人教版高中化学选修四第三节《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题.docx
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡练习题 新人教版选修4(2021年整理)
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第二章第三节化学平衡哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B。
达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D。
达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零2、相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g)H2(g）+I2（g），下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.c(H2)保持不变B.容器内气体的总物质的量不随时间变化C。
单位时间内生成2nmolHI的同时生成nmolH2D。
反应中断开1molI－I共价键,同时生成1molH－H共价键3、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g）+B(?)2C（g)已达到平衡状态的是（ )A.容器内的密度不再变化B。
C的生成速率与A的分解速率之比为2︰1C.混合物的平均摩尔质量不再变化D。
容器内的温度不再发生变化4、反应mA（s）+nB（g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )①m+n〉p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n〉p ④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②⑤ B。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40％B ．50%C ．60％D ．70％7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
高二化学人教版选修4课后练习卷：2.3.2 影响化学平衡的条件
化学反应进行的方向1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅答案：B2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速率先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动答案：D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是()A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＞0D．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0答案：D4．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d答案：D5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案：B6．在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是() A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体答案：B7．对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0 ，下列叙述正确的是()A．加入少量W，反应速率增大，平衡逆向移动B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大答案：B8．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变，充入SO2气体C．保持压强不变，充入N2D．移走一部分NH4HS固体答案：D9．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0 。
化学选修4影响化学平衡移动的因素习题
影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[根底过关]一、化学反应速度改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速度的关系可知 ( )A．化学反应速度转变时，化学平衡必然发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速度必然转变C．正反应进展的程度大，正反应速度必然大D．改变压强，化学反应速度必然改变，平衡必然移动2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中抵达平衡，以下说法不正确的选项是〔〕A．加压时(体积变小)，将使正反应速度增大B．维持体积不变，参加少量NO2，将使正反应速度减小C．维持体积不变，参加少量N2O4，再抵达平衡时，颜色变深D．维持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)ΔH<0，抵达平衡时采取以下办法，可使正反应速度v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是〔〕A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰〞气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，通过5 min抵达平衡，此时各物质的转变为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速度v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时假设增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，那么m∶n∶p∶q为〔〕A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学平衡移动的影响5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后抵达平衡。
假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生转变，那么〔〕A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法肯定a的值6．恒温下，反应a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)抵达平衡后，把容器体积存缩到原来的一半且抵达新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，以下判断正确的选项是〔〕A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c7．在一密闭容器中，反应a A(g)⇋b B(g)达平衡后，维持温度不变，将容器体积增加一倍，当抵达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 ( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b8．以下表达及解释正确的选项是 ( )A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的办法，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的办法，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇋2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移[能力提升]9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反应，在必然温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如下图，那么有关该反应的以下描述正确的选项是 ( )A．m＋n<q B．n>q C．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速度小10．NO2和N2O4可以彼此转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH<0。
高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素
2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。
【答案】 C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。
【答案】 D3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
【答案】 B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
【答案】 C5．已知反应：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH<0。
人教版选修4第二章第三节 化学平衡 达标训练
第三节化学平衡一、选择题1．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂2．反应CO(g)＋H2O(g) ===H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．无法确定4．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。
