原电池 说课稿 教案
原电池 说课稿 教案
原电池一、学习目标分析1．制定学习目标的依据对于选修4《化学反应原理》二、教学重、难点分析本节课选取人教版化学选修4《化学反应原理》第四章第一节，本课以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理。
教材的设置体现了学习知识的阶梯性，更加关注学生的化学专业知识和科学素养的提升。
在必修部分只要求学生能举例说明化学能与电能之间的转化，在选修部分则进一步要求学生指导原电池的工作原理并能设计原电池。
本节课教学内容中，从双液锌铜原电池入手，通过一个盐桥的设置，将氧化反应和还原反应分离开来。
这对学生而言不仅仅是装置的改进，更是对氧化还原反应思维方式的转变，也是学生学习最困难的地方。
学生通过将原电池的工作原理进行应用，设计原电池，加深了学生对原电池的理解。
基于此，本节课的教学重点和难点设置如下：教学重点：根据原电池原理设计原电池教学难点：原电池（双液）的工作原理三、学习者分析通过课前了解到学生具备一定的知识基础，如Zn︱H2SO4︱Cu的电极反应，对于形成原电池的条件大部分学生都已经知道，部分学生能够从氧化还原的角度初步了解原电池的工作原理。
通过学生谈话发现，学生对于双液电池的情况较难理解。
四、教学方法实验探究法、总结归纳法五、教学用品实验用品：学生实验：试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、盐桥（饱和KCl 溶液）、锌电极、铜电极；仪器：小烧杯（50 mL×4）、导线、灵敏电流表演示实验：FeCl3溶液、KI溶液、碳棒（2个）、淀粉溶液、小烧杯（50 mL×2）、导线、灵敏电流表教学用具：多媒体设备。
【提问】如何改进，使之产生电流？【交流方案】【学生实验】。
课题1原电池说课稿
课题1原电池说课稿一、引言大家好，今天我将给大家带来苏教版高三化学选修6中的第一课题《原电池》的说课稿。
原电池作为化学领域中的基础概念，是我们理解电化学原理的重要内容。
通过本节课的学习，我们将深入探讨原电池的构成、工作原理以及与化学反应的关系，旨在帮助学生建立起对电化学的基本认识。
二、学习目标本节课的学习目标主要包括： 1. 理解原电池的概念与构成； 2. 掌握原电池的工作原理； 3. 了解原电池与化学反应的关系； 4. 培养学生的实验技能和探究精神。
三、知识点分析本课主要包括以下几个知识点：1. 原电池的概念与构成原电池是通过化学反应产生电能的装置，它由两种不同金属及它们的溶液电解质构成。
我们将学习不同种类的原电池，例如原电池的结构、特点以及反应式。
2. 原电池的工作原理原电池由两个半电池组成，每个半电池都包含一个电解质和一个电极。
通过半电池中的化学反应，产生电子在电极之间流动，形成电流。
我们将学习原电池如何产生电流以及电极的正负极性。
3. 原电池与化学反应的关系原电池中的化学反应是产生电流的基础，我们将学习一些常见的原电池反应，并了解其电极上的氧化还原过程。
同时，我们也会探讨如何使用原电池进行化学实验或工业应用。
四、教学重点与难点本节课的重点是： - 理解原电池的构成和工作原理； -掌握常见的原电池反应及其电极上的氧化还原过程。
而难点则是： - 理解原电池中化学反应与电流产生的关系；- 运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程本节课的教学过程分为以下几个步骤：1.导入与激发兴趣：–通过引入电池的常见应用场景，激发学生对电池的好奇心，并引发对原电池的探究欲望。
2.概念讲解：–介绍原电池的概念与构成，引导学生了解原电池的基本结构以及其中所发生的化学反应。
3.实验演示：–进行原电池的实验演示，让学生亲自参与实验，观察实验现象并思考其中的化学反应过程。
4.知识拓展：–通过举例讲解常见的原电池反应和其中的氧化还原过程，加深学生对原电池的理解和认识。
原电池说课稿
原电池说课稿一、引言电池作为一种常见的化学能源转化装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本说课稿将介绍原电池的基本原理、构造和应用，并结合实例进行详细阐述。
二、原电池的基本原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
其基本原理是通过化学反应，在电极之间产生电势差，从而驱动电子在电路中流动，实现能量转换。
1. 化学反应原电池中的化学反应是通过将两种不同的金属或者金属化合物浸泡在电解质溶液中实现的。
其中，一个金属或者金属化合物被氧化，释放出电子，成为负极；而另一个金属或者金属化合物被还原，吸收电子，成为正极。
2. 电势差由于化学反应引起的电子转移，导致正负极之间产生电势差。
这个电势差也被称为电动势，通常用符号E表示，单位为伏特（V）。
3. 电子流动电势差驱动电子在电路中流动，从负极经过外部电路到达正极。
这个电子流动的过程就是电流的产生，单位为安培（A）。
三、原电池的构造原电池的构造相对简单，主要包括负极、正极和电解质三个部份。
1. 负极负极是原电池中的电子供应端，通常由金属或者金属化合物构成。
常见的负极材料有锌、铁、铅等。
2. 正极正极是原电池中的电子接收端，通常由金属或者金属化合物构成。
