四种晶体类型的比较教学文案
晶体的四种基本类型和特点
晶体的四种基本类型和特点晶体是由于原子、分子或离子排列有序而形成的固态物质。
根据晶体的结构特点，晶体可以分为四种基本类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正离子和负离子通过离子键结合而成。
正负离子之间的电荷吸引力使得离子晶体具有高熔点和脆性。
离子晶体的晶格结构稳定，形成高度有序的排列。
常见的离子晶体有氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
离子晶体在溶液中能够导电，但在固态下通常是绝缘体。
2. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子组成。
共价键是由原子间的电子共享形成的，因此共价晶体具有很高的熔点和硬度。
共价晶体的晶格结构复杂多样，具有很高的化学稳定性。
典型的共价晶体包括金刚石（C）和硅（Si）。
共价晶体通常是绝缘体或半导体，由于共价键的稳定性，其导电性较弱。
3. 金属晶体金属晶体由金属原子通过金属键结合而成。
金属键是由金属原子间的电子云形成的，因此金属晶体具有良好的导电性和热传导性。
金属晶体的晶格结构常为紧密堆积或面心立方等紧密排列。
金属晶体的熔点通常较低，而且具有良好的延展性和韧性。
典型的金属晶体有铁（Fe）、铜（Cu）等。
4. 分子晶体分子晶体由分子通过弱相互作用力（如范德华力）结合而成。
分子晶体的晶格结构不规则，分子间的距离和角度较大。
由于分子间的相互作用力较弱，分子晶体通常具有较低的熔点和软硬度。
典型的分子晶体有水（H2O）、冰、石英（SiO2）等。
分子晶体在固态下通常是绝缘体，但某些分子晶体在溶液中能够导电。
总结起来，离子晶体由正负离子通过离子键结合，具有高熔点和脆性；共价晶体由共价键连接，具有高熔点和硬度；金属晶体由金属原子通过金属键结合，具有良好的导电性和热传导性；分子晶体由分子通过弱相互作用力结合，具有较低的熔点和软硬度。
这四种基本类型的晶体在结构、性质和应用上都有明显的差异。
研究晶体的类型和特点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
四大晶体对比导学案
四大晶体复习（一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生能对比说出四大晶体物理特性，记忆常见晶体的配位数，从组成微粒、作用力上辨析。
2.学生通过四大晶体的成键原理及作用力，能复述作用力强弱的比较方法，判断熔沸点大小。
3.学生通过小组讨论和教师讲解，能够总结四大晶体类型的判断方法。
4.学生通过复习晶胞的结构和组成，能对常见的晶胞的密度进行计算。
【重点难点】重点：四大晶体结构和性质的判断，不同晶体熔沸点高低的比较方法。
难点：记忆常见的晶胞结构，陌生晶胞结构的分析和相关计算。
【导学流程】一．基础感知1．比较四种晶体的异同，完成表格：构成粒子粒子间作用力作用力强弱熔沸点硬度导电性溶解性物质类别分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体2.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2 np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。
回答：(1)C原子的轨道表示式为，若A元素的原子最外层电子排布为，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属键。
(2)当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体，当n=2时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是，晶体的化学式．(3)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是属于晶体，若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g/cm-3。
(4)C、D两种元素形成的晶体有α-型和γ-型两种变体，α-型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；γ-型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备D的单质。
试判断α-型属于晶体，γ-型属于晶体。
1.对议并记忆四种晶体的不同2.融化时各自破坏的作用力3.石墨融化时破坏的作用力4.比较下列物质熔沸点的高低①P4F2Cl2②金刚石碳化硅5.回忆CO2 冰金刚石NaCl CsCl CaF2 的晶胞结构及对应的配位数。
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较在高考化学中，晶体结构是一个重要的知识点，其中晶体类型与性质的比较更是常考的内容。
理解和掌握不同晶体类型的特点及其性质差异，对于我们解决相关问题、提高化学成绩具有关键作用。
晶体，是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
