高中化学必考8个燃料电池的方程式

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燃料电池的方程式及电极反应式

燃料电池的方程式及电极反应式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- === 4OH-。

负极的电极反应式为：H2+2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e-=== 2O2-，2O2- +4H+=== 2H2O)3．电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2+2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O+ 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+ 12e- + 6H2O===12OH-负极的电极反应式为：CH4O–6e- + 8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O+ 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+=== 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O–12e-+2H2O === 12H++ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3+ 3H2O。

【高中化学】锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总,务必牢记

【高中化学】锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总，务必牢记！1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH 溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH 溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则：负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH －。

高考电化学方程式汇总

一次电池.1、伏打电池：（负极——Zn 、正极——Cu 、电解液——H 2SO 4）负极： Zn –2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极： 2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn ＋ 2H ＋＝ H 2↑＋ Zn2＋ 2、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)负极： Fe –2e －＝Fe 2＋ (氧化反应) 正极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Fe ＋2H ＋＝H 2↑＋Fe 2＋ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液中性或碱性)负极： 2Fe –4e －＝2Fe 2＋ (氧化反应) 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe 2O 3 ＋3 H 2O (铁锈的生成过程)4、铝镍电池：（负极——Al 、正极——Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al –12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12-OH (还原反应)化学方程式 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn 、正极——C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极：Zn －2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H ＋＋2e －＝Mn 2O 3＋H 2O (还原反应)化学方程式 Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： Zn ＋ 2OH －– 2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2 OH －（还原反应)化学方程式 Zn ＋2MnO 2 ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH7、银锌电池：(负极——Zn 、正极——Ag 2O 、电解液NaOH )负极：Zn ＋2OH ––2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e －＝ 2Ag ＋ 2 OH － (还原反应)化学方程式 Zn ＋ Ag 2O ＋ H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ 2Ag8、铝–空气–海水（负极——铝、正极——石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极：4Al －12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12OH －（还原反应)总反应式为： 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁—铝电池（负极——Al 、正极——Mg 电解液KOH ）化学方程式： 2Al ＋ 2OH – ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2–＋ 3H 2负极(Al)： 2Al ＋ 8 OH –－ 6e －＝ 2AlO 2–＋4H 2O (氧化反应)正极(Mg ）： 6H 2O ＋ 6e －＝ 3H 2↑＋6OH – （还原反应)二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极——Pb 正极——PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－＝PbSO 4 (氧化反应) 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－＝PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 ＋ 2H ＋＋ 2e －＝ Pb ＋H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 ＋ 2H 2O － 2e －＝ PbO 2 ＋ H 2SO 4 ＋ 2H ＋ (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 ＋ 2H 2SO 4放电2PbSO 4＋2H 2O2.