常见的正极材料有铜、银、氧化铅等。
3. 电解质电解质是原电池中的离子传导介质，通常是溶解在水中的盐酸、硫酸等酸性溶液，或者是碱性溶液。
电解质的作用是维持电池中的电中性，使正负极之间能够持续发生化学反应。
四、原电池的应用原电池作为一种便携式电源装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
以下是几个常见的原电池应用案例：1. 电子产品原电池被广泛应用于电子产品，如手提电话、数码相机、遥控器等。
这些设备通常使用干电池，如碱性电池、锌碳电池等。
2. 汽车起动电源汽车起动电源是一种大容量的原电池，通常由铅酸电池构成。
它能够提供足够的电能，启动发动机并驱动其他电子设备。
3. 太阳能电池太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的原电池。
它利用光电效应原理，将太阳光转化为电子流动，用于供电或者储存能量。
高中化学原电池说课稿
高中化学原电池说课稿篇一：原电池说课稿绝好篇二：原电池说课稿选修4第四章电化学基础第一节原电池说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我是武冈二中化学教师——张华，我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。
我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学程序】【板书设计】【课后反思】一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。
要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。
选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。
第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。
但是从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大的跨越。
如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节教学中重点要解决的问题。
2、教学目标：⑴.知识与技能深入认识原电池工作原理及构成条件能根据氧化还原反应设计双液原电池。
⑵.过程与方法通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。
.情感、态度与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度3、教学重、难点：重点：双液原电池的工作原理和构成条件难点：①单液电池模型双液电池模型②根据氧化还原反应设计双液原电池。
二、【学情分析】已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
．．发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
三、【教法、学法的分析】1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
原电池 说课稿 教案
原电池【学习目标】1、理解原电池的工作原理；能写出电极反应式和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【学习重点、难点】1、原电池的工作原理；2、电极反应式和电池反应方程式的书写。
课前同学们进行了自主复习，完成了预习作业。
对原电池的概念、构成条件、原电池的工作原理进行了回顾。
从作业的完成情况来看，大部分学生对基础知识掌握的较好，只是部分学生对盐桥原电池中阴阳离子的移动还有些认识不清。
【课堂互动】双液原电池中盐桥内电解质中的阴阳离子如何移动？【学生回答】左池中因金属锌失电子，在锌极附近聚集了大量Zn2+而带上正电荷，所以，盐桥内电解质的阴离子向这极（负极）移动，同样，右池中因Cu2+离子得电子使得铜极附近聚集了大量的负电荷，使得盐桥内电解质的阳离子向这极（正极）移动。
【师】事实上，高考中涉及到电化学的试题主要以电极正负的判断、电极方程式的书写的方式呈现的。
今天，我们就这两个问题展开讨论。
一、原电池正负电极的判断我们如何判断原电池的正负极呢？可以从哪些角度进行思考？【学生回答】可以根据电极材料进行判断、根据电极反应判断、根据电子流动方向判断、根据电极上产生的现象判断、根据电解质溶液中离子的运动方向判断。
【师】回答的很好。
请一位同学具体说说根据电极材料如何判断电极的正负？【生】均为金属、金属和非金属导体、金属和化合物、都是惰性材料的。
1对于两极都用惰性材料制作的，通常以Pt为材料，具有超大表面积和强吸附性，用以吸附可燃物（这一极为负极）和助燃物（通常为氧气，这一极为正极）。
除了电极材料以外其他判断，我们也来请这位同学说说。
【生】失去电子，发生氧化反应的为负极，得到电子，发生还原反应的为正极；电子流出的极为负极，电子流入的极是正极；电极质量减少的是负极，电极质量增加或产生气体的是正极；阴离子移向的是负极，阳离子移向的是正极。
