《金属元素》基础复习题

合集下载

金属材料复习题及答案

金属材料复习题及答案一、选择题1. 金属材料通常分为哪两大类？A. 铁合金和非铁合金B. 金属材料和非金属材料C. 有色金属和黑色金属D. 重金属和轻金属2. 什么是合金？A. 由两种或两种以上金属元素组成的材料B. 由金属和非金属元素组成的材料C. 由三种或三种以上金属元素组成的材料D. 由金属和金属氧化物组成的材料3. 金属的塑性变形主要通过哪种机制实现？A. 位错运动B. 原子扩散C. 相变D. 热膨胀4. 金属材料的硬度通常用什么方法来测量？A. 布氏硬度测试B. 洛氏硬度测试C. 维氏硬度测试D. 所有上述方法5. 什么是金属的疲劳？A. 金属材料在高温下失去强度B. 金属材料在反复加载和卸载下发生断裂C. 金属材料在腐蚀环境下失去强度D. 金属材料在长时间使用后发生老化二、填空题6. 金属材料的_______性能是其在没有明显塑性变形的情况下抵抗破坏的能力。

7. 金属材料的_______性能是其在受到外力作用时发生塑性变形而不断裂的能力。

8. 金属材料的_______性能是指材料在高温下抵抗氧化的能力。

9. 金属材料的_______是指材料在受到外力作用时，内部产生的抵抗外力的力。

10. 金属材料的_______是指材料在受到外力作用时，发生形变后不能恢复的性质。

三、简答题11. 简述金属材料的热处理工艺有哪些，并说明它们的作用。

12. 金属材料的腐蚀类型有哪些？请列举并简要说明。

四、计算题13. 已知一块金属材料的抗拉强度为800 MPa，试计算其在受到800 N 的拉力时的应变。

五、论述题14. 论述金属材料在现代工业中的应用及其重要性。

答案：1. C2. A3. A4. D5. B6. 强度7. 韧性8. 抗氧化性9. 内力10. 塑性11. 金属材料的热处理工艺包括退火、正火、淬火和回火等。

退火可以降低硬度，消除内应力；正火可以细化晶粒，提高塑性；淬火可以提高硬度和强度；回火可以降低脆性，提高韧性。

中考化学总复习《金属》专项试题附答案

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．银可被拉制成直径为0.1 mm 的细丝，说明银具有良好的A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性2．生活处处有化学，下列对生活常识的解释不正确的是A．使用铁锅作炊具，可以给人体补充铁元素B．城区禁止燃放鞭炮，可以有效减少空气污染物的产生C．利用化学原理合成新药，有力地保障了人体的健康D．将废旧电池掩埋，防止重金属污染3．铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性4．下列说法不正确的是A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B．用肥皂水可区分硬水和软水C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好D．加热煮沸不能降低水的硬度5．下列属于金属材料的是A．赤铁矿B．武德合金C．钢筋混凝土D．玻璃钢6．下列物质的用途由其化学性质决定的是A．生铁用于铸造铁锅B．干冰用于人工降雨C．煤用作燃料D．铜用于制导线7．下列关于合金的说法正确的是A．合金可能是化合物B．日常使用的金属材料多数为纯金属C．合金不能导电、传热D．合金的很多性能比组成它的纯金属优越8．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

下列属于合金的是A．黄铜B．氧化铁C．黄金D．纯铝9．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是A．氧化铜中含有铜元素，属于铜和氧形成的合金B．生铁和钢的性能相同C．在铁制品表面电镀一层铜防锈，镀铜铁制品属于合金D．武德合金（铅、铋、锡、镉组成的合金）熔点很低，常用于制作保险丝10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．活性炭用于净水D．氢气用作燃料12．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金13．下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼14．下列金属中，导电性最好的是A．铜B．银C．铝D．钨15．下列说法或做法正确的是A．合金是含有金属单质的混合物，所以合金都至少含有两种金属元素；B．实验室制取气体时应该先加药品后检查装置气密性C．广泛使用太阳能能或者风能可以有效减少碳排放，尽早实现“碳中和”D．可以通过活性炭吸附使硬水变为软水16．下列说法正确的是A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质17．下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体B．铝合金的硬度比铝的硬度小C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料18．下列物质中，不属于合金的是A．黄铜B．不锈钢C．合成橡胶D．生铁19．下列材料属于合金的是A．棉花B．塑料C．生铁D．橡胶20．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。

