初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(6)
章节测试题1.【综合题文】分类法是学习化学的重要思想方法。
现有下列三组物质：A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖；B．KOH、C2H5OH、Ca(OH) 2、NH3·H2O；C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4【答题】填写下表空白。
将表格补充完整。
①______；②______。
【答案】盐；C2H5OH【分析】本题考查物质的分类。
【解答】A组中熟石灰、冰水、蔗糖都属于纯净物，空气属于混合物；B组中KOH、Ca(OH) 2、NH3·H2O 都属于碱，C2H5OH属于有机物；C组中NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4都属于盐，SO2属于氧化物。
【答题】请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式______。
【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【分析】本题考查碱的化学性质。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【答题】NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。
结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的______结合生成了______。
【答案】Ba2+；SO42-；BaSO4沉淀【分析】本题考查碱的化学性质。
【解答】碱和某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和碱。
则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的Ba2+，SO42-结合生成了BaSO4沉淀。
【答题】请依据上题中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______。
A．H+、OH-B．CO32-、H+C．Cu2+、OH-D．Na+、Cl-【答案】D【分析】本题考查离子共存问题。
【解答】A中H+和OH-容易结合生成水；B中CO32-和H+容易结合生成二氧化碳和水；C中Cu2+和OH-容易结合生成氢氧化铜沉淀；D中Na+、Cl-在水溶液中能大量共存。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(1)
章节测试题1.【答题】关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【答案】B【分析】本题考查常见酸和碱的化学性质。
【解答】A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3属于盐，酸与盐反应生成盐和水，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，所以B说法正确；C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确。
故选B。
2.【答题】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。
所以必须密封保存。
请你写出变质原因的化学方程式：______。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【分析】本题考查氢氧化钠的性质和用途。
【解答】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。
是氢氧化钠与二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应生成硅酸钠（Na2SiO3），根据质量守恒定律可知，反应还生成了水，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
3.【答题】长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）：______；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？______（用化学方程式表示）。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸-章节测试习题(2)
章节测试题1.【答题】盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
将表格补充完整：①______；②______；③______；④______；⑤______。
【答案】不能使紫色石蕊溶液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；孔中溶液变为红色；H＋能使紫色石蕊溶液变红【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色。
说明Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子—— H＋能使紫色石蕊溶液变红。
2.【综合题文】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题：3.【题文】将生锈铁钉放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始会看到什么现象？一段时间后，又会看到什么？写出现象和相关化学方程式。
【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，化学程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出，因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间。
4.【答题】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸-章节测试习题
章节测试题1.【答题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与某些盐反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊溶液反应【答案】C【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
故选C。
2.【答题】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色【答案】D【分析】本题考查酸的性质。
【解答】因为碳酸是一种酸，而紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，所以先会变红但碳酸极不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，所以紫色石蕊溶液又会变为紫色。
故选D。
3.【答题】分类法在科学研究中具有广泛的应用。
下列说法正确的是（）A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C.盐酸、硫酸均属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【分析】本题考查常见酸和碱的性质、金刚石和石墨的组成。
【解答】银是不活泼金属，不能与酸反应；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，因此二者的物理性质有很大的差别；一氧化碳不能与氢氧化钠反应。