2、根据电极反应判断：3、根据电子流向判断：4、根据电极上的现象判断：5、根据电解质溶液中离子移动方向判断：【师】请运用刚刚总结的规律分析下题：（学生回答）【例1】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。
原电池：说课稿
原电池：说课稿原电池：说课稿在教学工作者实际的教学活动中，编写说课稿是必不可少的，认真拟定说课稿，说课稿要怎么写呢？下面是小编整理的原电池：说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
原电池：说课稿1教材分析与学生分析一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。
教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。
在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。
同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
原电池 说课稿 教案 教学设计
原电池一、三维目标1知识与技能⑴通过解剖原电池使学生了解原电池组成，正确判断原电池的两极。
⑵形成原电池概念，探究构成原电池的条件，理解原电池的原理。
2过程与方法⑴经历原电池设计和原理探究过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
⑵能对自己探究原电池概念和形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
3情感目标⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。
培养学生关注自然、社会和生活现象的热情。
二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反应式的书写三、教学过程引言：同学们你们听说过一位叫伏打的科学家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次聆听他的演讲。
这一发明引起了物理学和化学领域的一场深刻的革命，这一节就让我们沿着伟人的足迹探寻原电池的奥秘吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流（电池的正极接电流计的正极）请同学们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，简单的电路图如图所示------此时教师在黑板的右上角画出电路图。
教师引导：指针偏转---电流产生---产生电能------化学能转化为电能----原电池板书：1. 概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是利用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手进行探究。
探究一解剖干电池（学生活动三分钟左右，教师巡视）解剖完后请你说出干电池的组成（进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物）播放原电池的组成：碳棒（正极），锌筒（负极），二氧化锰，氯化铵（浓缩的电解质溶液）。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请根据干电池的组成并模拟科学家的发明过程，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
原电池说课稿
原电池说课稿引言概述：电池是一种将化学能转换为电能的装置，广泛应用于各个领域。
原电池作为一种常见的电池类型，具有独特的特点和应用场景。
本文将从原电池的基本原理、结构组成、工作原理、优缺点以及应用领域等五个方面进行详细阐述。
一、原电池的基本原理1.1 化学反应：原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
通过两种不同金属或者合金之间的化学反应，产生电子的流动，从而产生电能。
1.2 电势差：原电池中的两种金属或者合金具有不同的电位，形成电势差。
电势差越大，电池的输出电压越高。
1.3 电解质：原电池中的电解质起到导电和平衡电荷的作用。
常见的电解质有酸性溶液、碱性溶液和盐溶液等。
二、原电池的结构组成2.1 电极：原电池中的两种金属或者合金作为电极，其中一个作为阳极，另一个作为阴极。
2.2 电解质：原电池中的电解质充当离子传递的介质，常见的电解质有硫酸、盐酸等。
2.3 外壳：原电池的外壳通常由金属或者塑料材料制成，起到保护电池内部结构和电解质的作用。
三、原电池的工作原理3.1 氧化反应：原电池中的阳极发生氧化反应，金属或者合金离子失去电子，生成正离子。
3.2 还原反应：原电池中的阴极发生还原反应，正离子接受电子，还原为金属或者合金。
3.3 电子流动：电子从阳极流向阴极，通过外部电路产生电流，完成能量转化。
