初三化学中考专题粗盐提纯练习及答案.docx
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
粗盐的提纯练习题及答案
粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。
(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B. 探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚配溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水——「^Mg<0H）?亘►■小，6H9旦*无水MgCh一►母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗盐中的SOr\Ca/Mg*等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、/观溶液、BaCL 溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCk溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）：溶液：。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
14．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
二、填空题
15．分离混合物或提纯某物质时，常用到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____；
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____；
实验操作
实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌
恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却到20℃
晶体析出，母液⑤
（5）③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____。
A．用洗涤剂去除油污B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
10．实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
2020年中考化学专题训练：粗盐提纯(附详细解析)
粗盐提纯一、单选题1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。
故选C。
2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。
中考化学练习题型：粗盐提纯
中考化学练习题型：粗盐提纯例1 粗盐提纯实验的部分操作如以下图所示，其中不正确的选项是( )解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A正确；溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤液体时，要注意〝一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。
例2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_ ______(填序号)。
(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。
](3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作③是过滤，在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作④是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌、间歇加热(即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。
例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是_ _________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________ ____；(3)加入试剂B的目的是______________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________ _。
(完整)初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案
专题七粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：（1）分别写出仪器A和E的名称：、（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H 的作用是4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的Ba(OH)2溶液③加入适量的盐酸④过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①②5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
中考化学粗盐提纯专题练习题
中考化学专题练习粗盐提纯（安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
⑴Na2CO3；纯碱。
⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；⑶使氯化钙完全反应(合理即可)；没有。
⑷增大。
（重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
⑴漏斗 F⑵左用玻璃棒搅拌；⑶③②④①。
（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。
(1) ①溶解②过滤③蒸发(2) D (3) 引流（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试试题（含答案）
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试试题（含答案）《粗盐的提纯》专项测试题⼀、单选题（每⼩题只有⼀个正确答案）1．下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进⾏分离的是（）A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．⾷盐和蔗糖D．酒精和⽔2．下列实验不可⾏或不能达到实验⽬的的是A．A B．B C．C D．D3．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（）A．实验室制取⼆氧化碳和氧⽓都可以不⽤酒精灯B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作⽤C．⽤ pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签4．下列实验操作，很难达到预期⽬的是A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液B．使⽤磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐D．采⽤燃烧闻⽓味的⽅法，鉴别⽺⽑线和涤纶线5．实验室提纯粗盐的部分操作如图所⽰，其中正确的是A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶6．在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（）A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶7．下列关于海⽔晒盐的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠质量分数⼤于海⽔中氯化钠质量分数B．由于⽔分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增⼤到⼀定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．⽓温⾼、湿度低、风⼒⼤、⾬量少、阳光充⾜有利于海⽔“晒盐”8．海洋是⼀个巨⼤的资源宝库，⼈们从海洋中能获取多种物质。
下列获取资源的过程中没有新物质⽣成的是A．海⽔“晒盐”B．海⽔制“碱”C．海⽔提镁D．粗盐提纯获得精盐9．下列实验⽅法不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D10．下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．称取⼀定质量的氯化钠C．蒸发溶液D．加热⼀定量的液体11．下列各组物质进⾏分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A．从空⽓中分离出氧⽓B．从医⽤酒精中提纯酒精C．从草⽊灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧⽔制取氧⽓的废液中回收⼆氧化锰12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加⼊过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案
初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①②5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下：关于上述实验的叙述正确的是（填序号）A.①②所得溶液是不饱和溶液B.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是（2）操作⑤中的一处错误是（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。
经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
图中有字母标号的仪器名称分别是：a ，b操作C中看到时，停止加热。
初三的化学粗盐提纯专试题训练.docx
