氨和铵盐PPT下载

。
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
（NH4）
2CO3
（3）NH3的还原性 ①氨的催化氧化
化学方程式： 4NH3+5O2
4NO+6H2O
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧） 4xNH3+6NOx
2N2+6H2O （2x+3）N2+6xH2O
CaCl2+2NH3↑+2H。2O
（2）工业制法
N2+3H2
2N。H3
二、铵盐及NH
4
的检验
基础回归
1.铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）铵盐中存在的化学键类型有 共价键 离子键 和 。
3.铵盐的物理性质 铵盐都是白 色固体，均易溶于水。
4.铵盐的化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4 ；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 时，得到NH4NO3溶液，NH4 水解使溶液显酸性，
pH<7。
基础回归
1.物理性质 氨气是无 色有刺激性 气味的气体易, 液化可作制
冷
700
剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 2 ．氨分气子。结 构
体积的
电 子 式 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,结 构 式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 空 间 构 型 为 _三_ _角_ _锥_ _ _ 形 ， 属 于 _ 极_ _ 性_ _ _ ( 填 “ 极 性 ” 或 “ 非 极 性 ” ) 分子。
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（白烟）
（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液
生成红褐色 沉淀
生成白色 沉淀
Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N4H
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4
4
4.制法
（1）实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2
置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用
如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可
行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以
下两点好处:
。
（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量
量筒中水的体积时，应注意
，
（至少答两点原因） 。
解析 （2）由于NH3·H2O+CaO
Ca(OH)2+NH3↑,
装 置类型同方法1 ②H2O2分解法（使用MnO2作催化剂)：装置类型同
方 法3 ③Na2O2与水反应：装置类型同方法3 （2）实验室制取HCl ①NaCl与浓H2SO4加热：装置类型同制Cl2 ②浓盐酸与浓H2SO4混合：装置类型同方法2
【典例导析1】 下列仪器组合装置可以实现不同的 实
验目的。
第2讲 氨和铵盐
基础盘点
一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
方法1 加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（1）装置：“固体+固体
气体”（与用
KClO3 或KMnO4制O2的装置相同）。 （2）收集：只能用向下排空气法。
（3）干燥：用碱石灰（NaOH和
CaO固体的混合物）。
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（2）与碱反应
①NH4 +OH-
NH3↑+H2O
②在稀溶液中不加热：NH4 +OH-
NH3·H2O
4
③在浓溶液中不加热4：NH +OH-
NH3↑+H2O
+
5.NH4 的检验
未知液
呈碱性
湿润红 色石蕊试纸变
蓝 色，则证明含NH4 。
要点精讲
要点一 氨气的三种实验室制法
（1）甲装置检查气密性的方法是
。
（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反
应可以生成氨气，反应方程式为
。
该实验中有大量氨气逸出的原因是
（说明两点）。 （3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积， 则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺 利进行，且测量结果较为准确？
（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装
粒子种类
NH3 分子
NH3、NH3·H2O、 H2O、NH＋ 4 、OH－、
H＋
主要性质 不具有碱性
具有碱的通性
（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为有白烟生成Βιβλιοθήκη Baidu，将浓盐酸改浓硝酸
为
，
也会出现相同的H现C象l+。NH3
N化H学3+方H程N式O为3 :
NH4NO3
NH4Cl ,
NH3↑+H2O。
方法3.浓氨水中加固态碱性物质
（1）反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2 O
N4H +OH-，加入固态碱性物
质
（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，
同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 （2）装置：
思维拓展 （1）实验室制取O2 ①加热KMnO4或加热固体KClO3、MnO2混合物：
（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于 试管口，有白烟产生。 （5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水 或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对 流速度，收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。
方法2.加热浓氨水 （1）反应原理：NH3·H2O （2）装置：
4
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
4
。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，
溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
答案 ②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，
溶于水，与水发生反应NH3+H2O
NH3·H2O
NH4 +OH-而导电，故NH3不是电解质；
⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的
3.氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2O 气溶
NH3·H2O
4NH +OH-，氨 NH3·H2O、
N于H水3、得H氨2水O、,氨N水H中4 含、有O的H粒-、子有:
H+
。氨水为可溶性
一元弱碱，易挥N发H，3↑不+稳H定2O，易分解：
NH3·H2O
。
思考：氨水和液氨有什么不同？
提示
液氨
氨水
物质分类 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O 为弱电解质)