四川省成都七中2021届高三上学期入学考试化学试题含答案
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月考试试题(含解析).doc
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月12日考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C 错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D 错误；故合理选项是B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3N A，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72－的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的Cr2O72－数目小于0.1N A，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8N A。
四川省成都市第七中学2021届上学期高三年级7月零诊模拟考试化学试卷
1工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是。
2“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为；写出“氧化”时反应的离子方程式。
3制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______________________________________________________。
D．Fe3、Ba2、SCN-、NO3-
6．环戊二烯是重要的有机中间体（ ），下列说法中不正确的是
A．分子式为C5H6
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．分子中所有原子共平面
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B． 图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D． 图丁萃取分离碘水中 碘
（4）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填化学式）
（5）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式。
（6）配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是（结合化学用语说明），向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________________。
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
B． 可与 反应生成
C． 既可被氧化，也可被还原
D．可存在 的循环转化关系
四川成都七中2020-2021上期高2021届高三半期考试化学
成都七中2020-2021学年度上期高2021届高三半期考试理综——化学一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4%C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2N A9．关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1mol咖啡酸最多与5molH2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB．离子交换膜为质子交换膜C．丁基锂可用LiNO3水溶液代替D．若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间13．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．当加入10mLNaOH时：c（CH3COOH）＞c（HCN）B．点③所示溶液中：c（Na＋）﹤c（CH3COOH）C．点①所示溶液中：c（Na＋）＞c（HCN）D．已知常温下某碱MOH的K b＝1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性26．环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。
2021-2022学年四川省成都七中高三(上)月考化学试卷(10月份)
2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“..得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之“启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩防雾霾是因为其具有吸附作用D．糖类、油脂和蛋白质是人类必需的营养物质，都属于高分子化合物A．100mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于0.92N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，1.12LSO3的原子数为0.2N AD．0.1molD218O2中的中子数为1.2N A3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物A ．氢化物的稳定性：Y ＞ZB ．简单离子的半径：Z ＞Y ＞XC ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z ＞YD ．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构A ．AB ．BC ．CD ．DA．K b（CH3NH2）的数量级为10-4B．甲胺的电离方程式：CH3NH2•H2O=CH3NH3++OH-C．b点溶液的pH＞7D．e点溶液：c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）7．如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图，电流方向如图中所示。
电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。
下列相关叙述正确的是（）A．该传感器正极反应为NO+2H2O-3e-═NO3-+4H+B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl,增强导电性D．该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大二、解答题（共3小题，满分0分）（1）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3①b装置的作用是。
四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题
四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题满分 100 分时间 100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40第 I 卷 (选择题共 60 分)包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH 溶液CuA．A B．B C．C D．D2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3 N AB．2.24 L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 N AC．常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1 N A4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol•L－1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。
2021-2022学年四川省成都七中高三(上)入学化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共40小题，共100.0分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 金属或合金2.食品安全警钟长鸣。
近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。
下列有关镉(48112Cd)的说法正确的是()A. 原子序数为48B. 电子数为6C. 中子数为112D. 质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是()A. 蛋白质B. 氨基酸C. 油脂D. 淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是()A. 乙醇B. 溴水C. NaOH溶液D. 灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是()A. NH3B. NOC. NO2D. SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是()A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 浓硝酸D. 浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 烧碱溶液B. 盐酸C. 氨水D. 碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是()A. CO2B. NaOHC. CaCl2D. C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()A. Al3+、SO42−、NO3−B. Cu2+、SO42−、NO3−C. NH4+、SO42−、OH−D. Na+、CO32−、Cl−10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 二氧化硫被烧碱吸收：SO2+4OH−=SO42−+2H2OC. 硫酸与氧化铝反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD. 铜与稀硝酸反应：Cu+8H++2NO3−=Cu2++2NO↑+4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是()A. 正丁烷和异丁烷B. 淀粉和纤维素C. 乙烯和聚乙烯D. 乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是()A. CH4和Cl2反应可生成CCl4B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙醇能与金属钠反应13.下列化学用语正确的是()A. CH4的比例模型：B. HCl的电子式：C. S的结构示意图：D. Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO 42−14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A. 用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42−C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+D. 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 除去CO2中的HClB. 稀释浓硫酸C. 制取少量氨气D. 干燥Cl216.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是()A. 升高H2O2溶液的温度B. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C. 加水稀释，减小H2O2溶液的浓度D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液17.火法炼铜的化学反应为：CuS+O2− 高温 Cu+SO2。
成都市2021年高三上学期化学开学考试试卷
成都市2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物分类正确的是（）A . 芳香族化合物B . 羧酸C . 醛D . 酚4. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙酸D . 甲苯5. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C . NH4Cl的电子式为D . 某基态原子核外电子排布图为：6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 试管B . 蒸发皿C . 容量瓶D . 烧瓶8. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯9. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si10. （2分） 1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A . 在化合物中呈现+2价B . 氢氧化物呈强碱性C . 单质与冷水不反应D . 碳酸盐难溶于水11. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意12. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应13. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）A . 0B . 2C . 3D . 814. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂15. （2分） (2016高二上·山东开学考) 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种16. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . H﹣F键的极性与H﹣O键的极性D . BF3的键角CS2的键角17. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键18. （2分） (2017高二上·邗江期中) 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3 ，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A .B .C .D .19. （2分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体20. （2分） (2017高二上·吉林期末) 分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（）A . 14B . 16C . 18D . 20二、填空题 (共4题；共32分)21. （11分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。
四川省2021版高三上学期化学开学考试试卷
