物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
020514601物理化学II(含实践)试题-1
020514601 物理化学(二)（含实践）-1A. 活化能是微观量B．阈能是宏观量C．势能垒和阈能都是统计量D．阈能和势能垒都是统计量2. 对于一个简单的化学反应，在其他条件相同时，下列说法中正确的是（）A.S越负，反应速度越快B．H越正，反应速度越快C．活化能越大，反应速率越快D．活化能越小，反应速率越快3. 设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为( )A．81.06kJ/mol B．85.22kJ/mol C．78.98kJ/mol D．87.30kJ/mol 4. 下列叙述中不正确的是（）A．反应的实验活化能Ea与温度无关B．B．临界能E C与温度无关C．Ea越大，温度对速率常数k的影响越大D．Ea为负值时，温度升高，速率常数k减小5. 对阿仑尼乌斯活化能的实质下列说法正确的是（）A．活化能是活化分子平均能量与所有分子的平均能量之差B．活化能是活化分子与普通分子的焓差C．等压反应的活化能是反应物与产物的焓差D.等容反应的活化能是反应物与产物的内能差6. 关于活化能的下列说法正确的是（）A．不会有活化能Ea=0的反应B.不会有活化能Ea＜0的反应C.不会有活化能大于摩尔等容反应热的基元反应D.不会有双分子反应中活化分子的平均能量小于反应物分子的平均能量7. 关于阈能下列说法中正确的是（）A.阈能的概念只适用于基元反应B.阈能值与温度有关C.阈能是宏观量，实验值D.阈能是活化分子相对平动能的平均值8. 活化分子就是（）A. 活化络合物分子B. 其能量超过反应物分子的平均能量某一定值的分子C. 其能量超过反应物分子的平均能量的分子D. 其能量等于活化能的分子9. 有关反应轴的下列说法中正确的是（）A.在反应轴上，产物的势能比反应物势能高B.在反应轴上，反应物势能比产物势能高C.反应轴上的每个值都与各原子间的相对位置有关D.反应轴的能峰值就是反应的活化能10. 根据碰撞理论，有效碰撞就是（）A.互碰分子的动能超过阈能的碰撞B.互碰分子的相对振动能超过阈能的碰撞C.碰撞分子在连心线上的相对平动能超过阈能的碰撞D.互碰分子的振动能与平动能之和超过阈能的碰撞11. Boltzmann分布定律指出了（）A.各种分布的微观状态指数nB.分子在各个能级的最可几分布数为nC.平衡状态下各个能级间的各种分布D.给出了某一微观状态出现的最大几率n/N12.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是（）A．电子配分函数q（电）B．转动配分函数q（转）C．振动配分函数q（振）D．平动配分函数q（平）13. 当宏观热力学体系吸收热量而仅使其温度升高时，相应的微观状态的变化是因为（）A．能级大小不变，各能级上的分子数改变B.能级大小改变，各能级上的分子数不变C.能级大小不变和各能级上的分子数都改变D.能级大小不变和各能级上的分子数都不变14. 粒子的配分函数Q表示的是（）A．1个粒子的玻兹曼因子B.对1个玻兹曼因子取和C.对1个粒子的所有能级的玻兹曼因子取和D.对1个粒子的所有能级的简并度与玻兹曼因子的乘积取和15. 在等温下对体系作功，使体系的体积改变，相应的微观状态的变化是因为（）A.能级大小不变，能级上分子数改变B.能级大小改变，能级上分子数不变C.能级大小和能级上分子数都改变D.能级大小和能级上分子数都不变16. 某体系可逆地作体积功的本质是（）A.改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布B.改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布C.不改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布D.不改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布17. 分子的振动特征温度比体系的通常温度（）A．小B．远小C．大D．远大18. 气体向真空膨胀，体积增大，引起（）A．平动能级间隔变小，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大B．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大C．平动能级间隔不变，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大D．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大19. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的（）A．粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和B．并不是所有的配分函数都无量纲C．粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义D．只有平动配分函数才与体系的压力有关20. 粒子的配分函数q是（）A．一个粒子的配分函数B．对一个粒子的玻耳兹曼因子求和C．粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积求和D．对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子求和21. 物质能以液态形式存在的最高温度是（）A．沸腾温度T b B．凝固温度T fC．波义尔温度T B D．临界温度T C22. 表示气体压力除所取的单位不同有不同数值外，在实验室或实际生产上还常有绝对压力、真空度和表压之分。
02 物理化学(二)复习填空题(1)
物理化学(二）复习填空题一、填空题 ( 共65题 144分 )1. 2 分 (3601)3601如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm 3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为 ________ 。
2. 2 分 (3667)3667离子迁移数 (t i ) 与温度、浓度都有关，对 BaCl 2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba 2+) 应 ________ ，t (Cl -) 应 _________ ；当温度升高时，t (Ba 2+)应 ________ ，t (Cl -) 应 ________ 。
（填入增大或减小）。
3. 5 分 (3685)3685已知m λ∞(½Mg 2+) = 53.06×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞ (Cl -) = 76.34×10-4 S ·m 2·mol -1，则MgCl 2 溶液中t ∞(Mg 2+) = ，t ∞(Cl - ) = 。
