【知识学习】高二化学《分子晶体与原子晶体》知识点总结
高二复习总结离子晶体、分子晶体和原子晶体
复习总结－离子晶体、分子晶体和原子晶体在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。
同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。
一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
NaCl晶体结构食盐晶体C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的个数比为1：1。
（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109º28'，最小的碳环上有六个碳原子。
（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
（5）干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于两个Si原子中间。
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
2017-2018学年度高二化学《晶体的常识 分子晶体与原子晶体》知识点总结+典例解析
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体1、概念：①晶体：质点(分子、离子、原子)在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
分子晶体与原子晶体
碘 的 晶 体 结 构 图
由此可见，每个碘分子周围有12个碘分子
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
4、分子晶体的结构特征 （1）只有范德华力 ① 面心立方堆积 ② 晶胞：8×1/8+6×1/2=4 ③一个分子周围紧邻12个分子
雪花
玻璃
食盐
干冰
水晶
铜
晶体的物理性 质是否相同？
为什么不同？
雪花 食盐
干冰
水晶
铜
3-2 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体 1、概念： （1）构成微粒：分子 （2）微粒的相互作用：分子间作用力
2、分子晶体的物理特性 （1）熔沸点较低——易升华，易挥发 分子晶体常温下一般为气体或液体 （2）硬度小 （3）一般都是绝缘体 （4）溶解性——相似相溶
（3）某些氧化物
二氧化硅（ SiO２）晶体
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型
在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？
109º 28´
共价键
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型 ①每个碳采取sp3杂化，键角109°28′
最小碳环由多少个碳原子组成？ 它们是否在同一平面内？
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型 ①每个碳采取sp3杂化，键角109°28′ ②晶体中最小碳环由6个碳原子构成，且6个 碳原子不在同一平面
下列属于分子晶体的一组物质是（ B
）
A、CaO、NO、CO
B、CCl4、H2 O2、He
C、CO2、SO2、NaCl
D、CH4、O2、Na2 O
4、分子晶体的结构特征 （1）只有范德华力——分子密堆积 ① 面心立方晶胞 ② 晶胞：8×1/8+6×1/2=4 ③一个分子周围紧邻12个分子
原子晶体知识点总结
原子晶体知识点总结一、原子晶体的结构1. 晶体的结构类型晶体结构主要包括离子晶体、共价晶体和金属晶体三种类型。
离子晶体由正负离子构成，如氯化钠晶体、硫酸钠晶体等；共价晶体由共价键构成，如硅晶体、石英晶体等；金属晶体由金属原子形成金属键构成，如铝、铁、铜等金属的晶体。
2. 晶体的晶格结构晶体的结构是由原子或分子排列而成的有序三维结构，其中三个连续的平行固定面称为晶格面，晶体的构成单位落在晶格的交叉点上。
晶格是由一系列的平行的格平面和相互垂直的晶格矢量（a、b、c）来刻画的。
晶格面的交点称为晶格点。
晶格由无限多个晶格点组成，而使晶格种类相同，晶体的问题绑定。
晶体的种类在于晶格的类型及其对称性质。
3. 晶体的晶系和晶体结构晶体的晶系是指晶体结构中的结构和晶格的对称中心。
晶体通常分为七种晶系：立方晶系、正交晶系、四方晶系、六方晶系、单斜晶系、三斜晶系、三方晶系。
不同的晶系对应不同的晶格结构和晶体形态。
4. 晶体的晶体构型和晶格动力学晶体的构型是指晶体结构中的对称角度和晶格点的排列。
晶体构型由晶体的点群对称性和空间群对称性共同确定。
晶格动力学是指围绕晶体中原子的振动、密度波和热导率等与晶体结构和晶格的振动相联系的理论。
二、晶体缺陷1. 晶格缺陷晶格缺陷是指晶体中的原子或离子的排列位置上的缺陷。
晶格缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、异位、自陷等；线缺陷包括位错、螺旋位错等；面缺陷包括晶界、孪晶等。
2. 晶体生长缺陷晶体生长缺陷是指晶体在生长过程中形成的缺陷。
晶体生长缺陷包括缺陷点、螺旋位错和晶界等。
缺陷点是在晶体生长过程中缺位、附加位、自间位等形成的缺陷；螺旋位错是在晶体生长过程中由于晶格的变形而形成的螺旋排列的位错；晶界是晶体中两个晶粒的结合面，是由于晶粒的生长方向不同而产生的缺陷。
三、晶体生长1. 晶体生长的原理晶体生长是指晶体从熔体中或溶液中生长出来。
晶体的生长依赖于热力学状态和热动力学状态。
原子晶体相关知识点总结
原子晶体相关知识点总结一、晶体结构的基本概念1. 晶体的定义和特点晶体是由原子、离子或分子按一定的规律排列而成的固体结构。
晶体的特点包括：具有有序的、周期性的结构；具有长程的周期性和短程的无规则性；具有固定的晶格结构。
2. 晶体结构的基本要素晶体结构的基本要素包括：元胞、晶格、晶体结构。
3. 元胞元胞是晶体的最小重复单元，具有晶体的全部结构信息。
元胞可以是点阵、面阵或体阵。
4. 晶格晶格是由全部元胞排列而成的三维空间点阵。
晶格可以由晶体的离散转移对称元素所生成。
5. 晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和排列规律。