故选C。
4.【答题】下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C【分析】本题考查酸的性质。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。
浓盐酸具有挥发性。
正确；B、金属生锈生成金属氧化物，能与稀盐酸和稀硫酸反应。
京改版化学九年级下册第11章酸与碱测试试题含答案
第11章《酸与碱》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨有导电性一一作电极 B．生石灰能与水反应一一食品干燥剂D ．氮气的化学性质不活泼一一食品防腐 C．酒精具有可燃性一一溶剂2．下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A．食盐、氯化钠、NaCl B．纯碱、碳酸钠、NaCO 32D．消石灰、氧化钙、．火碱、氢氧化钠、NaOH CaOC ）3．能除去铁锈的试剂是（A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水4．下列各组物质能在无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO、NaCl、MgCl B．KNO、KCl、HSO 43422D．NaCO、AgNOC．HCl、、KNO NaNO、HCl5COOH32333．下列物质属于碱的是ODCH．H．H A．NaHCOB．OCNH·323236．利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（）A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大7．实验室有失去标签的碳酸钠、氯化钙、稀盐酸三瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，其部分现象如下：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）A．碳酸钠溶液、氧化钙溶液、稀盐酸 B．氯化钙溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸D．氯化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 C．稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液8．物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是A．熟石灰能和酸发生反应，所以常用熟石灰改良酸性土壤B．洗洁精有乳化功能，所以常用洗洁精洗涤餐具上的油污C．甲醛能与蛋白质发生反应，所以甲醛可用于水产食品的保鲜．氮气化学性质不活泼，所以在食品包装中充入氮气用于防腐D．一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入足量的澄清石灰水中结果得白色沉4g 9．将）氧化碳的质量分数为（淀 5g，则原混合气体中一88%55%37%45%D．． C．A． B ．下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（）10MnO2?+OHHO?分解反应A．过氧化氢分解制氧气2222?+3Cu(SO)2Fe+3CuSO=Fe置换反应．硫酸铜溶液中加入铁粉B3442O+2H+Mg(OH)=MgSOHSO复分解反应．氢氧化镁用于治疗胃酸过多C 24422高温CaO+COCaCO?分解反应．高温煅烧石灰石得到生石灰 D2311．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法加足量稀盐酸，过滤A Zn Fe通过Ca(OH)CO 溶液洗气、收集B CO22点燃C H O22加水溶解、过滤、洗涤、干燥CaCl D CaCO23C．C．AADB．B．D12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物13．推理是研究和学习化学的重要方法,以下说法正确的是A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应B．酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性C．有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液14．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀盐酸，恰好完全）（反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克二、填空题15．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
2018-2019学年北京课改版九年级下册化学 11.3几种常见的碱 练习题
2018-2019学年北京课改版九年级下册化学11.3几种常见的碱练习题一、单选题1.关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（）A. 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5B. 人体缺乏维生素A会引起坏血病C. 香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大2.下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是()A. 熟石灰B. 氢氧化钙C. 石灰石D. 消石灰3.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A. 食醋B. 料酒C. 纯碱D. 食盐水4.下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（）A. 碳酸钙B. 酒精C. 氢氧化铜D. 硫酸钠5.氢氧化钠是一种重要的化工原料。
下列俗名不能表示氢氧化钠的是A. 烧碱B. 纯碱C. 火碱D. 苛性钠6.下列关于中和反应的说法中错误的是（）A. 中和反应要放出热量B. 中和反应一定有盐生成C. 中和反应一定有水生成D. 酸碱中和反应完全后溶液的pH=07.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反应生成水9.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A. B.C. D.二、填空题10.中和反应实质为酸溶液中的________ 和碱溶液中的________ 结合生成________ ．11.在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是________，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是________．12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_0
第十单元酸和碱第三课时常见的碱【学习目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、理解氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
1、使用实验、观察等方法实行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【教学重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