2016年高考化学复习试题：专题九金属元素及其化合物导航卷含答案

专题九金属元素及其化合物导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2012·江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2015·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温SiB ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag4．(2012·江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤5．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚6．(2015·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

初中化学《金属材料》基础练习

《金属材料》基础练习一、选择题1．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．硬铝C．金刚石D．生铁2．金被加工成金箔，说明金具有良好的（）A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性3．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．纯铁，可用来制造机械B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线4．下列描述错误的是（）A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同5．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（）A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺6．下列说法中，不正确的是（）A．生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同B．硫在空气中和在氧气中燃烧现象不同，是因为氧气的浓度不同C．CO2和CO的化学性质不同，是因为分子构成不同D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同7．下列判断正确的是（）A．合金至少有两种金属熔合而成B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧8．多数合金与组成它的纯金属相比较，合金的（）A．熔点高，硬度小B．熔点低，硬度大C．性能差D．密度大9．从化学的角度对下列语进行解释，其中不．正确的是（）A．”花香四溢“﹣﹣分子在不断运动B．“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变C．“点石成金”﹣﹣化学反应前后元素种类会发生变化D．百炼成钢”﹣﹣通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量10．下列关于金属材料的叙述，正确的是（）A．常温下，金属都是固体B．地壳中含量最高的金属元素是铁C．导线用铜不用银，因为铜的导电性比银的好D．日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金11．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）A．金属材料的导电性B．金属材料的耐腐蚀性C．金属材料的硬度D．金属材料本身价格12．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属材料在常温下都是固体B．人类最早大量使用的金属是铁C．金属的性质是决定用途的唯一因素D．生铁和钢都属于铁的合金《金属材料》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．硬铝C．金刚石D．生铁【考点】83：合金与合金的性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

高考化学二轮复习第10讲金属元素及其化合物训练试题

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

金属材料学(复习题及答案)

金属材料学复习题及答案（1-32题）1.解释下列名词合金元素:特别添加到金属中为了保证获得所要求的组织结构、物理、化学和机械性能的化学元素。

合金钢：为了增加某些性能而添加合金元素的钢马氏体：碳溶于α-Fe的过饱和的固溶体，是奥氏体通过无扩散型相变转变成的亚稳定相奥氏体：碳溶于ɣ-Fe中形成的固溶体淬透性：钢在淬火时能获得马氏体的能力，是钢本身固有的一个属性淬硬性：在理想淬火条件下，以超过临界冷却速度所形成的马氏体组织能够达到的最高硬度淬火临界冷却速度：为了获得马氏体所需的最低的冷却速度二次硬化：某些铁碳合金（如高速钢）须经多次回火后，才进一步提高其硬度。

这种硬化现象，称为二次硬化，它是由于特殊碳化物析出和（或）由于与奥氏体转变为马氏体或贝氏体所致不锈钢：在空气、水、盐、酸、碱等腐蚀介质中具有高的化学稳定性的钢耐热钢：通常将在高温条件下工作的钢称耐热钢2.合金元素在钢中以什么形式存在?对钢的性能有哪些影响?答：存在形式：溶于固溶体、形成碳化物和氮化物、存在于金属化合物、各类夹杂物、自由态固溶体：随溶质元素含量的增多，产生固溶强化作用3.指出Fe-C相图中Ac1、Ac3、ACcm、Ar1、Ar3、Arcm各相变点的意义。

答：Ac1：加热时，P向A转变的开始温度；Ac3：加热时，先共析F全部转为A的终了温度ACcm：加热时，Fe3CⅡ全部融入A的终了温度Ar1：冷却时，A向P转变的开始温度Ar3：冷却时，A开始析出先共析F的温度Arcm：冷却时，A开始析出Fe3CⅡ的温度5.指出下列铁碳合金工件的淬火及回火温度，并说明回火后得到的组织和大致硬度。

