(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试题(回忆版)
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷（回忆版）本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。
有关 118 号元素295Og 说法正确的是 A ．原子核外电子数为 118 B ．原子核内中子数为 295 C ．原子的质量数为 177 D ．位于第 6 周期 0 族 2．只涉及物理变化的是A ．次氯酸漂白B ．盐酸除锈C ．石油分馏D ．煤干馏3．下列变化需破坏共价键的是A ．硅熔化B ．碘升华C ．Al 2O 3 熔融D ．NaCl 溶于水4．固体质量增加的是A ．铜棒插入 FeCl 3 溶液B ．锌片插入CuSO 4 溶液C ．氢气通过灼热的 CuOD ．高温下水蒸气过赤热的铁粉5．常温下 0.005 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(H ＋)为A ．5×10―3mol/LB ．1×10―2mol/LC ．5×10―11mol/LD ．1×10―12mol/L6．有关象形分子“自行车烷”（）说法正确的是A ．易溶于水B ．能发生取代反应C ．密度大于水D ．与环己烷互为同分异构体7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A. ClCl C ClH 3B. C 33C.CH 3D ．CH 2CH C CH8．聚合物主要用于制轮胎，其单体是H 3A ．H 3H 3C ．H 3 3CH CH 2 CH 3B ．CHCHCHCH 2 CHC D ．3CH 2CH 29．下列概念判断错误的是A ．含共价键的化合物是共价化合物B ．含极性键的分子可能是非极性分子C ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应D ．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质2 3 2 3 310．用右图装置测定气体摩尔体积。
(完整word版)2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷（含答案）
2019年上海市普通⾼中学业⽔平合格性考试化学试卷（含答案）普通⾼中学业⽔平合格性考试化学试卷满分100分，考试时间60分钟⼀、选择题(共80分，每⼩题2分，每⼩题只有1个正确答案)1．调味品⾷醋中含有3%￣5%的A ．甲醇B ．⼄醇C ．⼄醛D ．⼄酸2．聚氯⼄烯制品随处可见，但聚氯⼄烯塑料不⽤于⽣产A ．⾷品保鲜袋B ．⾐物包装袋C ．垃圾桶D ．⾬披3．能使酸性⾼锰酸钾溶液褪的是A ．⼄烷B ．⼄炔C ．⼄酸D ．苯4．下列关于苯的叙述的是A ．属于不饱和烃B ．难溶于⽔且⽐⽔轻C ．分⼦中含有碳碳双键D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪⾊5．的命名正确的是A ．2-⼄基丁烷B ．3-甲基戊烷C ．2-⼄基⼰烷D ．3-甲基⼰烷6．合⾦是常⽤的材料。
下列产品不属于合⾦制品的是 A ．铁锅 B ．⾦属门窗 C ．不锈钢餐具D ．⽔银温度计 7．铀-235(U 23592)是常⽤的核材料，U 23592核外电⼦数为A ．327B ．235C ．143D ．92 8．易形成简单阴离⼦的元素是A ．OB ．MgC ．NaD ．He 9．原⼦核外L 电⼦层最多能容纳的电⼦数是A ．4B ．6C ．8D ．10 10．下列物质属于电解质的是A ．Cl 2B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al 11．⼆氧化碳的化学⽤语错误的是A ．电⼦式：B ．分⼦式：CO 2C ．结构式：C ＝O ＝OD ．⽐例模型：12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A ．离⼦键和⾦属键B ．离⼦键C ．共价键和离⼦键D ．共价键 13．常温下，将铁⽚投⼊浓H 2SO 4中，下列说法正确的是A ．不发⽣反应B ．铁被钝化C ．产⽣⼤量SO 2D ．产⽣⼤量H 2 14．加热时，下列反应有单质⽣成的是A ．Cu 与浓硫酸B ．Al 与H 2OC ．Fe 与SD ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最⾼价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为A ．CB ．NC ．SD ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是A ．⽔⼒发电B ．风⼒发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池17．下列物质加⼊⽔中，因⽔解⽽呈碱性的是A．⽣⽯灰B．熟⽯灰C．纯碱D．烧碱18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有⾊单质B．均为双原⼦分⼦C．原⼦最外层电⼦数均为7 D．均可从海洋中提取19．⼀定条件下，通过单质间化合可得到的是A．FeCl3B．SO3C．Al(OH)3D．HClO20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－，还可能含有⼤量的A．Fe3+B．Ag+C．OH－D．CO32－21．NaOH溶于⽔时，扩散过程吸收了akJ的热量，⽔合过程放出了bkJ的热量。
2019上海高考等级考化学试测试卷--样卷
2019年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。
2．本试卷共7页，满分为100分。
考试时间为60分钟。