【演示】同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化【提问】这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验学生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。
学生自行设计实验现象：软塑料瓶也会变瘪学生质疑：二氧化碳可溶于水也可与水反应，软塑料瓶也会变瘪学生：再拿一个装满二氧化碳的软塑料瓶，倒入同体积的水，比较瓶子变瘪的水准生疑问通过创设情景，引导学生对和探究欲望。
通过设置问题，培养学生的使用知识解决实际问题的水平。
学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。
【讲解】通过实验知道氢氧化钠也能够和二【板书设计】常见的碱一、常见的碱1、氢氧化钠2、氢氧化钙3、KOH NH3·H2O4、碱的化学性质：碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(2)
章节测试题1.【综合题文】为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。
观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应；而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
【答题】为证明自己的观点，乙组同学又设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。
写出该反应的化学方程式：______，并从甲图中选出正确的制取装置______。
（填“A”或“B”）②收集一烧瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大。
由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,A【分析】本题考查二氧化碳的制取。
【解答】石灰石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物的状态为固体和液体，且不需要加热，所以应选择装置A。
【答题】甲组同学提出反驳：因为______，所以还必须设置对照实验，即用______代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度______ （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组同学的观点是正确的。
【答案】CO2能溶于水，且与水反应；蒸馏水；减小【分析】本题考查碱的化学性质。
【解答】CO2气体不仅与氢氧化钠溶液反应，而且能溶于水，与水反应，所以甲组同学提出反驳，应设置二氧化碳与蒸馏水反应的对照实验，若气球膨大程度减小，则证明乙组同学的观点是正确的。
2.【综合题文】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【答题】【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与______有关（写一条即可）。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(3)
章节测试题1.【答题】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A.HCl、NaOHB.NaClC.NaCl、NaOHD.NaCl、HCl【答案】C【分析】本题考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
【解答】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。
故选C。
2.【答题】判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（）A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B.给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【分析】本题考查酸的性质、水的组成、元素的概念、中和反应。
【解答】某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确；给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
D错误。
故选A。
3.【答题】下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH【答案】D【分析】本题考查酸碱中和反应。
【解答】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
能跟硫酸发生中和反应的是一种碱，故选D。
4.【答题】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B.用酸洗去金属表面的铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（蚊子能分泌出蚁酸）止痒【答案】B【分析】本题考查中和反应的应用。
北京课改版九年级化学下册11.3《几种常见的碱》练习(无答案).doc
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】几种常见的碱一、选择题（10×6分＝60分）1、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是 ( )A．能否与酸反应生成盐和水B．溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C．电离时是否有OH-生成D．电离时生成的阴离子是否全部是OH-2、一般情况下。
农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
经测定某土壤的pH为3.8，要改良该土壤，应用下列物质中的（）A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸3、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．稀硫酸4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．CaO C．HCl D． CuO5、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体6、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液（）A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至77、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．其水溶液能使石蕊试液变红 D．可用于造纸、制肥皂等8、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（）A．O2、CO、CO2B．H2、O2、CO2C．O2、SO2、HCl D．H2、O2、CO9、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．K2SO4溶液 D．CuSO4溶液10、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（）A．Na2CO3、NaOH、酚酞 B．HCl、KOH、NaClC．NaCl、Na2CO3、NaOH D．HCl、NaOH、酚酞二、填空题(第11题每空4分，第12题每空6分，共40分)11、请用四种不同．．的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_20
