1第三节 氧化还原反应(讲义)

第三节 氧化还原反应

第一课时

一、氧化还原反应

回顾初中所学氧化还原反应

1、从得失氧的角度来看氧化还原反应

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。

从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？

2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应

例如：H 2+CuO=H 2O+Cu

①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。

重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应

例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4

①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应

重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图）

4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图）

第三节 氧化还原反应

第二课时

二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义）

1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H

2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如：

⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。

△

氧化还原反应

非氧化还

原反应

化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应

△

⑦氧化反应：还原剂失去电子的过程。例如：H 2→H 2O 、Fe →FeSO 4

⑧还原反应：氧化剂得到电子的过程。例如：CuO →Cu 、CuSO 4→Cu 、 ⑨氧化产物：还原剂失去电子后被氧化得到的物质。例如：H 2O 、FeSO 4 ⑩还原产物：氧化剂得到电子后被还原得到的物质。例如：Cu 、 2、氧化还原反应概念之间的关系： 例如： CuO+ H 2= Cu+ H 2O

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

特征 本质 结果 反应类型 参加反应角色 反应产物 化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应 → 还原剂 → 氧化产物 化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应 → 氧化剂 → 还原产物 总结：①“升、失、氧化、还原剂”，“降、得、还原、氧化剂”。 ②氧化剂被还原还原剂被氧化 ③几对概念之间的关系图（如下）

3、说明：①处于最高价的元素只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。

② 氧化性、还原性与得失电子的能力有关，与得失电子的多少无关。

③同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4、氧化还原反应中的“不一定” （结合实际例子理解并掌握）

①在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生改变。

②有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：O 2≒O 3 红磷变白磷；金

刚石与石墨之间的转化。

③氧化剂、还原剂不一定是具体物质，可以是分子、原子或离子。

④氧化剂和还原剂不一定是两种物质，可以是同一种物质，也可以是多种物质。氧化产物和还原产物不一定是两种物质，也可以是同一生成物，也可能是多种物质。举例：电解水，氯酸钾受热分解制取氧气。

⑤在氧化还原反应中，反应物不一定是氧化剂或还原剂（有可能既不是氧化剂也不是还原剂）。

△

△

⑥在氧化还原反应中，不一定是一种物质被氧化，另一种物质被还原。同种物质可能既是氧化剂又是还原剂。

⑦在氧化还原反应中阳离子不一定只被还原，还可以被氧化，处于中间价态的离子。例如：Fe2+。

第三节氧化还原反应

第三课时

三、常见的氧化剂、还原剂

1、常见的氧化剂

①大多数非金属单质：O

2、Cl

2

、F

2

、N

2

、H

2

、Br

2

、I

2

、O

3

等。

②含高价态元素的化合物：浓H

2SO

4

、HNO

3

、KMnO

4

、MnO

2

、KClO

3

、K

2

Cr

2

O

7

等。

③活泼性较弱的高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。

④高价态非金属阴离子：H+、NO

3-、ClO-、ClO

3

-等。

⑤过氧化物：H

2O

2

、Na

2

O

2

等。

2、常见的还原剂

①活泼金属单质：Fe、Zn、K、Na、Mg、Cu等

②某些非金属单质：H

2、C、Si、N

2

、硫磺等

③非金属阴离子和氰化物：Cl-、Br-、I-、S2-、NH

3、HI、H

2

S、H

3

P等。

④含低价态元素的化合物：CO、SO

2、H

2

SO

3

、Fe(OH)

2

、Cu

2

O等。

⑤低价态元素的金属阳离子：Fe2+等。

四、氧化还原反电子转移表示方法

双线桥法

1、双线桥法：表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。

步骤：①标变价，②画箭头，③算数目，④标得失。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目

注意事项：①箭头和箭尾连接同一元素，必须是从反应物指向生成物。

②线桥上必须标明“得到”、=或“失去”，并且得到和失去的总数必须相等。

③氧化还原反应中转移的电子数=氧化剂得到的电子总数=还原剂失去电子总数=还原剂中化合价升高总数=氧化剂中化合价降低总数

2、单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。