根据构成晶体的粒子种类以及粒子间相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体这四大类型。
首先来看看离子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
常见的离子晶体有氯化钠、氯化铯等。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为离子键是一种较强的化学键，要破坏离子键需要消耗大量的能量。
例如氯化钠，在通常情况下是固体，需要加热到 801℃才会熔化。
而且离子晶体在熔融状态或水溶液中能够导电，这是因为离子可以自由移动。
但在固态时，由于离子被束缚在晶格中，不能自由移动，所以不能导电。
接下来是分子晶体。
分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
像干冰（固态二氧化碳）、冰等都是典型的分子晶体。
分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力相对较弱。
例如干冰，在常温常压下就会直接升华变成气体。
分子晶体一般不导电，除非其溶于水后形成了能够自由移动的离子。
再说说原子晶体。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金刚石、晶体硅、二氧化硅等是常见的原子晶体。
原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度大。
这是因为共价键的强度很大，要破坏共价键需要很高的能量。
比如金刚石，是自然界中最硬的物质之一，其熔点高达 3550℃。
最后是金属晶体。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。
大多数金属单质都属于金属晶体，如铁、铜、铝等。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
这是因为自由电子能够在金属阳离子之间自由移动。
金属晶体的熔点和沸点差异较大，这取决于金属键的强弱。
在性质方面，除了熔点、沸点和导电性有所不同外，晶体的硬度和溶解性也各有特点。
四种晶体类型
相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ，3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成稀有气体原子结构的稳定离子。
第二步 靠静电吸引， 形成化学键 。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
V
0 Vr0 r0 r
纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间 无限远时的势能。
§4.3 金属晶体
§4.4 原子晶体 §4.5 分子晶体
§4.6 离子极化
§4.1 晶体的特征 4.1.1 晶体的特征
4.1.2 晶格和晶胞 4.1.3 晶格类型
4.1.4 晶体类型
4.1.1 晶体的特征
晶体 固体
非晶体——无定型物质 两者有何区别？
晶体 （1） 具有整齐规则的几何外形 （2） 在一定压力下具有固定 的熔点 （3） 具有各向异性 无定型物质 外形不规则 没有固定熔点 各向同性
出一套离子半径数值，被称为 Pauling 半径 。
一般教材上两套数据均列出。但在比较半径
大小和讨论变化规律时，多采用 Pauling 半径 。 (2) 离子半径的变化规律
a ) 同主族从上到下，电子层增加，核对外层电 子的引力减小,具有相同电荷数的离子半径增加。 Li + < Na + < K + < Rb + < Cs + b) F－ < Cl－ < Br－ < I－ 同周期的主族元素，从左至右阳离子半径随
(5) (18+2)e－构型： 基态离子价电子层最外层有2个电子，次 外层有18个电子。例如： Ti+、 Sn2+、Pb2+、 Bi3+、Sb3+等。
高中化学晶体部分总结教案
高中化学晶体部分总结教案教学目标：
1. 了解晶体的结构和性质。
2. 掌握晶体的分类和特点。
3. 能够运用晶体知识解决相关问题。
教学重点：
1. 晶体的定义和特点。
2. 晶体的分类和结构。
3. 晶体的性质和应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构与性质之间的关系。
2. 掌握不同晶体的分类和特征。
教学内容与安排：
1. 晶体的定义和特点（10分钟）
- 介绍晶体的定义和基本特点。
- 讨论晶体和非晶体的区别。
2. 晶体的分类和结构（20分钟）
- 分类：按照组成物质的种类划分。
- 结构：简单立方、体心立方、面心立方等晶体结构。
3. 晶体的性质和应用（20分钟）
- 性质：晶体的有序性、光学性、热学性等。
- 应用：晶体在电子学、光学、医学等领域的应用。
4. 案例分析与练习（20分钟）
- 分析晶体结构与性质的关系。
- 解答相关问题，加深对晶体知识的理解。
教学方式：
1. 讲解和示范相结合，引导学生主动思考。
2. 学生互动，小组合作讨论。
3. 案例分析和练习，巩固知识。
教学评价：
1. 课堂表现（包括参与度、表现等）。
2. 作业完成情况。