四、原电池的优缺点4.1 优点：原电池具有体积小、分量轻、使用方便等优点，适合于一些小型电子设备和便携式设备。
4.2 缺点：原电池的输出电压相对较低，容量较小，不能长期供电，需要时常更换或者充电。
五、原电池的应用领域5.1 电子产品：原电池广泛应用于各种电子产品，如手持式游戏机、遥控器、手电筒等。
5.2 便携式设备：原电池适合于一些便携式设备，如手机、平板电脑、蓝牙耳机等。
5.3 医疗器械：原电池在医疗器械中也有应用，如血糖仪、体温计等。
结论：原电池作为一种常见的电池类型，具有独特的特点和应用场景。
通过本文的介绍，我们了解了原电池的基本原理、结构组成、工作原理、优缺点以及应用领域。
原电池教学案例（五篇模版）
原电池教学案例（五篇模版）第一篇：原电池教学案例原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学 3，课时：1 4，准备实验材料: 桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。
3、能利用所学知识进行知识的运用。
能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。
三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。
六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。
（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。
）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。
要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。
原电池 说课稿 教案
ZnCu × 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实 验 步 骤现 象 1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
原电池说课稿
原电池说课稿标题：原电池说课稿引言概述：原电池是电池行业中的一种主要产品，具有高性能、长寿命、环保等优点。
本文将从原电池的基本概念、工作原理、应用领域、发展趋势和未来展望等方面进行详细介绍。
一、原电池的基本概念1.1 原电池的定义：原电池是指未充电的电池，也称为一次性电池。
1.2 原电池的结构：原电池由正极、负极、电解质和外壳等部份组成。
1.3 原电池的分类：原电池可分为碱性电池、锌碳电池、锂电池等多种类型。
二、原电池的工作原理2.1 正极反应：正极在电解质的作用下释放出正离子。
2.2 负极反应：负极在电解质的作用下吸收负离子。
2.3 电解质传递：正负离子在电解质中传递，完成电池的电化学反应。
三、原电池的应用领域3.1 电子产品：原电池广泛应用于手持设备、遥控器、数码相机等电子产品。
3.2 汽车行业：原电池用于汽车启动、照明等系统。
3.3 工业领域：原电池在工业设备、通讯设备等领域有着重要作用。
四、原电池的发展趋势4.1 高性能：原电池将朝着高能量密度、高循环寿命等方向发展。
4.2 环保：原电池的材料将更加环保，减少对环境的污染。
4.3 智能化：原电池将实现智能管理，提高使用效率。
五、原电池的未来展望5.1 新材料应用：原电池将采用新型材料，提升性能和寿命。
5.2 智能化发展：原电池将与智能设备结合，实现更加便捷的使用体验。
5.3 绿色环保：原电池将成为绿色能源的重要组成部份，推动环保产业的发展。
结语：原电池作为电池行业中的重要产品，具有广泛的应用领域和巨大的发展潜力。
随着技术的不断进步和市场需求的增长，原电池将在未来发展中扮演更为重要的角色，为人们的生活和工作带来更多便利和效益。
原电池说课稿
原电池说课稿标题：原电池说课稿引言概述：原电池是一种主要由锂、镍、锰、钴等金属元素组成的电池。
它具有高能量密度、长循环寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于电子产品、电动车辆等领域。
本文将从原电池的基本原理、分类、工作原理、优缺点和未来发展等方面进行介绍。
一、原电池的基本原理1.1 原电池的结构：原电池由正极、负极、电解质和隔膜组成。
1.2 原电池的工作原理：正极材料释放锂离子，负极材料吸收锂离子，电解质传导锂离子，隔膜阻挠正负极直接接触。
1.3 原电池的充放电过程：充电时锂离子从正极迁移到负极，放电时从负极迁移到正极。
二、原电池的分类2.1 按材料分类：锂离子电池、镍氢电池、锂聚合物电池等。
2.2 按形状分类：圆柱形电池、方形电池、软包电池等。
2.3 按用途分类：手机电池、电动车电池、储能电池等。
三、原电池的工作原理3.1 正极材料：常见的有三元材料、磷酸铁锂、钴酸锂等。
3.2 负极材料：常见的有石墨、硅、金属锂等。
3.3 电解质：常见的有有机电解质、聚合物电解质等。
四、原电池的优缺点4.1 优点：高能量密度、长循环寿命、低自放电率、环保等。
4.2 缺点：成本高、安全性差、循环寿命受限等。
4.3 解决方案：提高安全性、降低成本、延长循环寿命等。
