化学方程式的计算练习题(含答案)(word)

（2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
y=28.4t
答：生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。
6．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示： ）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：
答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。
故答案为：
（1）产生白色沉淀。
（2）不变；
（3）78.8g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
化学方程式的计算练习题(含答案)（word）
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________
【答案】78%
【解析】
【分析】
【详解】
由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g。
【答案】10.1%
【解析】
【分析】
【详解】
在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；
设：产生的氯化钾质量为x。
x=7.45g；
设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z；
y=10.1g；
【答案】64t
【解析】
【详解】
解：一共加入氧化钙的质量为：
设：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为X。
X=64t
答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为64t。
【点睛】
本题是有关混合物的化学方程式计算，要注意把混合物的质量转化为纯净物的质量，再代入方程式进行计算。
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
5．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2]，其工业上制备反应如下: 请计算:
试计算：
（1）Cu2S中铜的质量分数_____。
（2）现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_____
【答案】80%256t
【解析】
【详解】
（1）Cu2S中铜的质量分数为 ×100%=80%。
（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x
x=256t
答：理论上能炼出铜的质量为256t。
设样品中过氧化钠的质量为x
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
溶液中的硫酸镁的质量分数
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:
。
请计算:
(1)甲醇中氢元素的质量分数____。
(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀不变78.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；
（3）设反应的氢氧化镁的质量为x
x=5.8g
此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g
z=14.35g；
反应后所得溶液的溶质的质量分数= 。
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。
7．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为： 。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的 溶液，需 的质量为________g。
【答案】12.5%88吨
【解析】
【详解】
（1）甲醇中氢元素的质量分数为 ×100%=12.5%；
（2）设消耗的二氧化碳的质量为x
x=88t
答：消耗的二氧化碳的质量为88t。
故答案为：（1）12.5%；
（2）88吨
9．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为 。
（2）计算 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。
（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。
【答案】+128.4t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。
【答案】8.8稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
故答案为：
（1）80%；
（2）256t。
10．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时用生石灰吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。某煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，计算：理论上最多可吸收二氧化硫的质量___。