常用溶液
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
从清晨的咖啡到晚上的洗涤剂，
溶液无处不在，影响着我们的日常生活。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，它们可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
以下是一些生活中常见的溶液。
首先，咖啡或茶是我们每天早晨必不可少的饮品。
咖啡豆或茶叶中的咖啡因和
茶多酚等物质溶解在水中，形成我们喜爱的咖啡或茶。
这些溶解在水中的物质赋予了饮品特有的香味和口感。
其次，洗涤剂也是我们日常生活中常见的溶液。
洗洁精、洗衣液等清洁用品中
含有各种化学物质，它们溶解在水中能够有效清洁污垢和污渍，让我们的衣物和家居保持清洁。
另外，医药品中的药物也是溶液的一种常见形式。
例如，口服药物中的药物成
分溶解在水中，通过口服进入人体，发挥治疗作用。
注射剂中的药物也是溶解在溶剂中，通过注射进入人体，快速发挥作用。
此外，化妆品中的化学成分也是以溶液的形式存在。
例如，洗面奶、面霜等产
品中的各种成分溶解在水或其他溶剂中，为我们的皮肤提供保湿、滋养等功能。
总的来说，生活中常见的溶液无处不在，它们为我们的生活带来了便利和舒适。
通过了解溶液的特性和应用，我们可以更好地利用它们，让生活变得更加美好和丰富。
初中化学常用溶液颜色
初中化学常用溶液颜色
初中化学常用溶液颜色
随着化学在日常生活中的广泛运用，许多溶液都有特定的颜色，它们是化学研究的重要参考，初中学生也应熟悉以下常用溶液的颜色。
1. 硝酸银溶液：银白色。
2. 盐酸银溶液：紫红色。
3. 氰化钠溶液：淡黄色。
4. 氧化铜溶液：棕黄色。
5. 氯化钠溶液：透明无色。
6. 吡啶：黄绿色。
7. 五氧化二磷溶液：黄绿色。
8. 亚硝酸钠溶液：淡红色。
9. 硫酸铜溶液：蓝色。
10. 硫酸钠溶液：无色。
11. 四氯化碳溶液：无色。
12. 氯离子溶液：棕黄色。
13. 氯气溶液：无色。
14. 氢氧化钠溶液：无色。
15. 盐酸溶液：透明白色。
16. 碘化钾溶液：橙红色。
17. 硝酸钠溶液：无色。
18. 氨水溶液：透明无色。
以上就是初中常见溶液的颜色，期待各位同学在学习中多加留意，来正确发掘它们的瑰丽姿态，掌握化学知识。
实验室常用溶液的配制
实验室常用溶液的配制1．30%丙烯酰胺溶液【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的水中。
加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。
用Nalgen e滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的p H值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于室温。
【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。
称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。
可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。
一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallin ckrodt），搅拌过夜，然后用What man 1号滤纸过滤以纯化之。
在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸。
2．40%丙烯酰胺【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml的蒸馏水中。
继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。
【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。
3．放线菌素D溶液【配制方法】把20mg放线菌素D溶解于4ml 100%乙醇中，1：10稀释贮存液，用100%乙醇作空白对照读取OD440值。
放线菌素D（分子量为1255）纯品在水溶液中的摩尔消化系数为21，900，故而1mg/ml的放线菌素D溶液在440nm处的吸光值为0.182，放线菌素D的贮存液应放在包有箔片的试管中，保存于-20℃。
【注意】放线菌素D是致畸剂和致癌剂，配制该溶液时必须戴手套并在通风橱内操作，而不能在开放在实验桌面上进行，谨防吸入药粉或让其接触到眼睛或皮肤。
常用溶液的配置
试剂配制(1)液体LB培养基(-) 1000ml蛋白胨10g酵母提取物5g氯化钠10g去离子水溶解并定容至1000ml高压灭菌，4℃保存。
(2)氨苄青霉素溶液(100mg/ml) 10ml氨苄青霉素1g去离子水溶解并定容至10ml过滤除菌，-20℃分装保存。