镍——镉电池(负极——Cd 、正极——NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —＋ 2 OH – ＝ Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH ＋ 2e — ＋ 2H 2O ＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH － (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 ＋ 2e —＝ Cd ＋ 2 OH － (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —＋ 2 OH – ＝ 2NiOOH ＋ 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)25、氢——镍电池：（负极－LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH ＋LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —＋ 6OH –＝ LaNi 5 ＋ 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH ＋6e —＋ 6H 2O ＝6 Ni(OH)2 ＋ 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 ＋6e —＋ 6H 2O ＝ LaNi 5H 6＋ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —＋ 6OH –＝ 6NiOOH ＋ 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 ＋ 6NiOOH 充电放电LaNi 5 ＋ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极——Zn 、正极——石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e －＋ 6 OH –＝ 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— ＋6e －＋ 8H 2O ＝2 Fe (OH)3 ＋ 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 ＋6e －＝3Zn ＋ 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e －＋ 10OH －＝2FeO 42—＋ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn ＋ 2K 2FeO 4 ＋ 8H 2放电3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3 ＋ 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池总反应为：2H2＋ O2＝ 2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O21、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＋ 2OH—＝ 2H2O (氧化反应) 正极：O2＋ H2O＋4e－＝ OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＝ 2H＋ (氧化反应) 正极：O2＋ 4H＋＋ 4e－＝ 2H2O (还原反应)3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2– 2e－＝ 2H＋正极：O2＋ H2O ＋ 4e－＝ 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2CH3OH ＋3O2 ＋ 4KOH＝ 2K2CO3 ＋6H2O 正极：3O2 ＋ 12e－＋ 6H20＝ 12OH－负极：2CH3OH–12e－＋16OH—＝ 2CO32－＋12H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式 2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O正极：3O2 ＋ 12e－＋ 12H＋＝ 6H2O 负极：2CH3OH –12e－＋2H2O＝12H＋＋2CO2三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－＝4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 ＋ 4e－＋ 4H＋＝ 2H2O 负极： 2CO – 4e－＋ 2H2O ＝ 2CO2＋4H＋四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 N2H4＋ O2＝N2＋2H2O正极： O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝ 4OH—负极：N2H4＋4OH—－4e－＝ N2＋4H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 CH4＋2KOH＋ 2O2＝ K2CO3＋ 3H2O 正极： 2O2＋ 2H2O ＋ 8e－＝ 8OH—负极： CH4＋10OH—－8e－＝ CO32－＋7H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4＋2O2＝ CO2＋ 2H2O正极： 2O2＋ 8e－＋ 8H＋＝ 4H2O 负极： CH4－8e－＋ 2H2O ＝ 8H＋＋ CO2六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 10CO2 ＝ 10CO32－ (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 10CO32－＝ 3CO2 ＋ 4H2O (氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 26H＋＝ 10H2O (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 6H2O ＝ 3CO2＋ 20 H＋(氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＋6KOH ＝ 3 K2CO3 ＋ 7H2O正极： 5O2＋ 20e－＋ 10H2O ＝ 20OH— (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 26 OH—＝ 3CO32－＋ 17H2O (氧化反应)七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH ＝ 4K2CO3 ＋ 10H2O正极： 7O2＋ 28e－＋ 14H2O ＝ 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 － 28e－＋ 36 OH—＝ 4CO32－＋ 24H2O (氧化反应)电解池反应1、惰性电极条件下电解化学方程式：2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式： 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2CuSO4＋2H2O 电解2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4 离子方程式：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋阴极：2Cu2＋＋ 4e－＝2Cu↓阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O化学方程式：CuCl2电解Cu＋Cl2↑离子方程式：Cu2＋＋2Cl－电解Cu↓＋Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu↓阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2H2O 电解2H2↑＋O2↑阴极： 4H＋＋4e－＝2H2↑阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(－) Cu2＋＋2e－＝Cu↓纯铜(＋) Cu–2e－＝Cu2＋镀锌：ZnSO4电镀液镀件(－) Zn2＋＋2e－＝Zn↓纯锌(＋) Zn–2e－＝Zn2＋镀银：AgNO3电镀液镀件(－) Ag＋＋e－＝Ag↓纯银(＋) Ag–e－＝Ag＋镀镍：NiSO4电镀液镀件(－) Ni2＋＋2e－＝Ni↓纯镍(＋) Ni–2e－＝Ni2＋3、熔融状态下的电解化学方程式：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑离子方程式：2Na＋＋2Cl－(熔融)电解2Na＋Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl－－4e－＝Cl2↑化学方程式：2Al2O3(熔融) 电解4Al＋2O2↑离子方程式：4Al3＋＋6O2－熔融电解Na3AlF6 4Al＋3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－＝4Al 阳极：6O2－－12e－＝3O2↑。