五、原电池的未来发展5.1 新材料：石墨烯、硅、氧化物等材料的应用。
5.2 新技术：固态电池、高温电池、快充技术等的发展。
5.3 新应用：电动飞机、储能系统、智能家居等领域的拓展。
结语：原电池作为一种重要的储能设备，其发展前景广阔。
通过不断的技术创新和材料改良，原电池将在未来更好地满足人们对能源储存的需求，为可持续发展做出贡献。
高中化学说课稿：原电池3篇
高中化学说课稿：原电池高中化学说课稿：原电池精选3篇（一）尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家讲解高中化学课程中的一个重要内容——原电池。
原电池是利用化学反应中的化学能转化为电能的装置，是我们日常生活中常见的一种电池。
与常见的干电池不同，原电池是可以反复充电和放电的。
首先，我们先来了解一下原电池的构成。
原电池由两种不同的电极、电解质和外电路组成。
两种电极分别为阳极和阴极，电解质则是电极之间的传导界面。
在原电池中，阳极是电子的来源，阴极则是吸收电子的地方，电解质在电子的传输过程中起到导电的作用。
外电路则是连接两个电极的导线。
接下来，我们来详细了解一下原电池的工作原理。
原电池的工作原理是通过化学反应产生电子，在外电路中形成电流。
当原电池工作时，发生氧化还原反应。
其中，在阳极上发生氧化反应，将金属转化为离子释放电子，而在阴极上则发生还原反应，将离子吸收电子并还原为金属。
这个过程中，电解质能够提供电子的传导。
随后，我们来看一下原电池的特点和应用。
首先，原电池的特点是可以反复充电和放电，具有很高的使用寿命。
其次，原电池的能量密度较大，可以提供相对较多的电能。
此外，原电池的工作原理相对简单，制造成本相对较低，因此被广泛应用于许多电子设备中，如手机、电脑等。
最后，我想和大家分享一下如何正确使用和维护原电池。
首先，我们应该使用适合的充电器进行充电，不要超过充电时间，以免损坏电池。
其次，我们应该避免原电池长时间放置不用，以免电池自放电损失能量。
另外，使用过程中避免过度放电，可以延长电池的使用寿命。
以上就是我对高中化学课程中原电池内容的介绍了。
原电池是一种常见且重要的电池，我们在日常生活中都会经常使用到它。
通过了解原电池的构成、工作原理和特点，我们可以更好地使用和维护它们。
希望今天的讲解能够为大家带来一些启发，谢谢大家！高中化学说课稿：原电池精选3篇（二）尊敬的评委、教师及同学们：大家好！今天我将为大家讲解一种重要的无机化合物——硫酸。
原电池 说课稿 教案 教学设计
“第一个实验没电流，第2个实验有电流。”
那你们小组认为形成原电池必须满足什么条件？
“需要形成闭合回路。”
综合三组同学实验结论，我们可以总结出形成原电池必须要有两种活泼性不同的金属做电极、参加反应的电解质溶液、必须形成闭合回路。
集体总结
解释土豆发电原理
通过这些内容的学习，我们在视频中看到的土豆、铜片、铁钉、导线连接正好满足了原电池形成的条件，所以可以发电。
感受到济源的各种发电设备的形形色色，及电能的来之不易
深化体会化学学科源于生活，而又用于生活的学科价值
课堂小结
原电池是化学能转化为电能的装置；形成原电池的条件是必须要有两极、一液、一回路。
集体总结
课堂小结
课堂练习
为了巩固、检验，请大家完成下面的练习。点评
张文卓回答第一题（停顿）非常好，请坐下。“根据原电池形成条件，答案选C”
“根据溶液呈电中性的原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极方向移动”
这就是原电池反应的原理。
我们已经掌握了原电池原理，那什么样的装置才能形成原电池呢？为了彻底揭开真相，请大家分组实验进行探究。
引发思考
分组实验，探究原电池形成条件
每组同学利用实验台上的仪器和药品，按照实验报告单上的提示，分组完成对比实验，每组推荐一个同学分享实验结果。
课 题
化学能与电能——原电池
授课人
教学目标
知识与技能：形成原电池概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法：①学生通过对化学能转化为电能的探究，体验探究的过程，学习探究方法，提高探究能力。②通过探究原电池形成条件，提高探究能力。
情感态度与价值观：①提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。②关注能源问题，逐步形成正确的能源观，增强社会责任感。
原电池 说课稿 教案 教学设计
原电池教学目标1. 知识与技能（1）通过分析原电池的工作原理，建立原电池思维模型，进而形成研究原电池的一般思路和方法（2）运用难溶电解质的沉淀-溶解平衡的知识探究电压产生的本质原因，从而解决双液原电池中氧化剂与还原剂不接触，反应如何发生的问题2. 过程与方法（1）通过利用难溶物质的沉淀-溶解平衡来探究电压如何形成？闭合回路如何形成（2）通过分析单液原电池无法产生持续稳定的电流的原因，改进装置引入双液原电池模型3.情感态度与价值观（1）从单液原电池到双液原电池的改进，学生可能体会到科学研究是在不断发现问题-解决问题-再发现问题-再解决问题的过程（2）通过单液原电池到双液原电池的建立,帮助学生加深对原电池原理的认识教学重点、难点教学重点是：双液原电池的模型建立教学难点是：双液原电池中电压产生的本质原因情境素材核心问题学生活动落实的知识与方法氧化还原反应Zn＋Cu2+ = Zn2+＋Cu 问1、设计装置实现化学能转化为电能？