2020年高考化学专题分类汇总金属和金属材料-2铁-2铁

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高考化学材料总结归纳

高考化学材料总结归纳高考化学是考生们备战高考的重要科目之一，其中材料题占据了一定的比重。

为了帮助同学们更好地复习和应对高考化学材料题，本文将对常见的化学材料进行总结归纳，以期为同学们提供有益的参考。

一、金属材料1. 金属的性质金属具有良好的导电性和热传导性，能散发金属光泽，易于被加工成各种形状。

同时，金属常常具有一定的延展性、韧性和塑性。

2. 金属的应用金属被广泛应用于工业生产和日常生活中。

例如，铁和铝常用于制造建筑材料和机械设备；铜常用于制作导线和管道；银和铜常用于制作首饰和硬币等等。

二、无机非金属材料1. 无机非金属的性质无机非金属一般不具备金属的导电性和热传导性，常常呈现非金属光泽。

此外，无机非金属的硬度和脆性较大，且熔点较高。

2. 无机非金属的应用无机非金属广泛应用于建筑、化工、电子等领域。

例如，石膏和水泥被广泛用于建筑材料；玻璃被广泛用于窗户和容器的制造；陶瓷常用于制作瓷器和建筑材料等。

三、高分子材料1. 高分子材料的性质高分子材料具有较大的分子量，可以通过聚合反应制备。

它们一般具有较低的密度和较好的机械性能，也可以根据需要进行柔韧性的调整。

2. 高分子材料的应用高分子材料被广泛应用于塑料、橡胶等方面。

例如，聚乙烯常用于制作塑料袋和塑料容器；聚氯乙烯可用于制作水管和电线外套等。

四、其他材料1. 合金材料合金是由两种或多种金属元素组成的材料。

不同的合金具备不同的性质和应用。

例如，铝合金具有较好的强度和耐腐蚀性，广泛应用于航空工业和汽车制造。

2. 复合材料复合材料是由两种或多种材料混合而成的材料。

不同的组合可以为材料赋予不同的性能，如强度、轻质化等。

例如，碳纤维复合材料在航空航天领域具有重要应用。

总结：在高考化学材料题中，涉及到了很多不同类型的材料，如金属材料、无机非金属材料、高分子材料等。

掌握这些材料的性质和应用是高考复习的重要内容。

希望同学们能够通过本文的总结归纳，更好地理解和记忆化学材料，为高考化学的顺利通过做好充分准备。

2020届山东省新高考化学一轮专题3.2 铁及其化合物 (解析版) 淘宝店铺：格谦教育

专题2 铁及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。

考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。

考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。

1.以铁及其重要化合物之间的相互转化设计无机推断题和混合物所含成分分析题。

2.以铁及其化合物与相关物质反应之间量的关系设计计算题。

3.以铁及其化合物的相关知识设计实验题和工业流程题。

【知识精讲】一、铁及其化合物的转化二、铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。

②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。

Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

专题--金属及其化合物

一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。

（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。

③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。

4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。

2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》

高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

考点解读知识体系(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2基础考点2．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃 4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。

2020年高考山东版高考化学专题十四金属及其重要化合物

(4)砖红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O。 (5)常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀, 在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式:2Cu+O2+CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:Cu2(OH)2CO3
②热还原法:用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物,适合较活泼的金属。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3
③电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
说明 a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。 b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。
⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;
⑥Al3++3Al O2 +6H2O 4Al(OH)3↓。
3.铜及其化合物
(1)铜在空气中加热:2Cu+O2 2CuO。
(2)铜丝在硫蒸气中反应:2Cu+S Cu2S。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的无水硫酸铜粉末,化学方程式

2020届高考化学一轮复习人教通用版第8讲铁及其重要化合物PPT课件(83张)

＋y＝0.4 mol，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9 mol，解得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
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必考内容第三章金属及其重要化合物
4．(2019·山东淄博高三检测)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将
Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。
②当 Fe 过量时：
化学
人教版
反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式
为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
③当14<nnHFNeO 3<38时：铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
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必考内容第三章金属及其重要化合物
3．(2019·山东滨州高三模拟)把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如
反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( C )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
化
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
学
人
教版
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1︰3
(√ ) 化
学
人教
(12)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
版反应
(× )
(13)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
(× )
(14)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 ( √ )
(15)过量的铁与稀硝酸反应生成Fe3＋

2020年高考江苏版高考化学第3讲铁、铜及其重要化合物

题组一铁及其化合物的性质与制备
1.下列说法正确的是 ( A ) A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+
解析铁屑溶于过量的稀硫酸,发生的反应是:Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,反应后过滤,滤液中溶质应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸的反应为:6FeSO4+8HNO3 2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,即溶液中Fe2+转变为Fe3+。加入过量氨水时,除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4。加热沉淀物至质
。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是
。 ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有
。。
。。
答案 (1)3Fe+8H++2N O3 3Fe2++2NO↑+4H2O (2)3FeO+N O3+10H+ 3Fe3++NO↑+5H2O (3)3Fe(OH)2+N O3+10H+ 3Fe3++NO↑+8H2O (4)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O
2.(2019南京月考)Fe和Fe2O3 的混合物共13.6 g,加入150 mL稀H2SO4, 在标准状况下收集到1.12 L H2,Fe和Fe2O3 均无剩余。为了中和过量的 H2SO4,并使铁元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200 mL 3 mol/L的 NaOH溶液,则该稀H2SO4 的物质的量浓度为( B )