(3)卡那霉素溶液(100mg/ml) 10ml卡那霉素1g去离子水溶解并定容至10ml过滤除菌，-20℃分装保存。
(4)固体LB培养基(-) 1000ml蛋白胨10g酵母提取物5g氯化钠10g琼脂糖粉15g去离子水溶解并定容至1000ml高压灭菌后铺平板(6cm培养皿)，冷却后4℃保存。
(5)含抗生素LB固体培养基1000ml固体LB培养基溶液1000ml高压灭菌，当培养基降温至50℃左右，加入终浓度为100Rg/ml的氨苄青霉素或100Rg/ml卡那霉素，并铺平板(6cm培养皿)，冷却后，4℃保存。
(6)0.1M CaCl2溶液一制备感受态1000ml氯化钙11.099g去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。
(7)0.1M MgCl2溶液一制备感受态1000ml氯化镁9.521g去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。
(8)0.1M CaCl2-15%甘油溶液---制备感受态1000ml氯化钙9.521g50%甘油300ml去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。
(9)50％甘油溶液100ml甘油50ml去离子水50ml(10)0.5M EDTA 溶液(PH=8.0) 500mlEDTA 93.05g去离子水溶解，NaOH调PH至8.0,定容至500ml。
(11)10%SDS 溶液100mlSDS 10g去离子水溶解，定容至100ml。
(12)5M乙酸钾溶液100ml5M乙酸钾49.07g去离子水溶解，定容至100ml，室温保存。
(13)1MTris-HCl 溶液(pH=8.0) 100mlTris 碱12.1g去离子水溶解，定容至100ml，浓盐酸调pH值至8.0，室温保存。
配位滴定法常用的标准溶液
配位滴定法常用的标准溶液
1.EDTA（乙二胺四乙酸）溶液：EDTA是一种双螯合配体，可以与金
属离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA溶液常被用作配位滴定法中的标
准溶液。
EDTA溶液可以用于测定多种金属离子的浓度，如钙离子、镁离子、锰离子等。
2.碘标准溶液：碘溶液是一种常用的标准溶液，用于测定含碘物质的
浓度。
在配位滴定法中，碘可以与一些金属离子形成络合物，如测定铜离
子浓度时，可以使用碘溶液与铜离子反应生成棕色的络合物。
3.氧化还原法标准溶液：在配位滴定法中，一些金属离子可以通过氧
化还原反应进行测定。
因此，常用的标准溶液包括氧化剂和还原剂。
例如，用于测定铁离子浓度的标准溶液可以是硫酸亚铁溶液。
4.酸碱滴定法标准溶液：在配位滴定法中，常用的酸碱标准溶液有盐
酸溶液和氢氧化钠溶液。
这些溶液用于测定金属离子的pH值，以确定金
属离子的浓度。
5.硝酸银溶液：硝酸银溶液常用于测定氯离子、溴离子、碘离子的浓度。
这些离子可以与硝酸银生成白色的沉淀。
硝酸银溶液也可以用于测定
氰化物离子和硫氰酸盐离子的浓度。
6.氯化银溶液：氯化银溶液常用于测定硝酸根离子和亚硝酸根离子的
浓度。
7.高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液常用于测定亚硫酸盐离子和亚硫酸根
离子的浓度。
8.碘化钾溶液：碘化钾溶液常用于测定过硫酸盐离子的浓度。
以上是配位滴定法常用的标准溶液，不同的标准溶液适用于不同的金属离子浓度测定。
在实际应用中，选择合适的标准溶液对于准确测定金属离子的浓度非常重要。
常用溶液的配制
常用溶液的配制一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4 9.465g蒸馏水加至1000ml乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P04 9.07g蒸馏水加至1000m1分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI5.29 5.595.916.24 6.47 6.64 2.55.010.020.030.040.097.595.090.080.070.060.06.816.987.177.387.738.0450.060.070.080.090.095.050.040.030.020.010.05.0(二)0.3％台盼兰染液称取台盼兰(Trypan blue)粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
(三)0.5％酚红指示剂酚红 0.5g0.1N(0.4％)NaOH 15ml双蒸水 85ml将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
(四)5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可(如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存)(五)10μg／ml秋水仙素秋水仙素 lOmg生理盐水 100ml装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
