初中化学重点难点知识点总结(精简版)
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
初中化学重点难点知识点总结全图文
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反响●红磷在空气中燃烧,产生白烟:45O22P 2O 5白磷自燃:45O2=2P2O 5●木炭充分燃烧2 2●木炭不充分燃烧:222●硫在空气(氧气中燃烧2 2●铁丝在氧气中燃烧:32O2 3O 4●铝在氧气中燃烧:43O22 2O 3铝不易生锈的原因:43O2=22O 3●镁在空气中燃烧:222●铜在空气中加热:222●氢气在氧气中燃烧:2H 222H 2O●将 2变成 22●二氧化碳溶于水形成碳酸 222 3●用生石灰制取熟石灰2(2●一氧化碳燃烧:222 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : 322(3 2●氢气在氯气中燃烧 222钠在氯气中燃烧:222镁在氮气中燃烧:32 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:22→点燃 2上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参及。
分解反响●汞在空气中加热:222●氧化汞加强热:2 22↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2H 2O 22H 22↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反响原理之一 :2 4K 2 422↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2323O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最平安、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气与氧气:2H 2O 2H2↑2↑●工业制取生石灰与 2的反响原理32↑●干粉灭火器的反响原理(碳酸氢钠受热分解:2 3 2 322↑●碱式碳酸铜受热分解2(2 3222↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H22↑●碳酸不稳定,分解成水与二氧化碳2 322↑●碳铵(碳酸氢铵“消失〞并发出刺激性气味4 33↑ 2↑ 2O●石笋、钟乳石的形成过程 322(3 2(3 23↓2↑2O置换反响●氢气复原氧化铜 22O●木炭复原氧化铜222↑●木炭复原氧化铁:322O 3432↑●水煤气的形成2O H 2(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反响原理2 442↑●金属及稀盐酸的反响⏹2X +22X 2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X +2 22↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹2623+3H2↑●金属及稀硫酸的反响⏹2X 2 4 2 42↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X 2 4 42↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹23H2 42(4 3+3H2↑●金属及盐溶液的反响⏹镁◆323=32+232(4 3=34+232(3 3=3(3 2+2◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、、◆23(3 2+2⏹铝◆23X 2=23+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X 42(4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X (3 2=2(3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆33(3 3+3⏹锌◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、◆23(3 2+2⏹铁◆22◆44◆(3 3(3 3◆23(3 2+2⏹铜23(3 2+2⏹K 、、不遵循这样的置换反响,它们及盐溶液反响时,会先与水反响生成对应的碱, 然后再与盐溶液反响。
初中化学重点难点知识点总结(全)_图文.
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 NH 3 常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5●木炭充分燃烧:C+O2CO 2●木炭不充分燃烧:2C+O22CO●硫在空气(氧气中燃烧:S+O2SO 2●铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 3O 4●铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3●镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO●铜在空气中加热:2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧:2H 2+O22H 2O●将 CO 2变成 CO :C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3●用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2●一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2●氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热:2Hg+O22HgO●氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:2H 2O 22H 2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2↑+O2↑●工业制取生石灰和 CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2↑●碳铵(碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3↑ +CO2↑ +H2O●石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O●木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑●水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应?2X +2HCl=2X Cl+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +2HCl=X Cl 2+H2↑ (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应?2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +H2SO 4=X SO 4+H2↑ (X是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2↑●金属与盐溶液的反应?镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag?铝◆2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag?锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag?铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag?铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag?K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生↑ 成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。
初中化学重难点知识点总结
初中化学重难点知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
在初中化学学习过程中，有一些知识点被认为是重难点，往往需要更加深入的理解和学习。
本文将总结初中化学重难点知识点，帮助同学们更好地掌握这些知识。
一、物质的三态及状态变化1. 物质的三态：固体、液体和气体是常见的物质三态。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较强；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较弱；气体既没有固定的形状也没有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
2. 状态变化：物质在不同的条件下会发生相应的状态变化。
固体与液体之间的变化叫熔化，液体与气体之间的变化叫沸腾，固体直接变成气体的现象叫升华，气体直接变成固体的现象叫凝华。
二、常见物质的分类与性质1. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、碳（C）等；化合物是由不同种元素的原子组成的，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，相对分子质量是分子相对于碳-12同位素的质量。
相对原子质量是原子相对于碳-12同位素的质量。
3. 酸、碱和盐：酸呈酸性溶液、具有酸味和酸性反应；碱呈碱性溶液、具有苦味和碱性反应；盐是酸和碱反应产生的物质，呈中性。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，由反应物和生成物组成。
在方程式中，反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。
2. 质量守恒定律：质量守恒定律指出在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量在反应过程中不会产生或消失。
3. 氧化还原反应：氧化是指某物与氧气结合，还原是指某物失去氧气。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
四、常见化学实验1. 火焰颜色实验：物质在燃烧时会发出不同颜色的火焰，通过颜色可以判断物质的成分。
2. 酸碱中和实验：用酸和碱反应的方式进行中和反应，通过指示剂的颜色变化可以判断中和反应完成。
初中化学知识点重难点归纳大全
初中化学知识点重难点归纳大全初中生在学习化学这门课程的时候，要全面的学会将知识点统摄整理，使之更加的网络化，综合应用，这样才能真正掌握好我们这门学科，下面小编给大家整理了关于初中化学知识点重难点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点重难点归纳一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe203(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4·7H20、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：CI2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、物质燃烧时的影响因素1.氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
三、收集方法氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。
氯气(H2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。
二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集) 四、初中化学实验中的“先“与“后”。
(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
(4)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学重难点总结知识总结
初中化学重难点总结知识总结初中化学重难点总结化学作为一门自然科学，对于初中学生来说可能是一个相对较难的学科。
在学习化学的过程中，有一些重难点的知识需要我们特别注意。
本文将对初中化学的重难点进行总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
第一部分：物质的组成和性质一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别与举例2. 解释化合物和元素的概念，并用实例加以说明二、物质的性质1. 化学性质和物理性质的区别与举例2. 介绍物质的三态及相变规律第二部分：元素与化合物一、元素1. 了解元素符号、元素周期表的基本结构和元素周期律2. 解释质量数、相对原子质量、相对分子质量和化合价的概念二、化合物1. 解释离子和离子化合物的概念，并用实例说明2. 描述共价键和离子键的特点，以及离子键与共价键的比较第三部分：化学方程式和化学反应一、化学方程式1. 说明化学方程式的基本要素和表示方法2. 解释氧化反应、还原反应和酸碱中和反应的特点二、化学反应1. 解释化学反应速率、活化能和催化剂的概念2. 了解常见的氧化还原反应和酸碱反应，并用实例解释第四部分：常见物质的性质与变化一、酸、碱和盐1. 解释酸、碱和盐的概念，并给出常见的酸、碱和盐的例子2. 介绍酸、碱和盐的性质及其在日常生活中的应用二、常见气体的性质1. 描述氧气、氮气、二氧化碳和氢气的性质和特点2. 了解常见气体的制取方法及其在实际生活中的应用第五部分：化学计算一、化学计算的基本方法1. 解释化学计算中的量和质量的概念2. 描述摩尔、摩尔质量、反应物的量之间的关系二、化学计算的实际运用1. 解决化学计算问题的一般步骤和方法2. 运用化学计算解决实际问题的实例分析以上是初中化学中的重难点知识的总结。