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第三课时）——常见的碱1.教材分析本课题的内容属于课标中的“身边的化学物质”，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
本节课的教学内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质——常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。
理解酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步理解化学与人类生活的密切关系。
而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
2.学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
学生已经通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
3.教学目标（1）通过基于微课、电子白板的翻转课堂，增强学生的主动性，积极性，培养自学水平。
（2）通过探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生了化学反应，构建探究化学反应发生依据的思路。
（3）通过探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生了化学反应，培养学生分析问题和设计实验方案的水平。
4.教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：探究氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应，构建探究化学反应发生依据的思路。
5.教学设计思想课前，通过微课和学案让学生实行自主学习，了解常见的碱及其物理性质和用途；课堂上，创设情境，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生多角度、全方面的探究如何证明和NaOH发生了反应。
进而归纳总结常见的碱的化学性质。
以学生为主体，培养学生分析问CO2题和设计实验方案的水平，提升学生动手操作的水平，激发学生学习化学的兴趣。
九年级化学下册 第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱习题 (新版)北京课改版
第三节几种常见的碱一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．下列说法或做法不正确的是（）A．使用活性炭净水时不仅可滤去其中不溶性杂质，还可以除去水中一些可溶性杂质B．胃液中含有盐酸有助于消化，所以胃中盐酸越多越好C．衣服上的油污除了可用洗涤剂去除外，还可以用汽油代替洗涤剂使油污溶解D．被雨水淋湿的自行车先用抹布擦干，再用带油的抹布擦2．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A． B．C． D．3．类推是化学学习常用的思维方法，以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有①②④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部4．某学生设计了如图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的（根据需要可打开或关闭A、B）．装置中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ内的试剂依次是（）A．Ca（OH）2、NaOH B．NaOH、Ca（OH）2C．稀HCl、Ca（OH）2 D．NaOH、BaCl25．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
下列说法不正确的是（）A．合理使用农药和化肥，既可以降低对环境的污染，又利于人体健康B．垃圾分类放置，可以充分利用资源、保护环境C．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料D．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生存，常用熟石灰改良酸性土壤6．下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂B．稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小7．下列说正确的是（）A．石油是碳、氢元素组成的化合物 B．天然气就是甲烷C．SO2和NO2是造成酸雨的主要物质 D．化学反应都伴有放热现象8．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(5)
章节测试题1.【综合题文】某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：2.【答题】A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B 在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：（1）D物质是______；（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是______；（3）写出A和B反应的化学方程式：______。
【答案】水；Cu(OH)2；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【分析】本题考查物质的推断。
【解答】A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。
把推断出的物质代入，推断正确。
3.【答题】A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中A是生活中最常见液体， B、D是气体，只有E含金属元素，B是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。
“→”表示按方向一步转化，“——”表示两种物质间可以发生反应,所有反应都是初中常见反应。
（1）写出物质化学式：A：______，C：______；（2）写出化学方程式D+E：______。
【答案】（1）H2O；H2SO4；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】本题考查物质的推断。
【解答】A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中A是生活中最常见液体，所以A是水，B、D是气体，且B能生成水，水也能生成B，所以B为氧气，D能与水反应，所以D是二氧化碳，D也能与E反应，二氧化碳还能与氢氧化钙反应，所以E是氢氧化钙，E能与C反应，所以C可能是酸、盐，C可由水反应生成，所以确定C应该是酸，而且是硫酸，B到C时亚硫酸氧化得到硫酸，A到C 时三氧化硫和水反应生成硫酸，D和E的反应是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_4
课题2 酸和碱的中和反应
一、教学目标
学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立准确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观点和注重生活、注重社会的意识。