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

燃料电池常用公式

燃料电池常用公式
以下为你列举几个燃料电池常用公式：
对于氢氧燃料电池：
1. 在碱性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- + 2OH- =
2H2O；正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- = 4OH-。

2. 在酸性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- = 2H+；正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。

3. 在中性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- = 2H+；正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- = 4OH-。

对于甲烷燃料电池：
1. 在熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）的电解质中，正极的反应为：2O2 + 8e- + 4CO2 = 4CO32-；负极的反应为：CH4 - 8e- + 4CO32- =
5CO2↑+ 2H2O。

2. 在酸性电解质（电解液为H2SO4溶液）中，正极的反应为：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O；负极的反应为：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2↑+ 8H+。

以上内容仅供参考，如需更多燃料电池相关公式，建议查阅化学领域专业书籍或咨询化学专家。

高考高中化学电化学方程式汇总

高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。

高考化学常见电化学方程式

常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H 2SO 4负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3 ；2FeOH 3==Fe 2O 3 +3 H 2O 铁锈的生成过程 4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl 溶液负极： 4Al –12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4AlOH 3 海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极：4Al －12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4AlOH 3 铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池 6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物负极：Zn –2e －==Zn 2+正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物负极：Zn + 2OH – 2e －== ZnOH 2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnOOH +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == ZnOH 2 + MnOOH8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag 2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH －总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al ： 2Al + 8OH －＋6e －＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极Mg ： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl 4－SOCl 2负极：8Li －8e －＝8 Li + 正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液放电时负极： Cd －2e — + 2 OH – == CdOH 2正极： 2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2NiOH 2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===CdOH 2 + 2NiOH 2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,先写正极,再写负极; 1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt 或石墨做电极材料,负极通入H 2,正极通入 O2,总反应为：2H 2 + O 2 === 2H 2O 电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH 溶液碱性电解质负极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e － === 4OH — 总反应方程式：2H 2 + O 2 === 2H 2O 2电解质是H 2SO 4溶液酸性电解质负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e － === 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O 3电解质是NaCl 溶液中性电解质负极：2H 2 – 4e － === 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e － === 4OH —NiOH 2+CdOH 2总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O4电解质为熔融K2CO3盐负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2CO2=== 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无O H－2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2+ 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O3、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO入负极,空气与CO2的混合气入正极正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO22酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2+4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4+ 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例用惰性电极电解：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。

燃料电池方程式

燃料电池方程式燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的设备。

它通过将燃料和氧气（通常是空气中的氧气）进行电化学反应来产生电能。

燃料电池的方程式描述了这一反应的化学过程。

下面将对燃料电池的方程式进行详细解释，并结合标题中心扩展进行描述。

燃料电池的方程式主要分为阳极反应和阴极反应两部分，其中最常见的燃料电池是氢氧化物燃料电池（Proton Exchange Membrane Fuel Cell, PEMFC），其方程式如下：阳极反应：2H2 → 4H+ + 4e-阴极反应：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O整体反应：2H2 + O2 → 2H2O在阳极反应中，燃料（通常为氢气）在阳极（负极）表面被氧化成为氢离子（H+）和电子（e-）。

这个过程可以通过使用催化剂（如铂）来加速。

同时，氢氧化物（OH-）离子通过电解质膜（Proton Exchange Membrane, PEM）传输到阴极。

在阴极反应中，氧气和氢离子在阴极（正极）表面发生还原反应，生成水。

同样地，这个过程也需要催化剂的参与。

整体的反应方程式是将阳极和阴极反应相加得到的。

在这个反应过程中，燃料和氧气被转化为水，同时释放出电子。

这些电子通过外部电路流动，从而产生电能。

燃料电池的工作原理是基于电化学原理的。

电化学过程涉及到电子的流动和离子的传输。

在燃料电池中，燃料和氧气在阳极和阴极之间发生电化学反应，通过催化剂的作用加速反应速率。

燃料电池具有许多优点，如高效能、低污染、静音等。

它们可以用于各种应用，包括汽车、移动设备和能源储存等。

然而，燃料电池仍面临一些挑战，如燃料的储存和分配、催化剂的成本和耐久性等。

为了解决这些问题，研究人员正在不断改进燃料电池技术。

例如，开发新型催化剂，降低成本并提高催化剂的活性和稳定性。

此外，改进燃料电池的设计，提高燃料利用率和电池效率也是重要的研究方向。

燃料电池的方程式描述了燃料和氧气在电化学反应中的转化过程，从而产生电能。

高中化学常用原电池方程式(最新、最全、上下标规范)

常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e－=H2↑负极：Zn －2e－= Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e－=2Fe2+负极：Cu －2e－=Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2Fe －4e－=2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－+ 4OH－=4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e－+ SO42－+ 4H+=PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb－2e－+ SO42－=PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2－== 2PbSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e－=3H2↑ + 6OH－负极：2Al －6e－+ 8OH－=2AlO2－+ 4H2O总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4H2O + 8e－=8OH－负极：CH4－8e－+ 10OH－=(CO3)2－+ 7H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH－== (CO3)2－+ 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+ 2CO2+ 4e－=2(CO3)2－(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2－－4e－=4CO2总反应式：2CO + O2== 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e－=2Ag + 2OH－负极(Zn) ：Zn + 2OH－－2e－=ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

高中化学燃料电池方程式

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极(燃料电极)发生的反应为：H2-2e－＝2H＋ ,2H＋＋2OH－＝2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e－＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e－＝2O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH －。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 ＋2e－＝2H＋正极是O2得到电子，即：O2＋4e－＝2O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H ＋生成H2O即：O2－＋2 H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(O2＋4e－＝2O2－，2O2－＋4H＋＝2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 ＋2e－＝2H＋正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e－＝4OH －说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H＋；2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH－；3.中性溶液反应物中无H＋和OH－；4.水溶液中不能出现O2－。