问2、预测你设计的电池工作一段时间后在正负极上有什么现锌片溶解C棒上有红色的铜析出回忆复习原电池知识演示实验象？问3、你观察到什么现象？有哪些是你没有预测到的？问4、你觉得这两个反常的现象之间有没有必然的联系？电流在衰减锌片和C棒上都有红色的铜析出交流讨论发现单液原电池存在能量转化效率低的问题锌片上有铜析出实际就是因为一部分电子直接被铜离子获得，从而流向导线的电子减少，电流出现衰减的现象演示实验问1、既然此装置存在问题，如何改进装置？问2、该装置能产生电流吗？问3：物理中电流产生的必要条件是什么？如何形成闭合回路？问4、电流表的指针偏转了说明有电流产生，说明一定有电子通过导线，也说明了该装置中一定有得电子的物质和失电子的物质，分别是什么？问5、指针偏转说明电子从锌片流到C棒，证明了锌片上的电子多，而C棒上的电子少。
但是为什么锌片会源源不断的失电子呢？有什么动力促使锌不断失电避免锌片与硫酸铜溶液接触没有闭合回路没有反应电压和闭合回路加导线，加溶液加导线的有电流产生加盐桥的也有电流产生锌失去电子，铜离子得由单液过渡到双液从物理中形成电流的条件迁移到化学原电池中解决问题探究电压产生的本质原因介绍：金属是由金属原子、金属离子和自由电子组成的。
原电池 说课稿 教案 教学设计
教法与学法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。
信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源课程导入知识与技能视频教师播放下载复习提问知识与技能过程与方法电子白板（时钟计时器）教师演示教师制作电池原理知识与技能过程与方法电子白板（特效交互功能）教师演示教师制作盐桥原理知识与技能情感、态度与价值观电子白板（移动、智能笔、特效交互功能）教师演示学生操作教师制作教学活动设计师生活动设计意图批注引入：水果是我们生活中必不可少的食品，那么有同学是否能想到水果其实也可以产生电流呢？（教师视频演示水果电池）哪位同学能不能告诉我，水果为什么能产生电流？设问：什么是原电池？板书：第一节原电池复习设问：1、原电池是_____________的装置。
原电池反应的本质是_______________2、构成原电池的条件哪些？构成原电池的条件：1.内部条件——能自发进行氧化还原反应。
2.外部条件：思考与交流交流与表达化学能转化为电能的装置，即原电池。
回顾与思考以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
设问2：当断开电路不使用时，该原电池能否长期保存？Zn也会和CuSO4直接反应存在严重缺陷！过渡：所以我们必须对其进行改进。
6.改进原电池。
设问1：此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？设问2：怎么避免这一“隐患”的发生？建立模型：转化为思考、讨论、交流学生分析得出结论：锌片与硫酸铜溶液直接接触让锌片与硫酸铜不直接接触Cu Z nACuSO4溶液设问1:能不能产生电流？ 为什么？设问2：怎样才能建立两溶液的联系呢？我们能不能在两溶液间建立一座桥呢？（教师带动学生分析）设问3：这座桥应该选择什么材料呢？金属还是电解质溶液？(教师提醒学生这是内电路，主要是离子的定向移动)设问4：选用哪种电解质溶液？ （教师带动学生分析）过渡：所以我们把这座桥称之为“盐桥”。
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原电池
一、教材分析
本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上加以进一步的提高深化。
电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化和化学能与热能的转化分列选修课本的第一章和最后一章，一方面是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而电化学部分相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。
另一方面，电化学一章的知识有涉及到弱电解质的相关内容，因此将其安排在了全书的最后一章。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
学生在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。
同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
二、学情分析
学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于与“电”，这一日常生活中最常见元素之一的知识的学习，更容易激发学生探究思考，并进一步学习理论知识的热情。
但目前的高中学生往往容易固守原有的知识，在打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置上可能存在一些学习的困难。
三、教学目标