(六)0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
(七)2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml双蒸水即可，室温保存。
十大常用胶体溶液
十大常用胶体溶液胶体溶液是指由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质是微粒子，另一种物质是溶液。
胶体溶液具有很多特殊的性质，因此在生产和生活中得到了广泛的应用。
下面介绍十大常用胶体溶液。
1. 水凝胶水凝胶是一种高分子化合物，具有吸水性和保水性。
它可以吸收大量的水分，形成凝胶状物质，被广泛应用于农业、医疗、化妆品等领域。
2. 胶原蛋白溶液胶原蛋白溶液是一种天然的胶体溶液，由胶原蛋白和水组成。
它具有良好的生物相容性和生物可降解性，被广泛应用于医疗、化妆品等领域。
3. 聚乙烯醇溶液聚乙烯醇溶液是一种高分子化合物，具有良好的溶解性和粘度。
它被广泛应用于纺织、造纸、印刷等领域。
4. 聚丙烯酰胺溶液聚丙烯酰胺溶液是一种高分子化合物，具有良好的吸水性和保水性。
它被广泛应用于土壤改良、水处理等领域。
5. 硅胶溶液硅胶溶液是一种无机胶体溶液，由硅酸盐和水组成。
它具有良好的吸附性和稳定性，被广泛应用于干燥剂、催化剂等领域。
6. 纳米银溶液纳米银溶液是一种胶体溶液，由纳米银粒子和水组成。
它具有良好的抗菌性能，被广泛应用于医疗、食品、饮料等领域。
7. 纳米二氧化钛溶液纳米二氧化钛溶液是一种胶体溶液，由纳米二氧化钛粒子和水组成。
它具有良好的光催化性能和抗菌性能，被广泛应用于环境治理、医疗、食品等领域。
8. 聚合物乳液聚合物乳液是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的粘度和稳定性，被广泛应用于涂料、胶粘剂、纸张等领域。
9. 聚合物胶体聚合物胶体是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的粘度和稳定性，被广泛应用于涂料、胶粘剂、纸张等领域。
10. 聚合物微球聚合物微球是一种胶体溶液，由聚合物和水组成。
它具有良好的吸附性和稳定性，被广泛应用于药物缓释、催化剂等领域。
胶体溶液在生产和生活中得到了广泛的应用，它们的特殊性质为我们的生活带来了很多便利。
六种常用标准溶液的稳定性考察
1、硝酸标准溶液：硝酸标准溶液的稳定性取决于其中水分含量的多少，如果水分含量较低，则该溶液会逐步浓缩而变得不稳定。
因此，应在使用前将其加以补充。
2、盐酸标准溶液：盐酸标准溶液是一种易被氧化的物质，所以要保证其有效性和稳定性
必须避光并且存储在密闭容器中。
3、乙酸标准溶液：乙酸标准溶液是一种易受水影响的物质，因此应尽量避免与水或者有
机物进行反应。
如要存储乙酸标准溶液时应注意将具有弱引力作用的杂质去除并把它装地对封闭对保存。
4、NaOH 标准溶液: NaOH 标准溶悬浮于大量H2O之上, 如不能立即使用, 则必须将NaOH 精密加工成小球形, 以便于隔断H2O 蒸发. 对于NaOH 浓度大于0.5mol/L 的情况, 最好选由PTFE( 聚闪体) 或者PVC( 聚氯乙烯) 创造耐蒸发性好的傢俱材料.
5、KCl 标法: KCl 是一个很脆弱的化合物, 需要避光幷且存傣地对封闭条们才能够保证KCl 组成不会飞散.
6、EDTA 标法: EDTA ( Ethylenediaminetetraacetic acid )是一个很脆弱耷易失去pH 値和EDTA 組成都会飞散的化合物 , 需要避光幷且存傣地对封闭条们才能够保证EDTA 組成不会飞散 .。
常用溶液的配制
常用溶液的配制一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000ml乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P049.07g蒸馏水加至1000m1分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI5.29 5.595.916.24 6.47 6.64 2.55.010.020.030.040.097.595.090.080.070.060.06.816.987.177.387.738.0450.060.070.080.090.095.050.040.030.020.010.05.0(二)0.3％台盼兰染液称取台盼兰(Trypan blue)粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
(三)0.5％酚红指示剂酚红0.5g0.1N(0.4％)NaOH 15ml双蒸水85ml将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