二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O＋3O2 ＋4KOH＝ 2K2CO3＋6H2O正极的电极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－负极的电极反应式为：CH4O －6e－＋8OH－＝CO32－＋ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应： 2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O正极的电极反应式为：3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O负极的电极反应式为：2CH4O－12e－＋2H2O＝12H＋＋ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4＋2KOH＋ 2O2＝K2CO3＋3H2O。

高中化学原电池电极方程式汇总

高中化学原电池电极方程式汇总给大家分享的是原电池电极方程式的汇总，这块内容比较重要，还容易弄错，所以大家一定要好好看哦！1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

高中化学燃料电池方程式总结

高中化学燃料电池方程式总结燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。

燃料电池的应用范围广泛，包括汽车、船舶、飞机、移动电源等领域。

本文将对高中化学中常见的燃料电池方程式进行总结，并对其进行解释和扩展。

1. 氢氧化钠燃料电池方程式2NaOH + H2 → 2H2O + 2Na+ + 2e-O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-氢氧化钠燃料电池是一种常见的碱性燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。

在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气和水反应生成氢氧化物离子。

整个反应过程中，电子的流动产生了电能。

2. 甲醇燃料电池方程式CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O甲醇燃料电池是一种常见的直接甲醇燃料电池，其燃料为甲醇，氧化剂为氧气。

在电池中，甲醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。

整个反应过程中，电子的流动产生了电能。

3. 乙醇燃料电池方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙醇燃料电池是一种常见的直接乙醇燃料电池，其燃料为乙醇，氧化剂为氧气。

在电池中，乙醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。

整个反应过程中，电子的流动产生了电能。

4. 氢气燃料电池方程式2H2 + O2 → 2H2O氢气燃料电池是一种常见的质子交换膜燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。

在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。

整个反应过程中，电子的流动产生了电能。

总的来说，燃料电池的方程式都是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。

不同的燃料电池在反应过程中产生的副产物不同，例如甲醇燃料电池和乙醇燃料电池会产生二氧化碳，而氢气燃料电池则不会产生二氧化碳。

此外，燃料电池的工作原理也有所不同，例如氢氧化钠燃料电池是一种碱性燃料电池，而甲醇燃料电池和乙醇燃料电池是一种直接燃料电池。

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

【化学反应原理】燃料电池电极反应式

一．碱性燃料电池（KOH）
书写电极反应方程式：
1．氢氧燃料电池：
负极：
正极：
2．甲烷燃料电池：
负极：
正极：
3．乙醇燃料电池：
负极：
正极：
二．酸性燃料电池（稀硫酸）
1．丙烷燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式：
2．肼燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O 3．乙醇燃料电池：
负极：，
正极：
总反应化学方程式：
三．熔融碳酸盐燃料电池
电解质是Li2CO3－K2CO3的混合物熔盐，导电离子是碳酸根离子
CO燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
四．固体氧化物燃料电池电解质是掺杂Y2O3的ZrO2，在800～1000℃高温下，O2－导电。

甲烷燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
五．质子交换膜燃料电池
采用含全氟磺酸质子交换膜的装置，该电池可在常温80℃工作，H+导电。

甲醇燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：。

高考化学常见电化学方程式

常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 4Al –12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al －12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极：Zn –2e －==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH – 2e －== Zn(OH)2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH －总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH －总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e －＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl 4－SOCl 2）负极：8Li －8e －＝8 Li + 正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

高中化学常用原电池方程式

常用原电池方程式1 . Cu^H2SO H Zn 原电池正极：2H+ + 2e- T H2f负极：Zn - 2e- T Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2f2 . Cu — FeCI3—C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- T 2Fe2+负极：Cu - 2e- T Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 •钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02 + 2H2O + 4e- T 4OH -负极：2Fe - 4e- T 2Fe2+总反应式：2Fe + 02 + 2H2O == 2Fe （0H）24 •氢氧燃料电池（中性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O5•氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02 + 4H+ + 4e- T 2H2O负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O6 •氢氧燃料电池（碱性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- + 40H- T 4H2O总反应式：2H2 + 02 == 2H2O7 .铅蓄电池（放电）正极（Pb02）:Pb02 + 2e- + SO42- + 4H+ T PbS04 + 2H2O负极（Pb）: Pb- 2e-+ （SO4）2- T PbS04总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PbSO4 + 2H2O8 . Al —NaOH-Mg 原电池正极：6H2O + 6e- T 3H2T + 60H -负极：2Al - 6e- + 80H- T 2AlO2 - + 4H2O总反应式：2AI+2OH-+2H2O==2AIO2- + 3H2f9 . CH4燃料电池（碱性介质）正极：202 + 4H2O + 8e- T 80H -负极：CH4 -8e- + 10OH- T（CO3）2 - + 7H2O总反应式：CH4 + 202 + 20H- == (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3 熔融盐作电解液，C0作燃料)：正极：O2 + 2CO2 + 4e-宀2(CO3)2 -(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e-宀4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211 .银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e-宀2Ag + 2OH -负极(Zn) : Zn + 2OH- -2e-宀ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。