根据晶体结构的不同，晶体可以分为简单晶体、复合晶体和混合晶体。
6. 点阵和晶体结构的关系晶体结构是由晶格和晶胞所共同决定的。
晶格提供了晶体结构的周期性和可重复性，晶胞提供了晶体结构的具体排列方式。
二、晶体的分类1. 晶体的分类方法晶体可以按照结构、成分和形态等不同特征进行分类。
2. 按照结构分类按照结构分类可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和简单晶体等类型。
3. 按照成分分类按照成分分类可以分为单组分晶体和多组分晶体。
4. 按照形态分类按照形态分类可以分为正方晶体、六方晶体、菱形晶体、正四面体晶体、八面体晶体等类型。
三、晶体的性质1. 光学性质晶体的光学性质是指晶体对不同波长和振动方向的入射光产生的吸收、散射、透射和偏振现象。
晶体的光学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
2. 电学性质晶体的电学性质是指晶体在不同的电场和电磁场作用下产生的电极化、介电常数和电导率等现象。
晶体的电学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
3. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在不同的温度和热量作用下产生的热膨胀、热导率和比热容等现象。
晶体的热学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
4. 磁学性质晶体的磁学性质是指晶体在外部磁场作用下产生的磁化、磁导率和磁畴等现象。
晶体的磁学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
分子晶体与原子晶体
第12讲分子晶体与原子晶体根据预习里已经学习的内容，为什么金刚石是自然界最硬的物质？干冰和冰的性质是否能用一些相同的原理来进行解释？能否通过一些物理性质的数据判断晶体类型？ (1)分子间作用力只有范德华力 晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构如图： ①每个晶胞中有4个分子。
②每个晶胞中有12个原子。
③每个CO 2分子周围等距离紧邻的CO 2分子有12个。
(2)分子间有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
如冰的晶体结构如右图。
(1)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔点逐渐升高。
例如，常温下Cl 2为气态，Br 2为液态，而I 2为固态；CO 2为气态，CS 2为液态。
讲义 一、导入 二、知识讲解知识点1 分子晶体的结构特征 知识点2 分子晶体熔沸点的比较(2)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高，如CO 的熔点比N 2的熔点高。
(3)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间相互作用越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
[特别提醒]少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含有H —F 、H —O 、H —N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF 、H 2O 、NH 3、醇、羧酸、糖等物质的熔点较高。
①在晶体中每个碳原子以4个共价键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。
②晶体中C—C—C 夹角为109°28′，碳原子采取了sp 3杂化。
③最小环上有6个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C—C 键数之比为1∶⎝⎛⎭⎫4×12＝1∶2。
【教学建议】 此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
高二化学分子晶体知识点
高二化学分子晶体知识点分子晶体是由分子构成的晶体，是指晶点被分子所占据的一种晶体，晶胞内的晶点只能被一个分子占据。
在高二化学中，学习分子晶体的知识点非常重要。
本文将介绍分子晶体的定义、特点、分类以及相关的性质和应用。
一、分子晶体的定义与特点分子晶体是由分子组成的晶体，其晶胞内的晶点只能被一个分子占据。
分子晶体的晶胞由分子构成，晶胞中的分子之间通过弱分子力相互作用而结合在一起。
分子晶体在固态下具有一定的有序性和规则的排列结构。
分子晶体具有以下特点：1. 分子晶体的晶胞内的晶点只能被一个分子占据；2. 分子晶体的晶胞是由分子构成的；3. 分子晶体的分子之间通过弱分子力相互作用结合在一起；4. 分子晶体在固态下具有一定的有序性和规则的排列结构；5. 分子晶体的熔点一般较低；6. 分子晶体往往是绝缘体。
二、分子晶体的分类根据分子晶体的结构特点，可以将其分为离子型、分子型和金属有机物晶体三类。
1. 离子型分子晶体：由正、负离子相互吸引而形成的晶体。
例如氯化钠、硝酸钾等。
2. 分子型分子晶体：由分子间的氢键、范德华力或其他弱分子力相互作用而形成的晶体。
例如冰、纤维素等。
3. 金属有机物晶体：由某些有机分子与金属离子形成的晶体。
例如锐钛矿结构的有机金属卤化物晶体。
三、分子晶体的性质1. 融点和沸点较低：由于分子之间的弱分子力相互作用，分子晶体的熔点通常较低。
同时，由于分子晶体中的分子之间相对较弱的相互作用力，沸点也相对较低。
2. 易溶于非极性溶剂：分子晶体中的分子往往是非极性分子，与非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）的相互作用力较强，因此易溶于非极性溶剂。
3. 电导性差：由于分子晶体中的分子往往是化学平衡的，缺乏自由运动的电子和离子，因此分子晶体的电导性较差。
四、分子晶体的应用领域1. 药物制剂：许多药物以分子晶体的形式存在，例如晶体药物具有较好的稳定性和溶解度，有助于药物的制剂和储存。
2. 燃料电池：分子晶体可以作为燃料电池中的电解质材料，具有较好的传质性能和稳定性。
高中化学晶体知识点总结
高中化学晶体知识点总结晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体，具有规则的几何形状和明显的面、棱、角。