(四)5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可(如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存)(五)10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg生理盐水100ml装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
(六)0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
(七)2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml双蒸水即可，室温保存。
（八）0.2％次甲基兰染液称次甲基兰(Methylene blue)0.2克，加蒸馏水100ml，室温保存。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子有很多，下面我将列举10个不同的例子来说明。
1. 盐水：盐水是最常见的溶液之一。
将食盐溶解在水中，形成的溶液叫做盐水。
我们在烹饪中经常使用盐水来调味。
2. 糖水：糖水是指将糖溶解在水中形成的溶液。
糖水可以用来制作甜点、饮料等，如柠檬水、冰糖葫芦等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉末溶解在热水中形成的溶液。
我们通常用咖啡机或手冲壶来制作咖啡。
4. 茶：茶是将茶叶溶解在热水中形成的溶液。
茶叶中的化学物质能够溶解在水中，使茶水具有独特的香气和味道。
5. 果汁：果汁是将水果榨汁后得到的液体。
水果中的维生素、矿物质和其他营养物质能够溶解在水中，形成果汁。
6. 药水：药水是将药物溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
药水常用于口服、外用等治疗方式，如退烧药水、眼药水等。
7. 酒精：酒精是将乙醇溶解在水中得到的溶液。
酒精在医药、化妆品等领域有广泛的应用，如消毒酒精、香水等。
8. 染发剂：染发剂是将染发剂颜料溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
染发剂能够将颜料均匀地涂抹在头发上，使发色改变。
9. 洗衣液：洗衣液是将洗涤剂溶解在水中得到的溶液。
洗衣液能够去除衣物上的污渍，使衣物更干净。
10. 酱油：酱油是将大豆、小麦等原料经过发酵和提取后得到的液体。
酱油中的氨基酸和其他化合物能够溶解在水中，赋予食物独特的风味。
以上是生活中常见的溶液例子，它们在日常生活中发挥着重要的作用。
通过溶解物质在溶剂中的混合，我们可以制备出各种溶液，满足不同的需求和用途。
医用化学溶液知识点总结
医用化学溶液知识点总结一、介绍医用化学溶液是一种溶解了化学药品的液体，是医疗领域中常用的一种处理方式，通过将药物溶解在液体中，可以更方便的进行给药，提高药物的稳定性和可控性，以及减少胃肠道刺激等副作用。
此外，医用化学溶液还可以应用于各种实验室研究和医疗检测等领域。
在医学领域，医用化学溶液的种类繁多、用途广泛，因此对医用化学溶液的认识和掌握十分必要。
二、常用医用化学溶液1. 盐水盐水是医学上最常见的医用化学溶液之一，主要是将氯化钠溶解在水中制备而成。
盐水具有与人体生理盐水浓度接近、成本低廉的特点，常用于静脉注射、输液和清洗伤口等医疗操作中。
2. 葡萄糖溶液葡萄糖溶液是将葡萄糖溶解在水中制备而成，通常用于补充患者体内的能量或滋养物质，适用于各种急性和慢性病患者。
3. 生理盐水生理盐水是一种含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠和葡萄糖等成分的医用化学溶液，通常用于输液、洗胃、灌肠等治疗过程中。
4. 林格液林格液是一种含有氯化钠、氯化钾、氯化钙等成分的化学溶液，常用于细胞培养、细胞冻存等实验室研究中。
5. 硝酸银溶液硝酸银溶液是将硝酸银溶解在水中而成，通常用于皮肤感染、烧伤、溃疡等治疗中，具有抑菌和杀菌作用。
6. 碘伏碘伏是一种含有碘酒和酒精的化学溶液，常用于外科手术前的皮肤消毒和外伤处理中。
7. 碘化钠溶液碘化钠溶液是一种含有碘酒和氯化钠的溶液，常用于预防和治疗碘缺乏病、甲状腺疾病等。
8. 碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液是将碳酸氢钠溶解在水中而成，通常用于解毒、中和胃酸、治疗高血钾等疾病。
9. 氨水溶液氨水溶液是一种含有氨气和水的化学溶液，常用于清洁伤口、止血、抗菌等医疗过程中。
10. 硫酸铜溶液硫酸铜溶液是将硫酸铜溶解在水中而成，通常用于眼科治疗、皮肤感染等疾病。
以上列举了一些常见的医用化学溶液，但实际上医用化学溶液种类繁多，适用范围广泛，需要根据具体疾病和治疗目的进行选择和使用。
三、医用化学溶液的制备医用化学溶液的制备依据公式法、稀释法和蒸馏法等多种方法进行，具体步骤如下：1. 公式法公式法是指根据药物的化学成分、药效等参数，按照一定的配方比例制备医用化学溶液。
常用溶液及其配制