3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物化学共7页第1页化学 共7页 第8页6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是A ．HI 与NaOH 溶液反应B ．HCl 与氨水反应C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应D ．CH 3COOH 与KOH 反应7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A ．键长：Si-F ＞Si-ClB ．键能：Si-F ＞Si-ClC ．沸点：SiF 4＞SiCl 4D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．新制氯水B ．品红溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢硫酸9．下列物质酸性最弱的是A ．CH 3COOHB ．CH 3CH 2OHC ．H 2CO 3D ．H 2O10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A ．四氯化碳和水B ．苯和四氯化碳C ．乙醇和苯D ．水和乙醇11．用右图所示装置研究原电池原理。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Og295118A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
¸ßÎÂ5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -)=10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年上海市普通高中化学学科学业水平等级性考试(含答案)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）A. 核外电子数是118 B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是（）A. 1×1210-mol/L B. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/L D. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（）A. B.D.7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（）A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 的单体是（）A. B.C. D.9. 下列说法错误的是（）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质C ClClClCH CHCH3CH3CHCH3CH2CH C CHCH2CH3CH2nC CH CH2CH2CH3(CH2)2C CH CH2(CH3)2C CH CH2C CH CH2CH2CH310. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
(完整版)2019年上海市学业水平等级性考试化学试卷
CH 3CH 32019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 S-32 Cu-64一、选择题（共计40分，每题2分，每题只有一个正确答案）1、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际元素周期表年。
元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A 、核外电子数是118 B 、核内中子数是295C 、质量数是117D 、第6周期0族元素2、只涉及物理变化的是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏3、下列反应只需破坏共价键的是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、Al 2O 3熔融D 、NaCl 溶于水4、固体质量增加的是A 、铜棒插入FeCl 3溶液中B 、Zn 插入CuSO 4溶液中C 、氢气通过灼热CuOD 、高温下水蒸气通入Fe 粉5、常温下0.005mol/L 的Ba （OH ）2溶液中H +浓度是A 、5×10-13mol/LB 、1×10-13mol/LC 、5×10-12mol/LD 、1×10-12mol/L6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的A 、B 、C 、D 、7、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A 、易溶于水B 、可以发生取代反应C 、其密度大于水的密度D 、与环己烷为同系物8、聚异戊二烯 的单体是A 、CH 2-C=CH-CH 2B 、（CH 3）2C=CH-CH 2C 、（CH 3）2CH-CH=CH 2D 、CH 2=C-CH=CH 29、下列概念判断错误的是A 、含有共价键的化合物是共价化合物B 、含有极性键的分子可能是非极性分子C 、有电子转移的化学反应是氧化还原反应D 、水溶液中完全电离的电解质是强电解质10、用右图装置来测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤有①调整b ，使a 、b 液面持平；②冷却至室温；③读数。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学用语(word答案版)
Na+ [....O....] 22．
2-Na+
O=C=O（2 分）
【2019 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3||，则该原子（ ）
A. 核外有 5 个电子
B. 核外有 3 种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3 个轨道
D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子
【答案】B
A. 12C 和 14C
B. O2 和 O3
C.H2 和 H+
D. 冰和干冰
【答案】A
【2019 年上海宝山区二模节选】21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气
属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
【答案】
21.