通过对这些知识点的深入了解和掌握，能够更好地学习和应用化学知识，提高化学学科成绩。
祝愿各位学生在化学学习中取得优异的成绩！。
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初中化学重难点知识点归纳整理
初中化学重难点知识点归纳整理重难点知识点归纳整理：一、物质的分类1.物质的分类：元素和化合物元素是由相同的原子组成，化合物是由不同元素组成的。
2.化合物的分类：离子化合物和共价化合物离子化合物是由正离子和负离子组成，共价化合物是由共价键连接的不同原子组成。
3.含氧化物的分类：碱性氧化物、中性氧化物和酸性氧化物碱性氧化物和金属氧化物反应得到碱，酸性氧化物和非金属氧化物反应得到酸，中性氧化物没有酸碱性质。
二、质量守恒定律1.质量守恒定律：封闭系统中，化学反应前后质量不变。
2.实验室称重：天平称重、量筒称重。
3.质量守恒定律应用：化学反应中物质的质量计算。
三、物质的组成1.原子：构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
2.分子：由原子通过共价键连接而成。
3.离子的形成：正电荷和负电荷相吸引形成离子。
4.元素的符号：元素周期表中元素的符号和名称。
四、化学方程式和化学反应1.化学反应：物质之间发生的化学变化。
2.化学方程式：反应物和生成物的化学式符号组成的方程式。
3.原子的守恒和电荷的守恒：反应物和生成物中原子的种类和数量不变，反应中总正电荷和总负电荷不变。
五、相对分子质量和摩尔质量1.相对分子质量：分子的质量相对于碳-12的质量。
2.摩尔质量：一摩尔物质的质量。
六、化合价1.化合价：原子参与化学反应时的化合能力。
2.原子价：最稳定的化合价。
七、离子和离子键1.离子：带电荷的原子或分子。
2.阴离子和阳离子：带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
3.离子键：金属和非金属原子之间电子的转移形成的键。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
2.氧化和还原的概念：氧化是失去电子，还原是获得电子。
九、常见气体的性质及制取1.氧气的性质：促使燃烧的气体。
2.氢气的性质：易燃烧的气体。
3.氮气的性质：空气中最主要的气体。
4.氢气和氧气的制取。
十、金属的性质1.金属的导电性：金属内具有自由电子，良好导电性。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)work Information Technology Company.2020YEAR初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5●白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3●铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl●钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl●镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学知识难点重点总结
初中化学知识点、重难点总结走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”可“以”容“易”等字眼3、绿色化学 -----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)
初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)初中化学归类总复（精简版）一、常见物质的颜色一）固体的颜色1.红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3，红棕色）、红磷（暗红色）2.黑色：铁粉（Fe）、碳粉（C，木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）3.蓝色：氢氧化铜（Cu(OH)2）、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）4.暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）5.红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）6.淡黄色：硫磺（单质S）7.无色：冰、干冰、金刚石8.绿色：碱式碳酸铜9.银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属二）液体的颜色1.蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液（CuSO4）、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液2.浅绿色溶液：含Fe的溶液：氯化亚铁溶液（FeCl2）、硫酸亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液3.黄色溶液：Fe3+的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）4.紫色溶液：石蕊溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮（NO2）2.黄绿色气体：氯气（Cl2）3.无色气体：氧气（O2，固态液态O2淡蓝色）、氮气（N2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4.有刺激性气味的气体：氨气（NH3，此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色）二、常见物质的学名、俗名、化学式大类。
单类别。
学名。
俗名。
化学式金属。
固态。
汞。
水银。
Hg非金属。
固态。
硫。
硫磺。
S非金属。
固态。
碳。
金刚石、石墨。
C非金属。
液态。
过氧化氢。
双氧水。
H2O2非金属。
固态。
生石灰。
熟石灰、消石灰。
CaO非金属。
固态。
干冰。
固体二氧化碳。
CO2非金属。
液态。
盐酸。
-。
HCl非金属。
初中化学知识点的全面重难点归纳
初中化学知识点的全面重难点归纳化学是一门探索物质变化和构成的科学，作为初中阶段的学科之一，学习化学有助于学生理解世界的基本原理和常见现象。
然而，有些化学知识点对初中生来说可能相对较难。
在这篇文章中，我们将全面归纳初中化学知识点，并重点关注其中的重难点。
第一章：物质的构成和变化1. 基本粒子和元素学生需要理解物质构成的基本粒子：原子、分子和离子。
重点难点：理解元素及其化学符号的概念，以及元素周期表的结构和使用方法。
