(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1

相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894

作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是

A ．Pu 23894与U 23892互为同位素

B ．

Pu 238

94

与Pu 23994互为同素异形体

C ．

Pu 23894

与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子

2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素

3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是

A.食盐熔融

B.氯化氢溶于水

C.金刚石粉碎

D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是

A.氯化氢气体

B.氢氧化钠固体

C.明矾

D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是

A ．反应比较复杂，且反应速率较慢

B ．副产物较多，且产率较低

C ．非电解质，不易导电

D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHS

A.只有①②③

B.只有②③④

C.只有③④⑤

D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是

A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是

A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧

10. 下列转化不能通过一步反应实现的是

A.Al Al 2O 3

B. Al 2O 3 Al(OH)3

C. Al(OH)3 AlO 2—

D. AlO 2—

Al 3+ 11. 选项 目的

分离方法 原理

A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大

B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大

D ．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C 7H 6O 5 C.同分异构体中有芳香族化合物

D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应 13. 某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是

A ．该元素位于第二周期IIIA 族

B ．核外有3种能量不同的电子

C ．最外层电子占据3个轨道

D ．最外层上有3种运动状态不同的电子 14. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2

N A

B ．1mol 羟基中电子数为10N A

C ．在反应中，每生成3molI 2转移的电子数为6N A

D ．常温常压下22.4L 乙烯中键数为4N A

15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是

A ．在接触室反应时使用热交换器可以节省能源

B ．压强控制在20～50KPa

C ．使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率

D ．及时将氨液化分离，并采用循环操作技术

16. 用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

A ．滴定管未用标准液润洗

B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡

D ．锥形瓶中含有蒸馏水

C H —

17.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

18.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ

(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

20. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现将原溶液分为三等份进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

⑶第三份加足量B a(O H)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是

A．Na＋可能存在B．该原溶液中含有0.03mol HCO3－

C．Ba2＋一定存在D．Cl－一定不存在