（1）wc=0.45%钢制小轴（要求综合力学性能好）；（2）wc=0.60%钢制弹簧；（3）wc=1.2%钢制锉刀。

答：(1).45钢小轴,840度淬火，回火温度调质 500-600，布氏250左右，回火索氏体(2)60弹簧钢，820度淬火，回火温度380-420，硬度40-45HRC，回火托氏体(3)T12钢锉刀，780-800度淬火，回火温度160-180，硬度60-60HRC，回火马氏体6.现有低碳钢和中碳钢齿轮各一个，为了使齿面具有高硬度和高耐磨性，应进行何种热处理？并比较经热处理后组织和性能上有何不同？答：低碳钢进行的热处理工艺：渗碳直接淬火+低温回火表面组织为：回火M+碳化物中碳钢进行的热处理工艺：调质处理+表面淬火+低温回火组织为：回火M7.试说明表面淬火、渗碳、氮化热处理工艺在用钢、性能、应用范围等方面的差别。

金属材料复习题

金属材料复习题1、合金化:为获得所要求的组织结构、力学性能、物理、化学或工艺性能而特别在钢铁中加入某些元素2、相变的主要特点：相变是在某一温度范围内进行；临界相变点随碳含量而变，出现了新的相变和产物，在平衡状态下可以两相共存3、碳化物形成的一般规律：k的类型与合金元素的原子半径有关，相似者相溶，强k形成元素优先与碳结合形成碳化物，Nm/Nc比值决定了k类型，碳化物稳定性越好溶解越难析出越难聚集长大也越难4、5、合金钢加热时的转变:A相的形成，K的溶解，F的转变，A相中合金元素的均匀化，溶质元素在晶界平衡偏聚，A晶粒长大6、二次淬火：在回火过程中从残余奥氏体中析出合金碳化物，从而贫化残余奥氏体中的碳和合金元素，导致其马氏体转变温度高于室温，因而在冷却的过程中转变为马氏体。

7、二次硬化：回火温度在500-600℃之间，钢的硬度、强度和塑性均有提高，而在550-570时可达到硬度、强度的最大值8、.特殊K形成途径:原位析出:在回火过程中合金渗碳体原位转变成特殊K。

异位析出:直接由α相中析出特殊K9、.固溶强化：机理固溶于钢的基体中，一般都会使晶格发生畸变，从而在基体中产生了弹性应力场，其与位错的交互作用将增加位错运动阻力。

降低断后伸长率和冲击吸收能量，降低材料的加工性，提高钢的Tk10、位错强化：机理随着位错密度的增大，增加了位错产生交割、缠结的概率，有效的阻止了位错运动。

降低断后伸长率，提高Tk11、细晶强化：机理钢中的晶粒越细，晶界、亚晶界越多，可有效阻止位错的运动，并产生位错塞积强化。

提高强度，塑性和韧度12、第二相弥散强化：机理钢中的微粒第二相对位错运动有很好的钉扎作用，位错要通过第二相要消耗能量，从而强化。

机制：切割机制、绕过机制，回火时第二相弥散沉淀析出强化，淬火时残留第二相强化13、淬硬性:指在理想的淬火条件下以超过临界冷却速度所形成的M组织能够达到的最高硬度14、脱碳:在各种热加工工序的加热或保温过程中，由于周围氧化气氛的作用，使刚才表面的碳全部或部分丧失掉15、产生白点的必要条件:氢含量高，充分条件:内应力的存在，防止白点的最根本办法是降低钢中的含氢量，常用热处理方法:去氢退火16、液析碳化物：由于碳和合金元素偏析，在局部微小区域内从液态结晶时析出的碳化物。