3. 知识掌握程度的考试。
教学反思：
1. 学生对晶体概念和分类理解程度不同，应采取多样化教学方式。
2. 案例分析和练习的时间应更充分一些，以便学生深化理解。
（教案完整可以根据实际情况做进一步完善和调整）。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较
物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较ZHI SHI SHU LI知识梳理 )1．晶体(1)晶体与非晶体的比较(2)获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．四种晶体的比较3．晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。
①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(2)依据物质的分类判断。
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断。
①离子晶体的熔点较高。
②原子晶体的熔点很高。
③分子晶体的熔点低。
④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。
(4)依据导电性判断。
①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断。
①离子晶体硬度较大、硬而脆。
②原子晶体硬度大。
③分子晶体硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
4．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学 人教版2019选择性必修2
化合物 熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分 子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体， 干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高， 汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子， 分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量 的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有 离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
高中化学试讲晶体教案
高中化学试讲晶体教案
教学内容：晶体
教学目标：
1. 了解晶体的定义和特征。
2. 掌握晶体的分类和结构特点。
3. 能够区分晶体和非晶体的差异。
教学重点：
1. 晶体的定义和特征。
2. 晶体的分类和结构特点。
教学难点：
1. 晶体的结构特点及其分类。
2. 晶体和非晶体的区分。
教学过程：
一、导入
通过展示一些不同的晶体结构的图片或实物，引导学生思考晶体是什么以及它们与非晶体的区别。
二、讲解
1. 晶体的定义：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列而形成的固体物质。
2. 晶体的特征：晶体有明显的外形、有规则的几何形状、具有面、角、对称性等特征。
3. 晶体的分类：
a. 晶体按照结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
b. 晶体按照形状可以分为自然晶体和合成晶体。
4. 晶体的结构特点：晶体的结构是有序的，并且具有周期性和重复性。
三、展示实验
可以进行一些简单的实验来观察晶体的形成过程，如结晶实验或者晶体生长实验。
四、讨论和总结
与学生讨论晶体和非晶体的区别，总结晶体的特点和分类。
五、作业布置
设计一些有关晶体的问题，让学生进行思考和总结。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够理解晶体的定义、特征和分类，能够区分晶体和非晶体，并且对晶体的结构有一定了解。
在教学中，要注重启发学生思考，引导他们通过实验和讨
论来深化对知识的理解。
不同类型的晶体教案
不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
晶体植入文案
晶体植入（文案）
人工晶体植入术（ICL），是近视治疗新选择，它被称为“近视终结者”，无疑也是个“高端尊贵”的选择。
人工晶体植入术（ICL）之所以“贵”，源自它是一种做“加法”的手术，无需切削角膜，通过在眼内植入一枚特殊的“隐形眼镜”，从而矫正近视。
由于EVO ICL的高清视觉、可逆、安全等优异性能，受到越来越多的近视小伙伴青睐。
人工晶体植入术（ICL）真面目：纤薄水润玲珑剔透。
EVO ICL植入后完全感觉不到晶体存在，眼睛水润不干涩，感觉像做了个“假的手术”。
比头发丝还薄的一枚晶体静静躺在BSS溶液里，经由医生巧手，轻轻一推，水润软弹的晶体一进入到眼内后就自然展开了，就像一滴露珠般自然绽放在眼睛里......