粗盐提纯一选提题1.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶2－2＋ 2 ＋要以SO4、Ca、Mg的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节溶液的pH ＝ 7，最后经下列操作及加入溶液顺序错误的是()A: BaCl 2 、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B: BaCl 2、 Na 2CC: NaOH 、BaCl2、Na 2 3 、过滤、HCl D: Na 2CO3、Ba CO2+2+ 2 —2.为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4和泥沙，可将粗盐溶于水，然①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na BaCl 2 溶液，下列操作顺序中最合适的是（）A ．②④⑤①③B ．⑤④②③①C ．⑤②④③①3.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（ 1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。
正确的操（）A. ①②③④⑤B. ③②①④⑤C. ②①③⑤④（ 2）下列操作中错误的是（）A.蒸发皿放在石棉网上加热B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热二综合题1.粗盐中常含MgCl 2、 CaCl 2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:(1) 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 , 如果不慎沾到皮肤上 , 要试回答下列问题：（ 1）无色气体 D 的化学式为，白色沉淀 E 的化学式为，钡盐（ 2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为3．为了除去食盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除甲沉淀②乙①沉过量样水A NaOH 溶液淀溶解溶过滤③品液过量B BaCl2溶液④滤过滤过量液C Na2 CO3溶液过滤滤液请根据上述除杂方案，回答下列问题：（ 1 ）沉淀甲是；滤液C中的溶质是操作⑤中加入过量盐酸的作用是：（ 2 ）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的丁中可能含有的杂质是4．有一种白色固体可能含有：BaCl 2、 NaCl 、 Na 2CO 3、 Na 2 SO4和对该固体进行如下实验。
中考专题训练(粗盐提纯实验)
中考专题训练（粗盐提纯实验）1、粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．导管2、粗盐提纯的实验中，在溶解、过滤、蒸发三个操作中都要用到的仪器是（）A．铁架台 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗3、配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁架台4、在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热5、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A．防止局部温度过使液体飞溅 B．加速蒸发 C．加速溶解 D．引流防止飞溅6、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯7、粗盐提纯实验中，不合理的操作是（）A．用天平称得11.7g食盐 B．用适量水充分溶解食盐C．过滤除去不溶性杂质 D．加热至水分全部蒸干为止8、提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为（）A．溶解、蒸发、过滤、结晶 B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．溶解、结晶、蒸发、过滤 D．蒸发、过滤、溶解、结晶9、在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（）A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌B．过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C．蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌D．当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热10、（1）在粗盐提纯的实验中，每一步都会用到的玻璃仪器是．在蒸发溶液时，该仪器的作用是．（2）右图是粗盐提纯实验中所采用的过滤操作图，请回答：写出有标号仪器的名称：a ；b ；请指出该图的三处错误：①；②；③。
11、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1）写出仪器名称：A ；F ；G ．（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、；（3）在实验中用得最多的仪器是（填序号）（4）需称量的粗盐应放在仪器H的盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是，蒸发时防止液体飞溅的操作是．（5）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低．请分析可能的原因：；12、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐，经提纯后可得到纯净的NaCl．如图是粗盐提纯的实验操作：（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)
22．C B A B C D A B C F D G C A 26.32 g ① ②③⑤ A
A．用洗涤剂去除油污B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
10．实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水，溶解、蒸发、结晶
C用玻璃棒搅拌溶解
D称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
E用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
F用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
G用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：
滴入稀盐酸
继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象
全部溶解
有气泡产生
根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是
A．有白色沉淀生成，一定有Na2SO4
B．先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4
C．无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4
D．无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4
2．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是()
A．蒸发B．吸附C．过滤D．溶解
3．关于物质的鉴别、除杂错误的是()
2020届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题(含答案)
四、实验题
20．某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
五、计算题
22．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(完整版)粗盐提纯专题(含答案)
粗盐提纯专题练姓名:______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒出．下列说法正确的是( B ）A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________;溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；(2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
中考化学复习--氯化纳与粗盐提纯实验题练习(含答案解析)
中考化学复习--氯化纳与粗盐提纯实验题练习（含答案解析）1、（2021•潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来没有利用玻璃棒引流。
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g 以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是添加氯化钠，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是100 mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【答案】（1）出现较多固体。
（2）加快溶解速率。
（3）没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
（4）胶头滴管。
（5）添加氯化钠；等于。
（6）100。
（7）量取水时仰视读数。
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【解答】解：（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
故填：出现较多固体。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
【备考】化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯 练习（含解析）
2020年中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯一、单选题1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 蒸馏2.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2CO 将混合气体通过灼热的CuOB NaCl 泥沙加水溶解、过滤、蒸发C Cu粉 Fe粉用磁铁吸出D KCl KClO3加入少量MnO2，加热A. AB. BC. CD. D3.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。
