高中化学选修五 脂肪烃
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共18张PPT)
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C ：H
活泼 ----使溴水褪色 等
氧化 反应
燃烧
加成
乙烷
乙烯
KMnO4不 褪色
KMnO4褪色
火焰不明亮
火焰明亮、有 烟
溴水不褪色 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、 有浓烟
溴水褪色
下列物质中，碳元素的质量分数最大的是
[]
A.甲烷
B.乙烯
C.乙烷
D.乙炔
烃燃烧时的现象和含碳量有何联系？
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油 的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间 接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油的催化裂化是将重油成分（如石油） 在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和 烯烃，从而大大提高汽油的产量。
常用 CuSO4溶液 除去。
注意事项:
（1）使用前要检验装置气密性。 （2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而
失效。 （3）取电石要用镊子夹取。 （4）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐
水代替水，并用分液漏斗控制水流的速 度，逐滴慢慢地滴入。
乙炔的实验室制法
制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。
乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
氧炔焰
30米挂车一路撒“火种” 江南大道 “电光石火”13小时
20吨灰白色电石剧烈燃烧
燃烧的石头
我国古时曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。
炔烃
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学选修5-脂肪烃PPT课件
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
高中化学选修5 II—1(脂肪烃)课件
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
高中化学选修五脂肪烃教案
高中化学选修五脂肪烃教案
一、教学目标
1. 知识与技能：
了解脂肪烃的结构特点和化学性质；
掌握脂肪烃的命名方法；
掌握脂肪烃的制备、性质与应用。
2. 过程与方法：
通过实验、讨论与总结，培养学生的观察、实验和分析问题的能力；
通过课堂讨论与交流，培养学生的团队合作精神。
3. 情感态度与价值观：
引导学生关注脂肪烃与生活的联系，培养学生的实践能力；
激发学生对化学知识的热情，培养学生对科学的探索精神。
二、教学重难点
1. 重点：掌握脂肪烃的结构和化学性质；
2. 难点：理解脂肪烃的分子构象与立体化学特点。
三、教学过程
1. 导入：介绍脂肪烃的概念与分类；
2. 概念解释：讲解脂肪烃的结构特点和分子式的表示方法；
3. 命名方法：介绍脂肪烃的命名规则，并通过实例加以说明；
4. 制备方法：讲解脂肪烃的制备方法及实验操作步骤；
5. 实验演示：进行脂肪烃的实验演示，观察反应产物及化学性质；
6. 性质与应用：讲解脂肪烃在生活与工业中的应用，并对其性质进行总结与分析。
四、课后练习
1. 简述脂肪烃的结构特点；
2. 说明脂肪烃的命名方法；
3. 根据特定条件制备脂肪烃的实验步骤。
五、教学反思
本节课的教学目标主要是让学生了解脂肪烃的结构特点和化学性质，掌握脂肪烃的命名方法，并对其制备、性质与应用进行深入讨论。
在教学过程中，应重点引导学生通过实验和讨论来增加对脂肪烃的理解，培养其观察、实验和分析问题的能力，激发其对科学的兴趣和热情。
同时，教师还应注意引导学生将理论知识与实际生活相结合，培养学生的实践能力和创新思维，使其能够更好地应用所学知识解决问题。
人教版高中化学选修五课件第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
四、脂肪烃的来源及其应用
1.脂肪烃的来源：石油、天然气和煤等。
2.石油分馏、催化裂化、石油催解、催化重整等加工过程
2/3/2019
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷乙烯结构性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 甲烷 CH4C2H4 乙烯 HH
‥
CH4
H:C::C:H CH2CH2
一、烷烃和烯烃 3、二烯烃
1）通式： CnH2n—2 (n≥4) 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置：
C－C＝C＝C－C①累积二烯烃（不稳定）
C＝C－C＝C－C②共轭二烯烃 C＝C－C－C＝C③孤立二烯烃
3）化学性质：
2/3/2019
一、烷烃和烯烃 a、加成反应
+Cl2 +Cl2
1，2—加成
△
③与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯） CH≡CH+H2OCH3CHO（制乙醛）
2/3/2019
△ △
思考
1、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问 在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
否 2、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点， 你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
‥
正四面体平面结构 化学性质: 取代分解加成氧化加聚 2.什么叫同系物?
