2016年高考化学有机题汇总

合集下载

全国卷一2016年高考化学试题(附答案)

全国卷一2016年高考化学试题（附答案）（全卷满分100分.时间50分）第I卷一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 298K时，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

2016_2017学年度高考化学专题复习之有机选择题与详细解析

2016-2017学年度高考化学专题复习有机化学选择题（每题4分，共100分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A B B B A B C C D A B D B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C C B B CD B B C B C B1．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【答案】A2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，[\可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。

3．下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【答案】B【解析】A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B、石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。

4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷分子中含有5个C原子，系统命名方法是2-甲基丁烷，习惯命名方法命名是异戊烷，错误；B.乙烯与水发生反应，断裂碳碳双键中较活泼的一个键，在两个不饱和的碳原子上分别添加H、OH，形成乙醇，发生反应类型是加成反应，正确；C.C4H9Cl有4种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代，就得到4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)详解

7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl 原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。

11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；学科&网D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)

下列说法正确的是
CH3OH(g) 达到平衡。
7
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD
考点：考查化学反应速率和化学平衡。第 II 卷非选择题
NH Cl(aq)
Mg
【解析】
试题分析：A、SiO2 与盐酸不反应，错误；B、SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误；C、N2+3H
2
高温、高压催化剂
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选 C。
4
考点：考查元素化合物知识。 10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]
D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl 、ClO 、OH
【答案】D
-
-
-
考点：考查离子反应、离子共存判断。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

2016高考新课标全国2卷理综化学和答案解析

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省2016年高考化学试题(附答案)

山东省2016年高考化学试题（附答案）（全卷满分100分.时间50分）第I卷一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．下列实验操作能达到实验目的的是三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。

第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（1l题，共129分）26．（14分）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。

2016年高考化学复习试题：专题十重要的有机化合物冲刺卷含答案

专题十重要的有机化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。

下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。

2016—2018年全国高考有机合成试题汇编

2016—2018年全国高考有机合成试题汇编大方县第三中学张华38．（2016全国Ⅰ）[化学—选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）a.糖类都有甜味，具有C n H2mO m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

学科&网（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。

（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。

2016高考全国1卷理综化学试题及答案解析

2016高考全国Ⅰ卷化学7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl 有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