晶体是化学中的重要概念，其研究对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。
本文将从晶体的结构、性质和制备等方面进行总结。
一、晶体的结构晶体的结构是由原子、分子或离子的排列方式决定的。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。
1.离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。
离子晶体的结构可以分为简单离子晶体和复合离子晶体两种类型。
简单离子晶体的结构比较简单，如氯化钠晶体。
氯化钠晶体的结构是由钠离子和氯离子按照一定的比例排列而成的，钠离子和氯离子交替排列，形成一个立方晶系的晶体。
复合离子晶体的结构比较复杂，如硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的结构是由铜离子和硫酸根离子按照一定的比例排列而成的，铜离子和硫酸根离子交替排列，形成一个六方晶系的晶体。
2.共价晶体共价晶体是由原子之间共用电子形成的晶体。
共价晶体的结构可以分为分子共价晶体和网络共价晶体两种类型。
分子共价晶体的结构比较简单，如冰晶体。
冰晶体的结构是由水分子按照一定的方式排列而成的，水分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。
网络共价晶体的结构比较复杂，如金刚石晶体。
金刚石晶体的结构是由碳原子按照一定的方式排列而成的，每个碳原子与周围四个碳原子通过共价键相互连接，形成一个立方晶系的晶体。
3.分子晶体分子晶体是由分子按照一定的方式排列而成的晶体。
分子晶体的结构比较简单，如葡萄糖晶体。
葡萄糖晶体的结构是由葡萄糖分子按照一定的方式排列而成的，葡萄糖分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。
二、晶体的性质晶体具有一些特殊的性质，如光学性质、电学性质和热学性质等。
1.光学性质晶体具有双折射现象，即光线在晶体中传播时会分成两束光线，这两束光线的振动方向垂直于彼此。
双折射现象是由于晶体的结构不对称所引起的。
2.电学性质晶体具有电学性质，即晶体可以产生电场和电荷。
化学晶体知识点归纳总结
化学晶体知识点归纳总结晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
在化学领域，晶体是一种具有规则的周期性结构的固体材料。
晶体的性质和结构对物质的性质有着重要的影响。
在化学研究中，对晶体的研究也是十分重要的。
以下将对化学晶体的知识点进行归纳总结。
一、晶体的结构与性质1. 晶体结构的组成晶体结构由晶体的构造单位和它们之间的排列规则所决定。
晶体的构造单位可以是原子、分子或离子。
晶体的结构是以晶体的构造单位为基本单位，按照一定的排列规则进行组装。
2. 晶体结构的周期性晶体结构具有周期性，晶体的结构可以在空间中无限重复。
这种周期性的结构使得晶体在某些方向上具有各种各样的对称性。
3. 晶体的晶体学记号晶体学记号是用来描述晶体结构的一种符号表示方法。
晶体学记号包括点阵类型、晶格常数、晶体学常数、空间群等内容。
4. 晶体的性质晶体的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括晶体的硬度、熔点、热导率等，化学性质包括晶体在化学反应中的行为。
二、晶体的种类与分类1. 晶体的分类根据晶体的构造单位可以将晶体分为原子晶体、分子晶体和离子晶体。
根据晶体的结构又可以将晶体分为金属晶体、共价晶体和离子晶体。
2. 晶体的种类根据晶体的周期性结构，晶体可以分为立方晶系、正交晶系、斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系、六角晶系等不同种类。
三、晶体的生长与形貌1. 晶体的生长方式晶体的生长是晶体从熔体或溶液中凝聚成固体的过程。
晶体的生长方式包括晶核形成、晶体的基本生长和晶体的表面形貌。
2. 晶体的形貌晶体的形貌是指晶体在视觉上的外形。
晶体的形貌受到晶体生长方式、晶体生长条件等因素的影响。
晶体的形貌是晶体学研究的一个重要内容。
四、晶体的应用与研究1. 晶体在材料科学中的应用晶体在材料科学中有着广泛的应用。
例如金属晶体在材料加工中有着重要的作用，半导体晶体被广泛应用于电子器件中，光学晶体在光学器件中有着广泛的应用等。
2. 晶体在化学研究中的作用由于晶体在化学反应中具有很高的有序性，所以晶体常常被用来研究物质在不同条件下的结构和性质变化。
高二化学分子晶体和原子晶体知识点-原子晶体和分子晶体的区别
高二化学分子晶体和原子晶体知识点:原子晶体和分子晶体的区别（一）分子晶体：构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体，称为分子晶体。
分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。
较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。
分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范？曰？力。
分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。
对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键相互作用。
氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力形成，（它不属于化学键）一般表示为X？DH…Y。
这种静电吸引作用就是氢键。
氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的结构特征：没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。
还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。
此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。
称为非密堆积结构。
说明：1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。