2/3/2019
相对密度增大
沸点升高
一、烷烃和烯烃
碳原子数增多
2/3/2019
相对密度增大
沸点升高
一、烷烃和烯烃
碳原子数增多
2/3/2019
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
沸点℃
高中化学 人教版 选修五 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃 炔烃(共21张ppt)
nCH ≡ CH
乙醛
[ CH=CH ]n 聚乙炔
（制导电高分子材料）
18
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管 中
将纯净的乙炔通入盛有 溴的四氯化碳溶液的试 管中
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
19
5.乙炔的用途 ⑴乙炔是一种重要的 基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚 氯乙烯和乙醛等。
D、6个碳原子不可能在同一平面上
H3C C=C
H
H
7
2. 乙炔的制法
⑴ 工业制法 ——甲烷裂解法 2CH4 1500 ℃ CH≡CH +3 H2
⑵ 乙炔的实验室制法
① 原料：电石（CaC2）与 H2O ②反应原理： CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
实验
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四 氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔
现象
？
？ ？
13
4. 乙炔的化学性质： ⑴ 氧化反应： ①可燃性 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)
火焰明亮，并伴有浓烟
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
碳化钙
8
③装置特点： 固体 +液体
气体
i. 装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
高二化学选修五总结脂肪烃
【高中化学】寒假第二讲总结—脂肪烃【知识框架】【重难点知识回顾】1、脂肪烃的结构特点和物理性质烷烃烯烃炔烃结构特点碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键与氢原子结合含碳碳双键含碳碳三键物理性质熔沸点碳原子数增加熔沸点升高；相同碳原子数支链越多沸点越低碳原子数增加,熔沸点升高炔烃的熔沸点低，随着分子中碳原子数的增加而发生递变状态随碳原子数递增，气体→液体→固体。
密度碳原子数增加，相对密度逐渐增大，但都小于水的密度溶解性难溶于水、易溶于有机溶剂，炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃稍大2、脂肪烃的化学性质烷烃通常情况下，烷烃比较稳定，与强氧化剂(如高锰酸钾)强酸、强碱等不发生反应①取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ②氧化反应：C n H 2n+2＋ 冘Ӈ㔰O 2nCO 2＋(n+1)H 2O烯烃①氧化反应：a 、燃烧：C n H 2n ＋ 冘O 2nCO 2＋nH 2Ob 、使高锰酸钾溶液褪色c 、氧化：2CH ₂=CH ₂+O ₂2CH 3CHO②加成反应：a 、与卤素单质加成：CH ₂=CH ₂+X ₂→CH ₂X-CH ₂Xb 、与水加成：CH ₂=CH ₂+H 2O CH 3CH 2OHc 、与H 2加成：CH ₂=CH ₂+H 2CH 3-CH 3d 、与卤化氢加成：CH ₂=CH ₂+HX 催化剂CH 3-CH ₂X③加聚反应：n CH ₂=CH ₂催化剂[CH 2-CH 2]n炔烃①氧化反应a 、燃烧：2CH≡CH+5O 24CO 2+2H 2Ob 、使高锰酸钾溶液褪色②加成反应a 、与卤素单质加成CH≡CH+X ₂→CHX=CHX ：CHX=CHX+X ₂→CH 2X-CH 2Xb 、与H 2加成CH≡CH+H 2CH ₂=CH ₂；CH ₂=CH ₂+H 2CH 3-CH 3c 、与卤化氢加成CH≡CH+HX CH 2=CHXd 、与HCN 的加成：CH≡CH+HCN CH 2=CHCNe 、乙炔水化法：CH≡CH +H 2OCH 3CHO③加聚反应：n CH≡CH。
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
高中化学选修五课件 5.2.1 脂肪烃
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
高二化学选修5 专题3第一单元脂肪烃 学案 含解析 精品
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1.烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子。
如：烷烃。
不饱和烃：分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃，其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃。
2.常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质1.烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有：C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O C n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+（n+1）H 2O 知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃，完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷）的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 （1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加：a 状态：g→l→s ；b 沸点：逐渐升高；c 密度：逐渐变大（但小于1 g·cm -3）。
高中化学选修五 脂肪烃
甲烷、
乙烯、
乙炔的燃烧
3. 乙炔的化学性质：
（1）可燃性： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）
火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
3. 乙炔的化学性质：
（1）可燃性： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）
甲烷和乙烯 甲烷 乙烯
分子式
电子式
结构式
甲烷和乙烯
甲烷
分子式
CH4
乙烯
C2H4
电子式
H:C::C:H
‥ ‥
H
H
结构式
甲烷
空间结 构特点 特征反应 正四面体 取代
乙烯
平面结构 加成
一、烷烃和烯烃
沸点℃ 200
1. 同系物物性递变规律
烷烃
相对密度
烷烃
0.6
100 50 0
烯烃 烯烃 分子中碳原子数
产量较低
质量不高
无烯烃
裂化 汽油
产量高 质量高 有烯烃
催化重整
异构化： 直链→支链 芳构化： 直链→苯环
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
C -89º C -1º C +36º C 沸点 -162º
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A.约- 40º C B.低于-162º C C.低于-89º C D.高于+36º C
