高中化学反应优先顺序(精选课件)
人教版高中化学选择性必修第一册第二章 第三节 化学反应的方向(课件PPT)

二、化学反应进行的方向与焓变的关系
反应进行的方向与ΔH之间的关系 大多数放热反应可以自发进行,但也有很多吸热反应能自发进行,因此,反应焓变是与反应进 行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
三、化学反应进行的方向与熵变的关系
1.熵的概念 自发过程的体系趋向于由 有序 转变为 无序 ,体系的混乱度 增大 。体系的混乱度常用熵来 描述,熵的概念是表示体系的混乱或无序 程度的物理量,其符号为S。熵值越大,体系的 混乱度 越大。
1、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 2、2C(s)+O2(g)=2CO(g) 3、CaCO3=CaO+CO2(g)
△S<0 △S > 0 △S>0
2.影响熵大小的因素 (1)同一条件下,不同的物质熵值 不同 。 (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关,如对同一种物质不同 状态时熵 值大小为S(g) > S(l) > S(s)。 (3)物质的量越大,分子数越多,熵值越 大 。
(1)描述体系混乱度的物理量 (2)符号:S 单位:J•mol-1•K-1
反应熵变:生成物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号:△S (2)表达式:△S =S(生成物) –S (反应物) (3)正负判断: ①气体体积增大的反应,△S>0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应,△S<0,熵减小反应
练习:判断下列反应熵变大小:
谢 谢!
归纳总结
1.焓判据:放热过程中体系能量降低,ΔH<0,反应具有自发进行的倾向。 2.熵判据:在密闭条件下,体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。 3.复合判据温度对反应方向的影响来自3适用判据应注意的问题:
(1)判断反应的自发性要结合△H和△S, 利用△H-T△S
浙教版科学中考复习:酸碱盐优先反应 (共38张PPT)【完美版】

• [解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为 Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。
• 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不 断加入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。
• 随着Ba(OH)2溶液的不断加入,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。 • 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发
• bc段(不含b点),氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化 学方程式为MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,B正确;
• 从前面的分析可知,在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气 体或水,故氯离子数目从未改变,C正确;
• d点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应,此时溶液中只含有氯化钠一种溶质,D 错误。
酸碱性
pH变化
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浙教版科学中考复习:酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
2.用图像序号填空。
序号 点或线段
(1) O点
(2)
P点
(3) M点
(4) N点
(5) OP段
(6) PM段
(7) MN段
溶质成分 NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3
NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 NaCl、HCl
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浙教版科学中考复习:酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
化学人教版(2019)选择性必修1 2.3化学反应的方向(共21张ppt)

共同点:熵(S)增加
课内探究
(2)熵增原理: 在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵 增大,即熵变大于零,这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断 过程的方向的又一个因素,又称为熵判据。
△S>0 熵增反应能自发进行 △S<0 熵减反应难自发进行
请思考自发反应一定是熵增加的反应吗?
课内探究
(1) -10℃的液态水能自动结冰成为固态
3.自发反应 (1)含义: 在一定条件下,可以自发进行到显著程度的化学反应, 称为自发反应,例如钢铁生锈。 (2)特征:具有方向性,即在一定条件下反应在某个方向是自发 的,其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。 (3)应用:可被用来做“有用功”。如可将氢气燃烧反应设计成燃烧 电池等。
思考与讨论
自发反应一定能发生,而非自发反应一定不能发生吗?
课内探究
有人认为,只有放热的反应才能自发进行,可以根据化 学反应是吸热还是放热来判断化学反应的方向,这样的 想法正确吗?
课内探究
(1)室温下冰块的融化;硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。 (2)N2O5分解: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol (3) 碳铵的分解:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
气体的自发扩散过程
课内探究
表示体系的不规
2.熵判据—自发反应与熵变的关系
则或无序状态
(1)熵: 是衡量体系混乱度大小的物理量。用符号S表示,常用单位
为 J/(mol·K)。体系混乱程度越大,熵值越大。
三种状态 下水的熵
冰:47.9J/(mol·K) 水:69.9J/(mol·K) 水蒸气:188.7J/(mol·K) 注意:同一种物质,不同状态,熵值大小为:S(g)﹥S(l)﹥S(s)
高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (1)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(2)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(3)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaOH + H2SO4=Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2+ H2SO4+ 2H2O =Na2SO4 +2Al (OH)3↓Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4 + S+SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +6H2O二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO2通入KOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O2KOH + CO2 =K2CO3+ H2OK2CO3 +CO2+H2O = 2KHCO3CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及H+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O =4NaOH +O22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na2O2与CO2、H2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑与H2O得反应【例】:将16。
化学反应先后顺序问题 ppt课件