如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A ．降低温度B ．向密闭容器中通入氩气C ．加催化剂D ．增大反应物中NO 的浓度6．对可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．若单位时间内生成x mol N 2的同时，消耗2x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7．将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO 2(g)＋12O 2(g) ===SO 3(g)，达到平衡后SO 3为0.3 mol ，此时若移走0.5 mol SO 2和0.5 mol O 2，则重新达到平衡后S03的物质的量 ( )A ．等于0.3 molB ．等于0.15 molC ．小于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol8．已知反应m A(s)＋n B(g) ===p C(g) ΔH <0，在一定温度下，反应达到平衡时，B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ( )①m ＋n >p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③x 点表示的反应速率比y 点的小 ④n >pA ．①②B ．②④C ．②③D ．①③9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O ===HCl ＋HClO ，当加入AgNO ，溶液后，溶液颜色变浅B ．对于反应CO(g)＋NO 2(g) ===CO 2(g)＋NO(g)，增大平衡体系的压强可使颜色变深C ．对于反应2NO 2(g) ===N 2O 4(g) ΔH <0，升高平衡体系的温度颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，加入过量的空气10．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K ＝c (CO 2)·c (NO )c (CO )·c (NO 2)的反应，化学方程式为CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)11．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》测试题一、选择题 (每题只有 1-2 个选项吻合题意 )1．以下说法中有明显错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④合适高升温度A ．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率同样的是2 4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响A ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H SOB．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的 Na2 3粉末反响CO24 与等量等表面积等质量石灰石反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υ :υ:υ:υ= m : n : p : qA B C DD.单位时间内 m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．高温下，某反响达到均衡，均衡常数c CO·c H2。
人教版高中化学选修四2-3-2影响化学平衡的因素.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2009·扬州高二检测)可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．(2009·天津高考)对于平衡CO 2(g) CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3．已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是 ( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH >0，m ＋n >q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．反应速率v 正(X)＝m nv 逆(Y)B ．加入X ，反应的ΔH 增大C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大D ．降低温度，c (Y)c (Z)的值变小 5．(2009·豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为( )A ．③②①B ．③①②C．①②③D．②①③6．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
人教版高中化学选修四第三节《化学平衡-平衡图像和等效平衡》过关训练试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）（人教版）第三节《化学平衡-平衡图像和等效平衡》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共48分))1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B)A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<03．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的是(AC)4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是( A、D)A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
高中化学选修4__化学平衡习题与答案解析
第三节化学均衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)已知反响过程中某一时辰， SO2、 O2、SO3分别是 0.2mol/L 、 0.1mol/L 、 0.2mol/L ，当反响达到均衡时，可能存在的数据是（）A． SO2为 0.4mol/L ， O2为 0.2mol/LB． SO2为 0.25mol/LC． SO2、 SO3 (g) 均为 0.15mol/LD． SO3 (g) 为 0.4mol/L2．在必定温度下，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g) 达到均衡的标记是（）A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等B.A 、B、C 的浓度不再变化C.单位时间生成 n molA，同时生成3n molBD.A 、 B、C 的分子数之比为 1:3:23．可逆反响 H 2 (g)+I 2(g)2HI(g) 达到均衡时的标记是（）A. 混淆气体密度恒定不变B. 混淆气体的颜色不再改变C. H 2、 I2、 HI 的浓度相等D. I 2在混淆气体中体积分数不变4．在必定温度下的定容密闭容器中，取必定量的A、 B 于反响容器中，当以下物理量不再改变时，表示反响： A(s)＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达均衡的是（）A．混淆气体的压强B．混淆气体的密度C． C、 D 的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入必定量气体 A ．在必定条件下，发生以下反响：2A(g)B(g) +x C(g)，反响达均衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时 A 的转变率为 a％，以下关系正确的选项是（）A．若 x=1 ，则 P＞ a B．若 x=2 ，则 P＜aC．若 x=3 ，则 P=a D ．若 x=4 ，则 P≥a6．密闭容器中，用等物质的量 A 和 B 发生以下反响： A(g)+2B(g)2C(g) ，反响达到均衡时，若混淆气体中A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时A的转变率为（）A． 40 ％B． 50%C． 60 ％D． 70％7 ．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到均衡时，容器内 N 2的百分含量为a%。
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新学期 新成绩 新目标 新方向A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g)3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。
若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C )A ．增大 A 的浓度B ．扩大容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度5．在密闭容器中发生反应：a X(g) ＋b Y(g)c Z(g) ＋d W(g)高中化学学习材料人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题(时间： 40 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分)1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g)C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( B )①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆)⑤加入催化剂， B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动D2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g)．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B )—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
