元素周期表专题复习
合格考化学复习元素周期表知识整理
元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
主族元素所在的族序数=______________。
（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。
元素周期表复习
东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）期数：1003 HXG1002 学科：化学年级：高一编稿老师：李秀审稿老师：徐洁[同步教学信息]复习篇第一节元素周期表（一）【知识梳理】一．元素周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6、７周期）周期表主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、四短；七主七副一零一Ⅷ二．等量关系原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数【归纳与整理】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
（注意：第七周期曾被称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现）。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素3、元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 一ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB二三四五六七【高考链接】1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。
人教版初中化学中考复习——专题三 元素和元素周期表
7.下表为元素周期表中某一周期元素的原子 结构示意图。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=_____1_5_____。 （2）表中具有相对稳定结构的元素 是氩 。 （3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式 为_______。．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的 原因是 ____________电__子__层__数__相__同______________。 （5）请根据表中信息归纳出同一周期元素 排布的一些规律： 从左至右元素的排布规律为金属元素 → 非 。金属元素 → 稀有气体元素。
8.下表为元素周期表中部分元素的相关信息， 请利用下表回答相关问题：
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
2.（2008广东，12，2分）卟啉铁（ ） 对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正 确的是（ B ） A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
3.(2009广东，5，2分)生活中的“加碘盐”、 “高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、 氟指的是( C ) A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 4.(2012广东，3，2分)成人体内99%的钙存 在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 (C ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子
（2）核电荷数为12元素符号是 Mg 。
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学
式
。
（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期
数的关系 周期数=电子层数
（任写一条）。
3. （2009广东，20，8分）元素周期律和周期表是学习 化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
中考化学总复习第10单元元素和元素周期表专题
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（3）元素(yuán sù)的分类
•按元素
(yuán sù)
的性质
分
金属元素 ：原子最外层电子数一般____4个少，于在化
学反应中一般较易______电子。失去
非金属元素：原子最外层电子数一般_____4个多，于在 化学反应中一般较易_____电子 得到
稀有气体元素：原子最外层有____个电8 子（氦只 有一个电子层，有___个电子） 2
按人 体中月 元素的 含量分
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常量(chángliàng)元素O、如C：、H、N、Ca、P、K、S、 ________________N_a_、__C_l_、Mg等 微量元素 如：____F_e_、__Z_n_、__I_、_F_、__S_e_等__
原子
元素
概念
化学变化 中的最 小粒子
具有相同 质子数 的一类原子的总称
特征 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数
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（4）地壳中含量在前四位(sìwèi)的元素是
__氧__＞__硅__＞__铝_＞__铁_____（按由低到高顺序），地壳中含量 最高的金属元素是_____；人体铝中含量最高的元素是_ 氧____；人体中含量最高的金属元素是_钙____。
（内化）
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考点 1 (kǎo diǎn) 元素和元素符号
1.元素(yuán sù)
（1）元素是指具有(jùyǒu)相同的质子数（即
核电荷数 ）的一类原子的总称。 （2）同种元素的质子数一定相同，不同种元素的 本（质3区）别原是子原和子 元的 素的比较（即核质电子荷数数）不同。
浙教版科学八年级下册期末复习专题元素与元素周期表
期末复习专题元素与元素周期表2020-2021学年浙教版科学八年级下册一、单选题1．如图为元素周期表第三、四周期的部分。
下列说法正确的是()11Na 22.9912Mg 24.3119K 39.1020Ca 40.08B．Mg原子的核外电子数是24C．K的相对原子质量是39.10gD．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为202．2021 年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍-232 作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。
在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（）A．元素的类别B．相对原子质量C．元素具有放射性D．原子序数3．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。