因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。
如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。
但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。
也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。
2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。
3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。
高中化学分子晶体与原子晶体知识点总结
分子晶体与原子晶体知识点总结一、分子晶体1．概念及粒子间作用力(1)概念：只含分子的晶体。
(2)粒子间的作用力2．物理性质及物质类别(1)物理性质分子晶体熔、沸点较低、硬度较小。
(2)物质类别物质种类举例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质O2、N2、P4等部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3等几乎所有的酸H2SO4、HNO3、H3PO4等绝大多数有机物乙醇、乙酸、苯等3.晶体结构模型(1)分子间作用力是范德华力晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构如图①每个晶胞中有12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。
(2)分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
冰的晶体结构如图二、原子晶体1．结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力(2)微粒堆积方式整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个小分子，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
2．物理性质及物质类别(1)物理性质①原子晶体一般熔点高、硬度大。
②结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
(2)物质类别类型举例某些非金属单质晶体硼、晶体硅和金刚石等某些非金属化合物金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等①在晶体中每个碳原子以4个共价键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。
②晶体中C —C 键夹角为109°28′，碳原子采取了sp 3杂化。
③最小环上有6个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C —C 键数之比为： 1∶(4×21)＝1∶2。
1．分子晶体和原子晶体的比较 晶体类型原子晶体分子晶体含义相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体只含分子的晶体组成粒子原子分子粒子间作用力共价键分子间作用力熔点很高较低硬度很大较小溶解性一般不溶于各种溶剂部分溶于水导电性不导电，个别为半导体不导电，部分水溶液导电熔化时破坏的作用力破坏共价键破坏分子间作用力举例金刚石、二氧化硅等冰、干冰等2.分子晶体与原子晶体熔、沸点高低比较(1)不同类型的晶体原子晶体＞分子晶体。
原子晶体 分子晶体
原子晶体分子晶体
摘要：
一、原子晶体和分子晶体的概念
二、原子晶体和分子晶体的区别
三、原子晶体和分子晶体的性质和应用
正文：
原子晶体和分子晶体是两种常见的晶体类型，它们在结构、性质和应用上都有所不同。
原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的晶体。
例如，金刚石、晶体硅和二氧化硅等物质都是原子晶体。
在原子晶体中，原子之间通过共价键结合在一起，形成一个三维的、有序的结构。
这种结构具有较高的熔点、沸点和硬度，因此在工业上具有广泛的应用。
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。
例如，冰、干冰和氧气等物质都是分子晶体。
在分子晶体中，分子之间通过范德华力或氢键结合在一起，形成一个二维的、无序的结构。
这种结构具有较低的熔点、沸点和硬度，因此在制冷、保鲜和运输等领域具有广泛的应用。
原子晶体和分子晶体的区别在于它们的结构和结合方式。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的，具有较高的熔点、沸点和硬度；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，具有较低的熔点、沸点和硬度。
原子晶体和分子晶体的性质和应用也不同。
原子晶体具有较高的熔点、沸点和硬度，因此在工业上广泛应用于制造高强度、高硬度的材料，如切削刀
具、钻头和模具等。
分子晶体具有较低的熔点、沸点和硬度，因此在制冷、保鲜和运输等领域具有广泛的应用。
综上所述，原子晶体和分子晶体在结构、性质和应用上都有所不同。
晶体的常识、分子晶体与原子晶体
晶体的常识、分子晶体与原子晶体一、晶体和非晶体1．晶体与非晶体结构特征晶体结构微粒周期性有序排列非晶体结构微粒无序排列性质特征自范性熔点异同表现有（能自发呈现多面体外形）固定各向异性无（不能自发呈现多面体外形）不固定各向同性二者区别方法间接方法科学方法看是否有固定的熔点对固体进行X-射线衍射实验注意：（1）、晶体与非晶体的本质差异表现在有无自范性和微观结构特征上。
本质上，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；相反，非晶体中粒子的排列相对无序，因而无自范性。
（2）、晶体的特点并不仅限于外形和内部质点排列的高度有序性，它们的许多物理性质，如强度、导热性、光学性质等，常常会表现出各向异性。
2.得到晶体的途径熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；溶质从溶液中析出。
