化学平衡状态的建立
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(6)气体的总物质的量不再变化
例 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）
在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上 述可逆反应已达到平衡状态的是（ BC ）。 （A）混合气体的压强
（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度
（D）气体的总的物质的量
思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态， 则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是 （ ACD ）？
Hale Waihona Puke Baidu
小结：化学平衡的标志
本 ① 正反应速率等于逆反应速率（ひ正=ひ逆） 质 标 ② 各成分的百分含量保持不变 志 ③ 各物质的浓度不变
④ 各物质的转化率不变
⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应, 压强保 特 持不变〃〃〃〃〃〃 征 ⑥对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。
标 ⑦对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。 志
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物 质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、 体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率的大小不再变化
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已 达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
化学平衡状态
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3· H 2O
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
二、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
[例1] 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B F （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（A、C、 ） A．C的生成速率与C的分解速率相等。
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率 正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保 持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要 重点研究的重要概念—化学平衡状态
一、化学平衡状态
在一定条件下可逆反应里，当正反应速 率与逆反应速率相等时，反应混合物中 各成分的百分含量保持不变的状态。
⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的 数目相等。
例1.下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_________________ ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
1、化学平衡状态的本质标志:
①同一物质的V正=V逆（单位时间内生成与消耗某反
应物（生成物）的量相等） ②各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数） 保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E．容器中气体的密度保持不变。
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
12
[小结]化学平衡状态的标志:
• （1）υ正 = υ逆 （本质特征）
例2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是(
)
(1) A2、B2、AB的浓度不再变化
(2) 容器中的压强不再随时间变化
(3) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
(4) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
(5) 混合气体的密度不随时间变化
例 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）
在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上 述可逆反应已达到平衡状态的是（ BC ）。 （A）混合气体的压强
（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度
（D）气体的总的物质的量
思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态， 则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是 （ ACD ）？
Hale Waihona Puke Baidu
小结：化学平衡的标志
本 ① 正反应速率等于逆反应速率（ひ正=ひ逆） 质 标 ② 各成分的百分含量保持不变 志 ③ 各物质的浓度不变
④ 各物质的转化率不变
⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应, 压强保 特 持不变〃〃〃〃〃〃 征 ⑥对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。
标 ⑦对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。 志
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物 质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、 体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率的大小不再变化
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已 达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
化学平衡状态
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3· H 2O
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
二、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
[例1] 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B F （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（A、C、 ） A．C的生成速率与C的分解速率相等。
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率 正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保 持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要 重点研究的重要概念—化学平衡状态
一、化学平衡状态
在一定条件下可逆反应里，当正反应速 率与逆反应速率相等时，反应混合物中 各成分的百分含量保持不变的状态。
⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的 数目相等。
例1.下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_________________ ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
1、化学平衡状态的本质标志:
①同一物质的V正=V逆（单位时间内生成与消耗某反
应物（生成物）的量相等） ②各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数） 保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E．容器中气体的密度保持不变。
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
12
[小结]化学平衡状态的标志:
• （1）υ正 = υ逆 （本质特征）
例2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是(
)
(1) A2、B2、AB的浓度不再变化
(2) 容器中的压强不再随时间变化
(3) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
(4) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
(5) 混合气体的密度不随时间变化