2020届上海市杨浦区高三一模化学试卷
2020学年杨浦高三化学一模试卷杨浦 均分61.35
1杨浦区2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2020.12考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．裂化是石油炼制的一种方式，裂化A ．能提高燃料油的产量B ．产物中只含烷烃C ．是为获得小分子不饱和烯烃D ．与石油分馏原理相同2．含物质种类最多的晶体是A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体3．镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。
下列说法错误的是A ．Ga 的最高价：+3价B ．Ga 2O 3属于离子化合物C ．中子数为36的镓原子： GaD ．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)34．下列物质的相关用途利用了其还原性的是A ．氨用于制铵盐B ．含醛基的葡萄糖用于制银镜C ．次氯酸钙用于游泳池水消毒D ．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．乙醇制乙烯B ．铝粉与氧化铁粉末反应C ．电石制乙炔D ．镁和稀硫酸反应67 3126．能鉴别黄色FeCl 3溶液和溴水的是A ．淀粉碘化钾试纸B ．氯水C ．CCl 4D ．蓝色石蕊试纸7．若用已知浓度的NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂A ．选甲基橙或酚酞B ．只能选石蕊C ．只能选酚酞D ．只能选甲基橙8．已知：NaF 的熔点993℃、MgF 2的熔点1261℃。
下列分析错误的是A ．NaF 和MgF 2均由阴、阳离子构成B ．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C ．NaF 中的离子键比MgF 2中的弱D ．MgF 2的摩尔质量比NaF 的大，所以MgF 2熔点高 9．制备乙酸乙酯的装置如图所示。
2020年高三一模化学杨浦区试卷及答案详解
文档从网络中收集，已重新整理排版.word 版本可编辑•欢迎下载支持.杨浦区2015年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研 化学学科试卷相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1. 物质在下列应用中，利用了其还原性的是A ・纯碱去汕污B.铝冶炼金属C.硝酸制炸药D.漂粉精漂白织物2. 有关化学用语正确的是A. 轨道表示式表示N?中的共用电子对:B. ■!只能是氢分子的比例模型C.只能是氮分子的球棍模型3. 关于戒（85At ）及英化合物的说法中正确的是A.稳定性：HAt>HCl B.氧化性：At 2>h C. At?为分子晶体D. NaAt 的水溶液呈碱性4. 化学式为N 2H 6SO 4的某晶体，其晶体类型与硫酸鞍相同，则N 2H 6SO 4晶体中不存在A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子5. 仅用蒸餾水，不能鉴别的一组物质是A.汽油、甘油和四氯化碳 B.匍萄糖、蔗糖和纯碱 C.浪蒸气和二氧化氮D.碘和高镭酸钾二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
） 6. 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是A.过量的铁丝在氯气中燃烧 B.过量的铁粉与浪水反应 C.烧碱溶液吸收NO?D.硝酸铜受热分解7. 下列各组数据比较，前者比后者小的是A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长C.氯化絶与氯化钠的熔点D. AI2O3与AlCh 的熔点8. 右图是用点滴板探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点 滴板。
下列对实验现象的解释正确的是Is 2s 1 2pN [HI同D. CPU 分子的比例模型选项实验现象解释A红色石澆试纸变蓝NH）极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlClj溶液反应:A1*+3OH J A1 (OH) 3JD浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HC1反应：NH3+HC1->NH4C19.有机物M的结构如图所示。
上海市杨浦区2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
上海市杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷1. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A. 1085℃B. 1160℃C. 1200℃D. 1535℃【答案】D【解析】【分析】合金的熔点通常比其成分金属低。
【详解】生铁的熔点是1100～1200℃，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200℃，选D。
2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价【答案】C【解析】【详解】A．8位于元素符号的左下角，为质子数，A正确；B．16位于元素符号的左上角，为质量数，B正确；C．2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数，C错误；D．-2位于元素符号的正上方，为化合价，D正确；故选C。
3.不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCl4C. AgNO3溶液D. 淀粉KI 试纸【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与溴水反应，溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，A不合题意；B．CCl4能萃取溴水中的溴，液体分为两层，上层无色，下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应，但液体分层，上层黄色，下层无色，二者现象不同，可以鉴别，B不合题意；C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不合题意；D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2，遇淀粉都变蓝色，现象相同，不能鉴别，D符合题意；故选D。
4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水【答案】A【解析】【详解】A．氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；B．碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；C．乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；D．NaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意；故选A。
高中化学2022-2023学年上海市杨浦区高三(上)期末化学试卷(一模)
2022-2023学年上海市杨浦区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取1．（3分）分离菜籽油与水混合物的实验方法是（ ）A ．天平B ．温度计C ．蒸发皿D ．酒精灯2．（3分）某同学在配制500mL 0.5mol /L NaOH 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④3．（3分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（ ）①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法A ．Cl 2、COB ．CO 2、COC ．CO 2、SO 2D ．NO 2、SO 24．（3分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（ ）A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．稀硝酸5．（3分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池板D ．水晶6．（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（ ）A ．甘油三酯B ．谷丙转氨酶C ．肌酸磷酸激酶D ．白蛋白7．（3分）下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（ ）序号项目名称结果单位参考值171112谷丙转氨酶白蛋白肌酸磷酸激酶 甘油三酯35 46.3 156 0.79U /L g /L U /L mmol /L <40 35-55 25-200 0-1.718．（3分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、AlO2-、OH-D．H+、K+、CO32-、NO3-9．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（ ）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷10．（3分）联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是（ ）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/molD．此反应中N2H4作氧化剂11．（3分）对于下列事实的解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性12．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag+=Al3++AgD．氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：OH-+H+=H2O13．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．6.72LNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A14．（3分）下列离子的检验不能达到预期目的是（ ）A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-二、填空题（本大题包括2小题，共26分）三、实验题（本大题包括2小题，共18分）D ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +A ．紫色石蕊溶液变蓝色B ．品红溶液褪色C ．溴水橙色褪去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅15．（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）A ．As 2O 3中As 元素为+3价B ．致人中毒过程中砷发生氧化反应C ．维生素C 能将+5价砷还原成As 2O 3D ．维生素C 具有还原性16．（3分）研究表明：多种海产晶体内含有+5价的砷（As ）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As 2O 3，有剧毒；青菜中含有维生素C ．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（ ）17．（12分）漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：．此反应中氧化剂是 ，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是．发生氧化反应的物质是 ， （2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式： ． （3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：．18．（12分）A 是用途最广的金属，B 、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B 物质的化学式： ；F 的化学名称：． （2）写出第③步反应的离子方程式为 ．（3）第④步反应中D 溶液颜色的变化 ；写出第④步反应的离子方程式． （4）F 溶液中滴入NaOH 溶液可能产生的实验现象是．19．（10分）为了有效实现NO 和NO 2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO 气体。
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题(含解析)
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是（）A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．对石油和煤的分析错误的是（）A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断（）A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D．In属于过渡元素4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热6．与氢硫酸混合后无明显现象的是（）A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2 C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．没有涉及到氧化还原反应的是（）A．Fe3+和淀粉检验I﹣B．氯水和CCl4检验Br﹣C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+11．异戊烷的（）A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物13．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020上海市黄埔区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市浦东新区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A．低密度、高强度B．高强度、导热性C．低密度、导电性D．导热性、导电性Y的说法错误的是2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50Y是钇元素的两种同位素C．原子的核外电子数为39 D．和90393．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率4．化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的裂化D．石油的分馏5．一定不会影响化学平衡移动的因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．压强6．在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水7．水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B．Cl2 C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH 8．LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H－C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：9．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．丁烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A．3s23p1 和2s22p4 B．3s2和2s22p5C．2s22p2和3s23p5 D．3s2和3s23p611．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C．S→SO3→H2SO4D．N2→NO→NO212．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13．常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、AlO2–、Cl–B．NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C．Fe2+、Al3+、SO42–、NO3– D．K+、Na+、Fe3+、SO42-14．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生聚合反应C．分子中所有原子处于同一平面D．易溶于水和甲苯15．有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16．能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+OH–→CO32–+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42–→BaSO4↓D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br–+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl–18．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
2020上海市杨浦区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化2．Se元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确．．．的是（）A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的稳定性强于H2S3．属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨4．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同6．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。
W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
关于W、X、Y、Z的说法正确的是A．气态氢化物稳定性：X<YB．最高价氧化物对应的水化物酸性：X<YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z7．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．可与酸性KMnO4溶液反应B．既能发生消去反应，又能发生加成反应C．分子式为C6H10O4D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH28．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加BBaSO3溶于稀盐酸入足量稀盐酸，沉淀溶解向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几C该卤代烃中含有溴元素滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色D该溶液中含有Fe2+沉淀A．A B．B C．C D．D9．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜10．常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg-c(X)c(HX)与pH的变化关系C．K b(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同11．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是（）A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．对石油和煤的分析错误的是（）A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断（）A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D．In属于过渡元素4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热6．与氢硫酸混合后无明显现象的是（）A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2 C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．没有涉及到氧化还原反应的是（）A．Fe3+和淀粉检验I﹣B．氯水和CCl4检验Br﹣C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+11．异戊烷的（）A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物13．N A代表阿伏加德罗常数的值。
