九年级下册化学期中考试试卷含答案

九年级下册化学期中考试试题

一、单选题

1．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

2．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z

3．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（）

A．盐酸除铁锈

B．氢氧化钠改良酸性土壤

C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液

D．纯碱除油污

4．下列有关回收金属的说法错误的是（）

A．可以节约金属资源

B．可以节约能源

C．可以减少环境污染

D．可以防止金属锈蚀

5．为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）

A．金属B．有害垃圾

C．可燃垃圾D．玻璃

6．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是

A．纯碱溶液的pH=11 B．食醋的pH=8

C．肥皂水pH=10 D．酸梅汁pH=4

7．一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是

A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5

C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0

8．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）

A．对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响

9．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强

C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变

10．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（）

A．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料

B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用

C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来

11．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液

B．溶液一定是混合物

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多

12．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）

A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线

C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应

D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化

13．实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）

A．245g

B．195g

C．100g

D．50g

14．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（）

A．磁铁矿

B．赤铁矿

C．菱铁矿

D．大理石

15．生产生活中的下列做法中，不正确的是（）

A．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失

B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒

C．使用无铅汽油以减少铅物质的排放

D．开发利用新能源以减缓能源危机

16．根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法（或叙述）正确的是

A．为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用

B．塑料垃圾用燃烧的方法进行处理

C．人类需要的能量都是由化学反应提供的

D．发现燃气泄漏时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气

17．下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）A．向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

D．向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

18．下列材料分类错误的是（）

A．氮化硼陶瓷——有机高分子

B．储氢材料镧镍合金——金属材料

C．机动车轮胎——复合材料

D．普通玻璃——无机非金属材料

19．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应属于（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

20．向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是(图像中V表示体积，m表示质量，ω表示质量分数)（）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

二、实验题

21．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．（査阅资料）

①NaN3受撞击会生成Na、N2

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3

（问题探究）

（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是

___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．

③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D

b．称量样品，检査装置气密性

c．打开弹簧夹，鼓入空气

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）

22．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。

(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；