4. 2 分 (3906)3906298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将：κ__________________，Λm ____________________。
(填入增加、减少或不变)5. 2 分 (3907)3907298 K 时，无限稀释的NH 4Cl 水溶液中，正离子迁移数t +=0.491。
已知=∞Cl)NH (4m Λ0.0150-12mol m S ⋅⋅，则Cl -离子的电迁移率=∞=Cl U ________________________。
6. 2 分 (3911)3911NaCl 稀溶液的摩尔电导率NaCl)(m Λ与其离子电迁移率之间的关系为：_____________________________________________________________。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（)(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：( )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。
物理化学1
6. Bi-Cd 相图如下，标出图中系统的相区（4 分），描绘系统 a、b 的步冷曲线，指 明步冷曲线的转折点处的相态变化（6 分）？
1
2Hale Waihona Puke 1aT2b
321
4
3
0 20 40 60 Bi
80 100 Cd
燕山大学试卷
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7. 1mol 氮气可看作理想气体，从始态 298K,100kPa，经如下两个等温过程，分别 到达终态压力为 600kPa，分别求过程的 Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔG、ΔA。
燕山大学试卷
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（11） 2mol 物质 A 和 3mol 物质 B 在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中 A 和 B
的偏摩尔体积分别为 1.79×10-5m3•mol-1，2.15×10-5m3•mol-1,则混合物的总体积为：（ ） A 9.67×10-5m3； B 9.85×10-5m3； C 1.003×10-4m3； D 8.95×10-5m3 （12） 298K,标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为 2dm3,苯的摩尔分
科 物理化学 B 班
目
级
燕山大学试卷
姓
名
密
封
学 号
线
时 200712 间
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题号 一 二
总分
分数
试卷共二道题，共 80 分（平时成绩与实验成绩共 20 分，总分 100 分）。
一、选择题（共 30 分，每题 1 分）
（1） 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学习题1-热力学第一定律
物理化学单元测验（一）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、已知反应H2(g) +12O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
（1）∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（2）∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（3）∆r H(T)是负值；（4）∆r H(T)与反应的∆r U数值不等。
2、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的∆r U，则：（）。
（1）不随温度变化；（2）随温度升高而减小；（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。
3、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。
4、∆U可能不为零的过程为：( )。
( 1 )隔离系统中的各类变化；( 2 )等温等容过程；( 3 )理想气体等温过程；( 4 )理想气体自由膨胀过程。
5、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，∆U < 0；( 2 ) Q = 0，W < 0，∆U > 0；( 3 ) Q = 0，W = 0，∆U = 0；( 4 ) Q < 0，W < 0，∆U < 0；6、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（）。
（1）理想气体温度不变；（2）实际气体温度一定升高；（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；（4）气体节流膨胀焓值不变。
7、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（）。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
2011-12_2物理化学测验1答案
H D. ( n )p ,T ,n j i
4恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将( B )
A．降低 B．增加 C．不变 D． 不能确定 5. 水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系该过程 (D) A. S>0, G<0 B. S>0, G>0 C. S<0, G<0 D. S=0, G=0 6.氢气和氧气在绝热钢壁容器内自发反应生成水,该过程 ( A ) A. S>0, H<0 B. S>0, H>0 C. S<0, H<0 D. S=0, H=0 7. 定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ C ）。
解：体系中酚的含量为40%
根据
W1 (m2 m1 ) W2 (m3 m2 )
W1（40%-16.8%）=（150- W1） （1-44.9%-40%） 0.232 W1 = 22.65-0.151 W1 W1 =59.1g 第一相质量是59.1g，第二相质量是90.9g
，
U 0
H 0
1
，
S 5.76J K
F G 1728.8J
1 1 Q W p外 （V2 V1 ) p外 nRT ( ) p2 p1 50 50 1 8.314 300 ( )J 1247.1J 50 100
七、（10分）苯酚-水体系在60℃时，分为两个液相，第一相含酚 16.8%(质量)，第二相含水44.9%(质量)。如果该体系中含有90g水 和60g本酚，则各相质量是多少?