以上三种试剂的加入顺序错误的是（）A. ①②③B. ①③②C. ②③①D. ③①②4.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液二、填空题5.精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：①实验步骤包括：a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。
实验步骤的正确顺序是：e，________，a（填写编号）。
②最后得到的精盐属于________（填“混合物”或“纯净物”。
）③已知：产率=×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：________。
6.为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：①a.计算产率，b.过滤，c.溶解，d.蒸发，e.称量粗盐,f.称量精盐。
实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是________（填字母序号）。
a.校正，b.去皮，c.放称量纸，d.放食盐，e.读数③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题七粗盐提纯
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是
A. 捣碎研细
B.搅拌溶解
C.引流浊液
D.搅拌防溅
3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（ 1）分别写出仪器 A 和 E 的名称：（ 2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、（ 3）“过滤”操作所需的仪器和用品是
、
、计算产率
（选填序号），其中使用仪器H
的作用是
4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的
部分利用。
（ 1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加入过量的 Na2CO3溶液
②加入过量的 Ba(OH)2溶液
③加入适量的盐酸
④过滤
即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取 Mg的过程中，试剂 A 最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂 B 选用（填写名称）
（ 4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①
②
5. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（ 1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下
图。
将 t 1时三种物质的饱和溶液升温到t 2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序
是
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4 组实验数据如下：
关于上述实验的叙述正确的是（填序号）
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B. ③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
C. 20℃时， 200g 水中最多溶解氯化钠的质量为72g
D. 20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为36g 的固体
6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实
验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是
（ 2）操作⑤中的一处错误是
（ 3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热
（ 4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）
（ 5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。
经检测溶质质量分数偏小，
其原因可能有（填序号）①氯化钠
固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质
量相同的纸片③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
7.（ 1）海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做
粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
， b
图中有字母标号的仪器名称分别是：a
操作 C 中看到时，停止加热。
（ 2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
3 分。
他失分的
按测试评分标准，每项操作正确得1 分，满分6 分，实验完毕后小明得了操
作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）
（3）仅用右图中仪器（药品另选），小明
还能制取另一种可以用向上排空气法收集的
常见气体。
检验该气体的方法是：
（用化学方程式表示）
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（ 1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
（ 2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填写序号）
（3）操作③中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采
取等措施。
（4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原
因可能有（填序号）
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
（ 5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂
质只有 MgCl2、 CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
9. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班
同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加入适量盐酸③加过量
Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是
（2）请写出实验中加入过量 NaOH溶液时发生的化学反应方程式
（ 3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是
g，（ 6）现用所得精盐固体配制 50g 质量分数 6%的 NaCl 溶液，需 NaCl 配
制此溶液的实验步骤为：计算、、装瓶贴签。
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是
A. 得到的 NaCl 未完全干燥
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
10.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）上图中操作 A 的名称是
（2）操作 B 用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有
（3）操作 C 中玻璃棒的作用是
（4）粗盐水中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质，需
② Na2CO3溶液③ BaCl2溶液（三种试剂均过量），
加入 a 组试剂，它们是①NaOH溶
液
三种试剂添加的合理顺序是
（ 5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。
请回答下列相关的问题。
（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方
法是。
操作时应选用的仪器有玻璃棒、（填序号），此操作中玻璃棒的作用是
（ 2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有
（ 3）盐田中析出食盐晶体后的母液（是或不是）NaCl的饱和溶液。
3.（ 1）铁架台（带铁圈）蒸发皿（ 2）蒸发（3） ACGH 引流，防止液体溅出
4.（ 1） NaCl蒸发（ 2）②①④③（ 3）氢氧化钙稀盐酸
（4）① NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3↓ + NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑
5.（ 1）蒸发引流（ 2） KCl 溶液、 MgSO4溶液、 MgCl2溶液（ 3） abc
6.（ 1）加速溶解（ 2）未用玻璃棒引流（ 3）较多固体
（ 4）②①③④⑤⑥（5）①②③
7.（ 1）烧杯酒精灯出现较多固体
（ 2）②④⑤②倾倒液体时，标签没有向着手心，⑤瓶内没有放少量的水或泥沙
（3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.（ 1） A（ 2） AC（3）间歇加热（4） ABC
（ 5）① Mg(OH) 、 CaCO②除尽 NaOH、 Na CO溶液③ NaCl 溶解度受温度影响小2323
9.（ 1）⑤④③①②⑥（ 2） MgCl +2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl
2
（ 3）除去 CaCl和 BaCl
2（ 4） NaOH+HCl=NaCl+HO
22
（ 5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
（ 6） 3称量、量取、溶解（7） AB
10.（ 1）溶解（2）漏斗（ 3）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅
（ 4）③②① / ③①② / ①③②（5）除尽过量的 NaOH、 Na CO
23
11.（ 1）过滤bhi引流（ 2） acd（ 3）是。