电解质及其电离.

NaCl = Na+ + Cl－
电解质------酸的电离：
(1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
+ + Cl— == H ①HCl
②H2SO4 == 2H+ + SO42— ③HNO3 == H+ + NO3— 结论 酸的定义：
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
电解质------碱的电离 (2)用电离方程式表示NaOH 和Ba(OH)2的电离：
（1）强电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 等； 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；
绝大部分盐： NaCl、BaSO4、NaHCO3等。
（2）弱电解质:
弱酸： HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等； 弱碱： NH3•H2O和难溶性的碱
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
物质类型
电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式
完全电离
不可逆 阴、阳离子
只有部分电离 可逆过程 阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH
H2CO3 、NH3.H2O、水
NaOH
Na++OH- H2O
H+ +OH-
(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主； 多元弱碱则一步电离。
[你来写] 写出下列化合物在水溶液中的电 离方程式。 NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、
H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3
BaSO4、 NaHSO4、
【总结】
强电解质 定义 弱电解质
水
[思考并做答]
1、请将下列物质分类:①HCl②H2CO3
③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2 ⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3
①③⑤⑨ (1)属于强电解质的是_______ ②⑩ (2)属于弱电解质的是______ ④⑦⑧ (3)属于非电解质的是______
2.下列叙述中正确的是( B ) A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电 解质 B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们 均属于强电解质
[反馈练习]
1.下列物质的导电性最差的是（ B ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸 C. 0.1mol/L的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁
2.下列说法正确的是 （A
或熔化状态下能否电离
）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶 液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物 都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解 质，其他化合物都是弱电解质
【小结】 ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个 条件具备其一即可。 ③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则 不属于电解质。 ④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电 解质。
学案【练习】1、判断正误
电解质和非电解质：
③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3
⑨葡萄糖 ⑩CO2
其中能导电的是__________ ① ⑤ ⑦ ⑧ ，
属于电解质的是_________ ② ④ ⑧ ，
属于非电解质的是________ ， ⑨ ⑩
既不是电解质也不是非电解质的是 ______ 。 ① ③⑤⑥⑦
二、电解质的电离
C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离
D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大， 所以是弱电解质
3、电离方程式的书写： Ba(OH)2、 H2SO4 、 KHCO3
、
Fe(OH)3 、 H2CO3、 NH3· H2O、
HClO
注意事项：
(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷 守恒。 (2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
溶液中的 存在形式 导电情况 溶于水或熔化 状态能导电
电解质 一定有离子， 可能有分子 非电解质
分子
熔化状态不能导电
溶于水时可能导电(与水反应）
非金属氧化物、 酸、碱、盐、 物质类别 金属氧化物. 大部分有机物、氨气 水 实例 HCI、NaOH、 CO2、NH3、酒精 NaCl、
2、下列物质：①金属铜 ②固态NaCl
①NaOH == Na+ + OH—
②Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH—
结论
碱的定义：
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电解质------盐的电离: (3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的 电离： ① Na2SO4 ==2Na+ + SO42—
② BaCl2 ==Ba2+ + 2Cl—
有自由移动的 电子存在 有自由移动的 离子存在 没有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
一、电解质和非电解质：
电解质
在水溶液或熔融状态下能否导电
化合物
1、定义：
非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导 电的化合物。如蔗糖、酒精等
【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是
需要
(填“需要”或“不需要”)条件的
1、电离定义：
电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由 移动的离子的过程称为电离。
2、电离条件: 溶于水或受热熔化
3、表示方法-----电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.
第2节
电解质
电解质及其电离
导电性实验：
课本P40，用以下几 种物质分别做导电 性实验，请完成下 表.
材料 灯泡亮 度
铜 亮
盐酸 氢氧化钠溶 氯化钠溶液 蔗糖水溶 酒精水 液 液 溶液 亮
亮
导电
亮 导电
不亮
不亮 不导电
导电性
导电 导电
不导电
金属铜能导电 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电
原因 原因
③ (NH4)2CO3 ==2NH4+ + CO32—
结论
盐的定义：
电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离 子的化合物
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。
三、强电解质和弱电解质：
1、概念： 强电解质： 在水溶液里能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电解质。
2、范围：