福建省大田县第一中学2020届高三化学上学期第二次阶段考试试题(答案不全)

大田一中2020学年第一学期第二次阶段考

高三化学试题

（考试时间：2020年12月18日上午8: 15-9 : 45 满分：100分）

相对原子质量：H-1 0-16 C-12 S-32 Ca-40 Ag-108

一、选择题（每题2分，共40分）

1 •化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5 X 10 6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

「

D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2. 重水（DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A. 氘（D）的原子核外有1个电子

B. 1 H与D互称同位素

C. HO与DO互称同素异形体

D. 1H8o与D26O的相对分子质量相同

3. 设M代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，4.0g CH 4中含有共价键的数目为N A

B. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为

0.2N A

C. 常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH分子

D. —定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO,转移电子数为0.2N A

4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCI溶液

B. 制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁

C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用H还原得到镁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

5. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（

）

A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl「存在

B .通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 一存在

C. 加入Ba（NO）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO_存在

D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO「存在

6. 下列除杂方案错误的是（）

7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. C U（OH）2中加入硫酸：OH +H—H2O

B. 钠加入水中：Na+2HK—Na+2OH +HJ

C. FeSO 溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO「一3Fe3++2H2O+N0

D. Al 2(SO4)3 溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：2AI3++3SQ2「+3Ba2++6OH—2AI (0H)3 J +3BaSQ J

8. 短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图

A. 元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应

B. 原子半径的大小顺序为：r x＞「丫＞r z＞r w＞「Q

c.离子Y2_和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强

C. 无色透明的酸性溶液： Na +、Al 3+、S 2-、SQp

D. 无色透明的碱性溶液： CIO -、K 、Cl -

、

Na +

14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

1所示。下列说法正确的是

A

•用图1装置除去Cl 2中混有的少量HCI

B. 用图2装置分离水和溴苯的混合物 C 用图3装置制备并收集NO 气体

D.用图4装置蒸干AlCl 3饱和溶液制备 AlCl 3晶体

10.

（）

a

b c A

Al

AlCl 3 Al (OH 3

B HNO NQ NO C

Si SiO 2 H2SQ 3 D

CQ

Na 2CQ

NaHCO

11•根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（

）

海水

NaBr ③・D 匕-®^SOg 水溶液吸收Br^

A. 除去粗盐中杂质（M （、SQ 2「、C S I +）,加入药品的顺序为： NaOH 溶液宀Na z CO 溶液宀BaCl 2溶液宀过滤

后 加盐酸

B. 在过程④中SQ 被还原

C 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质

非电解质 A 食醋 胆矶晶体 纯碱 小苏打 HD B 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇 C

烧碱

水玻璃

硫酸钡 一水合氨 液氨 D

CI2H22OI1

铝热剂 三氧化硫

二氧化硫

二氧化硅

13.

下列各组离

子一定能够大量共存的是

（

）

2+

2+

一 -

A. 使紫色石蕊变红的溶液： Fe 、Mg 、NO 、Cl

9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（

一4且盐①

•精盐

12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（

( )

A. 已知2H2(g)+O 2(g)=2H 20(g) △ H=-483.6kJ • mol —1,则氢气的燃烧热为241.8kJ • mol —1

B. 已知C (石墨，s) =C (金刚石，s) △ H>0则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s) +2O 2(g)=2CO2 (g) △ H ; 2C(s) +0 2(g)=2CO(g) △"，则厶Hi>A H2

D. 已知Ni(CO) 4(s)=Ni(s)+4CO(g) △ H= Q kJ • mol -1,

贝U Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO) 4(s) △ H=-QkJ・ mol-1

15. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )

A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：砒n H2O===M(OH)+ n/2H2?

B. 金属化学腐蚀的实质是：M- ne-=M+，电子直接转移给还原剂

C. 金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D. 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

16 .向1L含Ba(OH)2、NaAIQ均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol • L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是()

17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反

亠放电2亠

应：Pb+ PbO+ 4H+充电2Pb++ 2fO

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()

A. 放电时，蓄电池由化学能转化为电能

B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大

C. 放电时，负极反应式为Pb— 2e_===Pb*

D. 充电时，阳极反应式为Pb2++ 4OH + 2e-===Pb決2fO

18 .已知：C(s) + H2O(g)===CO(g) + H2(g) △ H= akJ • mol -1

―1

2C(s) + Q(g)===2CO(g) △ H=- 220kJ • mol

H-H、O===O^ C—H键的键能分别为436、496 和462kJ • mol-1，贝U a 为()

A. —332

B.—118 C . + 350 D . + 130

19. 某强酸性溶液X中仅含有NH+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO2「、SO2「、SO2「、C「、NQ「中的一种或几种，取

该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )

B. 沉淀H为Al (OH 3、BaCO的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH+、Fe2+、SQ2「、Cl