元素周期表测试题

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元素周期表学考试试题及答案

元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。

2. 元素周期表最右侧的元素是____。

3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。

主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。

过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。

2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。

原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。

这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。

第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。

答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。

答案：73. 计算钠元素的原子序数。

答案：114. 计算镁元素的原子质量。

答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。

答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。

化学元素周期表单元测试题

化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。

7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。

8. 元素周期表中第一横行叫做________。

9. 具有原子序数为17的元素是________。

10. 具有原子序数为92的元素是________。

三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。

12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。

四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。

参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。

它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。

12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。

14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

大学生化学元素周期表复习题及答案

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

高中化学元素周期表测试题

高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。

（2）铝：第____周期，第____族。

（3）氯：第____周期，第____族。

2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。

元素分析测试题及答案

元素分析测试题及答案一、选择题1. 元素周期表中，属于第IA族的元素是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）答案：A2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C二、填空题1. 元素周期表中的元素按照______排列，每一周期称为一个______。

答案：原子序数；周期2. 元素周期表中的元素按照______排列，每一列称为一个______。

答案：电子层数；族三、判断题1. 所有金属元素都位于元素周期表的左侧。

（）答案：错误2. 稀有气体元素的原子外层电子数都是8个。

（）答案：错误（氦除外，其外层电子数为2）四、简答题1. 请简述元素周期表的基本结构。

答案：元素周期表是一个按照元素原子序数递增排列的表格，分为7个周期和18个族。

周期表的左侧主要是金属元素，右侧主要是非金属元素。

元素周期表的排列遵循元素的原子序数递增的规律，同一周期内的元素具有相同的电子层数，而同一族内的元素具有相似的化学性质。

2. 什么是元素的原子序数，它与元素的化学性质有何关系？答案：原子序数是指元素原子核中质子的数量，它决定了元素在周期表中的位置。

原子序数相同的元素具有相同的化学性质，因为它们具有相同数量的外层电子，这些外层电子决定了元素的化学行为。

五、计算题1. 如果某元素的原子量为56，原子序数为26，计算该元素的中子数。

答案：中子数 = 原子量 - 原子序数 = 56 - 26 = 30六、实验题1. 如何使用光谱分析法来确定一个元素的化学性质？答案：光谱分析法是一种通过分析元素发出或吸收的光谱来确定其化学性质的方法。

首先，将元素加热至高温，使其原子激发并发出光谱。

然后，通过光谱仪将光谱分解成不同波长的光。

每种元素都有其特定的光谱线，通过识别这些光谱线，可以确定元素的种类和化学性质。

元素周期表测试题

元素周期表（测试题）1、【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为：（）A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-12、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A. x+2B.x+4C.x+8D.x+183、【题目】同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）A.最外层电子数相等B.核电荷数相等C. 电子层数相等D.核外电子数相等4、下列说法正确的是：（）A.元素周期表有8个横行，分为七个周期B.元素周期表有7个横行，分为七个周期C.元素周期表有18个纵行，分为18个族D.元素周期表有18个纵行，分为16个族5、【题目】已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+106、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（）A.16B.26C.36D.467、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是、、。

8、【题目】请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族9、【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。

又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：10、【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。

元素周期表元素周期律测试题

元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

第1章《原子结构元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。

第一章《原子结构元素周期表》测试卷高一化学鲁科版(2019)必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。