2020年人教版化学必修一考前必背知识点系列之金属及其化合物

点燃△△△ △金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质 NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下褪去光泽：4Na ＋O 2═2Na 2O加热或点燃生成淡黄色物质： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。

潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe 2O 3 在纯氧中点燃生成黑色物质： 3Fe+2O 2Fe 3O 4与 O 2 与Cl 22Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与S常温下即可反应： 2Na + S = Na 2S 加热时才能反应：2Al + 3S === Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐：Fe + S === FeS 与水常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应：2Al+6H 2O ====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2 与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑与碱溶液其实是与水反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑与盐溶液与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe金属活泼性逐渐减弱△三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。

2020年高考化学知识点详解大全第二部分金属元素及其化合物第10讲铁、铜及其重要化合物

第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。

铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。

并且价比价稳定。

“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。

（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。

2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。

（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。

3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。

要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。

③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。

[特别提醒]：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

[例1]（2020 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。

甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

（1）在试管I里加入的试剂是。

（2）II中的试剂加入前应如何处理：。

2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总

2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。

（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。

【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。

【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)

范文2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)1/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典高中化学重要知识点第 1 页共 96 页2020 年高考化学重要知识点详细总结宝典一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿第 2 页共 96 页3/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。

高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物

高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物work Information Technology Company.2020YEAR高三化学二轮专题复习金属及其化合物（第1课）[考点点拔]高考对金属部分考查主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识。

要求能以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。

掌握Fe和Al的化学性质。

重点是利用钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳和水的反应，铝元素两性，铁三角的关系。

其中氢化钠、氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。

[智能整合]1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物： (2)镁、铝及其化合物：(3)铁及其化合物：2、解题的方法思路(1)碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有：碱金属物理性质的变化规律（熔点、硬度、密度等）；钠的强还原性（与氧气、水、酸、盐溶液反应等）；钠（或钾、锂）、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类（注意不是碱性氧化物）与主要性质（强氧化性，与水或二氧化碳反应原理及应用）；从草木灰中提取钾盐实验；典型混合物反应计算（如钠与过氧化钠、氧化钠，过氧化23钠与碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸钠与碳酸氢钠等）。

对于有关计算，在复习过程中要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。

(2)镁铝及其重要化合物此类题以镁铝及其化合物性质为考查重点，解此类题的方法是：找出共性（即它们均能跟大多数非金属反应、跟酸反应等）；抓住特性，如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液里（水解呈酸性）就有剧烈反应放出H 2，而铝不能。

重点突破，既要考虑题目中的重点要求，又不主观片面思考问题。

(3)Fe 2+和Fe 3+的相互转化铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质（变价关系）的具体体现，其重要的是亚铁离子和铁离子间相互转化。

此类题目是高考年年考的知识点。

2020高考化学专题金属元素及其化合物

2020高考化学专题金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。

涉及到的考点有：1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。

⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

⑶了解合金的概念及其重要应用。

2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应3.以上各部分知识的综合应用知识网络一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。

⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。

2、金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。

3、金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。

可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。

②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：M+nH+= M n++H2↑等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H2物质的量多少决定于什么？___________________。

等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多少应如何判断？___________________。

2020年高考化学一轮复习专题二第九讲铁、铜及其化合物

第九讲铁、铜及其化合物［江苏考纲要求］1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。

2•了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3•认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

:A / 铁的单质、氧化物及氢氧化物［教材基础一自热身］1. 铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第忸族。

(2) 物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

(3) 化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+ 2价和+ 3价。

①与非金属单质的反应02常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe?°3占燃点燃时：3Fe + 2O2=====Fe3O4Cl2点燃2Fe + 3Cl 2-===-2FeCl 3S△Fe+ S 一FeS②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:高温3Fe+ 4H z O(g)===== Fe?O4+ 4H?。

③与酸的反应43与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe + Cu^===Fe^ + Cu。

与FeCI3溶液反应的离子方程式：2Fe3++ Fe===3Fe2+o2. 铁的氧化物［知能深化一扫盲点］提能点一Fe与稀HNO3反应产物的判断⑴当稀HNO3过量时反应原理：Fe + 4HNO ?===Fe(NO 3)3+ NO f + 2H?O，铁元素的存在形式为Fe ，铁兀素的价态为+ 3价。

(2)当Fe过量时反应原理：Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO 3)3,生成的Fe(NO 3)3与Fe反应生成Fe(NOj2。

Fe + 4HN0 3===Fe(N0 3)3 + NO f + 2H 2O , 2Fe(NO 3)3 + Fe===3Fe(NO 3)2。

总反应：3Fe + 8HNO 3===3Fe(NO 3)2 + 2NO f + 4H 2O ,铁元素的存在形式为Fe 2 +，铁元素的价态为+ 2价。

2020版高考化学讲义：第11讲铁及其重要化合物Word版含解析

第11讲铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁元素的存在形式游离态：单质铁注意Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。

2．铁的物理性质3．铁的化学性质(1)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====高温FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(2)与酸的反应二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋83价。

在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。

2．铁的氢氧化物三、亚铁盐、铁盐的化学性质1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋。

(2)还原性①向FeCl 2溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入氯水(或通入Cl 2)，若溶液变红色，证明Fe 2＋具有还原性。

反应原理：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

②向少量酸性KMnO 4溶液中加入FeCl 2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe 2＋具有还原性。

反应原理：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

2．铁盐(1)特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到SCN －时变成红色。

(2)氧化性：含Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。

①向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe 3＋具有氧化性。

反应原理：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

②向FeCl 3溶液中加入淀粉-KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe 3＋具有氧化性。