如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子C．氖气是由氖原子构成的D．氖元素的相对原子质量20.18克4．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．原子质量不同B．元素符号不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）A．B．C．D．6．疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指() A．单质B．原子C．离子D．元素7．在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有()A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素8．金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关金属锇说法正确的是()A．锇原子的质子数是76B．锇原子的中子数是76C．锇原子的电子数是114D．锇的相对原子质量是190.2克9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。
元素周期表复习
周期 长 （横向） 周 期
第4周期： 18 种元素
第5周期：ห้องสมุดไป่ตู้18 种元素
第6周期： 32 种元素 第7周期： 26 种元素 又称不完全周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元素周期表 复习
知识要点
一.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
二.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行，即族。
三.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 第3周期： 8 种元素 种元素
周期表中的位置。 原子序数 核外电子排布 6 13 2，4 2，8，3 周期数 二 三 族序数 ⅣA ⅢA ⅥA
34
53 88 82
四 五
七
ⅦA
ⅡA
六
ⅣA
熟记稀有气体元素的符号和原子序数
2、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？ 解题思路：三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二、第三周期元素 7N 8O 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 15P 16S C是硫元素
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
初中化学 2023年人教新版中考化学复习专题： 元素及元素周期表)
2023年人教新版中考化学复习专题： 元素及元素周期表）一、选择题A ．道尔顿B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．拉瓦锡1．在化学发展史上，发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）A ．单质B ．原子C ．分子D ．元素2．生活中常接触到“高钙牛奶”、“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的“钙”、“碘”和“铁”指的是（ ）A ．表示一个铜原子B ．表示一个铜元素C ．表示铜这种物质D ．表示铜由铜元素组成3．下列关于“Cu ”的说法错误的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．最外层电子数4．决定元素种类的是（ ）A ．铈的原子序数是58B ．铈原子中的质子数为58C ．铈属于非金属元素D ．铈的相对原子质量是140.15．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A ．X 在化学反应中易得电子B ．X 原子的最外层电子数是7C ．Y 原子可得到一个电子形成Y -D ．X 是氮元素，Y 是氖元素6．已知X 和Y 元素的原子序数分别为7和18，下列关于X 和Y 的说法正确的是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．AgNO 3D ．H 2O 27．下列含金属元素的物质是（ ）二、填空题三、解答题A ．HB ．CaC ．OD ．C8．人体中含量最高的元素是（ ）A ．属于非金属元素B ．化学反应中容易得电子C ．离子符号是Li +D ．表示核内有3个中子9．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（ ）A ．X 与Y 属于同一周期B ．X 、Z 均能与Y 形成两种化合物C ．Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍D ．Y 、W 两种元素的化学性质相同10．X 、Y 、Z 、W 四种元素的质子数如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．钛的元素符号是TiB ．钛原子的中子数为22C ．钛元素属于金属元素D ．钛元素的相对原子质量是47.8711．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月壤回到地球，中国探月工程绕落回三步走规划如期完成，此次任务的胜利完成创造了五个中国首次。
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。
中考化学专题复习：元素周期表
中考化学专题复习：元素周期表命题点1元素的概念与分布1．磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。
这里的“磷”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质2．决定元素种类的是（）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数3．重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量4．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数5．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O6．人体中含量最多的元素是（）A．O B．Ca C．Na D．H7．各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（）A．铁B．铝C．硅D．氧命题点2元素周期表8．制作出世界上第一张元素周期表的科学家是（）A．拉瓦锡B．门捷列夫C．侯德榜D．道尔顿9．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29C．铜属于金属元素D．铜的相对原子质量为63.55g10．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈元素的相对原子质量是140.111．C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。
其机壳采用了铝锂合金材料。
铝元素在元素周期表中的信息如图所示：（1）铝元素的元素符号为；（2）铝元素的原子序数为；（3）铝元素的相对原子质量为；（4）机壳采用铝锂合金材料的原因是（答出一点即可）。
12．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。
图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为。
化学元素周期表复习
元素周期表就是元素周期律的体现形式
问题5: 请画出氧原子结构示意图。指出 氧元素在周期表的位置，它所在位置与 氧原子结构有什么关系?
