化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案

1、反应速率

(1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反

应物浓度的减少或增加来表示。

(2).定义式：t

c

v ∆∆=

(3).单位：mol •L -1

•s -1

、mol •L -1

•min -1

、mol •L -1

•h -1

或 mol/（L •s ）、mol/（L •min ）、

mol/（L •h ） 【注意】

① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.

③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可

能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S)

C. v (C) =1mol/(L · S)

D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随

时间变化情况如图：

(1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为

2.有效碰撞理论

（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。 活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致

化学反应的发生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生。

（2）活化分子的碰撞取向与化学反应：有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，

还要有合适的碰撞取向。

（3）活化能：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与

普通反应物分子平均能量的差值。

【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速

率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。

【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A 该反应为放热反应

B 催化剂能改变该反应的焓变

C 催化剂能降低该反应的活化能

D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【例5】反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

0反应过程

能

无催化剂 有催化剂

△H

反应物

生成物

E 2

E 1

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

【例6】2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如

图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反

应的反应热有无影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加

V2O5会使图中B点升高还是降低，理由是；

（2）图中△H= KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率v（SO2）为mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1；

3、影响化学反应速率大小的因素

( 1)内因：反应物的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。如在常温下，K、Na可以与水剧烈反应（反应速率大），而Mg与水反应缓慢。可见它们的反应速率的快慢是由K、Na、Mg的化学性质决定。

(2)、外因：对于同一个化学反应，当外界条件（如浓度、压强、温度、催化剂等）改变时，化学反应速率会随之变化。

①浓度对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。

注意：a.对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

b.固体之间的反应，化学反应速率往往反应物的颗粒大小有关。固体颗粒越小，其单位体积的表面积增大，反应物之间的接触面积增大（将固体粉碎），或增大扩散速率，（对反应物进行搅拌），都能加快化学反应速率。

②压强对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。

注意：a.改变气体的压强，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反应速率。因此在解决有关反应速率问题时，应转换思维，将压强变化转化成浓度的变化来考虑。对于气体反应体系，有以下几种情况：

恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

恒容时：Ⅰ充入气体反应物浓度增大反应速率加快

Ⅱ充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。

（“惰性气体”是指与该反应无关的性质稳定的气体，并不是专指稀有气体）。

b.压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的化学反

应速率无影响。

③温度对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应物获得能量，反应活性增强，可以增大化学反应速率，反之降低温度，可以减慢化学反应速率。一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大2～4倍，上述结论对放热反应、吸热反应均适用。