二、教学疑点
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH实行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
三、重点和难点
测试方法。
四、活动方式
学生主持；分组实验。
五、实验准备
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
六、教学设计。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_0
学科课题名称常见的酸和碱3课时数 1 授课时间2019.3 授课年级九授课人授课班级95、96、106 课的类型新课教学目标1、知识、技能目标：理解常见的碱，能根据实验归纳出碱的化学性质2、过程、方法目标：，通过实验知道酸或碱为什么具有共同的性质3、情感态度与价值观目标：教学重点碱的化学性质教学难点酸碱具有共同性质的原因教学用具及信息技术手段PPT、实验教学环节教学过程设计意图软件及其使用的信息技术内容自主学习合作探究指导学生自学P55-57【合作探究一】1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？2、媒体使用：[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠实行实验(切勿用手拿)。
让学生熟悉本节课所要学习的内容通过实验感知氢氧化钠的某些性质，印象更深刻投屏课件展示3、交流与展示⑴完成表格中内容⑵概括氢氧化钠主要物理性质【拓展与应用】氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质能够做什么？【合作探究二】、问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？课件展示：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名【拓展与应用】1、使用氢氧化钠应该注意什么？2、氢氧化钠有哪些用途？【合作探究三】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2、【演示实验】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象3、交流与展示：（1）叙述现象，板书化学方程式（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名【拓展与应用】氧化钙能够作为干燥剂、在此指导学生小结干燥剂，让学生学会将所学的知识实行归纳通过课件图片展示来感知氢氧化钠的强腐蚀性，从而理解它的俗称试着小结氢氧化钙的用途观察现象，写出反应方程式思考并回答氢氧化钙的用途【演示实验】（1）二氧化碳与澄清石灰水的反应（2）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式【小结】碱的化学性质【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用【合作探究4】问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_2
碱的化学性质——氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的探究一、教学目标【知识与技能】1、在理解的基础上巩固碱的化学性质；2、通过度组讨论、实验探究等方法证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应；3、学习科学探究和科学实验的方法，能利用所学的物理知识灵活体现解决化学问题。
【过程与方法】【情感态度价值观】1、提升学生分析和解决问题的水平、灵活应用所学知识的水平和创新水平2、培养学生的协助精神和严谨的科学态度3、激发学生的学习兴趣和创造热情二、教学重点设计实验，用实验现象证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，准确书写该反应的化学方程式三、教学难点设计实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应四、教学方法1、交流与合作是学生完成本节课知识建构的关键环节2、学生通过设计实验实行探究并验证自己的猜想是本节课重要的学习方法五、教学过程（一）前期准备：1、演示实验，将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中，由不同的现象引出课题：如何设计实验证明CO2与NaOH溶液是否有发生了反应。
2、全班按照学号分成6个学习小组：先个人思考，然后小组内成员互相交流、讨论，形成本小组的实验方案，然后各组交流看是否有重复的方案，尽量每组的都不一致。
3、各小组将本组的探究方案拍成视频，编辑视频。
（二）课中展示：1、各小组汇报展示：各组展示自己的实验，小组之间互相学习2、归纳：对于没有明显现象的化学反应，能够从哪些角度证明反应的发生？（证明反应物不存有或者减少了；证明有新的物质生成）3、反思：氢氧化钠固体在空气中易而潮解，还会和空气中的反应而变质。
实验室的NaOH应该如何存放？4、课堂练习：（1）下列物质用来用来干燥二氧化碳气体的是（）A、氢氧化钠B、浓硫酸C、浓盐酸D、氧化钙（2）下列物质能鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试验C、稀硫酸D、二氧化碳（3）如图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞能够随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是，此时，集气瓶内发生的反应是;然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是__ ___，此过程发生的主要反应是。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_21
课题2 酸和碱的中和反应教学目标：1.知道酸和碱之间发生的是中和反应3．通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切联系。
增强学生对社会的责任感。
教学重点：中和反应及其应用。
教学难点：中和反应的实质的理解。
教学方法：讲授法、实验法。
教学手段：多媒体。
教学过程：第一课时一、复习旧知复习1：下列物质中哪些是酸，哪些是碱？HCl NaOH NaClH2SO4 Ca(OH)2CaCO3HNO3 Cu(OH) 2CaSO4通过复习酸和碱，从而引出盐的概念。
复习2：指示剂的变色规律。
•故事引入：据报道，一辆载满浓硫酸的罐车在路上因车祸翻到，浓硫酸大量泄漏，为了不污染水源，相关部门立即调来一车熟石灰撒在浓硫酸上。
请问他们为什么要这么做？其他的酸和碱也会发生的反应吗？二、酸和碱的中和反应1、实验1：取两支试管，分别倒入少量的氢氧化钠溶液，向其中一支试管中加入少量稀盐酸，观察现象。
并分别用手摸摸两支试管的外壁，感觉有什么不同？实验2：将刚才没用过的试管中的氢氧化钠溶液小心倒入一个小烧杯中，滴入无色酚酞，观察现象。
再滴加稀盐酸，边加边搅拌，观察现象。
问题1：为什么要加入酚酞指示剂？问题2：什么时候酸和碱恰好完全反应？NaOH + HCl = NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O问题3：观察上面几个反应有什么相同的地方？总结出中和反应的概念。
强调中和反应不属于基本反应类型。
板书：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、从微观的角度分析中和反应的实质。
