人教版高中化学必修1期末考试

高一化学第一学期期末考试试题

H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5

1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是（）

A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内

B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗

C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法

2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）

A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n+2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）

A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原

C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

5、下列物质中属于电解质的是（）

A.CO2

B.BaSO4

C.Zn D、食盐水

6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A.用CO还原氧化铁来炼铁

B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈

D.CO2通入澄清石灰水变浑浊

7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工

成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

8、下列叙述正确的是（）

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )

A.Fe2+、Cu2+

B. Cu2+、 H+

C.Zn2+、Fe2+

D. Zn2+、H+

10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温

同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－

B. Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C.K +、Cu2+ 、Cl－、Br－

D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析

该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则

原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）

A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1

13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应

14、下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2O

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A．只有NO2 B．只有NO C ．NO2和NO D．NO2和H2

16、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，

得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，

出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是（）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI

17、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。

⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

18、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3

＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。

19、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、

SO42-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)在混合溶液中加入浓NaOH

溶液并加热无现象； (3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：

20、向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为__ ______mL

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）