中考化学总复习《金属》专项试题及答案

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。

X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。

下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。

该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。

高考化学专题复习--金属元素及其化合物

专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。

1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。

2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。

二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。

相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。

一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。

⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。

②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。

③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。

金属元素及其化合物重点知识、典题训练

《金属元素及其化合物》重点知识、典型题训练一、钠及其化合物(1)钠(Na)① Na ＋ H 2O===② Na ＋ H 2O ＋ CuSO 4===③ Na ＋ O 2=====点燃（颜色：）Li ＋O 2=====点燃★1 金属钠与溶液反应的先后顺序：有酸酸优先，无酸水优先，NaOH 的反应跟在水后面(2)过氧化钠(Na 2O 2)① Na 2O 2＋ H 2O=== ② Na 2O 2＋ CO 2===③ SO 2＋Na 2O 2===★ Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。

(3)碳酸钠(Na 2CO 3)——苏打、纯碱①将盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中：、 ②将Na 2CO 3溶液逐滴滴入 HCl 中(4)碳酸氢钠(NaHCO 3)——小苏打① NaHCO 3＋Ca(OH)2（足量）===② NaHCO 3＋Ca(OH)2（少量）===★ NaHCO 3（过量）和NaOH 的固体混合物加热时，反应的先后顺序：先发生：NaHCO 3＋NaOH=== ，后发生：NaHCO 3===(5)氢氧化钠(NaOH)——烧碱、火碱、苛性钠①CO 2＋ NaOH(过量)===② CO 2(过量)＋NaOH=== 例：标准状况下，将3.36L CO 2气体通入200mL1.00mol ·L -1NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c （CO 32-）与c(HCO 3-)的比值为（不考虑CO 32-、HCO 3-的水解）（）A 、1:1B 、1:2C 、2:1D 、1:3★规律：符合通式a g （CO ）m (H)n 的物质完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠固体后，固体增重a g.例1：一定温度下，Wg 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg ，符合此要求的是（1）H 2 （2）CO （3）CO 和H 2 （4）HCOOCH 3 （5）HOOC-COOHA.全部B.仅（4）（5）C.仅（1）（2）（3）D.除（5）以外强化训练1.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属钠保存在煤油中。

金属学复习题目整理参考答案

一、判断题〔正确打“√〞、错误打“×〞。

每题1分，共10分〕1、在硬度测量方法中，布氏硬度〔HB 〕常用来测量较软的材料，而洛氏硬度〔HRC 〕常用来测量较硬的材料。

〔 X 〕2、在立方晶系中，〔111〕⊥ ]211[-。

〔 X 〕3、晶体中存在位错时将导致其强度的降低。

〔X 〕4、间隙相是溶质原子溶入溶剂晶格形成的固溶体。

〔X 〕5、物质液体结晶过程，就是不断形成晶核和晶核不断长大的过程。

〔√ 〕6、在平衡状态下，碳钢的强度〔σb 〕随其含碳量的增加而增加。

〔X〕7、面心立方晶体可以沿)111(-晶面的]110[-晶向滑移。

〔√ 〕8、马氏体是一种硬而脆的组织。

〔X 〕9、除Co 外，所有溶入奥氏体的合金元素都能进步钢的淬透性。

〔√ 〕10、在1Cr18Ni9Ti 中，Ti 的作用是细化晶粒。

〔X 〕2、金属的结晶过程是晶核形成并不断长大的过程。

〔√ 〕3、体心立方晶体可以沿()101-晶面上的[111]晶向滑移。

〔√ 〕4、在铁碳合金中，只有共析成分的的合金才能发生共析反响。

〔 X 〕5、退火态铁碳合金室温下的组织均为铁素体加渗碳体。

〔 X 〕6、钢中合金元素含量越多，那么淬火后钢的硬度越高。

〔 X 〕7、所谓本质细晶粒钢，就是一种在任何加热条件下晶粒均不粗化的钢。

( X 〕8、马氏体、贝氏体、屈氏体都是铁素体和渗碳体的机械混合物。

〔X 〕9、T12钢与20CrMnTi 钢相比较，淬透性和淬硬性均较低。

〔 X 〕10、在常温下，金属的晶粒越细，那么强度越高，塑性、韧性越好。

〔√〕1、在立方晶系中，(111)⊥[110]。

〔X 〕2、间隙相是溶质原子溶入溶剂晶格形成的固溶体。

〔 X 〕3、体心立方晶体可以沿()101-晶面上的[111]晶向滑移。

〔√〕4、在铁碳合金中，只有共析成分的的合金才能发生共析反响。

〔X 〕5、退火态铁碳合金室温下的组织均为铁素体加渗碳体。

沪科版高中化学拓展课程第6章《金属元素》检测题(含答案)