（多媒体出示微观反应图）NaOH——Na + + OH-HCl——H+ + Cl-中和反应的实质：H++OH-=H2O三、中和反应在实际生活中的应用。
学生自学，找出中和反应在实际生活中的应用，然后汇报。
1.改变土壤的酸碱性问题1、能用生石灰、氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？2.处理工厂的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O3.用于医药3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O问题2、能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？(4)生活生产中的其他实例。
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(4)
章节测试题1.【综合题文】2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：2.【综合题文】酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
请回答以下有关中和反应的问题。
【答题】下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
进行该反应的实验操作是按照以下______（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上M 点表示______。
【答案】乙；盐酸和氢氧化钠恰好完全中和【分析】本题考查中和反应。
【解答】根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，故填乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。
【答题】下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是______。
②反应前后各元素的化合价______。
（填“改变”或“没有改变”）③______和______离子实质上没有参加反应。
【答案】①H+和OH-结合生成H2O分子；②没有改变；③Na+和Cl-【分析】本题考查中和反应。
【解答】①中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程；②反应前后各元素的化合价没有改变；③Na+和Cl-没有参加反应。
【答题】根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②恰好中和时溶液温度达到______点（填“A” “B”或“C”）。
【答案】放热,B【分析】本题考查中和反应。
【解答】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点.3.【综合题文】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_19
课题：氢氧化钠溶液是否变质的探究（上海教育出版社九年级下册）一、课程标准、教材以及学生分析课程标准中与本课题相关的要求有：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质，如碳酸盐等。
本课题属于沪教版初三化学第七单元。
教材中将碳酸盐的性质穿插安排在酸的性质、碱的性质和几种重要的盐等内容的学习中，知识点分散，化解盐的化学性质学习的难度。
学生分散学习后，难以全面掌握、使用盐的化学性质，学习这个专题能协助学生理解到将知识实行梳理、归纳、总结，形成完整的知识体系的重要性，体验到利用分类的方法，找出、使用同一类物质的共性分析解决问题的好处，有利于学生物质转化观的建立。
二、教学目标：1．知识与技能：增强对氢氧化钠与二氧化碳反应性质的理解，联系碳酸盐的性质，加深对物质转化关系的理解，建立物质转化观。
2．过程与方法：通过氢氧化钠溶液是否变质的探究，进一步学习用实验探究解决实际问题的方法，进一步树立实验观；通过碳酸盐性质的梳理，学习归纳小结的方法；理解探究物质成分类问题的实质是寻找物质性质的异同的思维方法。
3．情感态度与价值观：初步建立物质的转化观，感受归纳、实验等方法对于化学学习积极的作用。
三、教学重难点：碳酸盐化学性质的学习前后时间跨度长，涉及物质的类别多，学生可能熟悉单个反应，对碳酸盐的理解仅仅停留在知识层面，缺乏整体理解，没有养成主动梳理、归纳、总结的习惯；通过引导学生主动梳理相关知识，建构起碳酸盐化学性质的知识体系。
刚学完酸碱盐类的相关知识，学生缺乏的是利用一类物质具有的性质实行分析解决问题的一般思路。
所以，确定本节课的重、难点为：（1）重点：碳酸钠的化学性质梳理。
（2）难点：物质成分探究的一般思路的形成（物质转化观的建构）。
（一）创设情境，引起思考（展示实验室敞口放置的氢氧化钠溶液的图片）同学们，看到这样的情景，仿佛听到氢氧化钠溶液在叫屈：“为什么别人犯错，受伤的总是我？”那么，一时的疏忽，导致这瓶氢氧化钠溶液可能受了什么“伤”？（生：与空气中的CO2发生反应而变质）。
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章节测试题1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤【答案】D【分析】本题考查氢氧化钠的性质。
【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。
故选D。
2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（）A.酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液【答案】C【分析】本题考查酸和碱的性质。
【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。
故选C。
3.【答题】下列归纳总结正确的是（）A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-【答案】D【分析】本题考查常见酸、碱的性质。
【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。
故选D。
4.【答题】下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（）A.浓盐酸敞口放置质量减少B.钢铁在空气中生锈C.烧碱固体在空气中潮解D.石灰水表面形成一层白膜【答案】C【分析】本题考查物质的变化与空气成分的关系。
【解答】浓盐酸敞口放置质量减少是因为溶质氯化氢挥发，使溶液中溶质减少；钢铁在空气中生锈，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；烧碱固体在空气中潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水而溶解；石灰水表面形成一层白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀。
故选C。
5.【答题】下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）A.烧碱固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.氯化钠固体【答案】A【分析】本题考查常见酸和碱的性质。
【解答】烧碱即为氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，且质量增加；浓硫酸吸水质量增加，但不变质；浓盐酸敞口放置时，因溶质挥发而质量减少；氯化钠敞口放置时几乎无变化。
故选A。