规律:电子层数等于元素所在周期数； 最外层电子数等于元素所在主族序数 核内质子数=核外电子数=原子序数
验证：画出氧原子上下左右相邻的元素原子 结构示意图，验证是否与所得规律相符
结论三:同一主族的各元素具有相 似的性质
小结：
结 构 推 导 出 →→→ 推导出 位置 →→→→→→ 位于第3周期， ←←←←← 第ⅠA族
性质 易失电子，形成阳离 子。属于碱金属元素
下表是元素周期表简化示意图，赛一赛。。。说出序号 所代表的元素 族
周期 1 IA ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
思考1，在元素周期表中，同族相邻的元素原子序数相差几？ 思考2，在元素周期表中，同周期相邻元素原子序数相差几？
结论一:同主族，在ⅠA、ⅡA族中，同族相邻元素原子序 数之差为上一周期元素所在周期的元素数。在ⅢA～ ⅦA族以及0族中，同族相邻元素原子序数之差为下一 周期元素所在周期的元素种数 结论二:同周期，
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
1周期
短周期
2周期
3周期
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练
2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题
。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
元素周期表(高考总复习)
元素周期表1．发展历程2．编排原则例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×3、元素周期表的结构要点解释：常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
点拨：例2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。
例3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。
1．结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3]1 2 0.152钠Na 11]1 3 0.186钾K 19]1 4 0.227铷Rb 37]1 5 0.248铯Cs 55]1 6 0.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质2熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶例4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )(5)Li在空气中加热生成LiO2( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×例5．钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。
(1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧(3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声C．钾的密度比水小(4)溶液变为红色D．钾与水反应后的溶液呈碱性答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D例6．下列各组比较不正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH答案 B解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，D正确。
高中化学物质结构元素周期表复习
B
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
特
殊
知
识
点 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg
C
非金属性 F>Cl>Br
比
最高价氧化物的水化物的酸碱性
例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶
三、化学键
相邻的原子之间的强烈相互作用。
类型 比较ຫໍສະໝຸດ 离子键共价键阴、阳离子间通过静电
原子间通过共用电子对所形
概作念用所形成的化学键
成的化学键。
阴、阳离子
成键微粒
得失电子
成 键 条离件子化合物
如NaCl、铵盐
存在 （ 举离例子）半径越小，离子所
带电荷数越多，离子键
* 键 的 强越弱强（判离断子化合物的熔
沸点越高）
原子
电子对共用
非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物
通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价 键越强，形成的单质或 化合物越稳定
分类
极性键和非极性键
定义 由离子离子键化构合成物的化合物
结构粒子
化学键 类型
阴、阳离子
元
素
名
周期数、族数
称
原子序数
原子量
物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算
最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2
找 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 元 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He
人教版八年级下册化学期末复习(元素周期表专题)
人教版八年级下册化学期末复习(元素周期表专题)本文档旨在为八年级学生提供有关元素周期表的复资料，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。
一、元素周期表概述元素周期表是化学中的基础工具，它按照元素的原子序数和电子结构等规律排列元素。
请复以下内容：- 元素的原子序数代表了元素在元素周期表中的位置，原子序数增加时，元素的原子结构也会有相应的变化。
- 元素周期表中的每一行称为一个周期，共有七个周期。
- 元素周期表中的每一列称为一个族，根据元素的性质不同分为不同的族。
二、元素周期表的构成元素周期表主要由以下几部分构成，请复以下内容：- 元素周期表的主体部分由元素符号和原子序数构成，每个元素的符号代表该元素的化学符号，原子序数表示元素在元素周期表中的位置。
- 元素周期表中还包含了元素的相对原子质量和元素的名称等信息。
三、元素周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以根据不同的性质进行分类，请复以下内容：- 钢铁族：这个族中的元素具有相似的性质，如铁、钴、镍等。
- 碱金属：这个族中的元素具有较强的金属性质，如钠、钾等。
- 铜系元素：这个族中的元素具有较强的铜特性，如铜、银、金等。
四、元素周期表中的重要概念复以下元素周期表中的重要概念：- 周期：元素周期表中的每一行称为一个周期，周期数增加时，元素的电子层次数也会增加。
- 原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个原子序数，代表元素在元素周期表中的位置，原子序数增加时，元素的原子结构也会有相应的变化。
五、题复为了帮助同学们巩固元素周期表的知识，请完成以下题：1. 请写出氢的化学符号和原子序数。
2. 氮、磷、砷属于元素周期表的哪个族？3. 钠的原子序数是多少？4. 请写出金的化学符号和原子序数。
通过完成以上题，可以进一步巩固对元素周期表的理解。
六、总结通过对元素周期表的复，希望同学们能够掌握元素周期表的基本知识和重要概念，为化学研究打下坚实的基础。
祝同学们期末考试顺利！以上是人教版八年级下册化学期末复(元素周期表专题)的简要内容。
高考化学复习 元素周期表
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习元素周期表1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。
元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。
思考：1。
一、二、三、四周期各包含几种元素？2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ；主族序数== ；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。
2．判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。
3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。
4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。
它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。
部编版八年级化学下册专项复习(五) 元素周期表记忆
部编版八年级化学下册专项复习(五) 元素周期表记忆1. 元素周期表概述元素周期表是指将所有已知元素按照一定规律排列的表格。
它是化学中重要的工具，用于系统地组织和分类元素，以及预测元素的性质和行为。
2. 元素周期表的组成元素周期表由一系列周期和族组成。
周期是指元素按原子序数从小到大排列的行，而族是指具有相似性质的元素组成的列。
周期和族组成。
周期是指元素按原子序数从小到大排列的行，而族是指具有相似性质的元素组成的列。
3. 元素周期表的排列规律元素在周期表中的排列遵循一定的规律，如下：3.1 原子序数的增加规律随着原子序数从左到右的增加，原子的核外电子层逐渐填满。
每个周期开始时，核外电子层的主量子数增加，而在同一个周期中，核外电子层的次级量子数逐渐增加。