第一章第二节第2课时元素周期律高二化学同步练习

第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。

下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

元素周期表试题精选

元素周期表试题精选元素周期表测试题⼀、选择题1、下列关于课本中的元素周期表的判断正确的是（）A.三个短周期都含有8种元素B.四个长周期都含有18种元素C.七个副族都含有4种元素D.⼀个零族含有6种元素2、由短周期元素和长周期元素共同构成的族可能是：①0族，②主族，③副族，④Ⅷ族（）A.①②B.①②③C.①②③④D.②3、下列说法正确的是（）A.常温常压下，只有⼀种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都有从⾃然界中发现的C.过渡元素不全是⾦属元素D.常温常压下，⽓态单质的分⼦都是由⾮⾦属元素的原⼦形成的4、下列说法正确的是（）A.周期表是按相对原⼦质量逐渐增⼤的顺序从左到右排列的B.最外层电⼦数相同的元素都在同⼀族C.同族元素的最外层电⼦数⼀定相同D.同周期元素的电⼦层数相同5、下列说法中正确的是（）A.周期表中不是每个主族都有⾮⾦属元素B.周期表中的主族都有⾦属元素C.周期表中的⾮⾦属元素都位于短周期D.周期表中的⾮⾦属元素都位于主族6、下列信息中不能从元素周期表中直接查得的是（）A.原⼦序数B.原⼦的相对原⼦质量C.元素符号D.元素的相对原⼦质量7、有⼈倡议把长式周期表中的主副族和族号取消，改为由左到右排成18列，如原IA族叫第1列，O族叫第18列，按此，下列说法中正确的是（）A.第9列元素中没有⾮⾦属元素B.第3列第三周期元素的电⼦层数等于它的最外层电⼦数C.只有第2列元素原⼦最外层有2个电⼦D.在18列元素中，第3列元素的种类最多8、下列关于现在的元素周期表的判断中正确的是（）A.三个短周期都含有8种元素B.三个长周期都含有18种元素C.七个副族都含有4种元素D.⼀个0族含有6种元素9、假设X是ⅡB族中元素的原⼦序数，那么原⼦序数为(X+ 1)的元素是（）A.IB族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅢB族10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原⼦结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A.同⼀元素不可能既表现⾦属性，⼜表现⾮⾦属性B.第三周期元素的最⾼化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离⼦后，最外层都达到8电⼦稳定结构D.同⼀主族元素的原⼦，最外层电⼦数相同，化学性质完全相同11、某元素的蕞外层有2个电⼦，该元素（）A.⼀定是⾦属元素B.最⾼化合价⼀定为+2价C.⼀定是ⅡA族元素或是HeD.⽆法确定属于哪类元素12、下列说法中正确的是（）A.原⼦及其离⼦的核外电⼦层数等于该元素所在的周期数B.同主族的两种元素原⼦序数之差可能为46C.除氦外的稀有⽓体原⼦的最外层电⼦数都是8D.同周期的ⅢA和ⅡA元素原⼦序数之差⼀定为113、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.第⼀层电⼦为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原⼦的第⼀层电⼦数相等B.第⼆层电⼦为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原⼦的第⼆层电⼦数相等C.第⼆层电⼦为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原⼦的第⼆层电⼦数相等D.第三层电⼦为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原⼦的第三层电⼦数相等14、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所⽰。

化学元素周期表练习题

化学元素周期表练习题1. 填空题a) 元素周期表是根据元素的__________而编制的。

b) 长期元素是一种能直接参与化学反应的元素，而____________元素是指化学反应中不参与反应的元素。

c) 原子核中的质子数被称为元素的__________。

d) 在元素周期表中，元素按照原子序数的__________排列。

e) 氮气的化学符号是__________。

f) 氢气是__________元素。

g) 周期表上，纵向排列的行被称为__________。

h) 在同一周期中，原子半径逐渐__________。

i) 氟元素的原子序数是__________。

j) 元素周期表的最后一个周期是第__________周期。

k) 铁元素的原子序数是__________。

2. 单选题a) 元素周期表中第一横行的元素被称为：1) 长期元素2) 周期元素4) 稀土元素b) 氧气的化学符号是：1) C2) O3) H4) Nc) 相同周期中的元素具有相同的：1) 原子序数2) 原子质量3) 原子核数4) 原子半径d) 元素周期表中，原子序数为1的元素是：1) 氢2) 氧3) 氮4) 碳e) 周期表中第一纵行的元素被称为：2) 周期元素3) 过渡元素4) 稀土元素3. 判断题a) 元素周期表是根据元素的原子质量而编制的。

