元素周期表专题复习

元素周期表专题复习

内容: 第一章 时限：45 分钟

一、知识网络

中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量

Z （带正电荷） 元素 → 元素符号

1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →

电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）

元素周期律 ②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+

①与水反应置换氢的难易

②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性

④互相置换反应 ①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性 ④互相置换反应 5、元素周期表中几个量的关系：

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数

（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 6．元素周期表中的规律

(1)“三角形”规律所谓“三角形”，即A 、B 处于同周期，A 、C 处于同主族的位置

(2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg ，B 和Si 等。 “对角线”规律。

(3)“相似”规律 ①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。

二、典型例题

题型1、由原子序数确定元素在周期表中的位置

【例题1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）

A 、原子核外有4个电子层

B 、原子最外层有3个电子

C 、该元素是非金属元素

D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。

练习：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ）

A 、第6周期，ⅣA 族

B 、第7周期，ⅣA 族

C 、第6周期，ⅢA 族

D 、第7周期，ⅢA 族

题型2、由位置推断原子序数

1）同周期相邻主族的原子原子序数

例题2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原

子序数为37的是 B

练习：如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数

是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）

A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D ．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W 2）“⊥”、倒“⊥”型元素原子序数之间的规律

例题3. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如右图所示。已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是( ) A.Be 、Na 、Al B.B 、Mg 、Si C.O 、P 、Cl D.C 、Al 、P

练习：1.如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，

X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A ．三种元素的原子半径的大小顺序是W

B ．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C ．X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D ．Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

2、A 、B 、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 的元素符号分别：A __________、B __________、C ________。A 的原子结构示意图为___________，B 在周期表中的位置___________，C 的离子结构示意图为__________，A 的氢化物分子式为_________；B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________它们的酸性_______比______强。

3）“+”型元素原子序数之间的规律

例题4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为( )

A ．5Z

B ．5Z ＋18

C ．5Z ＋10

D ．5Z ＋8 答案 C

题型3 、由化学式推断物质 例题5、 X 和Y 的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是 A 、n+11 B 、n －5 C 、n+3 D 、n －6

4、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 编排依据

X)

(A Z 七

主七

副

零

和八

三长三短一不全