化学反应先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电
子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转 移,强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应, 后考虑和体系中固体的反应 例: 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中,判断反 应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O = 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强 弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一 般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
化学反应先后顺序问题
化学活动性顺序表

化学活动性顺序表化学活动性顺序表,也称为还原活动性顺序表,是一种用于描述元素在化学反应中活动性的一种工具。
该顺序表根据元素的还原能力从强到弱排列,可以帮助我们预测化学反应的可能性和方向。
1. 活动性顺序表的意义活动性顺序表的建立是基于元素间的氧化还原反应性质。
通过比较不同元素的还原能力,我们可以推测在化学反应中元素的行为,包括它们是否会发生反应以及反应的方向。
2. 活动性顺序表的排列活动性顺序表中,元素的排列是按照它们的还原能力从高到低排列的。
一般而言,金属元素的还原能力越强,其活动性就越高。
常见的化学活动性顺序表按元素活动性排列如下:1.钾2.钠3.钙4.镁5.铝6.锌7.铁8.镍9.锡10.铅11.氢12.铜13.汞14.银15.铂16.金3. 活动性顺序表的应用3.1 预测单质与酸碱反应根据活动性顺序表,可以预测金属与酸的反应性。
活动性较活泼的金属会与酸反应,放出氢气,而较不活泼的金属则不会与酸发生反应。
3.2 预测单质与盐溶液反应通过活动性顺序表,我们也可以预测金属与盐溶液的反应性。
较活泼的金属可以置换溶液中的较不活泼的金属离子,形成沉淀反应。
3.3 预测电位差在电化学实验中,活动性顺序表也可以被用来比较不同金属在电位上的情况。
通过活动性顺序表,我们可以预测不同金属在电池中的正负极性。
4. 活动性顺序表的局限性活动性顺序表虽然在预测化学反应方面有其一定的应用,但也有一些局限性。
例如,在实际反应中,温度、浓度等因素也会影响反应性质,因此需要综合考虑多种因素。
结语化学活动性顺序表是化学教学和实验中一个重要的工具,通过了解元素的活动性顺序,我们可以更好地理解化学反应的机理和规律,预测反应的可能性。
然而,在应用活动性顺序表时,也需要注意考虑其他因素的影响,以更全面地分析化学反应。
重点高中化学反应优先顺序

重点高中化学反应优先顺序————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意:(1)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(2)复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应(3)能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应【例】:向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O =Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应【例】:将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中,判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 =K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O =2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O =Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)