3. 取代反应
燃烧
CH4 CCl4
Cl2
CH3Cl
Cl2
Cl2
CH2 Cl2
人教版高二化学选修五第一节脂肪烃课件
烷烃的分子结构
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
空间结构： 正四面体
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
1、烷烃结构特点： 单键、链状、饱和
2、烷烃组成通式： CnH2n+2（n≥1）
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
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一、烷烃
1.烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2
2）同系物：
CH3CH2CH3 CH2
…… CnH2n+2
分子结构相似，在分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的物质，互称 为同系物。
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中山纪念中学
【温故而知新】
链状烃 链烃 脂肪烃
烃 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不
习 同点?
甲烷
ห้องสมุดไป่ตู้
乙烯
分子式
CH4
电子式
结构式
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H
结构简式
空间结构 特点
CH4 正四面体
CH2 CH2
▪ 4、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷 －89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可
以判断丙烷的沸点可能是（ C ）
▪ A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ ▪ C．约是－40℃ D．低于－89℃
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分子式 电子式
结构式
乙烯
甲烷和乙烯 甲烷
分子式
CH4
电子式
结构式
乙烯
C2H4 HH
‥‥
H:C::C:H
空间结 构特点
甲烷 正四面体
特征反应 取代
乙烯 平面结构
加成
一、烷烃和烯烃
1. 同系物物性递变规律
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
0.6
50
0
烯烃
0.4
分子中碳原子数
烯烃
-100
3. 取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl2 CH2 Cl2
CCl4
Cl2 CHCl3 Cl2
△
4. 热分解 C4H10
C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
点燃
CH2=CH2 + 3O2
球棍模型 比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：
练习：下列物质中存在顺反异构的是（ AD ）
A．1，2-二氯乙烯
B．丙烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．2-氯-2-丁烯
二、炔烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式
结构式
结构简式 空间结构：
二、炔烃
一个 碳碳三键 链状
乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
一、烷烃和烯烃 2. 烷烃 1）通式：
C 4 C 2 C 3 C 3 C 2 C H 3 C 2 H C 3 C H 2 H … … H CnH2nH +2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 :H2 H2O HX X2 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3
CH3
二、烯烃的顺反异构
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
3. 烯烃 2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似 甲烷、乙烯的化学性质怎样?
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。
烷烃的化学性质：
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2. 氧化反应
燃烧:
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a'
a
CC
b'
b
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
CH2=CH-CH2-CH3
CH3
C=CH2 CH3
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5～C16液态； C17以上为固态。 ③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
3. 烯烃
1）通式：
C2H4CH2 C3H6CH2 C4H8CH2 … CnH2n
乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。
0.2
2 4 6 8 10 12 14 16
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体) 来说,分子间作用力随相对分子质量的 增大而逐渐增大；导致物理性质上的 递变…
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
= =
3) [CH2-CH2-CH-CH2 ] n Cl
4) [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2 ]n
OO
5) —[ C—C—O—CH2CH2—O—]n
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键，
双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即
HH
HH
H C C H + Br Br
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
简写为：
单体
聚
链节
合
度
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
5. 二烯烃
1）通式： CnH2n-2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
ClБайду номын сангаас
Cl
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。
顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键 同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在 双键两侧的为反式异构体。
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键