2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个
B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D．2 mL0.5mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA【答案】B
素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6 mo，l故C错误；
D. 2 mL0.5mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
答案选B。
13．下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】
A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；
B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，
B错误；
C、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
答案】D
解析】 【分析】 既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分 析。
【详解】
A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；
正确；
C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；
D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr3+，因此可根据反
应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，
故合理选项是A。
3．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确
D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol， 将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；
答案选D。
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
E.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。
答案选B。
11．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌
碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下
列说法正确的是
A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
c HX
=1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则Kh1(X2-)=2×c(OH-)=1×1-40，故D正确；故答案为D。
c X2
10．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶
液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu
c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混
c HX
合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C错误；D．由曲线N可知，当lg2=0时，2c Xc X
泛酸
泛酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
【答案】B
解析】
详解】
A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；
数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；
A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D
【解析】
【分析】
c HX
2-
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na )=c(HX )+2c(X )
D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10
【答案】D
【解析】
【分析】
c HX
Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)>Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，2
答案选D。
【点睛】
本题考查了金属元素化合物的性质， 注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键， 既能与强酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
9．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所
示。
列叙述正确的是
c H
A．曲线N表示pOH与lg-两者的变化关系
B．放电时A去产生Zn2+，为负极，所以C区Cl-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区I2转化为I-，为正极，所以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；
C．充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；
D．充电时Cl-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有1mol电 子通过，A极的电极反应为Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A极增重32.5g，故D错误； 故答案为B。
6．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g）ΔH＝－117 kJ m·ol－1
B．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g
【答案】B
【解析】
【详解】
A．电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子， 所以A为负极， 所以电路中电流方向为B→b→a→A→B，故A错误；
46g / mol
B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L0.1mol L－1·氨水含有OH－个数小于0.1NA，选项B错误；
C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；
D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误； 答案选A。
8．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）
A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸
B．该装置可以实现“零能耗 ”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D．铜棒上部电势高，下部电势低
【答案】B
【解析】
【分析】 原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作 负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1 L0.1mol L-1·的氨水含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，22.4L CC4l含有NA个CC4l分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
23g
A.23gNO2的物质的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，选项A正确；
2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年上海、 西安等城市先后开始实施生活垃圾分类， 分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值， 力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的 说法正确的是
【详解】
A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；
B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；
C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；
D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确； 答案为D。
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
c X2
c HX
lgc X2或lgc HX2=0时，说明c X2或cHX2=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判
断溶液的酸碱性。
【详解】
c HX
A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg2的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，当
c X2
c H
lg=0时，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，则Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×1-90；由曲线
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化 铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；
D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢 氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。
A．“血液透析 ”和“静电除尘 ”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
答案】C
解析】
详解】
A.血液和空气都属于胶体， “血液透析 ”利用的是渗析原理， “静电除尘 ”利用的是胶体的电泳原理， 利用了
C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故
D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物
【点睛】 本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧 基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。
4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
A．二氧化硫可用于食品增白
B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A
【解析】
【详解】
A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A
错误；
B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B
【详解】
A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离 子进入溶液，电极反应为：Cu -2e-= Cu2+；A项错误；
C.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗 ”镀铜，B项正确；
D.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；
【解析】
【详解】
A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；
B.SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后， 容器中的分子数大 于2NA，故B正确；
1Leabharlann Baidu
C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×2=1.5，含4.8g碳元
B. C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个
原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有
D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，
正确答案是A。
【点睛】
本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空 间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。