四川省2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H123. （2分）下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A . H2SB . NH3C . HID . CO24. （2分） (2017高一上·台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +76. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－7. （2分） (2018高一上·长沙期中) 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:Fe3+>Cu2+ ，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:18. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：9. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷10. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于溴乙烷，下列说法正确的是（）A . 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B . 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C . 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D . 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应12. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇13. （2分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B . 和氢溴酸共热时键②断裂C . 和金属钠反应时键①断裂D . 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂14. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯15. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3C . 和D . 和16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯二、填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物中（1）属于脂肪烃的是________（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________．（4）属于脂环烃的是________三、推断题 (共3题；共15分)18. （4分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+ ．（1）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水有明显现象的离子是________ ，加铁粉后溶液增重的是________ ；（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式________ ．19. （5分） (2016高一下·厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________；（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为________（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和________；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=________L•moL﹣1．20. （6分）(2016·上栗模拟) 有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．（1）烃A的分子式是________．（2）③的反应类型是________反应．（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是________．（4）下列说法正确的是________（填序号）．a．反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是________；④的化学方程式是________．四、实验题 (共1题；共10分)21. （10分）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________、________．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________（填写字母）．a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过________（填实验操作名称）即可得到乙醛．（5）图中丙处导管应倾斜的原因是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共1题；共4分) 17-1、17-2、17-3、17-4、三、推断题 (共3题；共15分)18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、实验题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。
2022-2023学年四川省成都七中高三(上)入学化学试卷
2022-2023学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料A．球棍模型为的分子可发生加成反应B．芳香烃的组成通式不一定是C n H2n-6（n≥6）C．三氟化氮电子式：D．聚羟基乙酸结构简式为3．（3分）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。
设 N A为阿伏加德夏常数的值。
关于该电催化过程叙述正确的是（）A．该反应是在强碱性条件下进行的B．1molN2反应最多消耗3N A个H+离子C．反应中间产物为不同的氮氢化合物D．每当产生17gNH3，转移电子数为6N A4．（3分）配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液的操作如图所示。
下列说法正确的是（）A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大D．将1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为2.0mol•L-1 5．（3分）短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：E＞GB．G的最高价氧化物中含有离子键C．AC2、BC2、GC2均是酸性氧化物D．简单离子半径大小：D＜CA．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O32-+2Cl2+3H2O═2HSO3-+4Cl-+4H+C．酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合：4Na2O2+4Fe2++6H2O═8Na++4Fe（OH）3+O2↑A．ClCH2-CH2OH在Ca（OH）2条件下可以生成环氧乙烷B．乙醇转变成乙醛的反应属于消去反应，乙醇与Na的反应属于取代反应C．烯烃就是分子中含有C=C键的不饱和烃，烯烃催化氧化和催化水化都可以转化成醛D．乙苯、C3H6Cl2均有4种同分异构体A．1项B．2项C．3项D．4项A．A B．B C．C D．DA．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应A．A B．B C．C D．D制备CO2气体验证HCl气体在水中溶解性制少量氨碘的CCl4液中分离I2并回收CCl4A．A B．B C．C D．DA．负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e-═CH3CHOHCHO+2H+B．一段时间后正极区溶液pH减小C．若有1mol2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小62gD．该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可知K a（HY）≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c（H+）=15．（3分）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。
成都市2021版高三上学期化学开学考试试卷
成都市2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维2. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列表示方法正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 苯的分子式：C6H6C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质4. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种5. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）6. （2分）(2016·广州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NAB . 常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC . 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA7. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯8. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应9. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr10. （2分） (2018·青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。
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成都七中2021届高三上期入学考试化学试题满分100分时间100分钟本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40第I卷(选择题共60分)包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3N AB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05mol•L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B.K、L、M中沸点最高的是MC原子半径：W<X<YD.元素的非金属性：Z>Y>X5.实验室在500°C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法中正确的是（）A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N26.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=—218kJ•mol-17.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3mol NaHCO3发生反应C.酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如图。
下列关于该高分子的说法正确的是()A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。
下列说法错误的是（）A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H•C.鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.下列说法正确的是()A.反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2与水反应产生1mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH—)/c(NH3•H2O)的值增大13.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()14.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
下列说法不正确的是()A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶15.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dA Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液B CuO NaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液C CuO BaCl2FeO酚酞溶液D Cu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液16.常温下，向两只分别盛有50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（）A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大17.高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是()A.反应①中氯气只起氧化剂的作用B.溶液Ⅰ的溶质只有KClOC.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO418.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是()A.反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol•L-1，则有T1<T2D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则有K1>K219.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A.H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)20.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OB.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是_。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性_Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。
（3）11549In的中子数与电子数的差值为。
II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。
其中：a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同b.C－是由两种元素组成的c.D是两种元素组成的四原子分子d.E在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C－的电子式：。
（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（6）电子式表示A2B的形成过程。
（7）含F 3+的溶液中通入过量D ，反应的离子方程式是。
（8）A 单质与E 反应的离子方程式为，生成的化合物中化学键的类型是____。
22.TiO 2和TiCl 4均为重要的工业原料。
已知：Ⅰ.TiCl 4(g)＋O 2(g)TiO 2(s)＋2Cl 2(g)ΔH 1＝－175.4kJ•mol -1Ⅱ.2C(s)＋O 2(g)2CO(g)ΔH 2＝－220.9kJ•mol -1请回答下列问题：(1)TiCl 4(g)与CO(g)反应生成TiO 2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为____。