根据教育部《普通高中化学课程标准（实验）》的要求和编写教材的意图及本专题教材特点，对本单元的教学确定了一下目标：
①知识与技能：
1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；
2、了解简单原电池的缺点和改进方法；
3、掌握盐桥的作用及工作原理。
②过程与方法：
1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；
2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；
3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；
4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
③情感态度与价值观：
1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；
2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
四、教学重难点
重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
盐桥是在选秀阶段引入的新概念，也是本节课教学内容的核心，是最重要的内容。
同时，原电池也是高中阶段电化学部分知识的重点之一，因此在进一步学好原电池工作原理、构成条件的基础上，学习掌握利用盐桥的方式改进简单原电池的不足，以及盐桥的工作原理是本节课的重点。
同时，电极反应方程式是对于原电池工作原理的符号表征，因此能够正确判断原电池正负极并写出相应电极反应方程式也是本节课的重点之一。
而对于盐桥这样一种新鲜的事物，教师要通过引导让学生充分理解引入盐桥的原因，盐桥所能起到的作用，并分析其工作的原理。
虽然学生有了一定的理论基础，但是要打破原有的知识内容，建构这样一种新的装置对与学生来说还是有一定的困难，因此将其列为本节课的教学难点。
五、教法选择
本节课的教学主要体现新课程“教与学并重”的理念，将学生的主体作用与教师的主导作用相结合，同时根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导探究、实物展示、实验、多媒体等多重形式辅助教学的方法。
讲授：结合实验、讨论等学生活动及课本知识进行分析、讲解，为学生的学习打好基础。
引导探究：教师通过给出问题，引导学生进行思考及分组讨论，让学生通过合作交流得出结论，归纳要点。
实物展示：通过实物展示，让学生更直观地了解盐桥及加入盐桥后的原电池的基本构造。
实验：通过实验让学生在做中学，提高实验操作能力也让学生更加注重理论与实践的结合，也激发学生学习兴趣。
多媒体：运用多媒体动画演示，将抽象、难以理解的知识，如使得加入盐桥后的原电池的工作原理等变得较为直观，有利于学生理解本节课的内容。
六、学法指导
一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是
具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。
结合本单元教学内容特点，对学生总体进行以下学法指导：
①引导学生掌握观察现象的方法；
②让学生自己做实验，并学会对实验进行归纳总结；
③帮助学生抓住关键，掌握重点。
当然，对于基础较为扎实，学习能力较强的学生，教师只需进行适当的引导，就能使其通过观察、分析实验现象发现并进一步思考解决问题，学习掌握盐桥的相关知识，并提高其利用所学知识分析问题、解决实际问题的能力。
同时也能很快掌握如何判断原电池正负极的规律。
而对于学习能力稍差的学生，教师则应该充分发挥主导作用，对本节课的重点知识进行较为深入的剖析和解释，各个击破，从盐桥的作用、工作原理入手，并进一步从方法上详细指导学生分析实验现象，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，从而也能达到预期的学习目标。
【引导】结合动画，引
对在必修2学习的原电池的时
所作的实验及原电池的
工作原理和构成条件进
【讲授】在学生讨论探
【完成练习】根据必修
_____________。
2、A 、B 、C 、D 四种金属，将A 和B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A 、D 分别放入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将Cu 浸入B 的盐溶液中无明显变化，如果把Cu 浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。
其活动顺序为：（ ）
A 、D C A
B B 、D A B
C C 、
D B A C D 、B A D C
3、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中心滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A 、铁圈和银圈左右摇摆不定
B 、保持平衡状态不变
C 、铁圈向下倾斜
D 、银圈向下倾斜。