九年级化学上册知识点梳理网络图

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新人教版九年级上册化学[原子的结构知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。

3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

【要点梳理】要点一、原子的构成（《原子的构成》）1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。

要点二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。

③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。

粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

化学常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图一、钠及其化合物之间的相互转化Na2SO3SO2(20)HCl(13)/Cl2(19)CO2(12)H2O(10)C a(O H)2(11)NaOHH2O(8)H2O(9)O2(1)O2(2)CO2(3)CO2(6)Na Na2O Na2O2Na2CO3NaHCO3NaOH/△(7)O2点燃（4）HCl(14)HCl(15)Cl2(17)CO2(5)NaCl电解(18)先通NH3再通CO2(16)粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)(4)2Na+O2Na2O2（5）Na2O+CO2=Na2CO3（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3））（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中．．．的少量NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（除去Na2CO3固体中．．．的少量NaHCO3（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）（8）Na2O+H2O=2NaOH（9）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2[现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）]（11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3+2NaOH（土法炼碱原理）(12)2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O(13)NaOH+HCl=NaCl+H2O(14)Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2+H2O可用互相滴加的方法鉴别(15)NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2+H2O盐酸和碳酸钠溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3（2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）（侯氏制碱法原理）(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）(18)2NaCl（熔融）2Na+Cl2（工业制金属钠的方法）（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）(20)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）二、镁及其化合物之间的转化(6)CO2MgO(5)O2(7)HCl(8)△(10)N2(1)HCl(3)Ca(OH)2Mg3N2Mg MgCl2Mg(OH)2(11)H2O(2)通电(4)HCl(9)H2O、△涉及的化学方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)(2)MgCl2Mg+Cl2（工业上制取金属镁的方法）（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(5)2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）(6)2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）(7)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8)Mg(OH)2MgO+H2O(9)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者与水反应的差异比较金属性强弱）(10)3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）(11)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3三、硫及其化合物之间的相互转化(16)O2(13)SO2Na2SO4Na2SO3NaHSO3(4)(12)NaOH(5)O2(6)H2OSO3(1)H2(2)O2(9)Na2SO3H2S S SO2H2SO4(3)O2(10)Cu(11)C(14)CaO H2SO3(19)H2SO4(18)Fe(17)Hg(18)O2CaCO3(7)H2O(8)O2(15)O2FeS HgS FeS23CaSO4涉及到的化学方程式（1）S+H2H2S（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)（3）2H2S+O2(不足)2S+2H2O（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（体现二氧化硫氧化性的）（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）（6）SO3+H2O=H2SO4（7）SO2+H2O=H2SO3酸雨形成的两条途径（8）H2SO3+O2=H2SO4（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）（10）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）思考一：1、实验现象？2、如何检验产物（CuSO4和SO2））3、硫酸体现什么性？4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？（11）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（硫酸体现强氧化性）思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？（12）SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（14）SO2+CaO CaSO3（15）2CaSO3+O2=2CaSO4（钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2=2Na2SO4思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？2、如何检验亚硫酸钠是否变质？3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）（18）S+Fe+2FeS说明氯气的氧化性比硫单质强（3Cl2+2Fe2+3FeCl3）（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S（实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理。

九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

九年级化学上册第一至四单元知识点归纳九年级化学上册第一至四单元知识点归纳知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。

下面为大家带来了九年级化学上册第一至四单元知识点归纳，欢迎大家参考！第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

第一单元走进化学世界总结提升课件九年级化学人教版(2024)上册

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净。洗净的试管应倒（填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指定的地方。
第5题
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（3）小元同学要从试剂瓶中准确取用5.2mL液体，需要使用的仪器除量筒外，还需要胶头滴管（填仪器名称），请在图乙中画出所取液
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体的液面。如果他取液体时仰视刻度，那么最终量取的液体体积大 ⁠
D. 酉时沐浴焚香
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考点二物质的性质与用途 3. （2023·上饶期末）下列有关硫化氢的介绍中，属于其化学性质的是（B） A. 标准状况下是一种无色气体 B. 点火时能在空气中燃烧 C. 能溶于水、乙醇及甘油 D. 低浓度时具有臭鸡蛋气味
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10. 下列“实验仪器——用途——使用注意事项”的连线中，全部正确的是（ B ） A. 烧杯——用作较大量液体反应的容器——可以直接加热 B. 试管——用作少量试剂反应的容器——加热后不能骤冷，以防炸裂 C. 锥形瓶——用作较大量液体反应的容器和气体发生装置——可以直接
加热 D. 量筒——用于测量液体的体积，也可以作反应容器——不能加热
第15题
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【提出问题】焰心物质含有什么气体？【查阅资料】氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。【作出猜想】猜想Ⅰ：焰心物质只含一氧化碳；猜想Ⅱ：焰心物质只含石蜡蒸气；猜想Ⅲ：焰心物质含有一氧化碳和石蜡蒸气。
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初中化学第四单元自然界的水思维导图