人工晶体植入术（ICL）无干眼：源自不切削角膜。
EVO ICL只做微小切口，不会切削角膜组织，能最大程度保留眼部神经不被切断，不会损伤泪液产生的神经，不影响眼部正常的营养和水分的运输，因此不会引起术后干眼。
人工晶体植入术（ICL）有优越的晶体材料：保证ICL终身水润柔软。
这种材料是亲水材料，晶体表面含水量100%左右，整体含水量40%左右；另外，晶体材料含有天然存在于人体内的胶原蛋白，是最接近自然晶状体的材料，这意味着使用这种材料制作的晶体不会发生排异反应，能够与眼睛自然和谐相处。
也就是说，一经植入ICL，即
可享受一辈子高清视力！
人工晶体植入术改变的不仅仅是视觉，更是摘掉眼镜之后更自由的生活方式。
可逆性近视手术，人工晶体植入术（ICL）“黑科技”的魅力是否让你跃跃欲试了呢？不过，对患者的一定的年龄要求，对术眼要求高，有意向的朋友们一定要多方咨询才做决定。
晶体的类型与性质知识总结
晶体的类型与性质知识规律总结晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。
可能有分子内共价键（稀有气体例外）共价键金属离子和自由电子之间较强的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部分低）导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水导电固态和液态不导电，溶于水可能导电不导电。
有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。
晶体、熔化时都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水（钠、钙等与水反应）决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱二、几种典型的晶体结构①、NaCl晶体1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。
顶点8个，面心6个2)Cl-占据的位置有 2 种。
棱上12个，体心1个3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有 12 个。
4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。
1molNaCl能构成这样的晶胞个。
6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________②、CsCl晶体1)每个Cs+同时吸引着8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着8 个Cs+；2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个；3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为1：1 。
四种晶体比较教学提纲
四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固＞液＞气。
般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
二、看类型三、分类比较18•请完成下列各题:(1 )前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第川A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为 ______________ 。
在GaN晶体中，每个Ga原子与________ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________ 。
在四大晶体类型中，GaN属于___________ 晶体。
(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, CI原子的化合价为+ 1,请推测NCI3水解的主要产物是______________ (填化学式)。
19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ________________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________________ 。
②甲醛分子的空间构型是____________ ; 1mol甲醛分子中b键的数目为 ______③ _________________________________________________________________ 在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________(1 )上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
《四大晶体的比较》课件
05
非晶体
非晶体的定义
非晶体是指原子或分子的排列不呈长程有序性的固体材料。
非晶体没有固定的熔点，其物理性质和化学性质与晶体不同。
非晶体的性质
01 非晶体具有各向同性，即不同方向的物理性质相 同。
02 非晶体通常具有较高的硬度和耐磨性，但韧性较 差。
03 非晶体的导热性、导电性和光学性能与晶体不同 ，具体性质取决于具体的非晶体材料。
四大晶体的比较
目录
• 晶体简介 • 单晶体 • 多晶体 • 玻璃晶体 • 非晶体 • 比较总结
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定 的规律排列而成的固体，具有长程有 序的内部结构。
晶体内部原子、分子或离子的排列方 式称为晶体结构，其决定了晶体的物 理和化学性质。
晶体的分类
金属晶体
03
多晶体
多晶体的定义
定义