2. 化学式和化合价学生需要了解化学式的表示方法及其含义，以及不同元素的化合价。
重点难点：学生往往难以准确理解复杂分子的化学式，以及如何确定化合价。
3. 物质的变化类型学生需要了解物质的化学变化和物理变化，以及这些变化类型的特征和实例。
重点难点：学生容易混淆化学变化和物理变化的区别，以及固体、液体和气体的相变过程。
第二章：常见物质的性质和用途1. 金属与非金属学生需要理解金属和非金属的基本性质和特征，并了解常见金属和非金属的应用。
重点难点：学生常常混淆金属和非金属的特性，以及金属的导电性和热传导性。
2. 酸、碱和盐学生需要了解酸、碱和盐的定义、性质及其在日常生活中的应用。
重点难点：学生常常困惑酸碱中的pH值与酸碱强弱的关系，以及酸碱中常见的指示剂和中和反应。
3. 氧化还原反应学生需要了解氧化还原反应的基本概念、特征和实际应用。
重点难点：学生往往难以准确理解氧化还原反应涉及电子的转移，以及化学方程式的平衡。
第三章：常见物质的制备和提纯1. 晶体的制备和提纯学生需要了解晶体的制备方法以及常见晶体的应用。
重点难点：学生常常困惑晶体的结构和晶体的自然形成。
2. 溶液的制备和分离技术学生需要掌握溶液的制备方法，如固体溶解和液体溶解，以及分离技术，如蒸发和结晶。
重点难点：学生常常难以理解溶解和蒸发的过程，以及溶质和溶剂的概念。
3. 空气的制备和组成学生需要了解空气的制备方法和组成，以及空气中的氧气、氮气和其他气体的应用。
初中化学难点知识点整理
初中化学难点知识点整理化学作为一门科学，是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的学科。
初中化学作为基础，涉及了许多重要的知识点。
以下是一些初中化学常常被认为是难点的知识点整理。
一、离子与原子1.1 原子原子是化学中最基本的组成单位。
初中学习中，我们通常学习了原子的组成、结构以及元素周期表的基本概念。
难点在于理解原子是由质子、中子和电子组成，以及不同元素的原子的质子数、中子数和电子数是多少。
1.2 离子离子是带有电荷的原子或原子团。
难点在于理解离子的形成原因，以及正离子和负离子的命名规则与离子式的书写。
二、物质的变化与化学方程式2.1 化学反应化学反应是指物质发生变化，产生新物质的过程。
难点在于理解化学反应的特征，以及如何表示化学反应的过程。
2.2 化学方程式化学方程式是描述化学反应的信息。
难点在于理解化学方程式中各种符号、意义以及平衡化学方程式的写法。
三、酸碱与中性物质3.1 酸碱概念酸碱是我们日常生活中经常接触到的物质，但酸碱的概念和性质对于初中学生来说是一个较为抽象的概念。
难点在于理解酸碱的定义、常见酸碱的性质，以及如何区分酸和碱。
3.2 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
难点在于理解酸碱反应的原理、氢离子、氢氧根离子的生成与结合，以及如何判断酸碱反应的产物。
四、溶液与浓度4.1 溶质、溶剂与溶液溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指用来溶解溶质的物质，而溶液则是溶质和溶剂组成的混合物。
难点在于理解溶质、溶剂和溶液的概念，以及不同溶质、溶剂的性质和溶解度。
4.2 浓度浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
难点在于理解浓度的计算方法以及浓度对溶液的性质和应用的影响。
五、化学能量与化学反应速率5.1 化学能量化学反应伴随着能量的转化，包括放热反应和吸热反应。
难点在于理解化学能量的概念，以及能量转化的特点和如何计算放热和吸热反应的热量变化。
5.2 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或产生的速率。
初中化学重难点知识点总结
初中化学重难点知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学学科，它的研究对象是物质的组成、性质、结构以及变化规律。
初中化学是学生初步接触化学的阶段，也是学生打好化学基础的关键时期。
下面我们就初中化学的重难点知识点进行总结和梳理。
1. 原子结构1.1 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的质量约为1，电子的质量极小可以忽略不计。
1.2 原子的结构原子核带正电，电子带负电，质子和电子的数量相等时，原子呈电中性。
原子的半径和质量分别集中在原子核和电子轨道中，电子按能级围绕原子核运动。
1.3 元素周期表元素周期表按照原子序数的大小排列，元素周期表中的元素按照周期和族进行分类。
周期指的是元素外层电子能级的数量，族指的是元素外层电子的配置。
2. 元素与化合物2.1 元素的分类元素分为金属、非金属和类金属。
金属的特点是良导电、良导热、延展性和延展性，非金属则相反。
类金属则介于金属和非金属之间。
2.2 化合物的构成化合物由不同元素按一定比例组成，在化合物中，各元素原子通过成键形成分子或离子。
分子化合物由非金属原子形成，而离子化合物由金属和非金属原子形成。
3. 反应方程式3.1 反应物和生成物反应方程式描述了化学反应的过程和结果。
反应方程式的左边是反应物，右边是生成物。
在反应过程中，反应物发生化学反应，生成物在反应中生成。
3.2 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两种或两种以上的物质生成新物质，分解反应则相反，是一种物质分解成两种或两种以上的物质。
4. 酸碱中和4.1 酸和碱酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸呈酸性，碱呈碱性。
中和就是酸和碱反应生成盐和水的过程。
4.2 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够显示溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴酚蓝等。
它们在酸性溶液中呈红色或黄色，在碱性溶液中则呈蓝色或绿色。
5. 燃烧和氧化反应5.1 燃烧燃烧是一种放热反应，它需要燃料、氧气和点火源。
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初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐2Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu(NO3)硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Cu2+2Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2固体二氧化碳干冰CO2O碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2P2O52白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+OCO22●木炭不充分燃烧：2C+O2CO2●硫在空气（氧气）中燃烧：S+OSO22●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