A. ΔmixV> 0
B. ΔmixH >0
C. ΔmixS >0
物理化学试卷
7、在温度T 下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下发生解离PCl 5(g)¡¡*)¡¡PCl 3(g)+Cl 2(g)，其的解离度为®，欲使解离度®增加，则需采用的方法为A 、增加压力使体积缩小1倍；B 、保持体积不变，通入N 2(g)使压力增加1倍；C 、保持压力不变，通入N 2(g)使压力增加1倍；D 、保持体积不变，通入Cl 2(g)使压力增加1倍。
8、反应A ¡¡!P A 为一级反应，2B ¡¡!P B 为二级反应，t 1=2(A )和t 1=2(B )分别为两反应的半衰期，设A 和B 的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t =t 1=2(A )和t =t 1=2(B )时，A 、B 物质的浓度C A ;C B 的大小关系为A 、C A >C BB 、C A =C BC 、C A <C BD 、无法确定9、298K 时，已知液体A 的表面张力是液体B 的一半，其密度是液体B 的两倍，如果液体A 在毛细管中上升高度为1£10¡2m ，则液体B 在同一毛细管中上升的高度为（注：假定液体A ，B 的与毛细管壁的接触角相同）A 、2£10¡2mB 、12£10¡2m C 、14£10¡2m D 、4:0£10¡2m10、一个反应的活化能是33kJ ¢mol ¡1，当T=300K 时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为A 、4.5%B 、90%C 、11%D 、50%11、对于AgI 的水溶胶，当以AgNO 3为稳定剂时，其胶粒结构式为A 、(AgI)m ¢nAg +B 、[(AgI)m ¢nAg +¢(n ¡x)NO ¡3]x+¢xNO ¡3C 、(AgI)mD 、[(AgI)m ¢nAg +¢(n ¡x)NO ¡3]x+12、人的正常体温为310K ，在此温度下将0.1mol 的葡萄糖从尿液中转移到血液中，人的肾脏至少要做功1:1869£103J ，则葡萄糖在尿液中的浓度时血液中的多少倍A 、100倍B 、10倍C 、0.1倍D 、0.01倍13、由挥发性液体A 和B 组成的双液体系，在298K ;x A =0:497时，液面上蒸气中A 的平衡分压为纯A 的43.3%。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学
2012～2013学年度第二学期期中考试试卷九年级 物理化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上.1．下面对宇宙和微观世界的描述中，错误．．的是 A ．宇宙是一个有层次的天体结构系统 B ．分子是构成物质的最小微粒C ．物质是由大量分子组成的D ．分子处于不停的运动中2．小明坐在汽车中，看到路旁的树往后运动，他是以下列哪个物体为参照物A ．汽车B ．路旁的房子C ．路面D ．远处的山3．为了探究发声体的音调的影响因素，小明设计了如图所示的四个实验.你认为能够完成这个探究目的的是4．关于能源和信息，下列说法中正确的是A ．煤气是一次能源，是不可再生能源B ．目前的核电站都是利用核聚变释放的能量来发电的C ．光纤通信是利用激光通过光导纤维来传递信息的D ．电磁波是在空间传播的周期性变化的地磁场把罩内的空气抽 用力吹一根细 用发声的音叉 用大小不同的力A.去一些后，闹铃B. 管，并将它不断C.接触水面时，D. 敲打鼓面，观察 的铃声明显减小 剪短，声音变高 水面水花四溅 纸屑跳动的情况5．小华是一名发育正常的九年级学生，下面是与他有关的一些数据，你认为合理的是A ．他的手掌宽度为2.5dmB ．他百米赛跑的速度可达15m/sC ．他的脉膊正常跳动的频率为70HzD ．他身体的体积约为0.05m 36．图中描述的现象属于光的折射的是7．下列有关厨房中的物理知识，说法正确的是A ．打开电冰箱时冒出的“白气”，是冰箱内蔬菜水果等蒸发产生的水蒸气B ．菜刀刀口磨得很锋利，是为了增大压力C ．挂勺子用的塑料挂钩吸盘，是利用大气压的作用D ．排气扇工作时将机械能转化为电能8．如图所示，在力的作用下，使甲、乙两个相同的物体在A 、B 两水平面上均作匀速直线运动，可以确定A ．甲的速度一定小于乙的速度B ．F 甲所做的功一定小于F 乙所做的功C ．甲、乙的运动状态都在发生改变D ．B 水平面一定比A 水平面粗糙9．惯性在日常生活和生产中有利有弊.下列四种现象中属于防止惯性带来危害的是A ．锤头松了，把锤柄在地面上撞击几下，锤头就紧紧的套在锤柄上B ．小型客车的驾驶员和前排乘客必须系上安全带C ．往锅炉内添煤时，煤可随着铲子运动的方向进入灶内D ．拍打衣服可以去掉衣服上的尘土10．如果加在某定值电阻两端的电压从6 V 升高到10 V ，通过该电阻的电流变化了0.2A ，则该电阻消耗的电功率变化了A ．3.2 WB ．2.4WC ．1.6 WD ．0.8W11．下列做法不符合“节能减排，保护环境”这一主题的是A ．综合利用煤和石油B ．研制开发太阳能电池C ．垃圾分类回收处理D ．大量使用化肥和农药 12．下列工业生产原理中，属于化学变化的是 A ．用食盐制取盐酸B ．分离液态空气制取氧气C ．由石油炼制汽油D ．用二氧化碳气体制干冰A ．旗杆的影子B ．浇不灭的蜡烛C ．铅笔在水面处弯折D ．树荫下的光斑F 甲=4N F 乙=6N AB13．轻质碳酸钙制取过程的物质转化如下：大理石（碳酸钙）→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙→轻质碳酸钙上述过程中没有涉及的物质类别是A．盐 B. 氧化物C．碱D．有机物14．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下图中的实验操作正确的是A．闻气体气味 B. 点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸15．下列对化学反应2Na+Cl2点燃2NaCl，从微观角度的认识不正确．．．的是A．三种物质依次由原子、分子和离子构成B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯原子C．在化学反应前后，没有发生变化的是原子D．在化学反应中钠原子失去电子形成稳定结构16．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段.下列关于化学实验探究目的认识错误．．的是A．研究水的性质B．测定氧气含量C．探究燃烧条件D．研究分子运动17．