6.【答题】氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A.气体从b端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【答案】A【分析】本题考查氧气的收集、二氧化碳的检验、除杂。
【解答】A、氧气的密度比空气大，气体从a端通入，收集氧气。
故A错误；B、瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。
故B正确；C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，故瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。
故C正确；D、在a 端接量筒，瓶内装满水，气体从b端进入，在压强的作用下，水被压入量筒，从而测量气体的体积。
故D正确。
故选A。
7.【答题】下列说法正确的是（）A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D【分析】本题考查常见酸、碱的性质和存放。
【解答】盐酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；浓硫酸有吸水性，露置于空气中，溶质的质量不变，溶剂增加，溶液增加，溶质的质量质量分数变小；长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生变化；浓盐酸有很强的挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水里，形成盐酸液滴，瓶口会产生白雾。
故选D。
8.【答题】下列说法正确的是（）A.在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色B.铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸C.熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙D.浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体【答案】C【分析】本题考查常见酸和碱的性质。
【解答】在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，是CO2气体和水反应变成的碳酸能使石蕊试液变红色；铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，不能用来盛放稀盐酸，因为金属能够和酸发生反应；熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，但是不能用浓硫酸干燥所有气体氨气，因为氨气具有碱性。
故选C。
9.【答题】下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）A.H2B.CO2C.O2D.CO【答案】B【分析】本题考查常见碱的性质。
【解答】氢氧化钠能与某些非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应，故不能干燥二氧化硫、二氧化碳。
故选B。
10.【答题】下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.是重要的化工原料【答案】C【分析】本题考查氢氧化钠的性质。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
11.【答题】类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是（）A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【分析】本题考查酸、碱的性质，燃烧。
【解答】A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B。
12.【答题】下列有关实验的描述错误的是（）A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热【答案】B【分析】本题考查硬水和软水的鉴别、常见酸和碱的性质、结晶。
【解答】A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误；C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确。
故选B。
13.【答题】能用浓H2SO4干燥而不能用苛性钠固体干燥的气体是（）A.H2B.O2C.COD.SO2【答案】D【分析】本题考查常见酸和碱的性质。
【解答】浓硫酸显酸性，苛性钠为碱性，该气体即为不与酸反应但会与碱反应的气体。
A、氢气与酸、碱都不反应，都可以干燥；B、氧气与酸、碱都不反应，都可以干燥；C、一氧化碳与酸、碱都不反应，都可以干燥；D、二氧化硫不与酸反应，会与碱反应，能用浓H2SO4干燥而不能用苛性钠固体干燥。
故选D。
14.【答题】有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D.氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A【分析】本题考查常见碱的特性和用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途。
【解答】A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误；B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确；C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确；D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确。
故选A。
15.【答题】下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（）A.火碱B.烧碱C.苛性钠D.纯碱【答案】D【分析】本题考查常见碱的俗称。
【解答】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选D。
16.【答题】如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。
则x、y、z可能是（）A.①B.②C.③D.④【答案】D【分析】本题考查碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质。
【解答】A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，错误；B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，错误；C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，错误；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确。
故选D。
17.【答题】用氢氧化钠固体配置一定质量分数的溶液时，造成所配置的溶液中氢氧化钠的质量分数偏高的因素可能是（各选项不考虑其他因素的影响）（）A.所用氢氧化钠固体已经潮解B.氢氧化钠已经部分变质C.用量筒量取水时，加水未到所需刻度D.有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中【答案】C【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；碱的性质。
因为溶质质量分数=×100%=×100%，若所配制的溶液溶质质量分数有误，则问题可能出在溶质上，也可能出在溶剂上，也可能两者都有。