如：从熔融态结晶出来的硫晶体；凝华得到碘；从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。
二、晶胞1．晶胞：描述晶体结构的基本单元叫晶胞。
2．晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。
晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。
1.“均摊法”原理原子 金属键特别提醒 ①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。
三棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 12、6、4、2 个晶胞所共有。
②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。
2．晶体微粒与 M 、ρ之间的关系若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶胞的质量为 ρa 3 g(a 3 为晶胞的体积，ρ 为晶胞的密度)，则 1 mol 晶胞的质量为 ρa 3N A g ，因此有 xM ＝ρa 3N A 。
高中化学选修三.3.2第二节_分子晶体与原子晶体讲义
5、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )
A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、相对分子质量
6、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（ ）
A、SiO2和CO2都属于原子晶体 B、SiO2和CO2都是分子晶体
C、前者是原子晶体，后者是分子晶体 D、前者是分子晶体，后者是原子晶体
7、在金刚石的晶体中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及任意两个C--C键间的夹角是( )
举一反三：
【变式3】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石 ②晶体硅 ③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A、① ③ ② B、② ③ ① C、③ ① ② D、② ① ③
解析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③ ②
对于分子晶体,构成晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子间作用力；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度等)
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是：原子晶体>分子晶体。原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多。
(3)依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
高二化学分子晶体和原子晶体人教实验版知识精讲
高二化学分子晶体和原子晶体人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：分子晶体和原子晶体1. 晶体与非晶体2. 晶胞3. 分子晶体4. 原子晶体二. 重点、难点1. 通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2. 理解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的有用价值，加强学习化学的兴趣。
3. 理解分子晶体的组成粒子、构造模型和构造特点及其性质的一般特点。
4. 理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的妨碍，明白一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5. 掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
6. 理解金刚石等典型原子晶体的构造特征，能描绘金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。
三. 教学过程（一）晶体与非晶体1、晶体的定义：晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复陈列构成的固体物质。
非晶体是原子、分子或离子无规则地堆积在一起所构成的固体。
（1）一种物质是否是晶体是由其内部构造决定的，而非由外观推断。
（2）晶体内部的原子有规律地陈列，且外观为多面体，为固体物质。
（3）周期性是晶体构造最根本的特征。
2（1）自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
（2）晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性地有序陈列的宏观表象。
（3）晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
如熔融态的二氧化硅，快速地冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
3、晶体构成的一段途径：（1）熔融态物质凝固。
如从熔融态结晶出来硫晶体。
（2）气态物质冷却不经液态直截了当凝固（凝华）。
如凝华得到的碘晶体。
（3）溶质从溶液中析出。
如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。
4、晶体的特点：（1）均匀性（2）各向异性（3）自范性（4）有明显确定的熔点（5）有特定的对称性（6）使X射线产生衍射（二）晶胞1、晶胞的定义：晶体构造中的根本单元叫晶胞。
（1）晶胞是从晶体构造中截取出来的大小、形状完全一样的平行六面体。
晶胞代表整个晶体，无数个晶胞堆积起来，则得到晶体。
原子晶体和分子晶体2
3 、 常 见 分 子 晶 体 分 类 ： (1) 所 有 非 金 属 氢 化 物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几 乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有 机物的晶体。