氢氧化钴［化学式为Co(OH)2］制备时发生下列反应：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断错误的是A．铜能置换出氯化钴溶液中的钴B．氯化钴溶液能和石灰水反应C．①为置换反应②为复分解反应D．氢氧化钴中钴的化合价为＋218．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.下列叙述错误．．的是A．t1℃时，a、c的溶解度相等B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃后，C溶液的溶质质量分数最大D．t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g19．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分.下列认识不正确．．．的是A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应20．将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素C．物质X一定不含有碳元素D．若氧气为32g，则无X物质生成第Ⅱ卷（非选择题共110分）第Ⅱ卷共16小题，共110分．第21至25题为化学试题，第26至38题为物理试题．答案请按要求填涂在答题卡上21．(6分) 作为中学生我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题.（1）食品安全是人们关注的焦点.下列有关食品的认识与做法不正确的是▲ A．霉变的大米，可经过处理后出售食用B．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害C．人们食用牛奶，从中获取的主要营养素是蛋白质D．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡（2）目前，我国的一些地区正使用乙醇汽油作为汽车的燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是▲ .（3）化学——使生活丰富多彩.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为，锂位于元素周期表第▲ 周期，锂离子的符号为▲.（4) 铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用▲除垢，除垢时间不宜过长的原因是▲.22．（8分）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）.粗盐和苦卤均是重要的化工原料.（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用.下列是除杂过程示意图.①实验中为加快溶解通常进行的操作有 ▲ ；操作①的名称是 ▲ .②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl 2通常选用的试剂是 ▲ （填化学式）；其中加入BaCl 2是为了除去Na 2SO 4杂质，写出有关反应的化学方程式 ▲ .（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下：①贝壳加热分解时的另一产物是CO 2，则贝壳的主要成分为 ▲ （写化学式）；写出生成Mg(OH)2的化学方程式 ▲ .②电解生成Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为 ▲ ；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有 ▲ .23．（9分）下图是某同学制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的有关实验：甲 乙 丙 丁根据要求回答下列问题：（1）装置甲用来制取和收集二氧化碳气体.实验过程中两种化学药品的添加顺序依次是▲ 、 ▲ ，发生反应的化学方程式为 ▲ ；能够用图中装置收集CO 2气体，主要利用了CO 2性质中的 ▲ ；（2）装置乙的实验目的之一是验证CO 2的不可助燃性，实验中使用漏斗而不直接将CO 2倒入烧杯，其主要目的是 ▲ ；（3）装置丙应观察到的实验现象是 ▲ ，发生反应的化学方程式为 ▲ ；（4）装置丁中的实验现象有：镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末.根据实验现象，请写出该反应的化学方程式 ▲ ；从这个实验中你得到的启发有（写出一点） ▲ .24.（11分）实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%.根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠.小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究.（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是 ▲ .小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是 ▲ ，理由是 ▲ .（2）小亮在白瓷板上放一小片pH 试纸，用 ▲ 蘸取溶液滴在pH 试纸，观察到试纸变蓝色，该溶液不可能是 ▲ （填写化学式），理由是 ▲ .（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告.【设计方案】 方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份.【实验探究】你愿意选择方案 ▲ （选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验.①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着 ▲ . ②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别.通常先考虑物质物理性质如 ▲ 等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案.25. （6分）某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验.