考点：考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C。

2016年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷3化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学一、选择题.A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为CH 129B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反2﹣﹣）O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（+4OH应为2Zn+O+2H422+ K向阳极移动A．充电时，电解质溶液中﹣OH）逐渐减小B．充电时，电解质溶液中c（2﹣﹣﹣）2e═Zn（OHC．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣4电子，消耗氧气．放电时，电路中通过2mol22.4L（标准状况）D的简单离子具、X的原子序数依次增大，、X、Y、ZW分）四种短周期主族元素6．（3WX与W的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与Y同族，Z有相同电子层结构，X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）Z＜X＜A．简单离子半径：W 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性．BW与XY．气态氢化物的热稳定性：W＜C1第页（共17页）D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）1﹣减小CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向0.1mol?L3℃，溶液中增大20℃升温至30B．将CHCOONa溶液从3．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞C1，溶液中不变的饱和溶液中加入少量AgNO D．向AgCl、AgBr3二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备第2页（共17页）（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂22x可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO的化学名称为．2（2）在鼓泡反应器中通入含SO、NO的烟气，反应温度323K，NaClO溶液浓度为5×102x231﹣﹣mol?L．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO SO NO NO Cl①写出NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转2化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．2（3）在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中SO和NO的平衡分压p如图所示．022①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．22﹣﹣﹣﹣．ClO②反应+2So═2SO+Cl的平衡常数K表达式为423NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果．ClO）替代（4）如果采用NaClO、Ca（22．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的优点是①2②已知下列反应：2﹣﹣H）△）+HO（l）═SO（g）+2OH（aqSO（aq122322﹣﹣﹣﹣aq）△H（aqClO（）+SO（aq）═SOaq）+Cl（23422+﹣H+SO（CaSOs）═Ca（aq）（aq）△3442+﹣﹣﹣）（aql+H（（（（g）+Caaq）+ClOaq）+2OHaq）═CaSOs）O（）+Cl（SO则反应242 H=的△．）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中O．以硅藻土为载体的五氧化二钒（10V52既避免污染环境O回收V52又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：3第页（共17页）质量分数/% 2.2～2.9 3.1 ～2.822～28 60～65 1～2 1 ＜回答下列问题：+转成O，同时V，反应的离子方程式为（1）“酸浸”时VO转化为VO45222 2+．”的主要成分是VO．“废渣1+2+．mol，”“氧化324﹣．””中欲使3 mol的VO变为VO则需要氧化剂KClO至少为（2）作用之一是使钒以VO形式存在于溶液中．“废渣2中含有（3）“中和1244﹣﹣ROH（以ORV和“洗脱”可简单表示为：4ROH+VO+4OH”（4）“离子交换1244412性（填为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈）．碱”“中”“酸”“．“5）流出液”中阳离子最多的是（中发生反应的化学方程煅烧”VO）沉淀，写出“6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH（34．式分）：化学与技术】（15【[化学——选修2）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制PFS（15分）聚合硫酸铁（11．的一种工艺流程．备PFS回答下列问题．粉碎过筛的1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为（．目的是．，写出铁锈与酸反应的离子方程式2）酸浸时最合适的酸是（）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（3（填标号）．．HNO D ．CH O Cl A．KMnOB．324223+偏大pH偏小时pHFe水解程度弱，（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，．时则．）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（5为物质的（nB（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却m g．为测量样品的量）B值，取样品174第页（共页）1﹣（部分操作略去，的标准NaOH溶液进行中和滴定L的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol?．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V mL已排除铁离子干扰）．到终点时消耗．B的表达式为NaOH溶液V mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则0（15分）【化学-选修3：物质结构与性质】）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太（材料等．回答下列问题：．原子的核外电子排布式（1）阳能电池的15分）砷化镓（GaAs12．写出基态As（填As．As，第一电离能Ga（2）根据元素周期律，原子半径Ga”）大于”或“小于“．，其中As的杂化轨道类型为（3）AsCl分子的立体构型为3．1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是4（）GaF的熔点高于333﹣，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型cm℃，密度为ρg?（5）GaAs的熔点为1238mol?的摩尔质量分别为M g键键合．Ga和As，Ga与As以为Ga11﹣﹣GaAs，阿伏伽德罗常数值为N，则，原子半径分别为r pm和r pm和Mg?mol AAsGaAs．晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．HR﹣C≡C﹣C≡C﹣≡C﹣R+H 2R﹣C2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．）化合物（）也可发生4Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应（．的化学方程式为第5页（共17页）（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．第6页（共17页）2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学参考答案与试题解析一、选择题.1．B【分析】A．Al（SO）和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；324B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应．2【解答】解：A．Al（SO）水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水324解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应生成SiF，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．42故选B．2．A【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．【解答】解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．3．D【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；24C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流24现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．第7页（共17页）4．C【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物．2【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH，故A正确；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物，故D正确．2故选C．5．C2﹣﹣中元素的化合价降低，被还可知，O（+2HO═2ZnOH）【分析】根据2Zn+O+4OH2224Zn+4OH 应为原电池负极，电极反应式为原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，2﹣﹣﹣），充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．2e═Zn（OH﹣4错误；．充电时阳离子向负极移动，故【解答】解：AA2﹣﹣﹣﹣）逐渐增c（OH）═Zn+4OH﹣2e，电解质溶液中（OHB．充电时，电池反应为2Zn4大，故B错误；2﹣﹣﹣正确；，故COHC．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（）4电子，消耗氧气，电路中通过2mol．放电时，每消耗标况下D22.4L氧气，转移电子4mol 错误．（标准状况）11.2L，故D ．故选CB6．的原子半径是短周期【分析】四种短周期主族元素W、XX的原子序数依次增大，Y、Z、形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种Z与XX主族元素原子中最大的，则是钠；是氯；的氢化物的水溶液属于强酸，则Z只能是第三周期的非金属元素，且盐不水解，ZZ在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；的简单离子具有相同电子层结构，则W、XW W与Y同族，之间，位置关系如图：，据此解答．ZX与Y在【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，第8页（共17页）之间，位置关系如图：，在X与ZYA．