第一章第二节物质的量导学案

第一章

第二节 物质的量—导学案

一、学习目标：

1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质

的量的单位。

2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关

系及有关计算。

二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有

关计算。

三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。

教学过程：

一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。

二、授课内容：

1、物质的量

①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。它表示：一

定微粒集合多少的一个物理量。其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号：

mol 。

②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6⨯，

人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-⨯=mol N A 。

给学生举例说明物质的量，用：

学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人

数？

班集体

学生个体

学校人数

来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。

自读资料：

阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6⨯这个数据的测得有着很大的贡

献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表

示阿伏伽德罗常数。其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近

似等于231002.6⨯，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。

2、摩尔的适用范围

思考：判断下列说法是否正确，并分析原因

①：1mol 小米

②：1mol 氢

③：1mol 大豆

适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观

物质。

3、物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系：

相关公式：▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）

课堂练习：

1、1 mol C 中约含有 个碳原子

2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子

３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。

４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数

为______________个。

５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )

A. 0.3 mol HNO3

B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子

C. 0.2 mol H3PO4

D. 0.1mol NH3

请说出下列的含义

（１）１mol Ｈ

（２）３mol Ｈ２Ｏ

A.1mol 氢

B. 1mol CO2

物质的量的概念：

单位： 阿伏伽德罗常数：

计算式：

注意点：物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是一个专有名词，不能拆分使用，看作一个整体。只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质！！！

课后作业：聚焦课堂相应内容。

表示微观粒子集合多少的一个物理量。符号：n

摩尔（简称“摩”）符号：mol