常用溶液及其配制1.非电解质溶液常用5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为高渗液。
但由于葡萄糖输入体内后被迅速代谢成二氧化碳和水同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张力，只用于供给水分及能量。
2.电解质溶液（1）0.9%氯化钠（生理盐水）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与血浆离子渗透压相似为等渗液，但钠、氯之比为1：1，与人体血浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的比例不同（血浆钠、氯比例约3：2），若大量或长期单独补给可使血氯增高，造成高氯性酸中毒。
若用2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之比为3：2较符合血浆。
（2）碱性液体：常用于纠正酸中毒也可配置其他溶液。
①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，用5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。
1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提高二氧化碳结合力1mmol/L，此为小儿纠酸的首选。
②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。
乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产生HCO3-而发挥作用，故小儿期纠酸不宜作为首选。
（3）10%氯化钾：纠正低血钾用。
3.混合溶液将几种液体按不同比例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱水补液的要求。
（1）2：1等渗液：为2份生理盐水与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
该液体有利于补充血容量，常用于低渗性脱水或重度脱水的扩容。
（2）4：3：2液：为4份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
2/3张液。
常用于中度以上或低渗性脱水。
（3）2：3：1液：为2份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
1/2张液。
常用于轻、中度等渗性脱水。
（4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份生理盐水，并含0.15%氯化钾的混合液。
常见酸溶液的名称
常见酸溶液的名称
酸溶液是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多领域中发挥着重要作用。
下面我将为大家介绍几种常见的酸溶液。
1. 硫酸溶液
硫酸溶液是一种强酸溶液，呈无色透明液体。
它具有强酸性，能与许多物质反应，产生热和气体。
硫酸溶液常用于实验室中的化学实验，也广泛应用于工业生产中。
2. 盐酸溶液
盐酸溶液是一种常见的酸性溶液，呈无色或淡黄色液体。
盐酸溶液具有强酸性，能与金属、碱和许多有机物反应。
它常用于化学实验室、金属清洗和酸洗等领域。
3. 硝酸溶液
硝酸溶液是一种常见的无机酸性溶液，具有强氧化性和强腐蚀性。
硝酸溶液呈无色或淡黄色液体，常用于金属表面的腐蚀处理、化学分析和炸药制造等领域。
4. 醋酸溶液
醋酸溶液是一种常见的有机酸溶液，呈无色或浅黄色液体。
醋酸溶液具有酸味和刺激性气味，常用于化学实验室、食品加工和医疗领域。
5. 磷酸溶液
磷酸溶液是一种常见的无机酸性溶液，呈无色或浅黄色液体。
磷酸溶液具有强酸性和较强的腐蚀性，常用于金属清洗、肥料制造和化学实验室等领域。
6. 碱式碳酸铜溶液
碱式碳酸铜溶液是一种常见的含铜溶液，呈蓝色或绿色液体。
碱式碳酸铜溶液常用于化学实验室中的化学分析和金属处理等领域。
以上是几种常见酸溶液的名称和特点，它们在不同领域中发挥着重要作用。
我们要正确使用和处理这些酸溶液，以确保安全和环境保护。
临床上常用的四种等渗溶液
临床上常用的四种等渗溶液
一、生理盐水
生理盐水是以淡盐水为基础，添加乙酰氨基酚、抗酸剂和液体糖等构
成的溶液。
其目的是让机体可以迅速地吸收，以补充体制，替代或补
充身体液体，使机体维持正常的酸碱平衡及水液平衡。
例如正常生理
盐水（0.9% NaCl溶液），以溶解病人的尿中Excreted的电解质为基础，根据血液的渗透压确定溶液的浓缩度，具有除湿、补充水份及成分抑
制的作用。
二、葡萄糖液
葡萄糖液是一种等渗性溶液，由纯化葡萄糖和至少是淡盐水的九倍积
组成，使得病人具有足够的液体和能量补给。
临床上常用于补充体液
和维持体渗透压，对失血性休克、脑积水以及其他脏器衰竭病人进行
治疗。
三、氯化钠溶液
氯化钠溶液是以5%-20%的氯化钠为主要成分，添加抗酸的液体