（1）配制300g 质量分数为9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 ▲ g.（2）小组同学用配得的稀硫酸，测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数.测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如下图（假设该镁条中不含其他杂质）.请回答：①产生氢气 ▲ g ，B 点坐标的值为▲ .②求该镁条中金属镁的质量分数？（写出计算过程）26．(3分)小华调节天平平衡时，将游码移到零刻度后，发现指针停在分度盘的右侧，如图甲所示，要使天平平衡，应将横梁右端的平衡螺母向 ▲ （选填“左”或“右”）移动；当他用天平测物体质量时，发现指针偏向分度盘的右侧，这时应该 ▲ （选填“增大”或“减小”）砝码；若天平再次平衡时所用的砝码和游码位置如图乙所示，则被测物体的质量为 ▲ g.27．(3分)如图所示，小华从背后推小明，小明前进，小华后退，说明力的作用是 ▲ 的.他们脚下的溜冰鞋安装了小轮子是为了 ▲ 摩擦.小华运动得越来越慢是因为受到 ▲ 的作用（选填“平衡力”或“非平衡力”）.28．(5分)小明用如图甲所示的实验装置观察冰的熔化（冰的质量为0.2kg ），收集数据后绘制了图乙所示的温度—时间图像.［水的比热容为4.2×103J/(kg•℃)］ (1) 在对冰块加热的过程中，要用搅拌器不断地搅拌冰块，其目的是为了 ▲ .(2) 根据图像可知：冰的熔点是 ▲ ℃，冰在熔化过程中，不断吸收热量，温度▲ (选填“升高”“降低”或“不变”).(3)从18min 到22 min 的时间段内，水吸收的热量是 ▲ J.(4)设酒精灯在相同的时间内放出的热量相等，且不计热损失，根据图像信息和相关知识，可估算出烧杯中冰熔化吸收的热量约 ▲ J ．29．(4分)如图所示是小华利用合金块、水等器材来探究浮力的实验情景.他设计甲、乙、丙所示实验的目的是为了探究浮力的大小与 ▲ 的关系．合金块浸没在水中时所受浮力为 ▲ N ，合金块的体积为 ▲ m 3，组成合金块的合金的密度为 ▲ kg ／m 3．(g 取10N ／kg)30．（5分）夏天，人们常用电热驱蚊器灭蚊.电热驱蚊器的发热部分使用了PTC 发热材料，它的电阻随温度变化规律如图所示，使用时发热体直接连入电压为200V 的电路中.（1）当把蚊香片放在通电的驱蚊器发热板上时，蚊香片的温度会冰水混合物 温度计 时间/min 甲 乙 第28题图 温度/℃ 0 第27题图 甲 乙 丙 第29题图31．（6分）（1）如图甲所示，SA 、SB 是光源S 发出的两条光线．其中SA 平行于主光轴，SB 过左焦点，请画出这两条光线通过凸透镜后折射光线（注意标出箭头方向）.（2）如图乙所示，气球在空中沿虚线做匀速直线运动，不计阻力．．．．,画出气球受力示意图． （3）如图所示，根据通电螺线管的磁感线方向，标出电源正负极、小磁针的N 、S 极．32．（9分）小明在探究利用杠杆做功的实践活动中，将重G 为15N的重物挂在杠杆的中点，用手竖直提起棒的另一端，使物体缓慢匀速提升，如图所示.（1）不计杠杆自身重力和摩擦，求拉力F 的大小？（2）如杠杆是一根重为5N 质量均匀的硬棒，若在2s 内将重物提升0.l0m ，则重物上升的速度是多大？小明使用杠杆所做的有用功为多大？机械效率是多大？33．（9分）如图所示是某电饭锅的简化电路图．S 1、S 2都闭合时，电饭锅处于加热状态，S 1闭合，S 2断开时，电饭锅处于保温状态，R 1是加热电阻，其阻值为88Ω．试求：（1）加热过程中通过R 1的电流．（2）加热过程中电饭锅消耗的电功率．（3）保温过程中R 1消耗的功率若为22W ，求R 2的值．34.（9分）某物理兴趣小组利用电学器材进行了以下实验：（1）为探究电流做功和电压的关系.小明设计了如图甲所示电路图，他是通过比较 ▲ 来比较电功的大小．为探究电流做功和电流的关系，小明又设计了图乙所示的电路，小华认为该电路的设计还存在一个缺陷是 ▲ ． 第31题图甲 乙 丙第33题图甲 乙 L 1 L 2V 1 V 2 L 1A 1 L 2A 1S S 丙 第32题图第35题图（2）为测量小灯泡的额定电功率.小华选取一待测小灯泡，其额定电压为3.8V ，额定功率估计为1 W 左右.①请用笔画线代替导线，完成图丙中实物图的连接，连线时导线不能交叉.②检查电路连接无误，闭合开关后，灯泡不亮，此时电压表的示数如图丁所示，此时灯两端的电压为 ▲ V ，产生这一现象的原因可能是 ▲ ，针对此现象，接下来的操作应是 ▲ .③从右表中数据可算出该灯泡的额定功率是 ▲ W ．④细心的小华观察表中的数据发现，虽然是同一灯泡，但灯泡中的电流与其两端的电压并不成正比，请你分析其原因是 ▲ ．35.（8分）小明和小亮在学校的乒乓球台上玩弹玻璃球的游戏，一不小心玻璃球就会滚到台下，他们注意到，球的落地点时远时近.那么，玻璃球的落地点到球台的水平距离会和哪些因素有关呢？小明作出下列猜想：猜想1：小球的落地点到球台的水平距离可能与小球的质量有关猜想2：小球的落地点到球台的水平距离可能与球台的高度有关；猜想3：小球的落地点到球台的水平距离可能与小球的速度有关.（1）小明想按图所示，用玻璃球、高度可调的桌子和斜面等完成实验，实验还需要的器材是 ▲ .（2）在实验中，需要测量落地点O 到球台的水平距离，请你运用学过的物理知识帮助他们确定这一距离的起点O 的位置(写出具体的方法和原理)．方法： ▲ ，原理： ▲ .（3）小明让不同质量的小球从斜面的同一高度滚下，测得小球的落地点到球台的水平距（5）请设计一个简单实验，验证猜想3是否正确，简述你的实验方案．简要做法： ▲ ；如何判断： ▲ ．36．(9分)天然气可用于民用及作为汽车清洁燃料，天然气在﹣160℃的情况下就变成液体，成为液化天然气. 则：（1）在天然气液化的过程中，要 (选填“吸收”或“放出”)热量.（2）将天然气压缩至2×107Pa 时，其体积将缩小200倍.由此说明气体分子间有 .（3）天然气的气态密度为0.7 kg/m 3，则2.8 kg 天然气的气态体积为 m 3，如天然气73（4）请在图甲中作出二氧化锡电阻阻值R x 与甲烷气体浓度的关系图象．（6）如甲烷气体浓度检测仪所用电压为6 V 的电源、定值电阻R 0的阻值为15Ω，如果某绿色农场利用该甲烷气体浓度检测仪检测沼气池中甲烷气体的浓度，当电流表的示数为0.2A 时，则该沼气池中的甲烷气体浓度大约是▲%．/% A B CD。
冶金物理化学试卷
