第一章第二节物质的量导学案
高中化学必修1全套导学案及教学设计1.2.2物质的量二教案
课题名称
物质的量(三)——气体摩尔体积授课时间Fra bibliotek教师姓名
学生年级
高一
课型课时
新课1课时
目标确立依据
课标分析
1、学生通过自学,能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论,能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算,熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
任何气体都具有 的体积。
二、气体摩尔体积叫气体摩尔体积。
在标准状况(温度为,压强为)下,气体摩尔体积约为;在通常状况
(温度为,压强为)下,气体摩尔体积(填“>”或“<”)22.4 L·mol-1。
三.深入学习
2.对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:
(1)气体摩尔体积的适用范围是 。在 下,1 mol所占的体积约是22.4 L。
影响物质体积的因素,气体摩尔体积概念,及相关的计算
难点
影响物质体积的因素,气体摩尔体积概念,及相关的计算
评价任务
评价任务1:能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
评价任务2:能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
评价任务3:熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
教学环节
教师活动
学生活动
效果及问题预设
由于本章节内容比较抽象,概念以及公式比较多,符号繁杂,在理解上有一定难度。学生容易产生畏难心理,需要多鼓励,多引导。
学习目标
1、学生通过自学,能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论,能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算,熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 1.2物质的量
（二）、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的___________________________
或____________________相等。
C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
6．（1）0.5mol CO2约含有个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有
个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-,约含有个O
7．0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与mol H2S所含原子数目相等。
例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。
水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。
Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：
___________________
三：课堂研讨
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
（1）1molNa+中约含有个钠离子。
A．8 B．16 C．64D．160
6．（1）1 molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍，含有1.204×1024个分子CO2，其质量为，2 molCO2中含有氧原子数为。
（2）已知16gA和20 gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76 gD，则C的摩尔质量为。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有___________。
物质的量教学设计教案
物质的量教案一、教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。
“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。
本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。
二、学情分析高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形成过程，学会概念学习的常用方式【情感态度与价值观】1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得成功的过程中树立学习的信心与兴趣。
2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点难点重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。
人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系【学习目标】1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用【活动方案】活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。
1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。
2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？质子数、电子数分别是多少？（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。
活动二：建立物质的量与质量之间的关系1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？1 mol H2质量是2 g，2 mol H2质量是4g。
1 mol CO2质量是44 g，2 mol CO2质量是88 g。
1 mol CO32—质量是60 g，2 mol CO32—质量是120 g。
2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。
写出质量与n、M三者之间的定量关系。
3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。
二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
《物质的量》导学案
专题一物质的量、溶液的配制【学业水平测试要求】：（B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义（B）2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）【基础知识回顾】物质的量1．定义：符号单位：。
2．1mol的基准：，有叫阿伏加德罗常数。
用表示，约为3．微粒与物质的量的关系：4．摩尔质量：。
用M表示；单位：以g/mol为单位时数值上等于。
5．质量与物质的量的关系：。
6．体积与物质的量的关系：公式：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为7．阿伏加德罗定律：。
8．物质的量浓度：符号单位：9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：。
【练习检测】1．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是：（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是：（）A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O4．下列各组物质中，含原子数最多的是:（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子5．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O6．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1 molH2 B．0.5molNH3 C． 6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．0.1 mol NaHCO3中含有：（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多9．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A. 64B. 32C.96 D．3210．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－111．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少12．下列叙述正确的是：( )A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol13．下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol15．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO216．下列物质含分子数目最多的是：( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水17．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
物质的量的浓度__第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第2节 化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 【重点难点】1. 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2.一定量浓度溶液配制实验操作【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S 表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【新课导学】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？ 一、物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2、符号： 。