初中化学总复习第四单元自然界的水思维导图
双城区兰棱镇第一中学孙淑荣
地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡不足1%
水资源海水占地球总水量的96.5％；海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O
最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
为什么水资源匮乏？①用水量增加②水污染严重
生活中一水多用案例：淘米水浇花
节约用水：农业上：改大水漫灌为喷灌或滴灌
爱护水资源工业上：利用新技术新工艺
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
水污染物农业：农药、化肥的不合理施用
生活：生活污水的任意排放
工业：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
防止水污染：农业：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活：生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）
其中净化效果最好的操作是蒸馏
水的净化净化方法既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
作用是：既能过滤又能吸附一些溶解性的杂质，出去臭味
硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：取样加入用肥皂水，搅拌。
有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：实验室：蒸馏生活中：加热煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，
不仅浪费燃料，使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
A.装置―――水电解器电源种类---直流电
B.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----增强水的导电性，加快水的电解速度
C.化学反应：2H2O 2H2↑+ O2↑
D.产生位置负极正极

九年级化学上册知识点梳理网络图

走进化学实验室知识点梳理我们周围的空气知识点梳理物︶反应︶磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制法原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少物质构成的奥秘知识点梳理质量守恒定律知识点梳理碳和碳的氧化物知识点梳理燃烧及其利用知识点梳理。

化学九年级上册知识点导图

化学九年级上册知识点导图原子结构- 原子的概念- 原子的组成（质子、中子、电子）- 元素的原子序数、原子量- 原子核的结构- 原子的能层化学键- 化学键的概念- 金属键- 离子键- 共价键- 极性键- 氢键化学式与化合价- 化学式的表示方法（分子式、离子式）- 价态- 化合价的概念- 正负价离子的规律性化学反应- 化学方程式的表示- 化学反应类型（合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应）- 化学反应的反应物与生成物- 反应过程中能量的变化- 反应速率的影响因素气体与溶液- 气体的特性- 气体的压强、体积和温度的关系（气体状态方程）- 气体溶解性- 溶液的概念- 溶液的浓度与稀释离子反应与电解质- 离子的概念- 阳离子与阴离子的特性- 电解质的分类- 电解质在水中的离解化学元素周期表- 元素周期表的组成- 元素周期表的排列规律- 元素的周期性变化（原子半径、离子半径、电离能、电负性）- 元素的分类酸碱与酸碱中和反应- 酸碱的概念- 酸碱指示剂- 酸碱的性质（酸味、腐蚀性、导电性）- 酸碱中和反应- 盐的概念和性质金属元素与金属材料- 金属元素的性质- 金属材料的结构- 金属元素的提取- 金属的腐蚀与防腐蚀- 合金的概念和应用有机化合物- 有机化合物的概念- 烷烃、烯烃和炔烃的分类和性质- 醇、醛、酸和酯的性质- 聚合物的概念和分类- 塑料和纤维的应用化学九年级上册的知识点导图中包含了原子结构、化学键、化学式与化合价、化学反应、气体与溶液、离子反应与电解质、化学元素周期表、酸碱与酸碱中和反应、金属元素与金属材料以及有机化合物等内容。

通过这些知识点的学习，同学们可以更深入地理解化学这门学科的基础概念和重要原理。

掌握这些知识点对于进一步学习化学以及理解自然界中的化学现象有着重要的意义。

化学九年级上册知识点框架

化学九年级上册知识点框架化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量之间关系的科学。

在九年级上册，学生将会学习到一些基础的化学知识和概念，这将有助于他们进一步理解和探索更深层次的化学世界。

以下是九年级上册化学的知识点框架：1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 原子核的结构：质子和中子- 电子的排布和能级（轨道）模型- 元素周期表的构成：周期和族- 元素符号和原子序数2. 化学键和化合物- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 离子化合物和分子化合物的特征- 离子半径和电荷对离子键的影响- 共价键的共用电子对和非共用电子对- 共价分子的性质和命名规则3. 反应速率和化学平衡- 反应速率的定义和影响因素- 化学反应速率的测定和表示- 完全反应和不完全反应- 化学平衡和化学平衡常数- 平衡常数的大小和反应进行方向4. 酸碱中和和氧化还原反应- 酸的性质和酸碱指示剂- 碱的性质和pH值- 酸碱中和反应的化学方程式- 氧化还原反应的定义和特征- 氧化剂和还原剂的意义和判断方法5. 电化学和电解质溶液- 电解质和非电解质的定义和特征- 电解质溶液的电离和离子浓度- 电解和电解质溶液的导电性- 电解质溶液中的阳离子和阴离子- 电解质溶液中的金属离子和非金属离子6. 化学公式和化学方程式- 化学式的表示和命名规则- 有机化合物的命名和结构式- 化学方程式的平衡和配平- 化学反应类型和氧化反应方程式- 反应物和生成物的物质量关系7. 化学原理在生活和工业中的应用- 合成反应和分解反应的应用- 中和反应和氧化还原反应的应用- 电化学反应和电解质溶液的应用- 化学储能和化学能源的利用- 环境保护和可持续发展的化学方法这些知识点框架涵盖了化学九年级上册的主要内容。

通过学习这些知识，学生将能够建立起基本的化学概念和思维方式，为进一步学习化学打下坚实的基础。

同时，这些知识点也与我们日常生活、环境保护和工业生产密切相关，学生将能够将所学化学知识应用于实际问题的解决中。

九年级化学上册知识点梳理网络图

新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]

九年级化学各单元知识网络图

化学常见物质的转化关系网络图

九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

第一单元走进化学世界总结提升课件九年级化学人教版(2024)上册

初中化学 第四单元自然界的水思维导图

九年级化学上册知识点梳理网络图

化学九年级上册知识点导图

化学九年级上册知识点框架

新人教版九年级上册化学[原子的结构知识点整理及重点题型梳理]

初中化学第四单元自然界的水思维导图