2010~2011学年第二学期期末考试《冶金物理化学1》试卷（A）计算中可能用到的数据：=0.140，=0.080，，= 0.051，= 0.13，=0.110，=0.120，原子量：Ca : 40，Si: 28，Fe:56，Mg: 24，V: 51，Mn:55，P: 31，Al: 27，S: 32，O: 16，Ni: 58.7，Cu: 63.54一、基本概念题(30分)1．682℃测得Cd-Sn合金：x Cd=0.0106(%Cd=1)、x Cd=1(%Cd=100) 和x Cd=0.6130(%Cd=60) 时Cd的蒸汽压分别为7.89×102 Pa、3.29×104 Pa和 3.03×104 Pa，则x Cd=0.6130(%Cd=60) 时a Cd(R)＝，a Cd(％)＝。
2．1600℃时液态铝在铁液中的＝0.029，则以液态纯铝作标准态时，铝在铁液中的＝；以质量浓度为1%的铝溶液作标准态时，铝在铁液中的＝。
3．1873K时Fe－Cu系内Cu的活度a Cu(R)＝0.730，＝8.6，则a Cu(％)＝。
4．在进行冶金中的相关反应计算时，对于金属熔体中的组元，其活度一般采用为标准态；对于熔渣中的组元，其活度一般采用为标准态。
5．由炼钢渣系1600℃等活度图上查得a FeO＝0.53，则此渣与含氧0.1％的钢液接触时，钢液中氧含量将。
6．渣中SiO2浓度低时，渣中Al2O3显性，当渣中Al2O3浓度增大时，渣中SiO2活度。
7．Al2O3在碱性渣中以离子形式存在；在酸性渣中以离子和离子形式存在。
8. 碱性渣中Al2O3浓度增大时，；酸性渣中Al2O3浓度增大时，。
9．脱S反应分子方程式为(CaO)＋[S]＝(CaS)＋[O]，则离子反应方程式为。
10．当Δ[O]＞0时，氧由向中传输；当Δ[O]＜0时，氧由向中传输。
二、热力学计算题(50分)1．(10分)1540℃时，与含有2.1％C的铁液平衡的气相中。
《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案
成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得 分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得 分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值 无法确定 ，因为 不知具体途径 。
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B )(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-(B) Cu ─→ Cu2++ 2e-(C) Cu ─→ Cu++ e-(D) 2OH-─→ H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分 (4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分 (4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分 (4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分 (4910)以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与 O2混合气体(D) 无气体析出已知：φ∃ (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ，φ∃ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。
6. 2 分 (5154)将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分 (4857)298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于 -0.06 V(B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V(D) 不能判定*. 2 分 (4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者11. 2 分 (4924)298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分 (4947)通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φ ∃ (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ ∃ (Ca 2+/ Ca) = -2.866 Vφ ∃ (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ∃ (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( A )(A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu(D) Ca → Cu → Zn → Fe13. 2 分 (5105)在还原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D )(A) φ (Zn 2+/ Zn)(平) < φ (Fe 2+/ Fe)(平)(B) φ (Zn 2+/ Zn) < φ (Fe 2+/ Fe)(C) φ (H +/ H 2)(平, Zn) < φ (H +/ H 2)(平, Fe)(D) φ (H +/ H 2)(Zn) < φ (H +/ H 2)(Fe)14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( B )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B )(A) ∆H = Q(B) ∆H < Q(C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的 关系不定16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 )17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1物理化学实验试卷1⼀、选择题( 共29题50分)1. 