胶体的制备及性质实验报告设计

【实验二】胶体的制备及性质

一、实验目的：

1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。

二、实验用品：

1．实验药品： FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、L KNO3溶液、MgSO4

溶液

2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨

电极

三、实验步骤与方法：

结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本

质区别是。

2、胶体的性质有：、、

四、知识储备及注意点：

1、常见的分散系：

2、胶体的性质：

当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。

3、Fe(OH)3胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：

（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。

（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。

（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。

（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。

（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。