高考化学模拟试卷(含答案)
高考化学模拟试题卷及答案
一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1.以下分子式只表示一种纯洁物的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3.以下工业生产中的主要反响中,涉及置换反响的是A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是A. Na2SO3B. KIC. KC1O4D. NaOH5.以下说法不正确的选项是A.可燃冰开采属于化石能源的利用B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br26.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式为2IBr+2Zn=ZnI2+ ZnBr2；IBr+2NH3 (l) =NH2l+NH4Br,以下关于IBr 性质的表达正确的选项是A. ZnBr2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnI2既是氧化产物,又是复原产物C. IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂D. IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.以下表示不正确的选项是A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不正确的选项是A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气C.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB 某溶液中参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有C18.A. H2s的结构式：H—S—HC.乙烯的球棍模型:以下说法错误的选项B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHD. H2O2的电子式：B.容量瓶不能长期储存试剂D.检验枯燥的气体时,试纸要湿润A. C3H6B. C2H6C.小股D- C4H I.2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是11A.符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高C.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：—.工A.简单离子半径：X>Y>Z>W1〞8.Y元素存在同素异形体-C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性"一叱".13.以下离子方程式不正确的选项是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3l+H2OB.SO2通入澳水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D.新制氯水中参加少量Na2cO3溶液：2cl2+ H2O+CO32=CO2T+2HC lO+2Cl-14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)=^3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol, 以下说法不正确的选项是A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJD .反响过程中,气体的密度始终保持不变15.以下说法正确的选项是A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相同B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈产产—「H—匚HTMC.按系统命名法,化合物-1的名称是2, 3, 4, 4-四甲基己烷D. CH3COOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同16.以下说法正确的选项是A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂D.■与：「互为同系物,且都是-氨基酸17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：Cu2+ + 4NH3 # [Cu(NH3)4]2+ A H<0以下说法正确的选项是一时——A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=^_|_吕B.放电时,负极反响为NH. - 8e-+9OH-=NOq-+ 6H2OC. a为阳离子交换膜竟墓土老受D.放电时,左池Cu电极减少6.4 g时,右池溶液质量减少18.8 g.；£=『一c (NH 一)25℃时,向0. 1mol / LNH 3・H 2O 溶液中通入HCl 气体,溶液中lg c (NH 3• H2O )与pOH 的关系 A. C 点的溶液中：c (NH 3 • H 2O >c (NH 4+) B. pOH =7的溶液中的溶质是NH 4C1 C. pOH =3的溶液中：C(NH 4+)+c(H +)+c(NH 3 ・ H 2O)-c(OH -)=0. 1 mol/L D. NH 3 ・ H 2O 的 K b =1. 0x10-4.7 以下说法正确的选项是A .离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键 B. Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成C. N 2和NCl 3两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D .常温常压下,H 2O 与CH 4的状态不同可以说明H 2O 的热稳定性更好 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A . 2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1 N AB .常温下,4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N AC. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1 N AD. 0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH +数为0.1 N A 21 .以下说法不正确的选项是・・・A. A H 1=A H 2+A H 3- u-;--/.;__丁；：,广飞:B. A H 1<0、A H 2>0、A H 3<0-:C .将一定量的煤转化为H 2(g)和CO(g)后,H 2(g)和「--CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一D .将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失22 .向容积固定为2 L 的密闭容器中充入9.6 mol NO 和4.8 mol O 2, ①2NO (g ) +O 2 (g ) ^2NO 2 (g ) A H <0, ②2NO 2 (g )N 2O 4 (g )A H <0.测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如下图,0-10 min 维持容器温度为T r, 10 min 时改变某一个反响条件,一段时间后再次平衡.以下说法正确的选项是A .前 5 min 反响的平均速率 v (O 2) =0.24mol-L-1-min-1B .第一次平衡时NO 的转化率约为58.3%C .反响①的化学平衡常数:K (5-10 min ) <K (11〜15min )假设起始时向该容器中充入3.6 mol NO 2和3.0 mol N 2O 4, 量浓度与图中5~10 min 的不同23. 18.19.如下图、,以下有关表达正确的选项是发生反响:D .T ℃到达平衡时,NO 2的物质的 图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃).