水解原理的应用

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
五、习题中应考虑盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时
①pH ：NaA大于NaB
酸性 ： HA HB ②pH： MgCl2大于AlCl3； 碱性 ： Mg（OH）2 Al（OH）3
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
三、日常生活中的盐类水解问题
4、炸油条或油饼时放明矾与纯碱
四、工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若 加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
[OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ]
离子浓度大小顺序：
[Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+]
正确的是（
A）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
（2）试剂瓶的选用：
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞
一、化学实验中的盐类水解问题 （3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
三、日常生活中的盐类水解问题 1、明矾净水原理
问题7： 明矾（KAl(SO4)2· 12H2O） 能够用来净水的原理。(绿矾也可用 于净水)
Al3++3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附
水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
三、日常生活中的盐类水解问题 2、灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液 玻璃筒里 是什么？
一、化学实验中的盐类水解问题
(4)除杂： 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
问题5：除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸。这种试剂是（ AD ） A．MgO B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3
水解的应用 1.净水 2.去油污
实例 明矾净水 用热碱水冼油污物品
原理
①配制FeCl3溶液时常 加入少量盐酸
3.药品的保存 ②配制Na2CO3溶液时 常加入少量NaOH 由MgCl2· 6H2O制无水 MgCl2 在HCl气流中加 热 用Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合 比较NH4Cl溶液中离子 浓度的大小
4.制备无水盐
5.泡沫灭火器 6.比较盐溶液 中离子浓度的 大小
Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ 离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
二、农业生产中的盐类水解问题
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” K CO
2 3
问题6：草木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
NH4+＋H2O
铵盐
HCO3- +OH-，
H2CO3 +OH-，
NH3· H2O+ H+，
双水解，生成大量的NH3· H2O，进一步分解 生成NH3逸出了，从而降低了肥效。
会完全水解，只能由干法直接反应制取。
某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体 是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
①H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热
最终只是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水蒸去
②3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
总结：选择制备盐的途径
1、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在 蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 的水解，才能得到其固体。 2、 Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡， 但其加热蒸干得到的固体仍旧是Al2(SO4)3 3、制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，
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2、判断盐溶液中离子种类的多少及离子浓度大小的比较
三个等式：电荷守恒、原子守恒、质子守恒
一个不等式：离子浓度的大小顺序
五、习题中应考虑盐类水解的应用
3、推断现象并解释原因
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不
化学组
郭冬冬
复习 巩固
1.盐类水解的概念： 2.水解的条件: 3.水解的实质： 4.水解反应与中和反应的关系：
一、盐类水解的原理：
二、影响盐水解的因素：
内因：
外因：温度、浓度、加入某些物质、双水解
一、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl 硫酸铁溶液 2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
热水：升温能够促进水解
稀盐酸 稀硫酸 配制硫酸铁溶液 CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的 强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶 于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适 当浓度。
三、日常生活中的盐类水解问题 3、用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) H2CO3 +OH(吸热)
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
钢筒里是 什么？
2、泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
混合前
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的 加少量的______________ 酸
一、化学实验中的盐类水解问题
某些试剂的实验室存放 问题 2 、盛放 Na S 、 Na CO 的试剂瓶 2 2 3 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否 磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH 用玻璃瓶？ 4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产 生HF，腐蚀玻璃 。
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]
物料守恒：
1 3
[Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ]
质子守恒：