O42●铝在氧气中燃烧：4Al+3O2Al2O32铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO2●铜在空气中加热：2Cu+O2CuO2●氢气在氧气中燃烧：2H+O22H2O2●将CO变成CO：C+CO22CO2●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO+H2O=H2CO32●用生石灰制取熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)22●一氧化碳燃烧：2CO+O2CO22●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H+Cl22HCl2钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O2HgO2●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O↑2●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2HO2H2↑+O2↑2●工业制取生石灰和CO的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑2●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑3●碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：HCO3=H2O+CO2↑2●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO+CO2+H2O=Ca(HCO3)23Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H+CuO Cu+H2O2●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑2●木炭还原氧化铁：3C+2FeO34Fe+3CO2↑2●水煤气的形成：C+HO H2+CO（注意没有气体生成符号↑）2●实验室制取氢气的反应原理：Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑2●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑3●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3HSO4=Al2(SO4)3+3H2↑2●金属与盐溶液的反应⏹Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag3⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2MgO+C2复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+HO2●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O2●Ba(OH)溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)+3HCl=AlCl3+3H2O3●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2H2O2●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)+H2SO4=CaSO4+2H2O2●稀盐酸除铁锈：FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O2●稀硫酸除铁锈：FeO3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl+H2O2●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4●提示：CaO、NaO、K2O、BaO可以直接和酸反应。
2●实验室制取CO的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑2●泡沫灭火器的反应原理：NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑3●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO+HCl=HNO3+AgCl↓3●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑2●工业制取烧碱：Ca(OH)+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2●生成蓝色沉淀的反应：CuSO+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）4●生成红褐色沉淀的反应：FeCl+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）3●生成白色沉淀的反应：MgCl+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）2●生成白色沉淀的反应：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）4●生成蓝白沉淀的反应：CuSO+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4●生成红白沉淀的反应：Fe(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓2●配制波尔多液时发生的反应：CuSO+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓4●误食BaCO或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓3●其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO=NaNO3+AgCl↓3⏹CaCl+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）2⏹BaCl+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）2⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）●证明NaOH变质的三种方法：⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）⏹证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：⏹证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。