CG+AT、氯化钙、碳酸氢钠及抗菌药物构成的溶液。
常用于急性炎症，充分的液体补充可以有效减缓炎症症状，并及时补充病人的水分和电
解质，减少因病理损伤引起的大量渗出和脱水衰竭。
四、甘油溶处理液
甘油溶处理液是由甘油和葡萄糖加淡盐水构成的溶液，大量给药可用于减少整体血液渗透压和补充维持体液平衡。
甘油溶液具有良好的等渗性，能保护心肺功能，改善因脱水而引起的心衰，广泛应用于毒性血中液渗出的治疗以及失血性休克的治疗。
化学实验室常用试剂与溶液配制
化学实验室常用试剂与溶液配制化学实验室是进行实验研究的重要场所，各种试剂与溶液的合理配制对于实验结果的准确性和可重复性起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验室中常用的试剂和溶液，以及它们的配制方法。
一、酸碱溶液1. 稀盐酸（HCl）溶液稀盐酸溶液是化学实验室中最常用的酸性试剂之一，通常用于酸碱中和反应、金属的清洗和腐蚀性实验等。
配制稀盐酸溶液时，需要将浓盐酸以适量的去离子水稀释至所需浓度，通常为1mol/L。
配制时应注意慢慢加入盐酸到水中，并充分搅拌，避免溶液溅起并产生热量的释放。
2. 氢氧化钠（NaOH）溶液氢氧化钠溶液是一种常用的碱性试剂，用于酸碱中和反应、沉淀的生成以及一些溶解度实验等。
一般情况下，可根据实验需求配制不同浓度的氢氧化钠溶液。
配制方法为将一定质量的氢氧化钠固体溶解于去离子水中，并充分搅拌直至完全溶解，在不断搅拌的过程中逐渐加入较少量的水，以避免溶液过于稀释。
二、指示剂溶液1. 酚酞溶液酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，常用于酸碱滴定和pH测试等实验中。
其配制方法为将一定质量的酚酞溶解于乙醇-水溶液中，通常浓度为0.1%左右。
在配制过程中应注意搅拌均匀，避免溶液中存在未溶解的固体。
2. 甲基橙溶液甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，常用于酸碱滴定和中和终点的判断等实验。
配制方法为将一定质量的甲基橙溶解于适量的去离子水或乙醇中，最终浓度一般为0.05%。
在配制过程中应充分溶解固体，并使用滤纸过滤以去除固体残留物。
三、溶液配制1. 盐溶液盐溶液常用于溶解度实验、沉淀反应等。
配制时，根据实验要求选择所需的盐和溶剂。
通常的方法是称取一定质量的盐溶解于适量的去离子水或其他溶剂中，充分搅拌均匀即可。
需要注意的是，配制过程中应根据溶解度曲线确定最佳溶液浓度。
2. 铵盐溶液铵盐溶液在化学实验中常用于制备气体、产生热力学效应等。
铵盐溶液的配制方法为称取适量的铵盐固体溶解于去离子水中，并充分搅拌。
由于铵盐的溶解会伴随着溶液的变冷，因此在配制过程中需要注意温度的变化。
初中化学实验常用溶液的配制
初中化学实验常用溶液的配制
1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1︰5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液产生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加人较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1︰2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1︰11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：
0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）
8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）
将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。
主管护师常考考点：静脉输液法常用溶液和作用
1.晶体溶液主要作用是维持血浆晶体渗透压，纠正体内水、电解质平衡失调。
(1)葡萄糖溶液：用于补充水分和热量，减少蛋白质消耗。
常用溶液有5%和10%葡萄糖溶液。
(2)等渗电解质溶液：用于补充水和电解质，维持体液和渗透压平衡。
常用溶液有0.9%氯化钠溶液、复方氯化钠溶液(林格氏等渗溶液)、5%葡萄糖氯化钠溶液。
(3)碱性溶液：用于调节酸碱平衡失调。
常用碱性液有5%碳酸氢钠、11.2%乳酸钠溶液。
(4)高渗溶液：用于利尿、脱水，可迅速提高血浆渗透压、回收组织水分进入血管，消除水肿。
可降低颅内压，改善中枢神经系统的功能。
常用20%甘露醇、山梨醇、50%葡萄糖溶液。
2.胶体溶液主要作用是维持血浆胶体渗透压，增加血容量，改善微循环，提升血压。
(1)右旋糖酐：常用的溶液有两种。
中分子右旋糖酐有提高胶体渗透压，扩充血容量的作用;低分子右旋糖酐有降低血液粘稠度，改善微循环和组织灌注量的作用。
(2)羟乙基淀粉(706代血浆)：输入后使循环血量和心输出量均增加，急性大出血时可与全血共用。