主量子数增加，而在同一个周期中，核外电子层的次级量子数逐渐增加。
3.2 同一周期内元素的特性同一个周期内的元素拥有相同数量的核外电子层。
虽然核外电子层的次级量子数不同，但由于主量子数相同，使其化学性质有着相似性。
3.3 同一族元素的特性同一族元素的化学性质也较为相似，因为它们具有相同数量的价电子，即最外层电子数相同。
在同一个族中，原子序数越大，元素的金属性质越强。
价电子，即最外层电子数相同。
在同一个族中，原子序数越大，元素的金属性质越强。
3.4 周期表中元素的分布周期表中的元素主要分为以下几个区域：金属、非金属和过渡元素。
金属位于周期表的左侧和中部，非金属位于右侧，而过渡元素则位于周期表的中间。
4. 元素周期表的应用元素周期表的应用非常广泛，包括但不限于以下几个方面：- 预测元素的化学性质和行为；- 帮助理解元素的周期性规律和趋势；- 辅助化学实验和研究；- 为元素的发现和合成提供指导。
5. 总结元素周期表是化学中重要的工具，通过将元素按照一定规律排列，帮助我们系统地组织和分类元素，以及预测元素的性质和行为。
深入理解元素周期表的排列规律和应用，对化学研究和实践都具有巨大的意义。
高三化学元素周期表复习
答案
D
且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原
子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数
的关系为 Z＞Y＞X。
规律方法 以上规律对于原子、离子之间的半径比较 均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属 原子半径不具有可比性，因测定依据不同。
即时巩固 2 下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
考点二 微粒半径大小比较的思维模型
例 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结
构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z
和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半
径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子
序数的关系是( )
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y
原子，可用符号 表示。
。 。
。
和一定数目
的一种
质子数
(2)同位素：
相同而
不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(3)同位素的特征
①同位素化学性质几乎完全
。
②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分
数
。
中子数 (或
相同
基本不 变
质量数)
考点一 关于元素周期表的结构 问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
答案 D
解析 解决这类问题的关键是知道质量 数等于质子数与中子数之和，质子数决定元素 种类，质子数与中子数决定核素种类。
规律方法 元素、核素、同位素 这三个概念相近，容易混淆，可采用 右图区分。但应注意：
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元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性④互相置换反应 ①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性 ④互相置换反应 5、元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 6．元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”，即A 、B 处于同周期，A 、C 处于同主族的位置(2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg ，B 和Si 等。
“对角线”规律。
(3)“相似”规律 ①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。
二、典型例题题型1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例题1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
练习：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族题型2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数例题2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是 B练习：如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W 2）“⊥”、倒“⊥”型元素原子序数之间的规律例题3. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如右图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是( ) A.Be 、Na 、Al B.B 、Mg 、Si C.O 、P 、Cl D.C 、Al 、P练习：1.如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( ) A ．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB ．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C ．X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质2、A 、B 、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 的元素符号分别：A __________、B __________、C ________。
A 的原子结构示意图为___________，B 在周期表中的位置___________，C 的离子结构示意图为__________，A 的氢化物分子式为_________；B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________它们的酸性_______比______强。
3）“+”型元素原子序数之间的规律例题4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为( )A ．5ZB ．5Z ＋18C ．5Z ＋10D ．5Z ＋8 答案 C题型3 、由化学式推断物质 例题5、 X 和Y 的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是 A 、n+11 B 、n －5 C 、n+3 D 、n －64、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 编排依据X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全练习： 两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为:① m －4 ②m+4 ③m+8 ④m －2 ⑤m+6A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 题型4、 原子半径和元素主要化合价的应用例题6、根据下列信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.M 与Q 在同一周期 C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 答案 C练习：元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价((1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B 的最高价氧化物对应水化物与C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C 、E 形成的化合物为________(填化学式)。
题型5 信息及元素周期表中周期律的应用例题7、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________， 该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。
(8)⑧⑨○11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
题型6元素同周律和元素周期表的应用 例题8：下列说法正确的是( )A ．SiH 4比CH 4稳定 C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强B ．O 2－半径比F －的小 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 的非金属性强于Si 的，P 的非金属性强于As 的，因此CH 4的稳定性大于SiH 4，H 3PO 4的酸性强于H 3AsO 4，A 、D 选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C 选项正确。
例题9：A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。