摩尔质量练习 含答案
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
化学摩尔测试题及答案
化学摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kgC. gD. mol2. 1摩尔水的质量是：A. 18 gB. 1 gC. 22.4 LD. 6.022×10^233. 1摩尔氢氧化钠的质量为：A. 23 gB. 40 gC. 18 gD. 36 g二、填空题4. 摩尔浓度（Molarity）的定义是溶液中溶质的_______与溶液体积的比值。
5. 1摩尔任何物质都包含约_______个粒子。
三、计算题6. 计算100克硫酸钠（Na2SO4）的物质的量。
7. 如果有0.5摩尔的硫酸钠，它的质量是多少？四、简答题8. 简述摩尔的概念及其在化学中的重要性。
五、实验题9. 设计一个实验来测定溶液中硫酸的摩尔浓度。
答案：一、选择题1. A2. A3. B二、填空题4. 摩尔数5. 6.022×10^23三、计算题6. 硫酸钠的摩尔质量是142 g/mol，所以100克硫酸钠的物质的量是100 g / 142 g/mol = 0.704摩尔。
7. 0.5摩尔硫酸钠的质量是 0.5摩尔× 142 g/mol = 71 g。
四、简答题8. 摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，定义为包含6.022×10^23个粒子的任何物质的数量。
摩尔的概念在化学中非常重要，因为它提供了一种标准化的方式来描述和比较不同物质的数量，尤其是在化学反应和溶液的浓度计算中。
五、实验题9. 实验设计：- 准备已知浓度的氢氧化钠溶液作为标准溶液。
- 取少量硫酸溶液于烧杯中，滴加酚酞指示剂。
- 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液至溶液颜色变为粉红色，记录滴定体积。
- 根据滴定体积和氢氧化钠溶液的摩尔浓度，计算硫酸的摩尔浓度。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。
答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。
答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。
答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。
计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。
7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。
答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。
例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。
四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。
答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。
1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。
如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
摩尔质量基础练习题
摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
摩尔质量(word版,含解析)
本资源的初衷,是希望通过网络分享,能够为广阔读者提供更好的效劳,为您水平的提高提供坚强的动力和保证 .内容由一线名师原创,立意新,图片精,是非常强的一手资料 .【考点训练】摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示．(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间存在着下式所表示的关系：n =m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位,摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁,需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：以下说法正确的选项是()×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞,在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故A 错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol ,故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,硫酸和磷酸的相对分子质量都是98 ,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol ,故D正确．应选D．点评：此题考查了有关摩尔质量的有关问题,难度不大,明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系×1023个某气体分子的质量为8g ,那么该气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N =nNA =mMNA来计算即可．解答：根据公式N =nNA =mMNA ,那么M =mNAN =8g×××1023mol -1 =32g/mol．应选D．点评：此题考查学生对教材知识的记忆,可以根据所学知识进行答复,较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等,但摩尔质量有单位,单位是g/mol．一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣16．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣110．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl415．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量,A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为,X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m =nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克,故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol ,故B错误．C、m =nM =1mol×17g/mol =17g ,故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,标况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol ,故D错误．应选C．点评：此题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点,难度不大,注意根底知识的积累．2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1 =98g ,故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等,相对分子质量或相对原子质量无单位,不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol ,H2的摩尔质量是2g/mol ,所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍,故D正确．应选：D．点评：考查摩尔质量,难度不大,加强根底知识的积累,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n =计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol ,1molH2SO4的质量是98g ,故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等,故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7 ,二者分子都含有1个C原子,二者所含碳原子数之比为11：7 ,故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ,体积500mL是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误；应选BC．点评：此题考查常用化学计量的有关理解、计算等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ,故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度,假设改为"量浓度〞会引起歧义,故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1 ,故C正确；D、标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L ,故D错误；应选C．点评：此题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数,难度不大,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位,物质的质量的单位有：吨、千克、克,故A错误；B．克为质量的单位,碳的摩尔质量为12g/mol ,故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,阿伏加德罗常数单位为mol﹣1 ,故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol ,即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故D错误；应选C．点评：此题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用,注意它们的单位和使用条件,题目较简单．6．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔,故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,与物质的量无关,故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L ,故C正确；D．相同条件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3 ,二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子,与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2 =1：1 ,即二者所含有的原子数目相等,故D正确；应选B．点评：此题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol ,g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称,是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位,物质的量为根本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol ,98g为1mol硫酸的质量,故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称,如1mol氧气分子、1mol氧原子,故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol ,1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数,故D正确；应选D．点评：此题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念,明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M ,M ===32g/mol．应选A．点评：此题是对教材公式的考查,可以根据所学知识进行答复,较简单．9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M ==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M ====71g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的计算,难度不大,注意根本公式的掌握．10．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g ,而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol ,质量的单位是g ,故A错误；B、1mol氢气的质量是2g ,氢气的相对分子量为2 ,二者单位不同,所以不相等,故B错误；C、质量单位是g ,1mol水的质量是18g ,故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,故D正确；应选：D．点评：此题考查了摩尔质量,注意摩尔质量的单位是g/mol ,质量的单位是g ,此题难度不大．