多用于失血性休克、严重烧伤和低蛋白血症等。
(3)血液制品：输入后能提高胶体渗透压，扩充血容量，补充蛋白质和抗体，有助于组织修复和增强机体免疫力。
常用的血液制品有5%白蛋白和血浆蛋白。
3.静脉高营养液静脉高营养溶液能供给病人热量，维持正氮平衡，补充各种维生素和矿物质。
主要用于不能通过消化道供给营养或营养摄入不足的病人，可用静脉插管输注静脉高营养溶液的方法来维持营养的供给。
其成分主要由氨基酸、脂肪酸、维生素、矿物质、高浓度葡萄糖或右旋糖酐以及水分组成。
常用溶液有复方氨基酸、脂肪乳剂等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA 酶）于水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至，再加水定容到100ml。
L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加的浓盐酸至的水中。
25mg/ml IPGT：溶解250mg的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml水中，分成小份贮存于-20℃。
1mol/LMgCl2:溶解 MgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。
100mmol/L PMSF：溶解174mg的PMSF（苯甲基磺酰氟）于足量的异丙醇中，定容到10ml。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于-20℃。
20mg/ml蛋白酶K（proteinase K）：将200mg的蛋白酶L加入到水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
10mg/mlRnase（无DNase）（DNase－free RNase）：溶解10mg的胰蛋白RNA酶于1ml的10mmol/L 的乙酸钠水溶液中（pH ）。
溶解后于水浴中煮沸15min，使DNA酶失活。
用1mol/L的Tris －HCl调pH至，于-20℃贮存。
（配制过程中要戴手套）5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解氯化钠于足量的水中，定容至100ml。
10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。
10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
用水定容至1L。
2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100ml。
100％三氯乙酸（TCA）:在装有500gTCA的试剂瓶中加入100ml水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
（稀释液应在临用前配制）％ X－gal（5-溴-4-氯-3-吲哚－β-半乳糖苷）：溶解25mg的X－gal于1ml的二甲基甲酰胺（DMF）,用铝箔包裹装液管，贮存于-20℃。
100×Denhardt试剂（Denhardt's regent）成分及终浓度配制100ml溶液各成分的用量2%聚蔗糖（Ficoll，400型）2%聚乙烯吡咯烷酮（PVP-40）2%BSA（组分V）水 2g2g2g加水至总体积为100ml依照上表称取各组分，溶于水中定容。
过滤除菌及杂质，分装成小份于-20℃贮存。
10×标准DNA连接酶缓冲液（standard DNA ligase buffer）（粘端、平端连接）成分及终浓度配制10ml溶液各成分的用量L Tris-HCl100mmol/L MgCl2100mmol/L DTT2mmol/L ATP5mmol/L 盐酸亚精胺（可选）ml BSA（组分V）（可选）水 5ml 1mol/L 贮液1ml 1mol/L 贮液1ml 1mol/L 贮液200ul 100 mmol/L 贮液50ul 1 mmol/L 贮液10 mg/mL 贮液将配制好的缓冲液分装成小份，贮存于-20℃。
100 mmol/L dNTP 溶液（dNTP solutions）可以购买到100mmol/L纯dNTPs贮液，-80℃可贮存至少6个月。
10mmol/L dNTP混合液成分及终浓度配制20ul溶液各成分的用量10mmol/L dATP10mmol/L dCTP10mmol/L dGTP10mmol/L dTTP水 2ul 100 mmol/L dATP 贮液2ul 100 mmol/L dCTP 贮液2ul 100 mmol/L dGTP 贮液2ul 100 mmol/L dTTP 贮液12ul20％PEG 8000/ NaCl成分及终浓度配制10ml溶液各成分的用量质量浓度为20％聚乙二醇L 氯化钠水 20g50ml 5 mol/L 氯化钠或固体氯化钠补足100ml加聚乙二醇于含有氯化钠的烧杯中，加水至终体积100ml，用磁力搅拌器搅拌溶解。