||，非极性||。（共 3 分）
【2019 年上海徐汇区二模】4．关于二氧化碳||，下列化学用语正确的是（ ）
【2019 年上海黄埔区二模节选】（一）（本题共 15 分）
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。A 的原子核内无中子||，
B 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍||，C 是地壳中含量最多的元素||，D 是短周期
中金属性最强的元素||，E 与 F 位置相邻||，F 是同周期元素中原子半径最小的元素||。
第3页/共5页
编号 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质 Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔
920
801
1291
160
-107 2072
2019年上海市高中化学等级考模拟试卷3.docx
1酚酞试液 2019上海化学等级考模拟试卷3可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．掌握了一定的化学知识，在有突发情况时可以更好的应对。
有些有毒气体泄漏看不到、闻不出；也有的看得到，闻得着。
下列气体中，既有颜色又有毒性的是A ．HClB ．COC ．Cl 2D ．CO 22. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体 3．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大4．不能用平衡移动原理解释的事实是A ．压缩盛有I 2和H 2混合气体的针筒，气体颜色变深B ．pH 值均为5的盐酸和NH 4Cl （aq ）中水的电离度后者大C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D ．用排饱和食盐水的方法收集氯气5．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A ．热稳定性：HCl ＞HBrB ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．碱性：KOH ＞Ca(OH)2D ．金属性：Mg ＞Be6．下列化学用语表示正确的是A ．CO 2的比例模型B. 乙炔的结构式 CH≡CHC ．N 原子最外层电子的轨道表示式D ．羟基的电子式7.下列烃的衍生物可以发生加成反应的是A ．乙醛B ．乙酸C ．乙醇D ．乙酸乙酯 8．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是A ．氨易溶于水B ．氨能与水反应C ．氨水显碱性D ．氨易液化9、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A ．沸点：Cl 2 < I 2B ．热稳定性：HF > HClC ．硬度：晶体硅<金刚石D ．熔点：MgO > NaCl10．下列反应中的能量变化与图示一致的是A ．盐酸和NaOH 溶液混合B ．CH 4在空气中燃烧C ．钠与水反应D ．电解水得到H 2和O 211．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是A．CaO B．Na2O2C．Na2SO3D．Ca(ClO)212. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．属于共价化合物D．溶液中，该电解质已电离的离子和未电离的分子共存13．下列反应可用离子方程式“H＋+OH－→H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合14. 下列叙述中，肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15. 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是A．为了提高二氧化硫催化氧化转化率，采用高压条件以使平衡向正向移动B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使三氧化硫吸收完全16. 苹果酸(α羟基丁二酸)的结构简式为，下列说法错误的是A．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应B．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3C．苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应Array D．苹果酸在一定条件下能与金属钠反应17. 右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发现X电极附近溶液变红色。
上海市黄浦区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a2．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。
下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。
“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。
石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解3．下列化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：4．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-5．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g • cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol • L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有N a 个氧原子C ．标准状况下，2.24 L CH 2Cl 2含有的分子数等于0.1 N AD ．7.1 g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子7．下列物质不属于天然高分子化合物的是A ．纤维素B ．蛋白质C ．油脂D ．淀粉8．为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1、元素Og 295118中文名为(奥气),就是一种人工合成得稀有气体元素,下列正确得就是A 、核外电子数就是118B 、中子数就是295C 、质量数就是117D 、第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子得表示方法,左下角数字表示质子数118,对于中性原子,核外电子数等于质子数等于118,故选A 。
2、只涉及物理变化得就是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用得就是次氯酸得漂白性,A 错误;盐酸除锈利用盐酸与氧化铁得反应,B 错误;石油分馏利用烃得沸点差异,为物理性质,C 正确;煤干馏指得就是在隔绝空气得情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等得过程,为化学变化,D 错误。
3、下列反应只需要破坏共价键得就是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、熔融Al 2O 3D 、NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体,Si 原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A 正确;碘为分子晶体,升华克服分子间作用力,B 错误;Al 2O 3为离子晶体,熔融破坏离子键,C 错误;NaCl 为离子晶体,溶于水电离成钠离子与氯离子,破坏离子键,D 错误。
4、下列过程固体质量增加得就是A 、Cu 加入氯化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H 2通入灼热氧化铜D 、高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A 、Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2,Cu 溶解,固体质量减少,A 错误;B 、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解,固体质量减少,B 错误;C 、CuO+H 2Cu+H 2O,CuO 变为Cu,固体质量减少,C 错误;D 、3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2,Fe 变为Fe 3O 4,固体质量增加,D 正确。
上海市中考化学模拟试卷带答案
上海市中考化学模拟试卷一、单选题1．下列有关溶液pH 的说法正确的是（ ） A ．将酚酞溶液滴加到pH<7的溶液中会变红 B ．pH>7的溶液一定是碱溶液C ．pH 试纸应不经润湿直接放入待测液中D ．pH 试纸如事先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差 2．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列属于氮肥的是 A ．KClB ．Na 2SO 4C ．CO(NH 2)2D ．Ca(H 2PO 4)23．下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ） A ．铁、冰水混合物 B ．水、氧气C ．液氮、空气D ．木炭、硫酸铜晶体4．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的是：A ．AB ．BC ．CD ．D5．最后一颗北斗导航卫星组网，中国人全面建成了自己的全球卫星导航系统。
火箭发射推进剂的燃烧反应：28224C H N +2N O 点燃223X+2CO +4H O ，有关说法不正确的是A ．X 的化学式为N 2B ．燃烧不一定需要氧气C ．生成物不会污染空气D ．反应前后元素化合价不变6．下列生活场景涉及化学变化的是A．衣服晾干B．水果榨汁C．燃放烟花D．冰雪融化7．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．均一、稳定的液体是溶液C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数都为40%8．分类法是学习化学的一种常见方法。