多晶体是由许多单晶体杂乱无章地组合在一起形成的晶体。
与单晶体的区别
单晶体具有规则的几何形状和内部结构，而多晶体则没有规则的 形状和内部结构。
形成方式
多晶体通常是通过冷却或结晶过程形成的，而单晶体则是在特定 条件下通过生长形成的。
多晶体的性质
01
物理性质
多晶体的物理性质，如硬度、热 导率、热膨胀系数等，通常介于 单晶体和玻璃之间。
玻璃晶体的性质
玻璃晶体的硬度较高，耐磨、耐腐蚀，化学稳定 性较好。
玻璃晶体通常是无色透明的，也有一些因含有杂 质而呈现不同颜色。
玻璃晶体的熔点较高，不易燃烧，热膨胀系数较 小。
玻璃晶体的应用
01
玻璃晶体在建筑行业中广泛应用，如窗户、玻璃幕 墙等。
02
玻璃晶体也用于制造光学仪器、眼镜等。
《四大晶体的比较》课件
2 透光性
晶体对光线的透射能力，包括透明、半透明 和不透明。
4 热稳定性
晶体在高温下的稳定性。
应用领域
1
珠宝行业
钻石、紫水晶和翡翠等晶体用于珠宝饰
科学研究
2
品的制作，展现高雅和奢华。
石英和其他晶体在科学仪器中被广泛应
用，帮助进行各种实验和测量。
3
工业领域
晶体的硬度和导电性使其成为电子和机 械设备的重要组成部分。
实验方法
生长晶体
通过溶液或气相方法，在实 验室中人工合成晶体。
显微镜观察
使用显微镜对晶体进行观察 和分析，研究其微观结构。
测定性质
通过实验方法测定晶体的性 质，如硬度、透光性和导电 性。
结论和总结
通过本次课程，我们了解了不同晶体的外观、结构、性质和应用领域。我们 发现晶体的多样性和重要性在人类的生活和科研中发挥着重要的作用。
晶体的外观
钻石
具有闪烁的外观和高洁净度，被广泛用于珠宝制作 和工业领域。
紫水晶
带有优雅紫色的晶体，被视作吉祥物，并被制成各 种珠宝饰品。
石英
晶莹剔透的晶体，常被用于制作钟表和科学仪器。
翡翠
拥有独特的绿色，是珍贵的宝石，常用于珠宝设计 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
四大晶体的比较
欢迎来到本次关于《四大晶体的比较》的PPT课件。通过本次课程，我们将 深入研究不同晶体的外观、结构、性质以及应用领域，让我们一起来探索吧！
原始定义
1 晶体
固体物质的一种形态，具有有序的的排列结构，形成具有平面、棱和角的外观特征。
2 晶体的定义
晶体是指由具有规则几何图形的晶格点和晶格面组成的有规则的固体。
结构特点 由阳离子和阴离子通过电荷相互作用形成的结构。
3.5四类典型晶体的比较 课件高中化学人教版(2019)选择性必修2
微专题5
四类典型晶体的比较
化学
讲解内容
1.四类典型晶体的比较
类型
离子
项目
晶体
阴、阳
构成晶体的粒子
离子
共价晶体
分子晶体
金属晶体
原子
分子
金属阳离子和自由电
子
离子键
共价键
分子间作用力
(范德华力、氢键)
金属键
离子电
确定作用力强弱
荷数、
的一般判断方法
半径
键长(原
子半径)
组成结构相似时,比
离子半径、价电子数
沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、
沸点越高。如熔、沸点:CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
④金属晶体
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。
如熔、沸点:Na<Mg<Al。
化学
[典型例题]按要求完成以下题目:
(1)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为
晶体硅和碳化硅熔点较高的是
,
(填化学式)。
2
2
解析:(1)硅元素的原子序数为 14,最外层电子排布式为 3s 3p ,则最外层电子排布
图为
;共价晶体的熔点取决于共价键的强弱,晶体硅和碳化硅都是共价
晶体,碳原子的原子半径小于硅原子,键长:Si—C<Si—Si,键能:Si—C>Si—Si,则
不良
不良
不良
优良
差
差
差
优良
化学
2.晶体熔、沸点高低的比较方法
四种常见晶体讲课文档
熔沸点越高
熔沸点越高
第6页，共20页。
二、典型的分子晶体举例
<一>干冰 干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？
第7页，共20页。
<二>冰的结构
冰中水分子数与氢键数之比为多少？
第8页，共20页。
三、典型的原子晶体举例
<一>金刚石（晶体硅）
1、最小环由几个原子构成？ 直接数
注意区别：
最小环数占有几个原子？
第20页，共20页。
目为 4个 。
第18页，共20页。
<二>CaF2
CuCl的晶体结构
从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成
第19页，共20页。
真题演练 2011·海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为__6_s_1__；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为__3_:_1___；该晶体中，原子 之间的作用力是_金__属__键___；
第14页，共20页。
均摊法的应用 如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成 的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形 和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图 形回答： 这个基本单元由 12个硼原子 组成，键角是 60o，共含有 3个0 B—B键。
第15页，共20页。
四、典型的离子晶体举例
SiO2晶体 BN晶体
2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX
3.某些非金属氧化物: CO2,
SO2, NO2（除SiO2外）
3.某些酸:H2SO4,HNO3
四大晶体的比较