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．D+【分析】A．加水促进电离，则n（H）增大，c（CHCOOH）减小；3B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；+﹣），结合电荷守恒分析；）=c（OHC．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）相同，AgAgNO，c（D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量3．=+则溶液中COOH）减小，CH（H）增大，（c则【解答】解：A．加水促进电离，n3错误；增大，故A=增大，则溶液中℃，促进水解，．从20℃升温至30KhB B错误；减小，故+﹣=1溶液中，）（H=c（OH），由电荷守恒可知，则C．向盐酸中加入氨水至中性，c 故C错误；+）相同，c，（Ag的饱和溶液中加入少量．向DAgCl、AgBrAgNO3不变，则溶液中=而温度不变，只与温度有关，Ksp，正确；故D ．故选D 二、解答题. 8．（一）第179页（共页）（1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤．（2）ade（二）（3）酸性；除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解．22422223（5）减少CaO溶解而损失．2（6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一42种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操42作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO，该反24222322应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解；22234222（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少CaO2溶解而损失，故答案为：减少CaO溶解而损失；2（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，第10页（共17页）故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．）．（19 ．亚氯酸钠）（2+﹣﹣；提高．O+3ClO①2H﹣+4NO=4NO+3Cl+4H322②减小．．二氧化硫的还原性强于NO③大于；）（3 ．①减小．②（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行．②△H+△H=△H．312【分析】（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2+﹣﹣2HO+3ClO﹣+4NO=4NO+3Cl+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率322提高；2+﹣﹣﹣﹣+4NO=4NOO+3ClO﹣+4H，2H=2SO②根据反应的方程式2HO+ClO+2SO+Cl3222422+﹣逐渐降低；可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的+3Cl+4HpH由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性在烟气中的初始浓度不同，SO和NO硝反应速率．原因是除了2强，易被氧化；的平衡分压负对数减小，这说明反应向①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO（3）逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为═+2So2SO+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO432K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为+﹣﹣的转化率NO+3ClO+3ClO﹣+4NO=4NO+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，2H322+﹣﹣+3Cl﹣+4NO=4NO+4H；提高；提高，故答案为：2HO+3ClO322+2﹣﹣﹣﹣+4NO=4NO﹣=2SO+Cl+4H 2HO+3ClO+2SO根据反应的方程式②2HO+ClO3224222+﹣逐渐降低，故答案+3Cl+4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH 为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性NO原因是除了硝反应速率．SO和在烟气中的初始浓度不同，2强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；第11页（共17页）（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO+2So═2SO423，故答案为：；K=（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；2﹣﹣H（l）△（aq）═SO（aq）+HO②已知SO（g）+2OH132222﹣﹣﹣﹣aq（）△H（aq）═SO（aq）+ClClO（aq）+SO24322+﹣aq）△Hs）═Ca（aq）+SO（CaSO（3442+﹣﹣））+2OH（aq+Ca（aq）+ClO （aq+则根据盖斯定律可知①②﹣③即得到反应SO（g）2﹣△H．故答案为：△H+△H=aq）△H=△H+△H﹣△H．，（═CaSO（s）+HOl）+Cl（33212412 10．（1）++ SiO．=2VO+HO；VO+2H225222）（0.5．）、Al（OH）（3）Fe （OH33．（4）碱+．5）K，（．OV+HO+2NH↑（6）2NHVO323542+【分析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO转成45522222+VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，222++然后加氧化剂KClO，将VO 变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）23、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子33334﹣﹣为强碱性由ROHO可简单表示为：4ROH+VO+4OH，RV和交换”“洗脱”1244412阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，以此来解答．5324+【解答】解：从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO45222522+转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为22++SiO，然后加氧化剂KClO，将VO变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe232（OH）、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），3333 4﹣﹣为ROHOO可简单表示为：4ROH+V+4OH，由RV”“离子交换和“洗脱”1244124强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，5243+++（1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为VO+2H=2VO+HO，由上述分2225225析可知滤渣1为SiO，2++故答案为：VO+2H=2VO+HO；SiO；22522第12页（共17页）2++至少VO，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO”中欲使3 mol的VO变为（2）“氧化32为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），故答案为：Fe（OH）、Al333（OH）；3（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH ﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；+（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K，故答案+为：K；VO+HO+2NH2NHVO↑，故答案为：）（6“煅烧”中发生反应的化学方程式为342532+HOO+2NH↑．V2NHVO335422 11．FeO?xH O；控制铁屑的颗粒．（1）223+3+硫酸；FeO+6H=2Fe+3HO2（）．232氧化亚铁离子；C3（）PH过大，容易生成Fe（OH4（）），产率降低．3可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．（5））（6．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；31﹣﹣﹣）nc mol?L，（Fe）=（n为物质的量），n（OH）（V﹣V×10×B=（6）0mol=．=【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：FeO?xHO，粉碎过筛是232控制筛选铁的颗粒，故答案为：FeO?xHO；控制铁屑的颗粒；223（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈+3+中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：FeO+6H=2Fe+3HO，223+3+故答案为：HSO；FeO+6H=2Fe+3HO；22432（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；第13页（共17页）（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围3+，产率降低，（OH）Fe水解程度弱，pH偏大时则容易生成FepH内，偏小时3，产率降低；（OH）故答案为：PH过大，容易生成Fe3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，（5 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；13﹣﹣﹣B=Fe）=（n=mol，Ln（6）（OH）=（V﹣V）×10×c mol?，n（0=，=为物质的量）故答案为：．12．226261023．4p3s3p3d（1）4s1s2s2p（2）；小于大于3（3）；sp．三角锥形GaCl的为分子晶体，离子晶体的熔点高．GaF4（）的为离子晶体，33）原子晶体100%．；5共价；（×322266102【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式33是sp，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF的熔点高于1000℃，3GaCl的熔点为77.9℃，其原因是GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体，离子晶体的熔点高；333（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg?cm3﹣，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V=，晶胞的体积V==，故GaAs晶胞21中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V、V带入计算得百分率21=．226261023【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，故答226261023案为：1s2s2p3s3p3d4s4p；。