《金属元素》检测题一、单选题1．向Ca(HCO 3)2饱和溶液中加入一定量的Na 2O 2(设溶液体积不变)，推断正确的是 A ．产生CO 2气体B ．产生白色沉淀C ．所得溶液的碱性一定减弱D ．所得溶液中一定不含HCO 3-2．下面关于金属钠的描述不正确的是A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B ．钠投入MgCl 2溶液中，溶液中有白色沉淀生成C ．钠与H 2O 、酸反应的实质均是Na 与H ＋反应D ．钠投入FeCl 2溶液中能把Fe 置换出来 3．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．过氧化钠可用于羽毛的漂白 C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查4．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。

下列分析错误的是 A ．该反应不属于氧化还原反应 B ．被还原的物质是氧化铁 C ．该反应的还原剂是铝粉D ．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( ) A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2 分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同6．在Fe 2（SO 4）3溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A ．残余固体一定没有铜B ．残余固体中含有铁和铜C ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2+D ．最后得到的溶液中加入KSCN 溶液一定会变血红色7．在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 1 mol· L －1的硫酸，刚好使混合物完全溶解，并放出0.224 L 气体（标准状况），此时溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

高中化学金属元素及其化合物练习题(含答案)

原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)

③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；

高考化学第一轮复习重点练习题：常见金属元素

高考化学第一轮复习重点练习题：常见金属元素下面是编辑教员整理的2021年高考化学第一轮温习重点练习题：罕见金属元素，希望对您高考温习有所协助. 1.(2021北京理综，7)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案 D解析金属铝在空气中外表会构成一层致密的氧化膜维护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。

K、Na、Fe外表构成的氧化膜比拟疏松，不能维护内层金属，A、B、C错误。

2.以下有关碳酸钠在化学实验中的作用表达错误的选项是()A.用碳酸钠溶液制备大批烧碱B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.用热的碳酸钠溶液洗濯银镜反响前试管内壁的油污答案 B解析 A项，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;B项，应选用饱和NaHCO3溶液;C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;D项，CO+H2O HCO+OH-，加热促进水解，碱性增强，油污水解水平增大。

3.(2021西安二模)以下各组中的两种物质相互反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与廓清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④答案 C解析①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸缺乏生成NaHCO3和NaCl。

②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸缺乏生成Al(OH)3和NaCl。

③CO2缺乏生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。

④氨水缺乏生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。

⑥Ca(OH)2缺乏生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。

4.某同窗对Na2O2和CO2反响后的所得固体停止研讨。

金属学复习题

⾦属学复习题复习题⼀⼀、名词解释2、加⼯硬化： 5、合⾦：⼆、填空题1、所有的固态物质就其原⼦（或分⼦）排列的规则性来分类，可分为两⼤类，其中把内部原⼦（或分⼦）呈周期性规则排列的物质称为，否则称为。