①铯离子和氯离子的位置： Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。 ②每个晶胞含Cs+、Cl-个数： 1 ③与Cs+等距离且最近的Cs+、ClCs+：6个；Cl-：8个(配位数)
(3)CaF2型晶胞
①一个CaF2晶胞中 4个Ca2+和8个F¯
②Ca2+的配位数： 8 F-的配位数： 4
(4)ZnS型晶胞
(2)较小的硬度 分子间作用力较弱
(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电)
知识2、分子的堆积 1、干冰的晶体结构
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
碘晶体结构
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
2、冰的晶体结构
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
3、分子晶体结构特征： (1) 密堆积 只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子
均位于顶角，并交错排列
①Na+和Cl-的位置： 钠离子：体心 棱中点
氯离子：面心 顶点，或反之。
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na+：
Cl-：
③与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个
④ NaCl的晶体结构配位数
与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个
---Cl--- Na+
CsCl晶体 ---Cs+ ---Cl-
， (2) 非密堆积如：C60、干冰 、I2、O2。
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留 有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。 如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）
高中晶体分类
高中晶体分类
以下是 7 条关于高中晶体分类的内容：
1. 嘿，你晓得不，高中晶体分类里有离子晶体啊！就像氯化钠，那就是典型的离子晶体呀！想想我们吃的盐，一粒一粒的，它们就是由钠离子和氯离子有规律地排列组成的呢，奇妙吧！
2. 哇塞，还有分子晶体呢！像冰就是呀！冰是由水分子构成的，这些水分子就那么乖乖地排列着，形成了美丽又神奇的分子晶体哟，你说神奇不神奇？
3. 哎呀呀，原子晶体可不能忘啊！金刚石你总知道吧！那坚硬无比的家伙，它就是原子晶体呀！碳原子紧密地连接在一起，那牢固的程度，啧啧啧，真厉害呀！
4. 咳咳，金属晶体也得提一提呀！那些金属单质，像铁啦、铜啦，它们可都是金属晶体呢！就好像是一群金属原子排排坐，组成了有独特性质的金属晶体，是不是很有意思呢？
5. 嘿，别小瞧了晶体分类呀！这可是高中化学里重要的一部分呢！就好比盖房子，不同的晶体就是不同的建筑材料，各有各的用处和特点呢，对吧？
6. 哇哦，当我们了解了晶体分类，就仿佛打开了一扇通往奇妙化学世界的大门！你不这么觉得吗？比如那些漂亮的晶体结构，不就像一个个精美的艺术品吗？
7. 晶体分类真的超重要的呀！只有搞清楚了它们，我们才能更好地理解物质的性质和变化呀！就像只有知道了每个人的特点，我们才能更好地和他们相处一样！所以，一定要好好掌握晶体分类哦！
我的观点结论：高中晶体分类是非常有趣且重要的知识，了解它们能帮助我们更深入地理解化学世界。
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物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：
1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰
3、同种类型晶体的比较规律
A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。
C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）
如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸
点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：
CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低）
针对性训练
一、选择题
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
（A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ）
（A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S
3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ）
（A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3
6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ）
（A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体
7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
（A ）3
8a N m A ⨯g·cm -3 （B ）A
N Ma
83
g·cm -3 （C ）3
a N M A ⨯g·cm -3
（D ）A
N Ma 3
g·cm -3。