3、表达式： 。
注意：①概念中的体积是指_____的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用_____表示。
如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_______。
③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
④带结晶水的物质作溶质时，溶质是_______。
⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度_________。
二、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算C B ＝n B /V例：将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例：下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ）A ．2L 溶液中含有Ba +离子0.2molB ．2L 溶液中含有NO 3-离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例：在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 . （3）气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm -3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解：448LHCl 气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L 水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_______; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L ， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____。
1.2.4《物质的量及浓度的溶液的有关计算》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第四课时物质的量及浓度的有关计算）【学习目标】1．通过探讨交流、思考讨论，能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系，学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关计算。
2．通过分组讨论、探究归纳、对比探究，知道有关溶液稀释的计算依据，初步了解利用稀释配制溶液的操作步骤。
建立n、M、V m、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
【学习重点】有关物质的量浓度的简单计算。
【学习难点】建立物质的量浓度计算的思维模型。
【自主学习】旧知回顾：1.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流。
（2）需用托盘天平称量10.0g烧碱固体，固体应放在烧杯或称量瓶中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是要查漏，配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。
2.选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，使用容量瓶应注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
容量瓶定容时仰视溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，俯视溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
3.实验室稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
新知预习：阅读教材P17，回答下列问题：1.溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量相同，溶液稀释的计算公式为C前×V前=C后×V后。
2.2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为2mol，含H+ 2.408×1024个，SO42-1.204×1024个。
♦3.一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）有关计算表达式有：（1）S = = = 。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
物质的量导学案高一上学期化学苏教版(1)
专题一 1.2.1 物质的量【学习目标】1.掌握物质的量及阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义；2.掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
3.掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
【重点难点】掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数和摩尔质量与质量存在的关系。
【教学过程】一、物质的量1.“物质的量”是一个，符号：2. 单位：，简称：，符号：3. 物理意义：是用来描述微观粒子包括等。
注意事项：1.“物质的量”是一个物理量的全称，物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.是物质的量的单位。
3.物质的量只能描述，不能描述宏观物质。
4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质或化学式。
如：1 molH、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。
5.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是，也可以是2 H2SO4等。
[典型例题1]：下列的叙述，正确的是（）A.1mol大米B. 1摩尔氢C. 2mol H2D. 摩尔是七个基本物理量之一【思考】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)二、阿伏加德罗常数科学上把所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？此数据亦称为阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数的符号为，单位是其数值约是2.结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为×1023个【练习】×1025个，这瓶水的物质的量是【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有个水分子（2）2molCO2含有个CO2分子（3）1molCO2含有个氧原子三、.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系：[典型例题2]：计算下列物质的微粒数或物质的量：中的氢分子数；2（2）1molNaCl中的氯离子数；（3）1molH2SO4中的氧原子数；（4）1.204×1024个水分子的物质的量；（5）9.03×1023个铁原子的物质的量。
物质的量专题复习导学案
物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
1.1.2物质的量导学案
第一单元-----物质的量【教学目标】1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。
3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【知识梳理】1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是______，符号为___，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是_____、_____、、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：___mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号____表示，通常使用近似值____________。
3．摩尔质量：___mol任何物质的_____，称为该物质的_______。
用符号____表示，单位为_____。
1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该_________________________。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：___________【跟踪反馈】练习11 mol H2约含氢分子。
1 mol H约含个氢原子。
1 mol SO42-约含个硫酸根离子。
练习2：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米注释:使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。
- 1 -（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？练习4：（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
高中化学1_1课时03物质的量1导学案苏教版必修1
物质的量【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数，认识物质的量及其单位----摩尔的含义。
2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。
3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界，认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
【重点难点】重点：物质的量概念与含义；物质的量、微粒数之间的简单计算。
难点：理解物质的量概念；与物质的量有关的简单计算。
