新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应2》

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(六)外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响
(1)物质的浓度越高,氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3;H2SO4(浓) > H2SO4(稀)
(2)温度越高,氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性;
(3)酸性越强,氧化性越强;碱性越强,还原性越强。
再如KMnO4氧化性:酸性 > 中性 > 碱性
⑸根据电化学知识进行判断
氧化性、还原性强弱比较规律:
(一)根据方程式判断氧化还原性强弱

对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:
失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂
=
氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应
氧化性:A >a(氧化产物)
判断氧化性强弱: Fe3+与Fe2+; 氧化性: Fe3+>Fe2+ KMnO4与MnO2 KMnO4>MnO2 ; 还原性强弱:S2-、S与SO3 还原性: S2->S>SO3 特例:
氯元素的化合价
+7 +5 只有氧化性 兼有氧化性和还原性
+3
+1 0 -1
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 只有还原性
还原性:B > b(还原产物)
重要题型:
例1.根据下列三个方程式: D I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺 序是 A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> IC Fe2+>I->SO2 D SO2>I->Fe2+>Cl例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为: H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是( B ) A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
(三)根据元素周期表判断 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强,其 离子的 还原性 相应减 弱
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强, 其离子 的氧化 性相应 减弱
(四)根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说,同种变价元素的几种物质,它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱,还原能力则依次逐渐增强。
(二)根据金属和非金属活动顺序表判断 (1)根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动顺序判断
F2
Cl2
Br2
I2
S
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
(七)根据电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池时,做 负极的金属的还原性比正极金属的还原 性强。
(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴 极先放电的金属离子的氧化性强;在阳 极先放电的阴离子的还原性强。
例题: 1.判断下列反应能否发生?若能发生写出离子反
应方程式,并比较氧化性强弱。
☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
氧化性:HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
(五)根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如:2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3 价,而HCl 只能将Fe氧化为+2 价,故氧化能力 Cl2>HCl。 又如: MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2 , MnO2 必须在加热条件下才能进行,而 KMnO4在常温下即可进行,说明氧化能力KMnO4>MnO2。
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性:Br2 > Fe3+; MnO4- > Fe3+ > I2
氧化性: MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点4:氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断,是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有: ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断
⑶根据反应条件或反应剧烈程Baidu Nhomakorabea判断
⑷根据不同还原剂(或氧化剂)与同一种氧化剂(或还 原剂)反应,产物的价态来判断
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