2017上半年教师资格证考试高中化学真题及答案

A 、 乙醇

B 、 水

C 、 氨

D 、 乙醚

A 、

B 、

铜与浓硝酸反应：

C

、

D 、

A 、 NH4HS04

B 、 NH4HC03

C 、 NH4C1

D 、 NH4N03

A 、 压缩容器体积．增加总压力

B 、 扩大容器体积．减少总压力

C 、 升高温度

D 、 降低温度

2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)真题及答案

一、单项选择题(本大题共20小题。每小题3分，共60分)

1、下列化合物中沸点最高的是( )。

2、下列反应的离子方程式正确的是( )。

3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH 4

+)最大的是( )。

4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO 转化率可采用的方法是( )。答案： B

解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78 ℃，水的沸点为l00 ℃”，氨的沸点 -33．5 ℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。可知水的沸点最高，B 项正确。

◆答案： B

解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故

◆

答案： A

解析：

越大。HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C 1和NH4N03溶液中的Cl -和N03-对铵根离子水解不产生影响。故NH 4HS04。溶液中铵根离子浓度最大。故本题选A 。

◆

答案： D

解析：要提高CO 的转化率，则平衡需向右移动。由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A 、B 两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C 项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D 项正确。◆

A 、 C02通入CaCl 2溶液中

B 、 N02通入FeS04溶液中

C 、 NH 3通入AlCl 3溶液中

D 、 S02通入酸化的Ba(N03) 2溶液中

A 、 可用装置①构成锌铜原电池

B 、 可用装置②进行CCl 4萃取碘水中碘的实验

C 、 可用装置③除去Cl 2中含有的少量HCl

D 、 可用装置④蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体

A 、 甲是常用的还原剂

B 、 丙是常用的氧化剂

C 、 丁比戊中所含元素种类多

D 、 乙与丁反应可得到戊

A 、 HCl 和NaCl

B 、 NaHC03和Na 2HC03

C 、 NaOH 和NH 3·H2O

D 、 HAc 和NaCl

5、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。

6、下列说法正确的是( )。

7、已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如图2下转化：

下列说法正确的是( )。8、下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是( )。

答案： A

解析：CO 2不与CaCl 2溶液反应，向其溶液中通入CO 2无变化，A 项正确；N02通入FeS04。溶液中，会和水反应生成HN03，HN03，具有强氧化性，将Fe 2+氧化为Fe 3+，溶液由浅绿色变为黄色，B 项错误；NH 3通入A1C13，溶液中，反应生成白色沉淀Al(OH) 3，和NH4Cl ，C 项错误；S02通入酸化的Ba(N03)2中，N03-在酸性条件下具有氧化性．则S03-一被氧化为S042-，S042-与Ba 2+生成白色沉淀BaS04，D 项错误。

◆

答案： B

解析：铜锌原电池中，两个半电池的组成不匹配，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池；②装置为分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以能用②装置进行四氯化碳萃取碘水中碘的实验；③中C12、HCl 均能与NaOH 溶液反应，不能用③装置除去Cl 2中含有的HCl ；用④装置蒸干FeCl 3溶液时，Fe 3+会水解生成Fe(OH)3，加热生成Fe 203，不能得到FeCl 3晶体。

◆

答案： D

解析：由甲在常温下是黄绿色气体得出甲是氯气，丙为含氯元素的酸，乙为金属单质，结合图2可知丙为盐酸，又知戊和甲反应生成丁，推知戊有还原性。所以，得出结论：甲为氯气，乙为铁单质，丙为盐酸，丁是三氯化铁，戊是氯化亚铁。氯气是常用的氧化剂；丙是盐酸只显酸性，不具有氧化性；丁和戊含有相同的元素；乙与丁反应得到戊的化学方程式为

◆

答案： B

解析：缓冲溶液一般由一对浓度接近的共轭酸碱组成，即由弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐、多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成，所以◆

A 、 紫草宁的分子式为：C16H16O5

B 、 紫草宁分子中有手性碳原子，1，4，5，8-四甲氧基萘中无手性碳原子

C 、 紫草宁及l ，4，5，8-四甲氧基萘都可与氢气反应，且1 mol 均最多消耗5 mol H2

D 、 1，4，5．8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：1

A 、 使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面均得到发展

B 、 让学生掌握化学基础知识，建立化学基本观念

C 、 让学生掌握科学探究方法，培养科学精神

D 、 让学生热爱化学，关心环境，增强社会责任感

A 、 ①②

9

、下列排列顺序正确的是( )。

A

．

B

．

C

．

D ．

10、紫草宁可以用作创伤、烧伤等的治疗药物，它可以由1，4，5，8一四甲氧基萘经多步反应合成，两者分子的结构简式分别如图3

所示。下列说法不正确的是( )。

11、全面落实高中化学课程目标的含义是( )。

12、《普通高中化学课程标准(实验)》给出的实施建议包括()，

①教学建议 ②评价建议

③教科书编写建议

④高考考试建议

A 、C 、D 三项均不能组成缓冲溶液，

B 项可以。

答案： D

解析：非金属性：F>O>S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A 项错误；影响金属键作用力强弱的因素是原子半径以及金属离子所带电荷，金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大，金属性：A1>Mg>Na ，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点大小为A1>Mg>Na ，B 项错误；金属性：Li>Mg>A1，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，C 项错误；酸性：H 2S04>H 2C03>HCO 3-，对应物质的酸性越强．则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：C032->HC03->S042-，D 项正确。

◆

答案： C

解析：由图3可知紫草宁的分子式为Cl 6H 1605；手性碳原子必备的两个条件：一是，手性碳原子一定是饱和碳原子；二是，手性碳原子所连接的四个基团一定不同。由图3可知紫草宁分子中含有手性碳原子，1，4，5，8-四甲氧基萘中无手性碳原子。紫草宁分子中，除了双键和苯环能与氢气加成之外，羰基也能与氢气发生加成反应．所以lmol 紫草宁最多消耗7mol 氢气。1，4，5，8-四甲氧基萘分子沿着萘环结构式有两条对称轴，

则有两种不同环境下的氢原子，其个数比为12：4=3：1。

◆

答案： A

解析：全面落实高中化学课程目标中“全面”，应包括知识、能力和情感价值观多维层次，而B 项涉及的是知识与能力维度，C 项涉及的是能力与情感维度，D 项则只涉及情感维度，B 、C 、D 三项错误，故本题选A 。

◆