【导学流程】一、基础感知1、概念：（1）阿伏加德罗常数与微粒数（2）阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断：（1）阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。
（3）1 mol C-12原子中含有6 mol质子和6 mol中子。
（4）含有6.02×1022个氧分子的O2，其物质的量为1 mol 。
（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同。
（6）n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
（7）相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同，原子数也相同。
（8）等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。
二、探究未知1、物质的量：（1）衡量物质所含多少的基本，符号（2）专有名词，不能随意拆开（3）对象为组合2、摩尔：（1）是的单位，符号（2）使用时应指明微粒的或3、阿伏加德罗常数：（1）符号，单位（2）准确值（3）近似值（4）阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系三、典型例题【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子个数约为：A．1 B．2 C．6.02×1023 D．1.204×1024（2）下列说法错误的是：A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐，试回答关于它们的下列问题：（1）0.5 mol氯化钠中所含钠离子的个数为（2）1 mol硫酸钠中氧原子的物质的量为（3）等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为（4）在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中，钠离子的物质的量共 2 mol，若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1，则混合物中氯离子的数目是四、当堂检测1. 完成下列计算：（1）1molH2O约含个H2O；（2）1molO约含个质子；（3）0.5molH+约含个H+；（4）3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；（5）1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
湖北省武汉市高中物理 第一章 从实验学化学 1.2.2 物质的量(二)导学案新人教版必修1
物质的量 二【学习目标】1、学生通过小组合作能准确说出物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2. 学生通过展示和教师评价总结出物质的量与微粒数目、物质的质量之间的简单换算关系3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知 摩尔质量（M ）1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2）单位：g·mol -1；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr ）的关系：M=Mr g·mol -14）离子的摩尔质量的表示方法：①对于原子来说，1mol 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量； ②对于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③对于简单离子来说，1mol 任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；三．深入学习 物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1） 物质的量n M =物质的质量m 摩尔质量； 2）物质的量A N n N =物质所含的粒子数阿伏加德罗常数。
1⑺N A个微粒是1mol物质中的原子总数（8）9.8gH2SO4的量为0.1mol （9）HCl的相对分子质量为36.5唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。
而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。
苏教版化学必修一《物质的量第2课时》导学案设计
化学必修1 专题一化学家眼中的物质世界04 Array第一单元丰富多彩的化学物质物质的量第2课时[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1.知识与技能了解物质的量及其单位——摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义，熟悉物质的微粒数、物质的量之间的运算关系。
2.过程与方法体会运用分析、概括的方法解决问题的过程，体验定量研究化学的过程。
3.情感态度与价值观激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案二、摩尔质量（1）1 mol微粒质量与微粒式量的关系（2）摩尔质量定义符号：；表示：，单位：（3）摩尔质量与物质式量的关系：课内探究案【问题探究1】（1）1molH2O的质量是（2）1molNaCl的质量是（3）1molNa+的质量是（4）1molS的质量是【问题探究2】（1）Na的摩尔质量（2）NaCl的摩尔质量（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【问题探究3】（1）1.5mol的氧气的质量是（2）1.5mol的硫酸的质量是（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为【问题探究4】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为克【巩固练习】1．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:43．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x4．1g O2和1g O3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:26．下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A、CH4B、N2C、COD、O28．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A9.下列叙述中正确的是（）A.硝酸的摩尔质量63gB.1mol CO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量。
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第一章
第二节 物质的量—导学案
一、学习目标：
1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质
的量的单位。
2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关
系及有关计算。
二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有
关计算。
三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。
教学过程：
一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。
二、授课内容：
1、物质的量
①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。
它表示：一
定微粒集合多少的一个物理量。
其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号：
mol 。
②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6⨯，
人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-⨯=mol N A 。
给学生举例说明物质的量，用：
学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人
数？
班集体
学生个体
学校人数
来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。
自读资料：
阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6⨯这个数据的测得有着很大的贡
献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表
示阿伏伽德罗常数。
其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近
似等于231002.6⨯，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。
2、摩尔的适用范围
思考：判断下列说法是否正确，并分析原因
①：1mol 小米
②：1mol 氢
③：1mol 大豆
适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观
物质。
3、物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系：
相关公式：▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
课堂练习：
1、1 mol C 中约含有 个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。
４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数
为______________个。
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
请说出下列的含义
（１）１mol Ｈ
（２）３mol Ｈ２Ｏ
A.1mol 氢
B. 1mol CO2
物质的量的概念：
单位： 阿伏伽德罗常数：
计算式：
注意点：物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位。
物质的量是一个专有名词，不能拆分使用，看作一个整体。
只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质！！！
课后作业：聚焦课堂相应内容。
表示微观粒子集合多少的一个物理量。
符号：n
摩尔（简称“摩”）符号：mol。