下列叙述正确的是 ( D )A ．平衡向正反应方向移动 B． ( a ＋ b )>( c ＋d ) C ．Z 的体积分数变大D ． X 的转化率变小6．一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应： 2X(g) ＋Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ 。
下列说法正确的是 ( A )A ．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L ·s)B ．将容器体积变为 20 L ， Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C ．若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D ．若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的Δ H >0 7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋ CO(g)1/2 N 2(g) ＋ CO 2(g) ΔH ＝－373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 ( B )A ．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入 N 2D ．降低温度同时增大压强 8．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) 达到平衡时各物质的物质的量之比为 n (A) ∶ n (B) ∶n (C)＝2∶2∶ 1。
保持温度不变， 以 2∶2∶1 的物质的量之比再充入 A 、B 、C ，则 ( A )A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡不发生移动C ．无法判断平衡移动方向D．C 的体积分数减小9．在一定条件下，可逆反应 N 2＋3H 22NH 3( 正反应是放热反应 ) 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( C 、 D )A ．加催化剂， v 正 、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压， v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数C ．降温， v 正、 v 逆减小，且 v 正减小的倍数大于 v 逆减小的倍数D ．体积不变，加入氩气， v 正、 v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数 10．可逆反应 A(g)＋B C(g) ＋D ，达到平衡时，下列说法不正确的是 ( D )A ．若B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大B ．若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深， D 不一定是有颜色的气体C ．升高温度， C 质量分数减少，说明正反应为放热反应D ．增大压强，平衡不移动，说明 B ， D 一定是气体11．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( D )①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤B．①②③⑤C ．②③12．今有反应 X(g) ＋Y(g)2Z(g)( 正反应为放热反应 ) ，若反应开始经 t 1后达到平衡，又经 t 2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到 t 3时又达平衡 (如图所示 )，t 2～t 3曲线变化的原因是 ( D )A ．增大了 X 或 Y 的浓度B ．使用了催化剂C ．增加了反应体系的压强D ．升高了反应的温度、非选择题 (共 52 分)13．( 11分)在一定条件下，反应 A(g) ＋B(g)C(g)( 正反应为放热反应 )达到平衡后，根据下列图像判断：(1) ________________________ 升温，达到新平衡的是 _________ ，新平衡中 C 的体积分数 ( 填“增大”、“减小”或“不 变”，下同 ) 。
(2) 降压，达到新平衡的是 _______ ，A 的转化率 ______ 。
(3) 减少 C 的量，达到新平衡的是 _____ 。
(4) 增加 A 的量，达到新平衡的是 _____ ，此时 B 的转化率 _______ ，A 的转化率 _______ (5) 使用催化剂，达到平衡的是 _______ ，A 的转化率 _____ ，C 的质量分数 _______ 。
答案】：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5)D 不变 不变14．( 16分)在密闭容器中进行下列反应 CO 2(g) ＋C(s) 2CO(g) ΔH >0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 浓度及平衡如何变化：(1) 增加 C ，平衡 _______ ，c (CO) ___________________ (2) 减小密闭容器体积， 保持温度不变， 则平衡 _______c (CO 2) _________(3) 通入 N 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 _________ ， c (CO 2) ________D ．②⑤的(4) 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 __________ ，c (CO) _________ 。
【答案】： (1) 不移动 不变 (2) 向逆反应方向移动增大 (3) 不移动 不变 (4) 向正反应方向移动 增大15．( 10 分)对于 A ＋2B(g)n C(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1) ___________________________________________________ A 量的增减，平衡不移动，则 A 为____________________________________________________________ 态。
(2) 增压，平衡不移动，当n ＝2时，A 的状态为 ______ ；当n ＝3时，A 的状态为 _________________ (3) 若 A 为固体，增大压强， C 组分的含量减少，则 n ______ 。
(4) 升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 ___________ 反应。
【答案】： (1) 固 (2) 固态或液态 气态 (3) ≥ 3 (4) 放热16．(15 分 ) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：mol －1 。
质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：(2) 步骤Ⅱ中制氢气原理如下：① CH 4(g) ＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g) ② CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g) ＋H 2(g)b ．增大水蒸气浓度c ．加入催化剂利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高H 2产量。
若 1 mol CO 和 H 2的混合气体 (CO 的体积分数为 20%) 与 H 2O 反应，得到 1.18 mol CO 、CO 2 和 H 2的混合气体，则 CO 转化率为 _______________________________________________________ 。
(3) 图 1 表示 500 ℃、 60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH 3体积分数的关系。
根据图中 a 点数据计算 N 2 的平衡体积分数： _______________ 。
(4) 依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气(5) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序号 ) ___________ 。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ___________________________ 。
N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝－ 92.4 kJ (1) 天然气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH 4HS 。
一定条件下向 NH 4HS 溶液中通入空气，得到单Δ H ＝＋ 206.4 kJ · mol －1Δ H ＝－ 41.2 kJ ·mol对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是a ．升高温度 d ．降低压强开始，随温度不断升高 NH 3 物质的量变化的曲线示意图。
定条件【答案】：( 1)2NH4HS＋=======2NH3·H2O＋2S↓O2(2)a 90% (3)14.5%(5) Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N 2、H 2 循环使用【解析】： (1) 由题意可知空气中的 O 2将－2 价硫氧化为硫单质，同时生成 NH 3·H 2O ，根据得失电子守 恒将方程式配平即可。