b) 长期元素是指化学反应中不能参与反应的元素。

c) 氧元素的原子序数是8。

d) 元素周期表上的元素按照原子序数的升序排列。

e) 铜元素的原子序数是28。

4. 解答题a) 简述元素周期表的基本结构和排列规则。

b) 解释何为原子半径并说明其在元素周期表中的变化规律。

c) 选择一个元素，通过元素周期表给出该元素的化学符号、原子序数和原子质量。

5. 应用题a) 根据元素周期表的知识，解释为什么氧气（O2）可以与氢气（H2）反应生成水（H2O），并用化学平衡方程式表示该反应。

b) 利用元素周期表中铜元素的信息，回答以下问题：i) 铜元素的化学符号和原子序数分别是什么？ii) 铜元素的原子半径较大还是较小？为什么？iii) 铜元素的质子数和中子数分别是多少？iv) 铜元素的电子排布是什么？以上是化学元素周期表练习题，希望对你的学习有所帮助！。

元素周期表测试题

元素周期表测试题元素周期表1．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原⼦的：( )A ．相对原⼦质量和核外电⼦数B ．电⼦层数与最外层电⼦数C ．相对原⼦质量和最外层电⼦数D ．电⼦层数与次外层电⼦数2.已知a 、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的原⼦序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成⽴的是( )A.n ＝m+16B.n ＝m+6C.n ＝m+30D.n ＝m+103.下列说法中错误的是( )A.原⼦及其离⼦的核外电⼦层数都等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 族10个纵⾏的元素都是⾦属元素C.除氦外的稀有⽓体原⼦的最外层电⼦数都是8D.稀有⽓体的化学性质不活泼4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数⽬分别是 ( )A . 8、18、32、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、185．某元素R 的阳离⼦是R N+，核外共有x 个电⼦，其质量数为A ，则R 核内中⼦数为( )A ．A-X+NB ．A-X-NC ．A+X+ND ．A-N+X6．有关等物质的量的C 126和C 146叙述中正确的是（）①含有相同数⽬的原⼦；②含有相同物质的量的质⼦；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中⼦数相等；⑥电⼦数相等；⑦相同的化学性质A ．只有②③⑤B ．除④、⑤均正确C ．只有①②③D ．全部正确7．氯的原⼦序数为17，35Cl 是氯的⼀种同位素，下列说法正确的是( )A ．35Cl 原⼦所含质⼦数为18B ．1/18 mol 的1H 35Cl 分⼦所含中⼦数约为6.02×1023C ．3.5 g 的35Cl 2⽓体的体积为2.24 LD ．35Cl 2⽓体的摩尔质量为70 g8.医学研究证明，⽤放射性53135I 治疗肿瘤可收到⼀定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是( )A.53153I 是碘的⼀种同素异形体B.53135I 是⼀种新发现的元素C.53135I 核内的中⼦数与核外电⼦数之差为29D.53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族9.下列叙述中错误的是（）A ．随着电⼦层数的增多,碱⾦属原⼦半径逐渐增⼤B ．碱⾦属具有强还原性,它们的离⼦具有强氧化性C ．碱⾦属单质的熔沸点随着核电荷数的增⼤⽽降低D ．⾃然界中碱⾦属元素都是以化合态存在10.按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，下列变化规律不正确的是（）①单质颜⾊逐渐加深②密度逐渐增⼤③熔、沸点逐渐升⾼④X 2的氧化性增强⑤HX 稳定性减弱⑥X -还原性减弱⑦与H 2反应逐渐困难⑧与H 2O 反应逐渐困难A ．①③B ．②⑤C ．④⑥D ．⑦⑧11．关于碱⾦属元素的下列叙述中，错误的是（）A ．碱⾦属元素原⼦最外层都只有1个电⼦B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升⾼，密度增⼤C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电⼦层数增加，原⼦半径增⼤，⾦属还原性增强12．关于钠和钾元素的⽐较中，不正确的（）A ．钾原⼦失电⼦⽐钠原⼦容易B ．钾离⼦氧化性⽐钠离⼦强C ．钾与⽔反应⽐钠剧烈D ．KOH 碱性⽐NaOH 强13．下列关于碱⾦属的叙述中正确的是（）A ．碱⾦属单质与⽔反应都能⽣成碱和H 2B ．碱⾦属单质都是质软、熔点低、密度均⼩于1的轻⾦属C ．碱⾦属元素随原⼦半径增⼤，原⼦核吸引最外层电⼦的能⼒增强D ．碱⾦属单质在空⽓中燃烧都⽣成过氧化物14．砹(At)是卤族元素中位于碘后⾯的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A ．砹易溶于某些有机溶剂B ．砹化氢很稳定不易分解C ．砹是有⾊⽓体D ．砹化银不溶于⽔或稀HNO 315．下列关于卤素的叙述正确的是（）A ．卤素只以化合态存在于⾃然界中B ．随核电荷数增加，单质熔沸点降低C ．随核电荷数增加，单质氧化性增强D ．单质与氢⽓反应，均可⽤通式X 2+H 2=2HX 表⽰16．a 、b 、c 、d 四个集⽓瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任⼀种⽓体，若a 、d 两瓶⽓体混合后强光照射下发⽣爆炸，a 、b 两瓶⽓体相混，瓶壁上出现红棕⾊液滴，则a 、b 、c 、d 四瓶中⽓体应是（）A ．Cl 2、HBr 、HCl 、H 2B ．Cl 2、HCl 、HBr 、H 2C ．H 2、HBr 、HCl 、Cl 2D ．H 2、HCl 、HBr 、Cl 217．砹原⼦序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A ．砹是有⾊固体B ．⾮⾦属性：At 2＞I 2C ．HAt ⾮常稳定D ．I 2 可以把At 2从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