高考化学有机物的组成、结构及同分异构体知识点总结及专项练习题(含答案)

高考化学有机物的组成、结构及同分异构体知识点总结及专项练习题（含答案）一、知识点总结1．四种常见有机物基本结构单元2．判断同分异构体数目技巧(1)一取代产物种数的判断①等效氢法：连在同一碳原子上的氢原子等效；连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于轴对称或镜面对称位置上的氢原子等效。

②基元法：由烃基的数目判断只含一种官能团的有机物的同分异构体数目。

烷基有几种，一取代产物就有几种。

—CH3、—C2H5各有一种，—C3H7有两种、—C4H9有四种。

例如：丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H替代Cl)。

(2)二取代或多取代产物种数的判断定一(二)移一法：对于二(三)元取代物的同分异构体数目的判断，可固定一(二)个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体数目。

注意防重复和防遗漏。

二、专题练习题1．(2016·江苏化学，11)化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是( )A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3 溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应解析由于单键可以旋转，两个苯环不一定处于同一平面，A错误；结构中含有—COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；X结构中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C正确；X结构中的—COOH和酚酯基能与NaOH反应，1 mol X最多能与3 mol NaOH反应(—COOH反应1 mol，酚酯基反应2 mol)，D错误。

答案 C2．(2016·上海化学，1)轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯( ) A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体解析轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

2016全国2(甲卷)高考化学真题(含解析)

2016全国2(甲卷)高考化学真题一、选择题1.下列关于燃料的说法错误的是( )A .燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C .以液化石油气代替燃油可减少大气污染D .燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是( )A .乙烯和乙醇B .苯和氯乙烯C .乙酸和溴乙烷D .丙烯和丙烷3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是( )A .a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B .b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C .c的原子半径是这些元素中最大的D .d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为的有机物共有（不含立体异构）( )A .7种B .8种C .9种D .10种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是( )A .负极反应为Mg-2e-=Mg2+B .正极反应为Ag++e-=AgC .电池放电时Cl-由正极向负极迁移D .负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为( )A .、B .、C .、D .、7.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B 由溶液制备无水将溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A .AB .BC .CD .D二、解答题8.联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可以作火箭燃料。

2016级大专《有机化学》练习题(1)