2、常见的⾦属晶体结构有、和。

3、细化晶粒的⽅法主要有、和机械⽅法。

4、典型铸锭结构的三个晶区分别为、和。

5、⾦属材料热加⼯和冷加⼯的界限是以再结晶温度为界限的。

已知铁的T再=600℃，铅的T再=-33℃，那么在室温下，铁的变形加⼯称为加⼯，铅的变形加⼯称为加⼯。

6、钢的淬透性越⾼，则其C曲线的位置越向（填“左或右”）。

7、机械零件在⼯作条件下，可能受到的负荷有三⼤类，分别是、和。

8、按钢中合⾦元素含量⾼低，可将合⾦钢分为、、。

9、选材通常须遵循的三个原则是、、。

10、冷变形后的⾦属在加热的过程中，随着温度的升⾼和加热时间的延长，其组织和性能⼀般要经历三个阶段的变化，它们依次是、、。

三、选择题（共10分，每⼩题1分）1、从铁碳合⾦相图中可知，共析钢所得到的室温平衡组织为（）。

a、珠光体b、铁素体+珠光体c、低温莱⽒体d、铁素体2、⾦属结晶时，冷却速度越快，其过冷度将：（）a、越⼤b、越⼩c、等于零d、变化不确定3、实际⾦属结晶时，形核速率越⼤，则结晶后所获得的晶粒（）a、越细⼩b、越粗⼤c、⼤⼩不受影响d、变化不确定4、固溶体的晶体结构与（）相同。

a、溶质b、溶剂c、不同于溶剂和溶质的其它晶型d、a、b、c都有可能5、T10钢的含碳量为：（）a、0.10%b、1.0%c、10.0%d、0.01%6、铁素体的机械性能特点是：（）a、低塑性、⾼强度b、⾼塑性、⾼强度c、⾼塑性、低强度d、低塑性、低强度7、GCr15钢中的Cr的平均含量为：（）a、15%b、1.5%c、0.15%d、没有表⽰出来8、汽车、拖拉机的齿轮要求表⾯⾼耐磨性，中⼼有良好的强韧性，应选⽤：（）a、20CrMnMob、65Mnc、Cr12MoVd、T89、铁碳合⾦中，随着碳质量百分数的增加，硬度增加，塑性（）。

碱金属元素知识复习总结及习题答案讲解

学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 碱金属元素授课日期及时段教学内容引导回顾在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构2.元素的结构和性质3. 元素结构与性质随周期的变化3.碱金属元素4. 性质及其变化规律同步讲解本章主要内容及其相互关系如下所示●梳理导引1．碱金属元素原子的最外层都有______________个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐______________，原子半径逐渐______________，金属性逐渐____________。

2．碱金属单质的物理性质：都有______________的金属光泽，质______________，密度______________，熔点____________，导电性和导热性都____________；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________，密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。

3．卤素原子的最外层都有____________个电子，易____________1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的____________性。

①卤素按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，与氢气反应的剧烈程度____________，生成的氢化物的稳定性____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性____________(F没有氧化物)。

②卤素间的置换反应：Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为__________，并由此预测F2的氧化性比Cl2____________。

答案：1.1增多增大增强2．银白色软小低很强降低增大3．7获得氧化①逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱②Cl2>Br2>I2强●问题探究1．从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？提示：要学会透过外在现象抓内在联系。

金属元素习题(铁、铜)

金属元素习题（铁、铜）一、选择题：1、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2→ FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A．4 B．6 C．8 D．102、将FeCl3饱和溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量SO2：2 AlO2—+ SO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+SO32—B．FeSO4溶液中加入NaClO溶液：Fe2+ + 2ClO—+ 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量的CO2：2NH3·H2O +CO2 = 2NH4+ + CO32—D．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+ + SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+ NH3·H2O 4、下列八种试剂：①Na2SO3；②Na2CO3·10H2O；③FeSO4·7H2O；○4P2O5；○5Na2O2；○6NaOH （s），它们若长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．①③B．②○4○6C．①③○5D．①○4○65、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B．K+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Al3+、H+、S2—、SiO32—D．Fe2+、H+、Na+、NO3—7、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Fe8、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