下列物质分类错误的是A．NH4NO3BaSO4KMnO4盐B．Al2O3CO SO3氧化物C．HNO3H2S NaHSO4酸D．O3He Hg 单质9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．化合反应中生成物是一种，所以生成物是一种的反应一定是化合反应B．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素10．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B．核电站一日发生泄漏，其影响往往是灾难性的，因此不要开发核能发电C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．我国南海海底储了大量“可燃冰”，它将成为未来重要的能源11．当硝酸铵（NH4NO3）和尿素【CO（NH2）2】中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A．1:1B．2:3C．4:3D．8:312．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论，下列类推结论错误的是①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu；①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色；①有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；①碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳，二氧化硫和一氧化碳气体。
上海市徐汇区市级名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d3、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C ．在酸性条件下，PbO 2的氧化性比MnO 4﹣的氧化性强D ．若硫酸锰充分反应，消耗PbO 2的物质的量为0.01mol4、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H5、某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
上海市进才中学2022年高二化学模拟试卷含解析
上海市进才中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 盐类水解在日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是A、生活中常用明矾（KAl (SO4）2）净水B、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C、用稀硫酸除去铜器表面上铜绿D、NH4F溶液不宜用玻璃试剂瓶保存（HF会腐蚀玻璃）参考答案：C略2. 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2参考答案：D略4. 下列说法正确的是 ( )A．pH值为7的溶液一定呈中性B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。
关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是A.食盐熔融B.氯化氢溶于水C.金刚石粉碎D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是A.氯化氢气体B.氢氧化钠固体C.明矾D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是A ．反应比较复杂，且反应速率较慢B ．副产物较多，且产率较低C ．非电解质，不易导电D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHSA.只有①②③B.只有②③④C.只有③④⑤D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是A.Al Al 2O 3B. Al 2O 3 Al(OH)3C. Al(OH)3 AlO 2—D. AlO 2—Al 3+ 11. 选项 目的分离方法 原理A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D ．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C 7H 6O 5 C.同分异构体中有芳香族化合物D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应 13. 某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是A ．该元素位于第二周期IIIA 族B ．核外有3种能量不同的电子C ．最外层电子占据3个轨道D ．最外层上有3种运动状态不同的电子 14. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3molI 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下22.4L 乙烯中键数为4N A15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是A ．在接触室反应时使用热交换器可以节省能源B ．压强控制在20～50KPaC ．使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率D ．及时将氨液化分离，并采用循环操作技术16. 用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A ．滴定管未用标准液润洗B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡D ．锥形瓶中含有蒸馏水C H —17.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移20. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现将原溶液分为三等份进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL⑶第三份加足量B a(O H)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是A．Na＋可能存在B．该原溶液中含有0.03mol HCO3－C．Ba2＋一定存在D．Cl－一定不存在二、综合分析题（60分）（一）（15分）陶瓷的发展史是中华文明史的一个重要的组成部分，中国作为四大文明古国之一，为人类社会的进步和发展做出了卓越的贡献。
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)完成下列填空：21. 硫原子核最外层有种运动状态不同的电子；CO2的电子式为。
22. 下列表述中能证明硫元素的非金属性比氧弱的事实是a. 硫的氢化物稳定性性弱于氧的氢化物b. 氢硫酸酸性强于水c. 硫和氧形成的化合物中，硫显正价，氧显负价d. 硫单质的熔点高于氧气23.一定温度下，在2L的密闭容器中，MgSO4与CO发生上述反应。
该反应的平衡常数表达式K= ，反应20min后达到平衡，测得容器内固体物质的质量增加了8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为。
若升高温度，K值变小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
24. 反应产生的SO2气体通入氢氧化钠溶液中，可生成NaHSO3溶液，已知该溶液显酸性，解释其原因。
写出该溶液中各离子浓度大小的顺序；电荷守恒可表示为。
（二）（15分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（已知Fe3O4只起到运输电子的介质作用，铁在此变化过程中转化为亚铁离子。
）完成下列填空：25. Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示。
写出该反应的离子方程式26.将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：初始pH pH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3﹣的去除率低。
其原因是27.实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅰ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：28.高铁酸钠主要通过如下反应制取：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→ Na2FeO4+NaCl+H2O 配平上述化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
29.通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：30.写出反应类型：反应①反应④写出反应条件：反应③反应⑥31.反应②③的目的是：。
32.写出反应⑤的化学方程式：。
33. B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
34.由丙烯为原料可以合成有机化工原料乳酸【CH3(HO)CHCOOH】，写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B目标产物）反应条件反应条件实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)氨水(B)沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4 35.为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
36.过滤操作中所需要的玻璃仪器是。
37.判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液A B C D E(收集瓶)F G38.装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
39.无水AlCl3遇潮湿空气会产生大量白雾的原因是。