第一章绪论一、选择题【X 型题】1．下列为有机化合物的是A.CH 3CH 2OH(乙醇)B.(NH 4)2CO 3(碳酸铵)C.NH 2CONH 2(尿素)D.CH 3COOH (醋酸)E.H 2N(CH 2)2NH 2(乙二胺)2.下列化合物中，不属于有机化合物的是A.CH 4l 4C.CO 2D.CHCl 3E.NaHCO 33．属于有机化合物特性的是A ．易燃B ．易熔C ．易溶于水D ．反应较快E ．结构复杂 4．属于共价键键参数的是A ．键长B ．键能C ．键角D ．偶极矩E ．电子云形状 5．共价键断裂能产生A ．自由基B ．游离基C ．原子团D ．正离子E ．负离子 6．下列各组物质中，互为同分异构体的是A.CH 3CH 2OH CH 3 O CH 3B. OH C 6H 5 OHC.CH 3CHCH 3 CH 3CH 2CH 2BrD. CH 3CH=CHCH 3E.CH 3CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH 2CH 3Br7．下列物质中，属于碳氢化合物的衍生物的是A.CH 3CH 2OH CH 3 O CH 3B. OH C 6H5 OHC.CH 3CHCH 3 CH 3CH 2CH 23CH=CHCH 3E.CH 3CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH 2CH 3Br二、名词解释1．有机化合物 2．有机化合物的结构 3．同分异构现象 4．同分异构体 5．官能团三、填空题 1．有机化合物大多___燃烧，熔点___，___溶于水，____溶于有机溶剂。

稳定性_______。

2．有机化合物之间的反应速度__________，反应产物__________，常伴有__________。

3．有机化合物中，原子间一般通过________键和________键结合。

其中_______键易受外界影响，性质较活泼。

4．共价键的断裂方式分为__________和__________。

高考化学强化练习有机化学基础模块

2016年高考化学强化练习——有机化学基础模块⑴1.（2015全国1）A （C 2H 2）是基本有机化工原料。

由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A 的名称是，B 含有的官能团是。

（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。

（3）C 和D 的结构简式分别为、。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。

（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。

2．（2015闽）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M 的结构简式如右图所示。

（1）下列关于M 的说法正确的是______(填序号)。

a ．属于芳香族化合物b ．遇FeCl 3溶液显紫色c ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d ．1mol M 完全水解生成2mol 醇（2）肉桂酸是合成M 的中间体，其一种合成路线如下：①烃A 的名称为。

步骤I 中B 的产率往往偏低，其原因是。

②步骤II 反应的化学方程式为。

③步骤III 的反应类型是_________________ ④肉桂酸的结构简式为________________________。

⑤C 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

C (C 2H 4O 2) [ ]n CH CH2CH CHCH 2OO CH 2CH 2CH 3BAD 催化剂ΔCH 3COOH催化剂H ＋/H 2OCH CH 2 OCCH 3O[ ]n① ② ③ ④聚乙烯醇缩丁醛C CHH 3C OHCH 3C C CH 2H 3C OH CH 3CH CH 3CCH 3 OKOHH 2Pb/pbO CaCO 3 Al 2O 3 Δ催化剂顺式聚异戊二烯⑤ ⑥ ⑦ ⑧异戊二烯3．(2014闽)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版含解析)

2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。

高考试卷：2016年全国高考有机试题汇编

《北京卷》A.该反应属于取代反应 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来B.甲苯的沸点高于144 ℃ D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。

E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。

（6）反应⑤的化学方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

<国I>8.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______________________。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2016高考有机化学真题
1．【2016年高考海南卷】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
2．【2016年高考海南卷】（双选）工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
3．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
4．【2016年高考上海卷】轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
5．【2016年高考上海卷】烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
6．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
8．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．【2016年高考新课标Ⅱ卷】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种
10．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
11．【2016年高考新课标Ⅲ卷】已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
12．【2016年高考浙江卷】下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物13. 【2016·新课标Ⅰ】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
14．【2016年高考上海卷】合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是（）
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
15．【2016年高考上海卷】（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有______ _____。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）
16．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为______ _____，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为__ ____。

17．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反
应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．【2016年高考浙江卷】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR’+R”CH2COOR’
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是_____ _______。

（3）G→X的化学方程式是____，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

19.【2016年高考新课标Ⅰ卷】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）
a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为___ ___，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是__ ____，由F生成G的化学方程式为___ __。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。