化学必修一第一章单元自我评价测试题及答案

命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。

第一章认识化学科学检测

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32

一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

A.bacd

B.abcd

C.adbc

D.dabc

2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）

A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

3.下列说法错误的是( )

A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解

4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（）

A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)

A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E

5.下面对氯气的叙述正确的是（）

A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B.氯气，液氯，氯水是同一种物质

C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体

8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线

10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）

A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2

B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤

12.下列说法正确的是（）

A.氯化氢的摩尔质量为36.5g

B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）

13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：

完成下列空白：

（1）B的分子式____________。

（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。

（3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水，

可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。

①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号)

命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。

（a）反应放热(b)棉花在空气中可以自燃(c) 有O2生成(d) A在空气中可以自燃

②写出A和H2O反应的化学方程式

14.(12分)回答下列与氯气有关的问题。

(1)氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式），有关反应的

化学方程式是

(2) 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶

液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有，。

氯气的体积b=

(3) 下列化学反应的实验现象描述错误的是

A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色

D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾

15．（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为_______ 。

（2）该气体所含原子总数为_______ _ 。

（3）该气体在标准状况下的体积为_______ _____ 。

16．(8分)用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。

17. (18分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀

H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为mL。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线