1 分在燃烧热实验中，需⽤作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，⽆法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热⽽引⼊的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调⾄293K (B) 将内筒中3000 cm3⽔调⾄293 K(C) 将外套中⽔温调⾄293 K (D) ⽆法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最⼤=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表⽰应为: ( D )(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 1 分某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分⼦质量在10 000 以上，可⽤哪种⽅法测定相对分⼦质量较简便：( D )(A) 沸点升⾼(B) 凝固点下降(C) 蒸⽓压下降(D) 粘度法10*. 1 分有A，B ⼆组分溶液，已知与溶液平衡的⽓相中B 组分增加使总蒸⽓压升⾼，则：( A )(A) B 组分的⽓相浓度⼤于液相浓度(B) B 组分的液相浓度⼤于⽓相浓度(C) 溶液中B 的浓度⼤于A 的浓度(D) ⽓相中B 的浓度⼩于A 的浓度11. 2 分对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B )(A) α1=２α2(B) ２α1=α2(C) α1=α2(D) α1≠α212. 2 分在动态法测定⽔的饱和蒸⽓压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的⽓化热数据是：( D )(A) ⽔在80℃时的⽓化热(B) ⽔在100℃时的⽓化热(C) 该数值与温度⽆关(D) 实验温度范围内⽓化热的平均值13. 2 分(8461)常利⽤稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常⽤来测定⾼分⼦溶质摩尔质量的是：( D )(A) 蒸⽓压降低(B) 沸点升⾼(C) 凝固点降低(D) 渗透压14. 2 分(8462)在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：( B )(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和⽓流法(D) 流动法15. 2 分(8463)在双液系⽓液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
东北林业大学化学应化2011-物理化学A1阶段测验1-2012-2013-2-及参考答案
10二、选择题（在每个小题的备选答案中选出正确答案，填入下面表格相应题号下；本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分。
）1. 在标准压力下，1mol氢气与氧气反应生成1mol液态水，反应放热为Δr H，下列哪种说法是错误的?A．ΔH 是H2O (l)的标准生成热B．ΔH =ΔUC．ΔH是氢气的燃烧热D．︱ΔU︱ <︱ΔH︱2. 公式ΔH=Q P适用的过程是A．理想气体从1000 Pa反抗恒外压100 Pa膨胀到100 Pa的过程；B．100℃ , 101.325 Pa 液态水变为气态水；C．恒温恒压下电解水反应；3.在绝热钢瓶中进行的1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的变化，其ΔU和ΔH的值是A．ΔU = 0 , ΔH > 0 B．ΔU = 0 , ΔH = 0C．ΔU< 0 , ΔH < 0 D．ΔU= 0 , ΔH不确定4. 理想气体经节流膨胀过程：A．μJ-T >0 ΔH=0 ΔT<0 B．μJ-T =0 ΔH=0 ΔT<0 C．μJ-T =0 ΔH>0 Δp<0 D．μJ-T=0 ΔH=0 ΔT=05. 理想气体经历如图所示，图B为循环过程。
图A为恒温可逆过程，图D为恒压过程，图C为绝热可逆过程。
在绝对值上等于过程热量Q的阴影面积是A B C D东北林业大学2012－2013学年第二学期阶段考试题16. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温可逆膨胀，(2) 绝热可逆膨胀到具有相同体积的终态，以W 1，W 2分别表示两个过程的功，则有A. W 1> W 2B. W 1= W 2C. W 1< W 2D. W 1>= W 27. 1mol 单原子理想气体绝热可逆从p 1T 1V 1膨胀p 2V 2，当过程的始态与终态确定后，下列各公式中不正确的是A. B. )(12,T T nC U W m V -=∆=C. 1)(12--=γT T nR W D. )(122V V p W --=8. 体系的下列各组物理量中都是强度性质的是A. U m ，H m ，QB. T ，ρ（密度），∆HC. T ，p ，V m ，D. H ，U ，W 。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
第二学期物理化学试卷及答案评分标准
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋ O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm
= 1.340V(2分)
3.(1)k= 1/t×ln(c0/c)(2分)
= 1/t×ln(r0/r)(2分)
= 3.11×10-4s-1(2分)
(2)t = 0.693/k= 2.23×103s(2分)
(3)c0=r0/k= 0.0321 mol·dm-3(2分)
4.(1)Kc(600K)＝k1(600K)/k-1(600K)＝7.902×104mol-1·dm3(3分)
10.催化剂(2分)
三、问答题(每题5分共2题10分)
1.电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；(2分)
在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减慢。(3分)
2.d[O]/dt=k1[O3]-k-1[O2][O]-k2[O][O3]=0(1分)
[O]=k1[O3]/(k-1[O2]+k2[O3])(1分)
13.400K时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则
kC应为：()
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1
r=k[A][B]，以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=k/[A]2，则