杨浦区最新学年度高三学科测试化学试卷1
杨浦区2020┄2021学年高三学科测试化学试卷1本试卷分为第I卷（第1—5页）和第Ⅱ卷（第6—l0页）两部分。
全卷共10页。
满分l50分，考试时间l20分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第I卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。
下列有关叙述正确的是A．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料C．上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳排放、绿色出行D．废旧电池应集中回收，填埋处理2．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门3．下列各化合物的命名中正确的是A． B．（CH3CH2）2CHCH3 3—甲基戊烷CH3 CH3C．CH3—C=CH—CH2 1，3—二甲基—2—丁烯 D．异戊烷4．LiBH4是储氢材料，其释放氢气的原理为2 LiBH4 →2 LiH+2B+ 3H2↑。
下列说法正确的是A．B与Al同主族，均为金属元素B．LiBH4中B的化合价是—3C．Li+ 的离子半径小于H—的离子半径D．LiBH4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同5．能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H—Cl > H—Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl <HBrA．①②③ B．②③ C．①②④ D．②③④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学化学试题〔总分值150分，完卷时刻120分钟〕考生注意：1．本试卷分卷和II卷。
第I卷均为选择题，采纳专题答题卡；第II卷采纳答题纸。
答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清晰填写学校、姓名、准考证号码等，考试终止，答题卡和答题纸均交监考老师。
2．第I卷〔1—22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。
假设两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是〔〕A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它是氧元素的另一种同位素D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3．以下讲法正确的选项是〔〕A．甲醛能够做食品防腐剂B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．臭氧的体积分数超过10—4%的空气有利于人体健康4．以下表达正确的选项是〔〕A．聚丙烯的结构简式为[ CH2—CH—CH3 ]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为5．以下四项高新技术都会随着科学技术的进展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。
【精品高考化学】2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是（）A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．（2分）对石油和煤的分析错误的是（）A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．（2分）元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断（）A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D．In属于过渡元素4．（2分）氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．（2分）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热6．（2分）与氢硫酸混合后无明显现象的是（）A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水7．（2分）同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．（2分）同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．（2分）没有涉及到氧化还原反应的是（）A．Fe3+和淀粉检验I﹣B．氯水和CCl4检验Br﹣C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣10．（2分）向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+11．（2分）异戊烷的（）A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．（2分）杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物13．（2分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
上海市杨浦区2020高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A 浓氨水碱石灰NH3H2OB 浓硝酸Cu NO2H2OC 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D 稀硝酸Cu NO NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2．已知:CH3CH(OH)CH2CH CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为N AB．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AC．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理5．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯6．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
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杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量高D. 都导电导热2. 对石油和煤的分析错误的是A. 都是混合物B. 都含有机物C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品D. 石油分馏和煤干馏原理相同3. 元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A. In最外层有5个电子B. In的原子半径小于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4. 氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中A. 只有共价键B. 可能存在离子C. 可能存在N≡ND. 存在极性分子5. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合金C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出大量的热6. 与氢硫酸混合后无明显现象的是A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯水7. 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48. 同温同压同体积的H2和COA. 密度不同B. 质量相同C. 分子大小相同D. 分子间距不同9. 没有涉及到氧化还原反应的是A. Fe3+和淀粉检验I-B. 氯水和CCl4检验Br-C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl-10. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11. 异戊烷的A. 沸点比正己烷高B. 密度比水大C. 同分异构体比C5H10多D. 碳碳键键长比苯的碳碳键长12. 杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A. 最简式是CH2B. 分子中所有原子共平面C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 是CH2=CH-CH=CH2的同系物13. N A代表阿伏加德罗常数的值。