随
堂
练
习
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法正确的是( )
A.该反应是熵增大的反应
能自发
3.乙烯与溴单质的反应 C2H4 + Br2
CH2BrCH2Br 能自发
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2 = 2NO(室温、放电) 非自发
5.水加热到20000C分解成H2和O2
2H2O
=
2H2+O2
(加热至2000℃) 能自发
自发反应:在一定条件(温度、压强)下不需外界(光、电能) 帮助,就能自动进行的反应。
自发反应:在一定条件(温度、压强)下不需外界(光、电能) 帮助,就能自动进行的反应。
【学习任务一】自发反应
思考与讨论1:下列反应在室温下能否自发进行?如能,请写出相应的化学方程式。
1.水电解生成H2和O2的反应2H2O = 2H2+O2 (室温、通电)非自发
2.氯气与溴化钾溶液的反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
寻找全面的判据
➢室温 冰融化 H2O(s) = H2O (l) ➢-10 ℃ 水结冰 H2O(l) = H2O (s)
△H >0 △S>0 △H <0 △S<0
复合判据:自由能ΔG=ΔH-TΔS ,化学反应总是向着自由能减小的方向 进行,直到达到平衡。
当ΔG<0, 反应能自发进行; 当ΔG=0,反应处于平衡状态; 当ΔG>0, 反应不能自发进行。
…… 这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的.
高中化学 人教版选修4 课件:第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)

2.自发过程和自发反应可被用来完成有用功:如向下
流动的水可推动机器,甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功,
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池,可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
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3.非自发过程要想发生,则必须对它做功:如利用水
泵可使水从低处流向高处,通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
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1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比,了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
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栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.自发过程 (1)含义:在一定条件下, 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点:①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下,体系有从 ________ 无序 的倾向,即________ 熵增 原理。
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高温度下则能自发进行。
例如:在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH(298 K)=+178.2 kJ· mol-1,
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增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向,因此可用________
高中化学实验中的先与后

高中化学实验中的先与后混合反应的优先反应顺序涉及的原理很复杂,高中化学中共涉及七类,即多种化合物之间反应的先后顺序、实验操作引起的先后顺序、氧化还原反应之间的先后顺序、电解池中电极上放电的先后顺序、碱金属化合物中常见反应的先后顺序。
要求学生既要从生成物的稳定性考虑,从溶解度角度考虑,还要考虑生成物的电离程度。
有些化学实验必须严格遵循操作的顺序,否则会造成一些不好的结果。
那么在高中化学实验中,。
都有哪些先与后需要我们注意呢?来看看吧!知识如下:1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
2019高考新课标化学总复习配套课件:第2章 强化1节 化学反应也有“先后”

