(完整word版)四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较教学文案
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。
C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
四种晶体比较表
四种晶体比较表注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。
4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。
②分子量相等，正>异>新。
③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
四种晶体类型
晶体，一般包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四种类型。
一、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
二、依据物质的分类判断（1）金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
（3）常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
三、依据晶体的熔点判断。
（1）离子晶体的熔点较高。
（2）原子晶体的熔点很高。
（3）分子晶体的熔点低。
（4）金属晶体多数熔点较高,但有少数熔点相当低。
四、依据导电性判断。
（1）离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
（2）原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
五、依据硬度和机械性能判断。
（1）离子晶体硬度较大、硬而脆。
（2）原子晶体硬度大。
（3）分子晶体硬度小且较脆。
（4）金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。
晶体的类型与性质知识总结
晶体的类型与性质知识规律总结晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。
可能有分子内共价键（稀有气体例外）共价键金属离子和自由电子之间较强的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部分低）导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水导电固态和液态不导电，溶于水可能导电不导电。
有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。
晶体、熔化时都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水（钠、钙等与水反应）决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱二、几种典型的晶体结构①、NaCl晶体1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。
顶点8个，面心6个2)Cl-占据的位置有 2 种。
棱上12个，体心1个3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12 个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有12 个。
4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。
1molNaCl能构成这样的晶胞个。
6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________②、CsCl晶体1)每个Cs+同时吸引着 8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着 8 个Cs+；2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个；3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为 1：1 。
晶体类型分类
晶体类型分类
一、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，其特点是金属原子之间通过金属键相互连接。
金属晶体具有良好的导电性和导热性，因为金属键的自由电子能够自由移动。
金属晶体通常具有高硬度和高熔点，因为金属键的强度较高。
常见的金属晶体包括铁、铜、铝等。
二、离子晶体
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互连接而成的晶体。
离子晶体具有高熔点和脆性，因为离子键的强度较高。
离子晶体在溶液中可以导电，因为离子在溶液中能够自由移动。
常见的离子晶体包括氯化钠、碳酸钙等。
三、共价晶体
共价晶体是由非金属原子通过共价键相互连接而成的晶体。
共价晶体通常具有高硬度和高熔点，因为共价键的强度较高。
共价晶体中的原子通常以三维网状结构排列，形成稳定的晶体结构。
常见的共价晶体包括金刚石、石英等。
四、分子晶体
分子晶体是由分子通过分子间力相互连接而成的晶体。
分子晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，因为分子间力较弱。
分子晶体在溶液中通常不导电，因为分子在溶液中不能自由移动。
常见的分子
晶体包括蔗糖、苯等。
不同类型的晶体具有不同的结构和性质，它们在材料科学、化学和物理等领域有着广泛的应用。
通过研究不同类型的晶体，我们可以深入理解物质的性质和行为，为材料设计和应用提供指导。
总结一下，晶体类型可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体。
每种类型的晶体都具有独特的结构和性质，对于材料科学和化学研究有着重要的意义。
通过深入了解晶体类型，我们可以更好地理解物质的本质，并为材料设计和应用提供指导。
晶体的四种基本类型和特点
晶体的四种基本类型和特点
晶体是一种有序的固体结构，其分为四种基本类型：离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
每种晶体类型都有其独特的结构和特点。
离子晶体是由正负离子通过电子静电力相互吸引而形成的晶体。
其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。
常见的离子晶体包括氯化钠、硫酸钠等。
共价晶体是由共价键相互连接而形成的晶体。
其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。
常见的共价晶体包括金刚石、石英等。
分子晶体是由分子通过范德华力相互吸引而形成的晶体。
其具有较低的熔点、硬度和脆性较小等特点。
常见的分子晶体包括葡萄糖、萘等。
金属晶体是由金属离子通过金属键相互连接而形成的晶体。
其具有高导电性、高热传导性和良好的延展性等特点。
常见的金属晶体包括铜、银等。
总之，不同类型的晶体具有不同的结构和特点，这些特点也决定了它们在实际应用中的不同用途和作用。
- 1 -。
四种晶体比较教学提纲
四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固＞液＞气。
般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
二、看类型三、分类比较18•请完成下列各题:(1 )前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第川A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为 ______________ 。
在GaN晶体中，每个Ga原子与________ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________ 。
在四大晶体类型中，GaN属于___________ 晶体。
(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, CI原子的化合价为+ 1,请推测NCI3水解的主要产物是______________ (填化学式)。
19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ________________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________________ 。
②甲醛分子的空间构型是____________ ; 1mol甲醛分子中b键的数目为 ______③ _________________________________________________________________ 在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________(1 )上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
四类晶体的结构和性质的比较
四类晶体的结构和性质的比较
类型
项目
分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体定义
构成晶体的粒子
粒子之间的作用力
作用力的强弱
作用力强弱的
判断方法
晶体熔化破坏的
作用力
熔点、沸点
硬度
导热和导电性
溶解性
延展性
机械加工性
典型代表物质(1)冰晶体
(2)干冰晶体
(1)金刚石晶体
(2)二氧化硅晶体
(1)钾型(体心立方
A2)
(2)铜型(面心立方
A1)
(3)镁型(六方最密
堆积A3)
(1)氯化钠晶体
(2)氯化铯晶体
(3)ZnS晶体
(1)金刚石晶体：
①金刚石晶体属于 晶体，其熔点 ，硬度 。
②金刚石晶体中每个碳原子与 个碳原子以 结合，形成 结构， 与碳原子最近的碳原子有 个。
③金刚石晶体中C －C 之间的键角均为 。
④最小碳环由 个碳组成，这些碳原子 同一平面内，最小的环内处于同一平面的碳原子最多有 个。
⑤每个碳原子参与 条C －C 键的形成，碳原子与C －C 键之比为 。
⑥
(2)二氧化硅晶体：
①每个硅原子与4个氧原子以共价键结合，形成正四面体结构。
②每个正四面体占有1个Si ，4个“
2
1
氧”，n (Si)：n (O)=1：2。
③最小环上有12个原子，即：6个氧原子和6个硅原子。
四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较1如：2一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si<?Si —Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
仅供个人学习参考仅供个人学习参考B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。
C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
21、四种晶体比较表
