高中化学反应优先顺序(精选课件)

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：

(１）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2)复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应

【例】：向NaＯＨ、ＮaAlO２、Nａ2Ｓ2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况

2NａOH + H2SO4 ＝ Na２ＳO4＋Ａl(OH）３↓

２ＮaAlＯ2 + H２SO4 + ２H2O =Na2SＯ4 ＋2Ａl （OH）3 ↓

Nａ2S2O3＋H2SO4 = Ｎa2SＯ４＋ S + ＳO2 +H ２Ｏ

２Aｌ(ＯH）3 +３H２SO４＝Al2（ＳＯ4)3 + 6

Ｈ2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

【例】：将足量CO2通入ＫＯＨ和Cａ(OＨ）2混合溶液中，判断反应的先后顺序

Ca(OH）2 + ＣＯ2 ＝ＣａCO3 ↓+ H2O 2KＯH + ＣO２＝ K2CO3 + H2O

K2CO3 ＋CO2 +H２O = 2KＨCO3

CａCＯ3+CO2 + H2O = Ca（HCＯ3）２

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移，强强优先。...文档交流仅供参考...

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H＋和ＯＨ＿之后的离子放电的情况...文档交流仅供参考...

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题

关于Nａ2Ｏ2常常涉及两个重要反应

2Ｎa2O2 + ２Ｈ2Ｏ＝4NaOＨ +O2

２Na2Ｏ2 + ２ＣO2 ＝2Na2CO3 +O2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O２和CO2、H2Ｏ的混合物的反应问题。

直接认为先是Na2O2和CO２反应，如果Nａ2Ｏ２有剩余,再考虑和H2Ｏ的反应

【例】:将16．８g的ＮaHCO３受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2Ｏ２的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na２O2的物质的量。...文档交流仅供参考...

【练习】

反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时,氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合Ｈ+或ＯH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离,电离出的弱酸根结合H＋离子的能力越强,越优先反应.主要考查的题型有图像型题目,离子方程式的正误判断以及化学计算等。...文档交流仅供参考... （一)常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱

1、氧化性的强弱：HNO3〉Ag+>Ｆe3＋＞Cu2＋>Fｅ2＋

2、还原性的强弱:S２-〉 SO３2—＞I－ > Ｆe２＋＞Br－

(二）常见酸的酸性强弱

1、弱酸酸性强弱:CH3COＯＨ〉Ｈ2ＣＯ3>苯酚〉HCO3－>偏铝酸

２、弱酸根结合H+离子的强弱:CＨ3COO-〈HCO３-〈苯酚酸根〈ＣO３2－<偏铝酸根

题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用

审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是...文档交流仅供参考...

Ａ。线段BC代表Cl—数目的变化情况

B. 原混合溶液中c(ＦeBｒ2） = 6mｏｌ/Ｌ

C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可

表示为：２Fｅ２＋＋ 2I- + 2Ｃl2→ 2Ｆe3++ I2 + 4 Cl－

D。原溶液中n（Ｆｅ2+） :n(I－）：ｎ(Br-）＝ 2 ：1 ：3

【答案】CD

【巩固练习一】

1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mＬ,平均分成两份.

向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19。２g（已知硝酸只被还原为NＯ气体）。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果正确的是( ）...文档交流仅供参考...

ﻩＡ．混合酸中NO－3物质的理为0.2mol

ﻩB．OA段产生的是ＮO，ＡB段的反应为：

Fe＋２Fe3＋→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

ﻩD。H2ＳＯ4浓度为5mｏl·L—1

2.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu(NO3）2、ＨN０3，若

向其中逐渐加入铁粉,溶液中Ｆｅ２+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（N ０３）3、Cu(NO3)2、HＮ０３物质的量浓度之比为...文档交流仅供参考...

A．1：1:１ﻩ

Ｂ．1：3：1 ﻩ

Ｃ．3：3:８ﻩ

Ｄ．1：1:4

【巩固练习一答案】1.BC 2.D

【二】、结合H+或ＯH—能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CＯ２不断通入KOH、Ca(OH）2、KAlO２的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示