金属元素的存在及常见的金属矿物-北京习题集-教师版

金属元素的存在及常见的金属矿物（北京习题集）（教师版）一．选择题（共1小题）1．（2014•北京校级模拟）赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁．这些成分各一吨，含铁最多的是（）A．三氧化二铁B．四氧化三铁C．碳酸亚铁D．一样多二．填空题（共7小题）2．（2013秋•朝阳区期末）人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．（2）铁是应用最广泛的金属．①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）．②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：．③下列说法正确的是．A．+xx+铁和铁合金都容易被锈蚀B．回收废旧金属有利于节约金属资源C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答：①固体B的成分是．②检验C过量的方法是．3．（2014•海淀区二模）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．（1）地壳中含量最多的金属元素是．（2）金属铜做导线是利用其延展性和性．（3）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为．（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．①乙实验的现象为②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是（填序号）．A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．4．（2014•房山区二模）人类的生产、生活离不开金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是．（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和性．（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为．（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生．则滤渣中的金属是，滤液中溶质的组成是（写出所有可能）．（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（填字母序号）．A．消耗两种金属的质量相等B．两烧杯中金属都没有剩余C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应．5．（2012秋•密云县期末）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．（1）以上硬币中含有金属元素Fe、Cu、Al、Ni（镍），其中在地壳中含量最多的金属元素是（写名称或符号均可）．（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到的Fe工业上常用一氧化碳在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来，右图模拟了其反应过程．Ⅰ）写出A、B、C装置处所发生的反应的化学方程式：ABCⅡ）此实验完成过程中往往要经过以下步骤：①给氧化铁加热；②向玻璃管内通入一氧化碳气体；③装入药品并固定；④检验装置的气密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加热．其正确的操作过程是（填写序号并排序）．6．（2013•北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．赤铁矿孔雀石铝土矿（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是A．固体中一定有Fe、Ag，可能有Cu、ZnB．固体中一定有Fe、Zn，可能有Cu、AgC．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：①操作1的名称是；固体A的成分为．②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是．③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和．．7．（2012•朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是．A．铁生锈时生成四氧化三铁B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（填字母）．A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．8．（2012•顺义区二模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是（填字母）．其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为．（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为．向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为．（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系．则下列说法正确的是（填字母）．A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁C ．反应后的溶液中一定没有氯化铜D ．反应后的固体中一定含有Cu 、Fe 、Zn ．三．解答题（共5小题）9．（2019•石景山区一模）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。

化学元素复习题

化学元素复习题氢氧化合物：1. 什么是氢氧化合物？它由哪些元素组成？2. 水是氢氧化合物的一种，它的化学式是什么？水的常见性质有哪些？3. 除了水，还有哪些常见的氢氧化合物？请列举并说明其应用领域。

金属元素：1. 金属元素具有哪些共同的特性？请列举并解释。

2. 请简要介绍钠和铜两种常见金属元素的性质和应用。

3. 金属元素一般以何种形式存在？请解释其原因。

4. 铁、铜和铝是三种常见的金属元素，请分别描述其性质和主要用途。

非金属元素：1. 非金属元素具有哪些共同的特性？请列举并解释。

2. 请简要介绍氧和氮两种常见非金属元素的性质和应用。

3. 非金属元素一般以何种形式存在？请解释其原因。

4. 碳、硫和氯是三种常见的非金属元素，请分别描述其性质和主要用途。

半金属元素：1. 半金属元素具有哪些特性？请解释其与金属元素和非金属元素的区别。

2. 请简要介绍硅和锗两种常见半金属元素的性质和应用。

3. 半金属元素在实际应用中有哪些特殊的用途？稀有元素：1. 稀有元素在地壳中含量较低，为什么被称为稀有元素？请解释其成因。

2. 请简要介绍金、银和铂三种常见稀有元素的性质和应用。

3. 稀有元素在工业和科学研究中有哪些特殊的用途？总结：通过本文的复习题，我们回顾了化学元素的基本知识。

氢氧化合物是由氢和氧元素组成的化合物，其中水是最常见的氢氧化合物。

金属元素具有导电性、延展性和光泽等共同特性，钠和铜是其中常见的两种金属元素。

非金属元素则不具备金属的这些特性，氧和氮是其中常见的两种元素。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，硅和锗是常见的半金属元素。

稀有元素在地壳中含量较低，但具有特殊的性质和广泛的应用。

通过本文的复习，我们加深了对化学元素的认识和理解。