以下说法正确的选项是A.[H3NCH2cH2NH3]A 溶液显碱性B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式:3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++c(H2NCH2cH2NH2)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)C . [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2cH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2cH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D . 向[H3NCH2cH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,那么■汽方叫叫NHQ• “丹⑷LHMHC看能增大也可能减小24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6_ 2x］溶液,并用于烟气脱硫研究.“士双^溶液.式③柳末：含SO口烟气以下说法错误的选项是A.滤渣I的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为A12(SO4)X(OH)6_2XC.调节pH时假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2TD.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的局部SO32-被氧化成SO42-25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/-、SO#、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；(2)另一份参加氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀.以下说法不正确的选项是A.溶液中可能含有K+B .溶液中可能含有SO42-C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味, 不易溶于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：一定条件(1)C中官能团名称.(2)2E—F的学方程式.(3)三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.(4)以下说法正确的选项是.A. B和D在一定条件下可以生成FB. C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. F中混有少量E可参加少量D来除杂D. A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色27.(6分)盐X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验：①取13.8g X溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸Y；②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质,待酸分解完全后共收集到Z气体672ml (已换算为标况下体积).请答复：(1)X的化学式为.(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.(3)二元酸Y还可以与碘单质,反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之比为1:1,请写出该反响的化学方程式.28.(4分)氯化硫(S2cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cl2.以下图是实验室用S和CI2制备S2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).(1)f装置的作用为.(2)该实验的操作顺序应为(用序号表示).①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(3)S2cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反响的化学方程式.29.(4分)将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反响.(1)假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fe z+和Fe3+的物质的量相等,那么原混合物中铜的质量为g o(2)假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o30.【加试题】(10分)(一)1831年,英国的P.菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有伯粉或伯丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置, 日产可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：SO2(g) + O2(g) # SO3(g) A H(298K)=-98.0kJ-mol-1在V2O5催化作用下的反响历程为,其中(V5+)为+5价帆的氧化物、(V3+)为+3价帆的氧化物：化学吸附：SO2(g) + (V5+) # (V5+) .SO2外表反响：(V5+) -SO2# (V3+) -SO3脱吸附：(V3+) -SO3 # (V3+) + SO3再生：(V3+) + o2# (V5+)反响生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂帆的外表形成(V5+) .SO3o请答复：(1)分析说明生产中不断移除反响生成的SO3的原因.(2)在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时SO2的转化率为a,氧气的平衡分压为p(O2),那么a=.［用含有Kp和p(O2)的最简式表达］(3)某次生产实验中,尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：:一SO2与02投料比为2：1, V2O5作催化剂,限制温度.273 K、压强为1.01x105 Pa.S02气体浓度与反响时间t变化曲线如图,反响至t1时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不变,加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定,至t3时刻口理由-1到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol S02和1molO2发生反响,那么以下说法正确的是.A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大B.平衡后升高温度,平衡常数K增大C .平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大D.假设反响速率v (SO2)=v (S03),那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态E.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反响速率加快F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时S02的百分含量比原平衡时S02的百分含量小(二)二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾I ?&\斗一|霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点,三上］二卜卜t收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三组合电解装置如下图,电极材料为石墨.