11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g ,摩尔质量的单位是g/mol ,摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g ,故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol ,故错误；③1molH +的质量是1g ,故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,二者的单位不同,故错误．应选C．点评：此题考查学生常见物理量的单位,是对教材知识的考查,较简单．12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子,由摩尔质量知道质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A =6.02×1023 ) ,所以N A个原子的质量是Mg ,即1g原子的质量是(N A =6.02×10﹣23 )．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n =求出气体的物质的量,然后再根据M =求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n ==0.25mol ,气体的摩尔质量M ==32g/mol：应选D．点评：此题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解此题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol．14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl4考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下,CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g ,故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol ,故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol ,故质量为32g ,故C正确；D、标准状况下,CCl4为非气态,不适用气体摩尔体积公式计算,故D错误．应选：C．点评：此题考查了摩尔质量的概念分析,计算应用,主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系,题目较简单．15．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n =计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式：M =计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n (X ) =mol =0.25mol ,X的摩尔质量为：M (X ) ===32g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A=6.02×10﹣23 ) ,即N A个原子的质量是M g ,那么一个该原子的真实质量约为g ,公众号：惟微小筑故答案为：．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1,A的相对原子质量是24．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量,然后根据M =计算出ACl2的摩尔质量,从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,那么ACl2的物质的量为：n (ACl2 ) =0.4mol×=0.2mol ,ACl2的摩尔质量为：M (ACl2 ) ==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95 ,所以A的相对原子量为95﹣35.5×2 =24 ,故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：此题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的概念及计算方法,明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答此题的关键．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为78g/mol,X的相对原子质量为16．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na +0.4mol ,那么可确定Na2X2的物质的量,利用M =来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na +0.4mol ,那么Na2X2的物质的量为0.2mol ,Na2X2的摩尔质量为=78g/mol ,Na2X2的相对分子质量为78 ,那么R相对原子质量为=16 ,故答案为：78g/mol；16．点评：此题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大．。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ A ）
A。
1mol任何物质都含有6。
02×1023个分子。
B。
0。
012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C.我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( B )
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g。
mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值6。
02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。
1mol氧含有6。
02×1023个粒子
B。
1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D。
1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④D。
①②③
6、16gO3与___0。
5__molO2所含的氧原子数相同。
7、9.03×1023个氨分子含有__1。
5____摩氮原子，__4。
5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子.。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。
2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。
4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
物质的量 摩尔质量-综合习题
一、基本概念题答案：1、C 2. B 3 D 4 D5．下列说法中，正确的是（）答案：DA．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6.下列叙述中，正确的是（）答案：DA．二氧化硫的摩尔质量是64g B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g D．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g二、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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平均摩尔质量及练习篇
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1. 由摩尔质量的表达式求 M=m/n 2. 由标准状况下密度求(M=ρ·Vm) 摩尔质量=密度(g/L)×22.4L/mol 3. 根据气体的相对密度求 D = ρ1/ρ2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均摩尔质量（ M） (1)由摩尔质量的表达式求 M=m混/n混
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
(2)M=M1×n1%+ M2×n2%……
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
和压强下充满CO2气后其质量为 60.6g，在相同条件下 如装满CO，其 质量为（ B）
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
摩尔质量
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧
D．摩尔是化学上常用的一个物理量
4．下列说法正确的是
(D )
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
【练习】
1molFe的质量是_5_6_g，摩尔质量是______ 1molHCl的质量是 36.5 g,摩尔质量是______ 1molH2SO4的质量是_9_8_g,摩尔质量是______ 2molSO42-的质量是 192 g,摩尔质量是______
【思考】 1、物质的量、摩尔质量、微粒数目之 间有怎样的关系？
4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数 之比为__1_:2__，含H的物质的量之比为__2_:_1_ 5、N个C原子的物质的量是__N__/N__A__mol。
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
质量
摩尔质量
［设问］
上节课中我们知道，1molC原 子的质量为12g，那么1mol其它 粒子的质量是多少呢？
同理可知：
1mol镁原子的质量是_2_4_ g； 1mol硫化氢分子的质量是_3_4_ g； 1mol钙离子的质量是_4_0_ g； 1mol硫酸根离子的质量是_9_6_ g；
规律：1mol微粒或物质的质量与其相对原
子质量之间的关系是： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在
数值上与物质的相对分子质量或相对原子质
克
二、摩尔质量
１.概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有 的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量
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1、在1molH2O中（ ） A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个水分子 D．含有3.01×1023个氧原子 2、对于0.1molH2O，下列说法正确的是（ A．含有6.02×1023个H2O分子 B．含0.1molH原子 C．含0.1molO原子 D．含原子总数为0.3 ）
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3、2molH2O的质量是（ ） A．18g B．26g C．36g
D．48g
4、(1)H2O的相对分子质量是___，1molH2O质量是___， 1.5molH2O的质量为_____，H2O的摩尔质量是___． （2）3.6g H2O的物质的量是____，含有____个H2O分子 ，含有____molH。 （3）3.01×1022个OH-的物质的量为___，质量为___。 5、0.5molH2O的质量为_____，其中含有______个水分 子，_______个原子。
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3.下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)( A.28 g 氮气含有的原子数为 NA B.4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NA C.1 mol O2 的质量等于 1 mol 氧原子的质量 D.24 g O2 和 24 g O3 所含的氧原子数目相等 解析:A 选项,28 g 氮气含有 N2 分子 项,4 g 金属钙为
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点拨:(1)阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种 粒子 ,如 1 mol O2 中的分子数为 NA,而 1 mol O2 中的氧原子数为 2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电 子等 ),常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子,N2、 O2 等双原子分子及 O3 等多原子分子。
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摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A ）
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B。
0。
012Kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１
D.32g.mol-1
4、阿伏伽德罗常数的数值6.02×1023，下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6.02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子,___15____摩质子,____15N A___个电子.。