2015中考铜相关的化学方程式
初中化学与铜相关知识汇总
铜铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;。
中考化学必背化学方程式
中考化学必背化学方程式中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。
有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。
下面是由小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2S O4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B aCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?要好好研究课本和做题。
【知识学习】高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式
高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式课件www.5y浓硫酸与铜反应：cu+2H2So4△cuSo4+2H2o+So2↑浓硝酸与铜反应：cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No2↑稀硝酸与铜反应：3cu+8HNo3△3cu2+4H2o+2No↑无水硫酸铜作干燥剂：cuSo4+5H2o====cuSo4?5H2o木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑三氯化铁溶液与铜粉反应：2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4==FeSo4+cu氢气还原氧化铜：H2+cuo加热cu+H2o木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo加热碱式碳酸铜：cu22co3加热2cuo+H2o+co2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+cuSo4===ZnSo4+cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+Hg2===cu2+Hg盐酸和氢氧化铜反应：2Hcl+cu2====cucl2+2H2o硫酸和氢氧化铜反应：H2So4+cu2====cuSo4+2H2o氢氧化钠与氯化铜：2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2Hcl====cucl2+H2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo+H2So4====cuSo4+H2o硫酸铜晶体受热分解：cuSo4?5H2o加热cuSo4+5H2o2cu+o2点燃或Δ2cuo红色金属变为黑色固体cu22co3Δ2cuo+H2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热cuSo4+2NaoH=cu2↓+Na2So4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属cuo+coΔcu+co2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe+cuSo4=cu+FeSo4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜cu+Hg2=Hg+cu2cu+2AgNo3=2Ag+cu2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+cuSo4=cu+ZnSo4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜cu2+2HNo3=cu2+2H2o蓝色固体溶解cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成cuSo4+5H2o=cuSo4?H2o蓝色晶体变为白色粉末cuSo4?H2oΔcuSo4+5H2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水cuo+2Hcl=cucl2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+2Hcl=cucl2+2H2o蓝色固体溶解cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+H2So4=cuSo4+2H2o蓝色固体溶解cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色课件www.5y。
中考化学方程式总结：与铜有关
2019中考化学方程式总结：与铜有关眼过千遍不如手写一遍，查字典化学网为了帮助在校初中生，特别整理了中考化学方程式总结：与铜有关一文，详情如下：中考化学方程式总结：与铜有关1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H 2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2中考化学方程式总结：与铜有关由查字典化学网为您整理提供，望各位考生能够努力奋斗，成绩更上一层楼。
2015中考铜相关的化学方程式
2015中考铜相关的化学方程式各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu22CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl= CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与盐酸反应化学方程式：Cu2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu2+2HCl= CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O。
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九年级九年级中考必背化学方程式：铜
九年级九年级中考必背化学方程式：铜用化学式〔无机化学中无机物普通用结构简式〕来表示物质化学反响的式子，叫做化学方程式。
接上去，让我们一同来看看九年级九年级中考必背化学方程式。
九年级九年级中考必背化学方程式：铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐突变成白色，同时有能使纯真的石灰水变混浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐突变成白色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜外表渐渐生成了雪白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有白色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐突变成黑色，同时有能使纯真石灰水变混浊的气体生成
为大家引荐的九年级九年级中考必背化学方程式的内容，还满意吗?置信大家都会细心阅读，加油哦!。
铜 银 锌及化合物的化学方程式和离子方程式
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl23Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag＋＋S2－Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3Ag＋＋H2O AgOH＋H＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag ＋＋NH 3·H 2OAgOH ↓＋NH 4＋8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO 3＋2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2NO 3＋2H 2O Ag ＋＋2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2＋＋2H 2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO3Cu(NO 3)2 ＋2Ag Cu ＋2Ag＋Cu 2＋＋2Ag10、硝酸银见光分解：2AgNO32Ag ＋2NO 2 ↑＋O 2 ↑七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn ＋Cl 2ZnCl 22、锌与氧气共热：2Zn ＋O 22ZnO3、锌与硫共热：Zn ＋SZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4ZnSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2O5、锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3Zn(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2OZn ＋4H ＋＋2NO 3－Zn 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 33Zn(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O3Zn ＋8H ＋＋2NO 3－3Zn 2＋＋2NO ↑＋4H 2O7、锌与硝酸银溶液反应：Zn ＋2AgNO 3Zn(NO 3)2 ＋2Ag Zn ＋2Ag＋Zn 2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn ＋CuSO 4ZnSO 4＋Cu Zn ＋Cu 2＋Zn 2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 32FeCl 2＋ZnCl 2 Zn ＋2Fe 3＋2Fe 2＋＋Zn 2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3Zn ＋2Fe 3＋3Zn 2＋＋2Fe八、氧化锌见光或受热1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZn(OH)2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3ZnCl23Zn(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH Zn(OH)2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－Zn(OH)2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4Zn2＋＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
中考初三化学方程式大全
中考初三化学方程式大全中考初三化学方程式大全以下是一些常见的化学式：1.金属：镁（Mg）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、汞（Hg）；非金属：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、碳（C）、磷（P）、硫（S）2.化合物：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）、氧化铝（Al2O3）、二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）、氧化铜（CuO）、氧化汞（HgO）3.盐类：氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸亚铁（FeSO4）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）4.有机化合物：醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（（C6H10O5）n）、蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）、甲烷（CH4）化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子（NH4+）、碳酸根离子（CO32-）、高锰酸根离子（MnO4-）、锰酸根离子（MnO42-）、硝酸根离子（NO3-）、氯酸根离子（ClO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氢氧根离子（OH-）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：酸溶液由H+和酸根离子组成，碱溶液由金属离子和OH-离子组成，盐溶液由金属离子和酸根离子组成。
【最新2018】与铜有关的初中化学方程式word版本 (2页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==与铜有关的初中化学方程式文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
【最新文档】中考化学与铜有关方程式-优秀word范文 (2页)
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中考化学与铜有关方程式
铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
CuO+CO=高温Cu+CO2
CuO+H2=高温Cu+H2O
2CuO+C=高温Cu+CO2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2Cu+O2=加热2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉淀+2NaCl
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+cU
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Cl2+Cu=点燃=CuCl2
S+2Cu=加热=Cu2S
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O。
中考化学考点复习铜相关方程式
中考化学考点复习铜相关方程式
意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
铜燃烧的化学方程式
铜燃烧的化学方程式
铜在空气中燃烧反应的化学方程式为2Cu+O2=加热=2CuO，质量比为128gCu与32gO2反应得到160gCuO。
铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
1铜的用途
铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。
用于各种电缆和导线，电机和变压器，开关以及印刷线路板的制造中。
在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。
在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。
在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300万发子弹，需用铜13-14吨。
在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。
铜受热的化学方程
铜受热的化学方程铜是一种常见的金属元素，它具有良好的导电性和导热性，在工业和日常生活中被广泛应用。
当铜受热时，会发生一系列的化学反应，这些反应导致铜发生物理和化学性质的变化。
铜在高温下会发生氧化反应，与空气中的氧气反应生成氧化铜。
化学方程式可以表示为：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子与氧气分子结合，生成了氧化铜。
这是一种常见的氧化反应，也是铜受热后最主要的化学反应之一。
除了与氧气反应，铜还可以与其他物质反应。
例如，当铜受热时与硫反应，会生成硫化铜。
化学方程式可以表示为：2Cu + S → Cu2S这个反应是一种还原反应，铜原子和硫原子结合生成了硫化铜。
硫化铜是一种黑色的固体物质，具有一定的电导性。
铜还可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如，当铜受热时与硫酸反应，会生成硫酸铜和氢气。
化学方程式可以表示为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑这个反应是一种酸碱反应，铜原子与硫酸分子结合生成了硫酸铜，并释放出氢气。
铜受热时还可以与一些非金属元素反应，例如与碳和氧反应生成氧化碳和氧化铜。
化学方程式可以表示为：2Cu + C + O2 → 2CuO + CO2这个反应是一种氧化还原反应，铜原子、碳原子和氧分子相互作用，生成了氧化碳和氧化铜。
除了上述反应，铜受热还可能发生其他复杂的化学反应。
这些反应的具体情况取决于铜的温度、环境气氛以及与铜相互作用的其他物质。
铜受热时会发生一系列化学反应，包括与氧气、硫、酸和其他非金属元素的反应。
这些反应导致铜发生物理和化学性质的变化，进而影响到铜的应用。
对于工业和科学研究领域来说，了解铜受热的化学方程和反应机制，对于合理利用铜的性质和开发新的应用具有重要意义。
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2015中考铜相关的化学方程式
1.铜在空气中加热
化学方程式2Cu+O22CuO;实验现象红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式H2+CuOCu+H2O;实验现象固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式CuO+COCu+CO2;实验现象固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象固体由绿色。