1第三节 氧化还原反应(讲义)

第三节 氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应回顾初中所学氧化还原反应1、从得失氧的角度来看氧化还原反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。

例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。

从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。

如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应例如：H 2+CuO=H 2O+Cu①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。

②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。

③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。

重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。

（标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。

②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。

③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。

④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图）4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。

②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。

④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图）第三节 氧化还原反应第二课时二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义）1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。

例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。

例如：H2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。

例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。

例如：⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。

例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。

⑥还原性：还原剂失去电子的性质。

例如：H 2、Fe 具有还原性。

△氧化还原反应非氧化还原反应化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应△⑦氧化反应：还原剂失去电子的过程。

例如：H 2→H 2O 、Fe →FeSO 4⑧还原反应：氧化剂得到电子的过程。

例如：CuO →Cu 、CuSO 4→Cu 、 ⑨氧化产物：还原剂失去电子后被氧化得到的物质。

例如：H 2O 、FeSO 4 ⑩还原产物：氧化剂得到电子后被还原得到的物质。

例如：Cu 、 2、氧化还原反应概念之间的关系： 例如： CuO+ H 2= Cu+ H 2O氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物特征 本质 结果 反应类型 参加反应角色 反应产物 化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应 → 还原剂 → 氧化产物 化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应 → 氧化剂 → 还原产物 总结：①“升、失、氧化、还原剂”，“降、得、还原、氧化剂”。

②氧化剂被还原还原剂被氧化 ③几对概念之间的关系图（如下）3、说明：①处于最高价的元素只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。

② 氧化性、还原性与得失电子的能力有关，与得失电子的多少无关。

③同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4、氧化还原反应中的“不一定” （结合实际例子理解并掌握）①在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生改变。

②有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

例如：O 2≒O 3 红磷变白磷；金刚石与石墨之间的转化。

③氧化剂、还原剂不一定是具体物质，可以是分子、原子或离子。

④氧化剂和还原剂不一定是两种物质，可以是同一种物质，也可以是多种物质。

氧化产物和还原产物不一定是两种物质，也可以是同一生成物，也可能是多种物质。

举例：电解水，氯酸钾受热分解制取氧气。

⑤在氧化还原反应中，反应物不一定是氧化剂或还原剂（有可能既不是氧化剂也不是还原剂）。

△△⑥在氧化还原反应中，不一定是一种物质被氧化，另一种物质被还原。

同种物质可能既是氧化剂又是还原剂。

⑦在氧化还原反应中阳离子不一定只被还原，还可以被氧化，处于中间价态的离子。

例如：Fe2+。

第三节氧化还原反应第三课时三、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂①大多数非金属单质：O2、Cl2、F2、N2、H2、Br2、I2、O3等。

②含高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③活泼性较弱的高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。

④高价态非金属阴离子：H+、NO3-、ClO-、ClO3-等。

⑤过氧化物：H2O2、Na2O2等。

2、常见的还原剂①活泼金属单质：Fe、Zn、K、Na、Mg、Cu等②某些非金属单质：H2、C、Si、N2、硫磺等③非金属阴离子和氰化物：Cl-、Br-、I-、S2-、NH3、HI、H2S、H3P等。

④含低价态元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Fe(OH)2、Cu2O等。

⑤低价态元素的金属阳离子：Fe2+等。

四、氧化还原反电子转移表示方法双线桥法1、双线桥法：表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。

步骤：①标变价，②画箭头，③算数目，④标得失。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目注意事项：①箭头和箭尾连接同一元素，必须是从反应物指向生成物。

②线桥上必须标明“得到”、=或“失去”，并且得到和失去的总数必须相等。

③氧化还原反应中转移的电子数=氧化剂得到的电子总数=还原剂失去电子总数=还原剂中化合价升高总数=氧化剂中化合价降低总数2、单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

步骤：①标变价，②画单箭头，③写总数。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“=”，也就是说箭头和箭尾都连接的是反应物的元素。

②箭头必须是指向化合价降低的元素（既得到电子的原子），箭尾必须是指向化合价升高的元素（既失去电子的原子）。

③线桥上只写出转移电子的总数，不标明“得到”或“失去”字样。

第三节 氧化还原反应第四课时 氧化性、还原性强弱判断的四种方法五、氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下： 1、依据氧化还原反应方程式判断 例如： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，氧化产物>还原产物。

(2)还原性强弱：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂，还原产物>氧化产物， 实例：有以下反应：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3 则： 还原性 氧化性 由反应①可知 H 2SO 3>I － I 2>H 2SO 4 由反应②可知 I －>Fe 2＋ Fe 3＋>I 2 由反应③可知 Fe 2＋>NO HNO 3>Fe 3＋ 得出总的强弱顺序：还原性：H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ； 氧化性：HNO 3>Fe 3＋>I 2>H 2SO 4。

2、依据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断 （见第四章）①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

(2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断（见第四章）①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。

如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。

②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。

如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。

3、依据反应条件判断①浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。

②温度：同一种物质，反应所需温度越高其氧化性越强。

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

氧化性：KMnO4>MnO2③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

如：氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。

4、依据氧化还原程度的大小判断(1) 同一物质，被氧化的程度越大（化合价变化大），其氧化性越强。

例如：2Cu+O2=2CuO Cu+Cl2=CuCl2氧化性：O2>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu2++Fe=Fe2++Cu 氧化性：Fe3>Cu2+ >Fe2 还原性：Fe>Cu>Fe2+ (2) 同一物质，被还原的程度越大（化合价变化大），其还原性越强例如：HCl(浓)+H2SO4(浓)→不反应 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+H2S↑+2H2O 还原性：HI>HBr>HCl5、根据反应条件及反应的剧烈程度△点燃反应条件要求越低，反应越剧烈对应物质的氧化性或还原性越强。

例如：制取Cl2：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+2H2O浓HCl与MnO2反应需要加热：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4>MnO 知识拓展1．同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，取决于另一种反应物的性质。

如H2O 2与氧化性强的KMnO4反应时作还原剂；与还原性较强的FeCl2、Na2SO3反应时作氧化剂。