大多数分子晶体的结构有如下特征：如 果分子间作用力只是范德华力，若以一 个分子为中心，其周围通常可以有12个 紧邻的分子，如图，分子晶体的这一特 征称为分子密堆积。
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。 尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一 样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一 排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃ 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
o
180º
109º28´
共价键
探究思考
1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
科学视野—金刚石 经过琢磨的金刚石称为钻石，透光度高，纯净 的金刚石无色透明，含杂质则呈蓝、黄、棕、 绿、黑等色。习惯上钻石的质量按克拉计算(1 克拉等于200mg)，超过lo克拉就被视为珍品， 至今最大的金刚石是“非洲之星”，发现于 1906年，质量为3 025克拉。我国发现的最大金 刚石是281.25克拉的“金鸡钻”(发现于1937年 )，被日本侵略者掠去，至今下落不明。
……
再 见
复习总结： 微粒间作用
微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键； 微粒为原子：极性共价键或非极性共价键； 微粒为离子：离子键。
《分子晶体与原子晶体》 知识清单
《分子晶体与原子晶体》知识清单一、分子晶体1、定义分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体。
2、构成粒子分子。
3、粒子间的作用力分子间作用力，包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
氢键的存在则会增强分子间的相互作用，但并非所有分子晶体都存在氢键。
4、物理性质（1）熔沸点较低。
因为分子间作用力相对较弱，需要较少的能量就能破坏这种作用，使物质由固态变为液态或气态。
（2）硬度较小。
分子晶体中的粒子排列不紧密，在外力作用下容易发生相对位移。
（3）多数分子晶体不导电。
因为分子晶体中的分子不存在自由移动的电子或离子。
5、常见的分子晶体（1）多数非金属单质，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）等。
（2）多数非金属氢化物，如氨气（NH₃）、水（H₂O）、硫化氢（H₂S）等。
（3）多数非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。
（4）几乎所有的酸，如硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）等。
（5）大多数有机物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。
6、干冰（固态二氧化碳）干冰是典型的分子晶体。
在干冰中，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻的二氧化碳分子有 12 个。
干冰常用于人工降雨、舞台烟雾等，这是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而形成降雨或制造出烟雾效果。
7、冰冰也是一种常见的分子晶体。
在冰中，水分子之间除了范德华力外，还存在氢键。
由于氢键具有方向性，使得冰中水分子的空间利用率较低，因此冰的密度比液态水小。
二、原子晶体1、定义原子晶体是原子之间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。
2、构成粒子原子。
3、粒子间的作用力共价键。
共价键的强度较大，因此原子晶体通常具有很高的硬度和熔点。
4、物理性质（1）熔沸点很高。
由于共价键的强度大，需要很高的能量才能破坏，所以原子晶体的熔沸点很高。
（2）硬度大。
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高二化学《分子晶体与原子晶体》知识
点总结
一、分子晶体
.分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。
对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>cl2>F2，o2>N2。
组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如So2>co2。
有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。
2.结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。
例如：H2o与H2S，H2o的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。
二、原子晶体
.原子晶体熔、沸点高低
原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅。
有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。
2.分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。
3.分子晶体与原子晶体的比较
晶体类型
分子晶体
原子晶体
定义
分子间通过分子间作用力形成的晶体
相邻原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体
基本微粒
分子
原子
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物
物理性质
硬度和密度较小，熔、沸点较低
硬度和密度大，熔、沸点高
决定熔、沸点
高低的因素
范德华力的强弱
共价键的强弱
导电性
某些溶于水能导电均不导电。