元素试题

同步测试(一)一、填空题1.元素是具有相同数（即数）的一类的总称。

2.元素周期表共有个横行，个纵行。

每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个）。

3.用“＝”“＞”和“＜”填空，正确表示下列各数在原子中的关系。

核电荷数核外电子数核内质子数原子序数4.根据元素周期表填下表。

5.化学上将众多原子划分为不同元素的依据是A.原子核的大小B.核内中子数C.核电荷数D.核外电子数6.不同种元素的原子间肯定不相同的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量大小7.地壳中含量最多的三种元素是A.C、H、OB.N、O、SC.O、Si、AlD. Fe、Al、Cu8.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。

这里的铁是指A.铁元素B.铁单质C.四氧化三铁D.铁原子9.元素符号“Hg”不能表示A.汞元素B.一个汞原子C.含汞的化合物D.汞单质10.“2H”表示A.两个氢元素B.两个氢原子C.氢元素D.两个氢分子11.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L）Ca 20，K 3，Mg 3，Zn 0.06,Fe 0.02等,这里的Ca、K、Mg、Fe指的是A.分子B.原子C.元素D.无法确定12.某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是A.一种化合物B.一种单质C.化合物与单质的混合物D.即可能是单质，也可能是几种单质的混合物三、判断题13.钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。

（）14.在生物细胞中，含量最丰富的元素是氧元素。

（）15.元素只分种类，不讲个数；而原子既讲种类又讲个数。

（）16.元素是具有相同电子数的一类原子的总称。

（）四、推断题17.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。

第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

周期律

元素周期表同步测试题4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2SB. O2C. COD. NO6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素B. 一定是同种原子C. 一定是同种元素D. 一定质量数相等9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A. ABB. BA2C. AB4D. B3A213．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。

已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P24．11g 2H218O所含的中子的物质的量为A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol元素周期律同步测试题1. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮B. 磷C. 氧D. 硫2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A >B>C> DB.原子序数 A >B>C> DC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅B. 磷C. 硫D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A ． SB ．C C ．SiD ． Cl 13.主族元素R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2RO 3，则其氢化物的化学式是A.HRB.RH 3C.H 2RD.RH 414.同周期X ，Y ，Z 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4，则下列判断正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 非金属性：X>Y>ZC. 阴离子的还原性按X ，Y ，Z 的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X ，Y ，Z 的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P 3-，S 2-，Cl -B.Cl -，S 2-，O 2-C.Ca ，Mg ，NaD.K +、Cl -，S 2-17. 下列递变规律正确的是A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强，B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．钠、镁、铝的还原性依次减弱D ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低。

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