20×SSC成分及终浓度配制1L溶液各成分的用量300mmol/L 柠檬酸三钠（二水）3mol/L 氯化钠水补足1L溶解柠檬酸三钠（二水）和氯化钠于约水中，加几滴10N NaOH溶液调pH为，用水补足体积至1L。
DEPC（焦碳酸二乙酯）处理水加100ul DEPC 于 100ml 水中，使DEPC的体积分数为％。
在37℃温浴至少12h，然后在15 psi 条件下高压灭菌20min，以使残余的DEPC失活。
DEPC会与胺起反应，不可用DEPC处理Tris缓冲液。
甲酰胺（deionized formamide）直接购买或加Dowex XG8 混合树脂于装有甲酰胺的玻璃烧杯中，用磁力搅拌器轻轻搅拌1h，可去除甲酰胺中的离子。
经Whatman 1号滤纸过滤除去树脂后分成小份，充氮气于-80℃贮存（防止氧化）。
磷酸缓冲液（phosphate buffer）按照下表所给定的体积，混合1 mol/L 的磷酸二氢钠（单碱）和1mol/L 磷酸氢二钠（双碱）贮液，获得所需pH的磷酸缓冲液。
配制1 mol/L 的磷酸二氢钠（NaH2PO4·H2O）贮液：溶解138g于足量水中，使终体积为1L;1mol/L 磷酸氢二钠（Na2HPO4）贮液:溶解142g于足量水中使终体积为1L。
1mol/L 磷酸二氢钠（ml） 1mol/L 磷酸氢二钠（ml）最终pH值877850815775735685625565510450390330280 123150185225265315375435490550610670720TE（用于悬浮和贮存DNA）成分及终浓度配制100ml溶液各成分的用量10mmol/L Tris－HCl1mmol/L EDTA水 1ml 1mol/L Tris-HCl（，25℃）200ul mol/L EDTA（pH ）Tris缓冲液（Tris-HCl buffer）将121g的Tris碱溶解于约水中，再根据所要求的pH（25℃下）加一定量的浓盐酸（），用水调整终体积至1L。
浓盐酸的体积（ml） pH14213846566676二.电泳缓冲液、染料和凝胶加样液电泳缓冲液50×Tris-乙酸（TAE）缓冲液成分及终浓度配制1L溶液各成分的用量2mol/L Tris碱1mol/L 乙酸100 mmol/L EDTA水 242gml的冰乙酸（ mol/L）200ml的 mol/L EDTA（pH ）补足1L5×Tris-硼酸（TBE）缓冲液成分及终浓度配制1L溶液各成分的用量445 mmol/L Tris碱445 mmol/L 硼酸盐10 mmol/L EDTA水 54g硼酸20 ml的 mol/L EDTA（pH ）补足1L染料1％溴酚蓝（bromophenol blue）加1g水溶性钠型溴酚蓝于100ml水中，搅拌或涡旋混合直到完全溶解。
1％二甲苯青FF（xylene cyanole FF）溶解1g二甲苯青FF于足量水中，定容到100ml。
10mg/ml的溴化乙锭（ethidium bromide）小心称取1g溴化乙锭，转移到广口瓶中，加100ml水，用磁力搅拌器搅拌直到完全溶解。
用铝箔包裹装液管，于4℃贮存。
凝胶上样液（gel loading solutions）6×碱性凝胶上样液（室温贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量N 氢氧化钠6 mmol/L EDTA18％聚蔗糖（400型）％溴甲酚绿％二甲苯青FF水 300ul 10N 氢氧化钠120ul L EDTA（）15mg25mg补足到10ml6×聚蔗糖凝胶上样液（室温贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量％溴酚蓝％二甲苯青FF5 mmol/L EDTA15％聚蔗糖（400型）水 1％溴酚蓝1％二甲苯青FF100ul L EDTA（）补足到10ml6×溴酚蓝/二甲苯青/聚蔗糖凝胶上样液（室温贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量％溴酚蓝％二甲苯青FF15％聚蔗糖（400型）水 1％溴酚蓝1％二甲苯青FF补足到10ml6×甘油凝胶上样液（4℃贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量％溴酚蓝％二甲苯青FF5 mmol/L EDTA50％甘油水 1％溴酚蓝1％二甲苯青FF100ul L EDTA（）3ml6×蔗糖凝胶上样液（室温贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量％溴酚蓝％二甲苯青FF5 mmol/L EDTA40％聚蔗糖水 1％溴酚蓝1％二甲苯青FF100ul L EDTA（）4g补足到10ml10×十二烷基硫酸钠/甘油凝胶上样液（室温贮存）成分及终浓度配制10ml溶液各成分用量％溴酚蓝％二甲苯青FF200 mmol/L EDTA％SDS50％甘油水 20mg20mg4ml L EDTA100ul 10％ SDS5ml补足到10ml三.常用培养基LB培养基将下列组分溶解在水中：蛋白胨 10g酵母提取物 5g氯化钠 10g如果需要用1N NaOH（～1ml）调整pH至，再补足水至1L。