高考化学离子共存选择题60道+详细解答

精品题库试题离子共存

化学

1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C

B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S

[解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。

2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Na+、Ca2+、Cl-、S

B.Fe2+、H+、S、ClO-

C.Mg2+、N、Cl-、S

D.K+、Fe3+、N、SCN-

[解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。

3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

[解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的

应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。

4.(2014山东理综, 12,5分) 下列有关溶液组成的描述合理的是()

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

[解析] 4.Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。

5. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－

B. 含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－

C. 能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－

D. 由水电离出的c(H+) ·c(OH－) =10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

[解析] 5.A项中的离子可以大量共存，A项正确；在酸性溶液中，NO3-有强氧化性，可以氧化Fe2+，B项错误；能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，H+和AlO2－不能大量共存，C项错误；水电离出的c(H+) ·c(OH－) =10-22，说明水的电离受到抑制，为酸液或碱液，HCO3－均不能大量存在，D项错误。

6. （江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

B. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

C. c(Fe3＋) ＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

[解析] 6.能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-能氧化I－而不能大量共存，A项错误；加入铝粉生成H2的溶液为酸性溶液或碱性溶液，HCO3-与H+、OH-均不能大量共存，B项错误；SCN－与Fe3＋形成配离

子而不能大量共存，C项错误；＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，各离子之间可以大量共存，D项正确。

7. （山西2014届高三第三次四校联考）下列说法中不正确的是（）

A. 常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存

B. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO

C. 在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D. 常温下水电离出c(H＋) ·c(OH－) ＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存

[解析] 7.pH=7的溶液中，Fe3+已经沉淀完全，不能大量存在，A项错误；由于Cu2+和OH-、CO32-都不能大量共存，故甲烧杯中含有Cu2+，乙烧杯中含有OH-和CO32-，由于H+和OH-、CO32-都不能大量共存，故甲烧杯中含有H+，再根据电荷守恒，甲烧杯中一定含有Cl-，乙烧杯中一定含有K+，B项正确；Na2O2有强氧化性，可以氧化S2-和SO32-，故S2-、SO32-浓度减小，Na2O2与水反应生成的NaOH可以与HCO3-反应：HCO3-+OH- = CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，由于Na2O2与CH3COO-不反应，故CH3COO-浓度变化最小，C 项正确；常温下水电离出c(H＋) ×c(OH－) ＝10－20，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，ClO －、S2－不能大量共存且ClO－、S2－都不能与H+大量共存，NH与OH-不能大量共存，D项正确。

8. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. pH=13的溶液中：Na+、CO、Al3+、ClO－

B. c(H+) /c(OH－) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、SO

C. 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO、Cu2+、SO

D. 水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、K+、NO、SiO

[解析] 8.pH=13的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在，A项错误，c(H＋) /c(OH―) =1010的溶液显酸性，能大量共存，B项正确；加入铝片能放出H2的溶液，可能显碱性，也可能显酸性，HCO3―在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量存在，C项错误；水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液，可能显碱性，也可能显酸性，NH4＋在碱性溶液中不能大量存在，SiO32―在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。

9. （广东汕头2014届高三3月模拟）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+ . Al3+ . SO42-. H+B．Na+ . CH3COO- . C6H5O- . HCO3-

C．Na+ . ClO- . SO42-. Cl-D．K+ . AlO2-. Cl- . NO3-

[解析] 9.A项中，各离子之间可以共存，也不与CO2发生反应，A项正确；B项中，CO2与C6H5O－发生反应：CO2＋C6H5O－＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－；C项中，CO2与ClO-发生反应：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；D项中，CO2与AlO2-发生反应：CO2+ AlO2-+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3-。