缓冲溶液的配制及其性质验证.

三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
4.实验步骤
⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定 按照表1： 计算各组分的体积并记录 ；将组分混合均匀。 分别用精密pH试纸和pH计测定pH值，并记录在表中。
⑵缓冲溶液的作用 根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
一、配制原则
2.配制的缓冲溶液的总浓度要适当。
一般为: 0.05～0.2mol·L-1。
3.计算各缓冲成分所需要的量。
通常选用相同浓度的弱酸及其共轭碱。
4.校正。
需在pH计监控下，对所配缓冲溶液的pH校正。
二、配制举例
例1 如何配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL ？
解 (1) 选择缓冲系
由于HAc的pKa= 4.75，接近所配缓冲溶液pH 4.50，所以可选用HAc-Ac-
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
5.注意事项
⑴ 实验室安全问题。
⑵ 缓冲溶液的配制要注意精确度。
⑶ 了解pH计的正确使用方法， 注意电极的保护。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
6. 思考题
(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？
(2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？ (3) 用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位”调 节是否改变位置，为什么？

pK
a
2

lg
n（CO32）
n（HCO
）
3
10.00

10.25

lg
n（CO
2）
3
0.10mol
n(CO32-)= 0.056mol
所需碳酸钠的质量为：
0.056mol×106g ·mol-1 ＝6.0g
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使用方法
缓冲系。 (2) 确定总浓度，计算所需缓冲系的量 在没有特殊要求下，一般具备中等缓冲能力即可(0.05～0.2mol·L-1)，并考虑
计算方便，选用0.10mol·L-1的HAc和0.10mol·L-1 NaAc溶液。应用式(4)可得
pH

pKa

lg
C(Ac ) C(HAc)
pH

pKa

lg
V (Ac ) V (HAc)
二、配制举例
4.50 4.75 lg Vml (1000 V)ml
lg V 0.25
V 0.562
1000 V
1000 V
则 ： V = 360ml
1000ml - 360ml = 640ml 即：将640ml 0.10mol·L-1HAc溶液与360ml 0.10mol·L-1NaAc溶液混合就可配制 1000ml pH为4.50的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计校正。
其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适 当稀释不影响其pH值。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
3. 实验仪器与试剂
仪器： pHS－3C酸度计， 试管， 量筒(100mL，10mL)，
烧杯(100mL，50mL)， 吸量管(10mL)等。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
2.实验原理
（1）缓冲溶液组成 缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的， 例如弱酸和弱酸 盐，或弱碱和弱碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg
ca cs
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
(2)缓冲溶液抗酸/碱， 抗稀释作用。 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，
PH计 测定pH值
实验号 1 2 3 4 5 6
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
表2 缓冲溶液的作用
溶液类别 蒸馏水 pH=4的HCl溶液
pH值
加5滴HCl后 pH值
加5滴NaOH 后pH 值
pH=10的NaOH溶液
pH=4.源自文库的缓冲溶液
pH=7.0的缓冲溶液
PH=10.0的缓冲溶液
加10mL水后 pH值
实验号 1 2 3
理论pH值 4.0 7.0 10.0
各组分的体积/mL (总体积50mL)
0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaAc 0.1mol·L-1 NaH2PO4 0.1mol·L-1 Na2HPO4
0.1mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 NH4Cl
精密pH试纸 测定pH值
试剂： HAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)，NaAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)， NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)， Na2HPO4 (0.1 mol·L-1)， NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，
HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1,1 mol·L-1)， pH=4的HCl， pH＝10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液, 甲基红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。
知识点：缓冲溶液的配制及其性质验证
情境二：常用酸和碱 任务八：缓冲溶液的配制及其性质验证
课程：化学及生物物料的识用
一、配制原则
1.选择适当的缓冲系
a.具有的缓冲能力愈大愈好。
使所配制的缓冲溶液的pH值在所选缓冲系
的缓冲范围内。且尽可能选pKa更接近欲配
制溶液的pH值的缓冲体系。
b.实用性。
所选缓冲系物质应稳定无毒， 不能与溶液中的反应物或产物 发生作用。
二、配制举例
例2 需用pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液。在500mL 0.20mol·L-1的 NaHCO3溶液中，需 加入多少克碳酸钠来配制1L缓冲溶液？已知H2CO3的pKa2=10.25 。
解：1升缓冲溶液中
n(HCO3-)= 0.20mol·L-1 ×0.5L=0.10mol
根据式(4)
pH
返回情境2目录