由上可知 c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)=1∶1∶4。
【答案】 1∶1∶4
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
4.(2019·青岛模拟)在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的 混合溶液中,加入c mol Fe,充分反应后,经测定溶液中含有
Fe2+和Cu2+,同时溶液中仍有固体物质,则a、b、c的关系正
【答案】 A
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
2.同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序 如:①向FeBr2溶液中通入少量Cl2,则反应的离子方程式 为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。若Cl2过量,则反应的离子方 程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 ② 向 FeI2 溶 液 中 通 入 Cl2 , I - 先 被 氧 化 , 然 后 再 氧 化 Fe2 +。
确的是( )
A.a<c<a+b
B.b<c<a+b
C.a+c<b
D.a+b<c
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
【解析】 因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入Fe先还原Fe3 +再还原Cu2+,根据溶液中含有Fe2+和Cu2+,同时溶液中存 在不溶物,可推断Fe3+完全反应,Cu2+部分被置换为Cu。根 据反应2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,当Fe3 +完全反应、Cu2+未反应时,c=a;当Cu2+恰好完全反应时, c =a + b 。因 此 当 Fe3 + 完 全 反应 、 Cu2 + 部 分 发生反 应 时 , a<c<a+b。
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
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高中化学反应优先顺序高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意:(1)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(2)复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应(3)能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应【例】:向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+Al(OH)3↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O =Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+ S + SO2 +H 2O2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应【例】:将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中,判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2= K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O = 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
...文档交流仅供参考...四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况...文档交流仅供参考...五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应【例】:将16.8g的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加2.9g,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
...文档交流仅供参考...【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面;一为优先氧化或还原先律,既一种氧化剂与几种还原剂相遇时,氧化性强的先反应,同理还原性强的先反应;二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用,既弱酸的酸性越弱,越难电离,电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强,越优先反应.主要考查的题型有图像型题目,离子方程式的正误判断以及化学计算等。
...文档交流仅供参考... (一)常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱:HNO3〉Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱:S2-〉 SO32—>I- > Fe2+>Br-(二)常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱:CH3COOH〉H2CO3>苯酚〉HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱:CH3COO-〈HCO3-〈苯酚酸根〈CO32-<偏铝酸根题型一:反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看:一看起点,二看拐点,三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是...文档交流仅供参考...A。
线段BC代表Cl—数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC. 当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++ 2I- + 2Cl2→ 2Fe3++ I2 + 4 Cl-D。
原溶液中n(Fe2+) :n(I-):n(Br-)= 2 :1 :3【答案】CD【巩固练习一】1.某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19。
2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是( )...文档交流仅供参考...ﻩA.混合酸中NO-3物质的理为0.2molﻩB.OA段产生的是NO,AB段的反应为:Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4ﻩD。
H2SO4浓度为5mol·L—12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N 03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为...文档交流仅供参考...A.1:1:1ﻩB.1:3:1 ﻩC.3:3:8ﻩD.1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D【二】、结合H+或OH—能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:...文档交流仅供参考...【例2答案】1。
C【巩固练习二】1。
在l L含0。
1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0。
1mol/L的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是...文档交流仅供参考...加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同B.b点溶液中c(Na+)= c(C1—)C.b-c 段与c -d 段溶液中阴离子的物质的量相等 D。
在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少3、.向含 l mol HCl 和l mol M gSO 4的混合溶液中加入1 mo l/L Ba (OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入B a(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 ( )...文档交流 仅供参考...4.向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M,因C O2通入量的不同,溶液M 的组成也不同.若向M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V (C O2)与加入盐酸的体积V (HCl )的关系可以有如下图所示四种情况(忽略CO 2的溶解)。
下列判断不正确的是...文档交流 仅供参考...A .M 中只有一种溶质的有:(1)和(3)B 。
M中有两种溶质的有:(2)和(4)C .(2)图显示M 中c(NaHCO 3)>c (Na 2CO3)D .(4)图显示M中c (Na HCO 3)>c (Na 2CO 3)...文档交流 仅供参考...5、下列示意图与对应的反应情况正确的是...文档交流 仅供参考... A B C D ...文档交流 仅供参考... A.含0.01molKO H 和0。
01mo l Ca (OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO 2B.KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n (O 2)=1mol 时,高温下C 和O 2在密闭容器中的反OA <AB OA =AB OA>AB n(沉淀)/mol n(CO 2 )/mol m(沉淀)/g n[B a (O H )2 ]/mol 0 0.5 1 n (CO 2) /mol NaHCO 3Na 2CO 3 0.5 1 n (盐) /mol0 1 2 n (C) /mol CO 2 CO 1 2 n (产物) /mol应产物D。
n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐【巩固练习二答案】1。
A 2.B 3.D 4.CD 5.C 题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I—、NH4+、Na+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I—ﻩ②肯定不含Na+ﻩ③肯定含SO32-ﻩ④可能含I-A、①③B、①②③C、③④ﻩD、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0—54。
9×l0-10K1=4。
3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析,下列错误的是A。
25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)〉pH(CH3COONa)>pH (NaHCO3)B.amol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于bC.2NaCN +H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D.2CH3COOH+ Na2CO3→ 2 CH3COONa +H2O+ CO2 ↑【答案】2。
AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确...的是...文档交流仅供参考...A.x=0。
4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl—2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0。
01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是( ).A。
铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu ...文档交流仅供参考...B.铁溶解,析出0。
0lmolAg并放出H2C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出0.0lmolAg,溶液中不再有Cu2+3.已知相同浓度的碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中的c(A lO2—)大得多,则下列推论中正确的( )ﻩA。
通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-C.HCO3-只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D.在水溶液中HCO3-不能与A1O2-大量共存4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCN H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0—10K i1=4。