21、四种晶体比较表※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只削弱分子间作用力，而不破坏化学键。
22、物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂）；2、同种晶体原子晶体：原子晶体起落上，键能越大，熔沸点越高如金刚石＞单晶硅；离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如NaCl＞KCl；金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如Na＜Mg＜Al；分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如F2＜Cl2＜Br2＜I2；3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据例熔点Na＞HAc ＞H2O。
23、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷娄的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；8、用电化学的方法。
24、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随着核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与H2化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其它，例：2Cu+S△=Cu2S Cu+Cl2点燃=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
25、“10电子”、“18电子”的微粒小结（一）“10（二）“18。
四种晶体比较
四种晶体比较表注:离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气.2、一般情况下，原子晶体〉离子晶体（金属晶体）〉分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径）.4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷）5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体:①结构相似，分子量越大, 熔沸点越高。
②分子量相等，正>异〉新。
③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体.（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为.。
四种晶体类型的比较之欧阳语创编
四种晶体类型的比较物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr （气）。
2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
KF＞KCl ＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
C、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（完整版）晶体类型的判断与比较--怎样比较熔点的高低
（完整版）晶体类型的判断与比较--怎样比较熔点的高低晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算,怎样比较熔点的高低, 8晶体类型的判断与比较1、判断晶体类型的方法（1）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。
大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
3、四类晶体的比较：9怎样比较熔点的高低1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
四种晶体比较
四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固> 液> 气2、一般情况下，原子晶体>离子晶体（金属晶体）>分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数6、分子晶体：①结构相似，分子量越大, 熔沸点越高②分子量相等，正> 异> 新③氢键反常、看类型三、分类比较18 •请完成下列各题:(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(2)第皿A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
________________________________ Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与______ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________________ 。
在四大晶体类型中，GaN属于_____________ 晶体。
(3) _________________ 在极性分子NC%中，N原子的化合物为一3, Cl原子的化合价为+ 1,请推测NCg水解的主要产物是_____ (填化学式)。
19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写岀基态Zn原子的核外电子排布(2)根据等电子原理，写岀____________ CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成CU2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为②甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中b键的数目为_______ 。
四类晶体总结
AlF3—
Al2O3—
2045℃ CO2—56.6℃ SiO2—1723℃ 据此判断下 列说法错误的是
B
A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体
B 给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
固态、 熔融态 都导电
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
所属类别 所有非氢 少数非单 多数非单 C、Si、B 多数非氧 少数非氧 金属单质 SiO2 所有酸 其它 多数有机 SiC、BN 其它 是否为电 所有酸 解质 包括有 机酸
多数盐 强碱
活泼金 属氧化 物
不是
不是
都是
AlCl3
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
甲
乙
丙
C.硬度 Mg < Al < 铝镁合金
同周期的主族金属,从左到右,金属键逐渐增强, 硬度、熔沸点逐渐增高
同主族的金属,从上到下,金属键逐渐减弱,硬 度、熔沸点逐渐降低
2.合金的熔点一般比它的各成分金属低，而硬 度一般比它的各成分金属高
简单立方堆积
已 知 下 列 晶 体 的 熔 点 ： NaCl—801℃
典型代表 物
干冰
冰
金刚石、钋、钾、 氯化钠 二氧化 镁、铜 氯化铯 氟化钙 硅
晶胞情况
作用力 离子键 金属键 共价键 范德华 力
强弱程 度
氢键
强
强 金属 晶体
强 原子 晶体
弱
弱 分子 晶体
存在晶 离子 体
晶体
分子 晶体
分子 晶体
四种晶体比较
四种晶体比较表注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
)取决于原子半径( 、原子晶体：共价键3．) 取决于离子半径和离子电荷(4、离子晶体：离子键) 取决于金属原子半径和价电子数(5、金属晶体：金属键熔沸点越高。
6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，>异>新。
②分子量相等，正③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl水解的主要产物是33（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO、H等）与H混合，催化合成222甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)的碱性溶液反应生成CuO沉淀。
22子原；甲醛分子中碳①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是。
轨道的杂化类型为键的数目1mol ；甲醛分子中σ②甲醛分子的空间构型是。
为。
Cu在③1个原子数目为Cu晶胞中（结构如图所示），所包含的O2。
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物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：
1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰
3、同种类型晶体的比较规律
A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。
C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）
如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸
点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：
CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低）
针对性训练
一、选择题
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
（A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ）
（A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S
3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ）
（A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3
6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ）
（A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体
7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
（A ）3
8a N m A ⨯g·cm -3 （B ）A
N Ma
83
g·cm -3 （C ）3
a N M A ⨯g·cm -3
（D ）A
N Ma 3
g·cm -3。