高中化学常用原电池方程式

常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-→H2↑负极：Zn-2e-→Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe-4e-→2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24．氢氧燃料电池中性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O5．氢氧燃料电池酸性介质正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O6．氢氧燃料电池碱性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O7．铅蓄电池放电正极PbO2：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O负极Pb：Pb-2e-+SO42-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑9．CH4燃料电池碱性介质正极：2O2+4H2O+8e-→8OH-负极：CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料：正极：O2+2CO2+4e-→2CO32-持续补充CO2气体负极：2CO+2CO32--4e-→4CO2总反应式：2CO+O2==2CO211．银锌纽扣电池碱性介质正极Ag2O：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极Zn：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。

高中化学必考8个燃料电池的方程式

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为：H2 + 2e— === 2H+ ,2H+ + 2OH— === 2H2O,所以：负极的电极反应式为:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O；正极是O2得到电子,即:O2 + 4e—=== 2O2—,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH—，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e— === 4OH—。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— === 2O2— ,O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O（O2 + 4e- === 2O2—，2O2— + 4H+ === 2H2O）3。

电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e— === 4OH-说明: 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2。

酸性溶液反应物、生成物中均无OH—3。

中性溶液反应物中无H+ 和OH—4。

水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e— + 6H20===12OH—负极的电极反应式为:CH4O -6e-+8OH— === CO32—+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为:2CH4O—12e—+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O.负极发生的反应：CH4 – 8e— + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH— == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH— + 8e- === CO32— + 7H2O正极发生的反应有:O2 + 4e— === 2O2- 和O2— + H2O === 2OH—所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。

主要原电池反应式大全

常见化学电池反应式1.氢氧燃料电池（酸性电解质）：负：正：总：2. 氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：3. 氢氧燃料电池（中性电解质）：负：正：总：4. 氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：正：5. 酸性锌锰电池：负：正：总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2负：正：总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH)2+Mn(OH)27.铅蓄电池：①放电：负：正：总：②充电：阴：阳：总：8. 甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：8.甲醇燃料电池（酸性电解质）：负：正：9.甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：10.乙醇燃料电池（碱性电解质）: 负：正：总：11.铝—镁—氢氧化钠电池：负：正：总：12.铝—铜—浓硝酸电池：负：正：总：13.铝--空气—海水电池：负：正：总：14.熔融盐燃料电池(CO/CO2 O2(Na2CO3溶液))负：正：总：15.锂电池：负：正：总：Li+ MnO2=LiMnO216.镍氢电池：负：正：总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)217.银锌电池：负：正：总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2答案正：O2+4H++4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O3.氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：2H2+4OH--4e-=4H2O正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O4.氢氧燃料电池（中性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O5.氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：2H2 + 2O2- -4e- =2H2O正：O2+4e- =2O2-6.酸性锌锰电池：负：Zn-2e-=Zn2+正：2NH4++2e-=2NH3+H2总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H27.碱性锌锰电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH)2+Mn(OH)28.铅蓄电池：③放电：负：Pb+SO42--2e-=PbSO42-正：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO42-+2H2O 总：Pb+PbO2+2H2SO42-=2PbSO4+2H2O④充电：阴：PbSO42-+2e-= Pb+SO42阳：PbSO42-+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-总：2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO42-9.甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正：2O2+4H2O+8e-=8OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O10.甲醇燃料电池（酸性电解质）：负：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-正：3O2+12H++12e-=6H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O11.甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e-正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 12.乙醇燃料电池（碱性电解质）:负：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O 13.铝—镁—氢氧化钠电池：负：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑14.铝—铜—浓硝酸电池：负：Cu-2e-=Cu2+正：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O 15.铝--空气—海水电池：负：4Al-12e-=4Al3+正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓16.熔融盐燃料电池：负：2CO+2CO32—4e-=4CO2正：O2+2CO2+4e-=2CO32-总：2CO+ O2=2CO217.锂电池：负：Li-e-=Li+正：MnO2+e- +Li+= LiMnO2总：Li+ MnO2=LiMnO218.镍氢电池：负：H2+2OH--2e-=2H2O正：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)219.银锌电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2。