4g α粒子（4He2+）含A. 2N A个α粒子B. 2N A个质子C. N A个中子D. N A个电子14. 对下列事实的原因分析错误的是15. 用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A. 属于化学腐蚀B. O2未参与反应C. 负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D. 正极反应O2+4e+2H2O→4OH-16. 向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是A. 产生CO2气体B. 产生白色沉淀C. 所得溶液的碱性一定减弱D. 所得溶液中一定不含HCO3-17. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A. 得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B. 水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C. 失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D. OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红18. 在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A. ρ气体不变时反应达到平衡状态B. v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C. 若容器体积缩小，平衡常数减小D. 增大C的量，平衡右移19. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A. 该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB. 开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C. OH-和Cl2能直接快速反应D. NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移20. 25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A. HA一定是弱酸B. BOH可能是强碱C. z点时，水的电离被促进D. x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：21. 硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
22. 由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
23. SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。
__________________________________________。
24. 黄磷（P4）与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（NaH2PO2），补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：□P4+□NaOH+□_________→□PH3↑+□NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量比为________。
根据题意可判断H3PO2是________元酸（填“一”、“二”或“三”）。
25. 已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。
（二）（本题共15分）用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
完成下列填空：26. 上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O NH3∙H2O、____________、_________________（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。
27. 制备100mL25%氨水（ρ=0.905g∙cm-3），理论上需要标准状况下氨气______L（小数点后保留一位）。
28. 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
29. NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。
_______________________。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
发生如下反应：2NH 4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
（1）该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。
在下图中画出该过程中v正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。
原因是：________________________________。
（4）在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
（三）（本题共14分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
完成下列填空：30. 上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口（填“a”或“b”）进。
31. 检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
32. 将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：32. 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
34. 实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。
（用方程式表示）35. 实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是___________________________。
若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B（填“>”、“<”或“=”）。
（四）（本题共16分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：完成下列填空：36. 写出A 中官能团的电子式。
_____________。
37. 写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
38. A→B 所需反应试剂和反应条件为___________________、__________________。
39. 写出C 的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。
（任写出3种）①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
40. 写出F 的结构简式。
_______________________。
41. 利用学过的知识，写出由甲苯（）和为原料制备的合成路线。
（无机试剂任用）。
（合成路线的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件乙……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题二、综合题（一）21．4（1 分）3（1 分）22．Y 在第三周期，且Y 和Si 间只有一根共价键（2 分）Si（1 分）23．109°28′（1 分）SiCl4的熔点比CCl4高，SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高（2 分）24．（3 分）1:3 （1 分）一（1 分）25. c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣) （2 分）（二）26．NH3∙H2O NH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)（或氨气的溶解平衡）Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)（或Ca(OH)2的溶解平衡）（3 分，任写2 个）27．29.8 （2 分）28．进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分）29．Cu2＋＋2NH3∙H2O→ Cu(OH)2↓＋2NH4＋（1 分）（1）[[Cu(NH3)4]2＋]/[ NH3]2∙[NH4＋] 2（1 分）（2）（2 分）（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀释后c[Cu(NH3)4]2＋/c2 (NH3) ∙c2 (NH4＋) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀，2 分，合理即得分）（4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小（2 分，合理即得分）（三）30．饱和NaHSO3溶液（2 分）b（1 分）31．品红试液（1 分）漂白性（1 分）32．BaSO4（1 分）33．避免氧气干扰实验（或确保无氧环境，合理即得分，2 分）34．SO2+H2O H2SO3，H2SO3H＋+ HSO3﹣（2 分）35．在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快（2 分）>（2 分）（四）36. （2 分）37．加成（1 分）氧化（1 分）38．O2、Cu/△（或者CuO、△）（试剂和条件都对，得2 分）39．（3 分）40．（2 分）41．（2 分）（3 分）第11 页共11 页。