(1)a表示离子交换膜(填“阴〞或“阳〞).(2)阳极的电极反响式为,31.【加试题】(10分)实验室用绿矶(FeSO/7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2cOO)2Fe],有关物质性质如下:：I.配制含0.10mol FeSO4的绿矶溶液.II.制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.III.制备(H2NCH2cOO)2Fe:实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品.答复以下问题：(1)实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSO4被氧化变质,应参加试剂为(写化学式).(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为.⑶实验III中：①检查装置A的气密性的方法是.②装置A「中所盛放的药品是(填序号).a.Na2cO3和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是.④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是.⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是(填序号).a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液⑥假设产品的质量为17.34g,那么产率为.32 .【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:请答复：⑴A 物质中含有硝基,C 物质中不含氨基,那么B-C 的反响类型为(2)化合物E 的结构简式. (3)以下说法不正确的选项是. A .苯嗯洛芬的分子式是C 16H li ClNO 3B .化合物F 具有两性且遇到FeCl 3显色,可以发生缩聚反响C . 1mol 化合物G 最多可以与3mol NaOH 反响D .化合物A 能发生取代反响、加成反响 (4写出C_D 的化学方程式.(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)：(6)写出3个化合物B 的同分异构体的结构简式,须同时符合:①1H-NMR 谱说明分子中有4种氢原子；②IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N —H 键.AC 9H 8N 2O 2H 2,Pd/CBC 9H 10N 2NaNO 2,HClH 2OCC 9H 9NOHNO 3DC 9H 8N 2O 3HCl,H 2OFC 9H 11NO 3CO0c 2H5COCl2)HClO苯嗯洛芬：(1)R —CNR —COOH(2)R —NO 2 R —NH 2NaCN(3)R —X . R —CNH…,Pd/C HOCH 3COOHCH 3cH 20HCH 3GHClH-, Pd/C[-H| 1)NaOH,H 2ON | CH COOH CH 3参考答案一.选择题〔每题2分,共50分〕二.非选择题〔本大题包括7小题,共50分〕26.〔6 分〕⑴醛基〔1分〕,、一一一一罡条件 _ - 八、⑵2cH3cH20H*CH3c00cH2cH3+2H2个〔2分〕（4）AB 〔2 分〕27.〔6 分〕〔1〕Ag2N2O2〔2 分〕〔2〕H2N2O2=H2O +N2O 〔2分〕〔3〕H2N2O2 + 3U + 3H2O =HN%+ HN%+6川〔2 分〕28.〔4 分〕〔1〕吸收尾气中的Cl2,预防空气中的水使S2c12水解〔1分,只答一点不得分〕〔2 〕②③①⑤④〔或③②①⑤④〕〔1分〕（3）2s2c12 + 2H2O = SO# + 3SJ + 4Hci 〔2分〕29.〔4 分〕（1） 3.2 〔2 分〕（2）257<V<360 〔2 分〕〔1分〕移除生成的可以SO 3促进平衡正向移动提升SO 2转化率；预防SO 3与催化剂结合阻止反 应正向进行〔2分〕31. 〔10 分〕 〔1〕 Fe 〔1 分〕⑵ Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3J+CO 2个+ H 2O 〔1 分〕 ⑶①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停 止加水一段时间后,假设长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气〔2分〕②c 〔1分〕③D 中澄清石灰水变浑浊〔1分〕④预防二价铁被氧化〔1分〕 ⑤b 〔1分〕 ⑥85% 〔2分〕32. 〔10分〕〔1〕取代反响 〔1分〕 〔2〕H 2N HO〔3〕 HOAC 〔2分〕 〔4〕CH CN CH 33〔1分〕CH 3COOH+ HNO 3 -HOCH 3CN+ H 2O 〔2分〕31030. 〔10 分〕〔一〕〔1〕〔2〕〔2分〕& + P 〔o 2〕 - 1要点起点为1.8,终点与之前齐平〔1分〕〔二〕①阳〔1分〕②SO 32- -2e -+H O=2H ++SO 2-〔2分〕AF 〔2 分〕〔4〕(5) H2C-CH2光照CH-CH3Cl〔2分〕CH33CN11。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。
下列说法不正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。
如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )A B C D6. 下列说法不正确的是( )A. 一定温度下，0.01mol⋅L−1的盐酸pH一定等于2B. 常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟试卷(有答案解析)
高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。
()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
高考化学模拟测试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是()A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()A. CaCO3B. ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NAC. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g4. 下列化学用语正确的是()A. S2−的原子结构示意图为B. HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4−C. N2电子式为：D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−5. 下列实验装置能达到目的的是()A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，不能形成喷泉的是()A. a是Cl2，b是浓NaOH溶液B. a是NO，b是浓NaOH溶液C. a是HCl，b是NaOH溶液D. a是CO2，b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷（附答案解析）一单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. 电子式为：2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是()A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C. 液氯氯气和氯水是同一种物质D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是()A. 它是 816O2的同分异构体B. 它是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A. 测密度B. 测熔点C. 灼烧D. 看外观6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 4mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO47. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是()A. 聚乳酸的相对分子质量是72B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2C. 乳酸的分子式是C3H6O2D. 聚乳酸可以通过水解降解8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是()A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒9. 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1，；2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH211. 将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是()A. Na2SO3晶体B. 乙醇C. C6H6D. Fe12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+ Cu2+ NO3− SO42−B. K+ Na+ Cl− ClO−C. Zn2+ NH4+ NO3− Cl−D. K+ Na+ Ca2+ SO42−13. 铊(Tl)与铝同族。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
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理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有σ键又有π键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6N A个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2N A4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成，宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
向某血样入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列说确的是A. 反应开始至4s用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为107第II卷（共58分）8. (14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。
A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。
写出该反应的热化学方程式______。
9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大打”，分析化学上常用于滴定实验。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备 Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了 Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。
(2) 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是。
待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有。
II.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。
据此推测，下列说确的是____________。
A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子结构【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。
②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）①___________________ 溶液pH=8 ___________②向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10. (14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；(2)E中官能团的名称为______；(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式：____________。
(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：_________________；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。
11. (14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。
首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5 mg/L。
要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D2. A3. B4. B5. D6. C7. C 第Ⅱ卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分） H ∶C ‥‥‥ C ∶H （2分） （2）NaH ＋H 2O==NaOH ＋H 2↑（2分）（3）H 2O 2H ＋＋HO －2（2分）（4）c (Na ＋)＞c (CO 2-3 )＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋) （3分）（5）N 2H 4(l)＋O 2(g) === N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝-624 kJ·mol -1（3分）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.（1）CO 2（或二氧化碳） （2）吸收a 、b 装置中残余的SO 2，防止拆除装置时污染空气 （3）Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4Ⅱ.【分析推理】BC【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na 2S 2O 3溶液点在pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH 计测Na 2S 2O 3溶液的pH ） S 2O 2-3 ＋H 2O HS 2O －3＋OH －②S 2O 2-3 ＋4Cl 2＋5H 2O==2SO 2-4 ＋8Cl －＋10H +【实验结论】Na 2S 2O 3溶液呈碱性，并具有还原性 10.（14分）（1）①②③（2分） （2）羟基（1分）（3）CH 3CHCH 2CH 3CHCOOHCH 3（2分）（4）CH 3CHCH 2CH 3＋CCH 3OO CCH 3O—→CH 3CHCH 2CH 3C O CH 3＋ CH 3COOH[（5）CH 3COO COOH CH 3C OO CH 3（3分）HCOOCH 3＋ 2NaOH —→CH 3NaO＋ HCOONa ＋ H 2O （3分）11.（14分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或 [Ar] 3d 3（2分）（2）4Fe(CrO 2)2＋8Na 2CO 3＋7O 2高温====2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2（2分）（3）2CrO 2-4 ＋2H +Cr 2O 2-7 ＋H 2O （2分），CO 2-3 ＋2H +==CO 2↑＋H 2O （1分）（4）①Fe －2e －==Fe 2+（2分） ②阴极区水电离出的H +得电子产生H 2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH －浓度增大（2分） ③16.8（3分）（3分）。