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一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答
题栏中。
）（每小题2分，本题满分20分）
1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是
(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止
(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离
2. 关于反应级数的各种说法中正确的是
(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零
(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定
3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是：
(A) 对峙反应
(B) 连续反应
(C) 平行反应
基元反应
4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是
(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因
(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关
5. 绝对反应速率理论的假设不包括
(A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数
(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
(C) 活化络合物的分解是决速步骤
(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
6. 温度对光化反应速度的影响
(A) 与热反应大致相同
(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
7. 下列叙述不正确的是：
(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量
(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力
(C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同
(D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同
8. 表面活性剂是
(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
(A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响
(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层
(C) 被吸附分子间有作用，互相影响
(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
10. 区别溶胶与真溶液最简单最灵敏的方法是：
(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度
(C) 超显微镜测定粒子大小 (D) 观察ζ电位
二、填空题：（将正确的答案填在答题纸的答题栏中）（每空2分，本题满分10分） 1. 由等体积的 1 mol. dm -3KI 和 0.8 mol.dm -3
AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶胶团结构为 ；江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的原因是 ____ ____。
2. BET 吸附公式的重要应用是 ；催化剂能加快反应速率的主要原因是 。
3. 若各平行反应的级数相同，当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于 。
三、简答题：（每小题5分，本题满分30分）
1. 自由液滴或气泡通常为何都呈球形 ？
2. 写出润湿方程并根据接触角讨论液固界面润湿情况。
3. 简述过渡态理论的基本假设。
4. 简述Lindemann 单分子反应理论的基本观点及其解释了哪些实验事实。
5. 写出溶胶的四种电动现象的基本概念。
6. 举例说明有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？
四、综合题：（每小题10分，本题满分40分）
1．乙醛的离解反应CH 3CHO=CH 4+CHO 是由下面的几个步骤构成的
CH 3CHO →CH 3·+CHO k 1
CH 3·+ CH 3CHO →CH 4+ CH 3CHO · k 2
CH 3CHO ·→CH 3·+ CO k 3
2CH 3·→C 2H 6 k 4
试用稳态近似导出：d[CH 4]/dt=k 2(k 1/2k 4)1/2[CH 3CHO]3/2 。
2. 某一气相反应:12
k A(g)B(g)+C(g)k −−→←−− 已知在298K 时，k 1=0.21s -1, k 2=5×10-9Pa -1•s -1当温度升至310K 时，k 1，k 2均增加1倍，求: (1) 298K 时平衡常数； (2) 正、逆反应的实验活化能。
3. 298K 时，N 2O 5（g ）＝N 2O 4（g ）+
2
1O 2（g ），该反应的半衰期t 0.5=5.7 h ，此值与N 2O 5（g ）的起始浓度无关。
试求：(1) 该反应的速率常数；(2) N 2O 5（g ）转化掉80%所需的时间。
4. H 2（g ）+ Br 2（g ）= 2HBr 其反应机理如下
(1) Br 2+ M = 2B r ·+ M 速率常数为k 1
(2) Br ·+ H 2= HB r +H · 速率常数为k 2
(3) H ·+Br 2 = HB r + Br · 速率常数为k 3
(4) H ·+ HBr= H 2 + Br · 速率常数为k 4
(5) 2Br ·+ M = B r 2 + M 速率常数为k 5
已知用稳态法推导出的速率方程为 ]
[][)34(1]][[)(2][22
1
2221512Br HBr k k Br H k k k dt HBr d +=。