人教版九年级化学第十一单元知识点概括
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体答案：CA、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
第十一单元复习课-九年级化学人教版下册
(3)操作 a 的名称是__过__滤____，此过程中玻璃棒的作 用是__引__流____。
(4) 滤 液 中 溶 质 的 成 分 请 用 离 子 符 号 表 示 出 来 _N_a_＋_、__C_l_－_、__O__H_－_、__C__O_23_－_。
6．把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的 混合物逐一分离所需要的试剂依次是( A )
A．H2O NaOH HCl B．H2O KOH HCl C．H2O NaOH H2SO4 D．H2O KOH H2SO4
7．(2019·辽宁中考真题)甲、乙两个排污口共排放了 H2SO4、KNO3、MgCl2 和 NaOH 四种物质，每个排污口 各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析 合理的是( B )
考点 3 粗盐中难溶性杂质的去除 5.(2021·江苏九年级期末)粗盐提纯实验涉及的下列 装置和操作正确的是( B )
解析：溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解。
6.(2020·安徽九年级)粗盐中常含 MgCl2、CaCl2 等杂 质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的化学方程式为_M__g_C_l_2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_ M__g_(_O__H_)_2↓__＋__2_N__a_C_l_______。
(3)书写化学方程式： ① CuSO4 溶 液 与 KOH 溶 液 混 合 ： _____C_u_S_O__4＋__2_K__O__H_=_=_=_C_u__(O__H_)_2_↓__＋__K_2_S_O__4 ______。 ② HNO3 溶 液 与 NaHCO3 溶 液 混 合 ： _____H_N__O_3_＋__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_N_O__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑__。
人教版本初中九年级化学第十一单元复习学习知识点学习概括
人教版九年级化学第十一单元知识点归纳盐化肥第一节常有的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常有的盐物质俗称物理性质用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，食盐溶解度受温度影响不大碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水碳酸钙白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水③除去积雪（长久过度使用融雪剂会损坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）建筑资料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠取代）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳固，受热能分解：2NaHCO32322NaCO+HO+CO↑差别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变污浊的气体生成的，就是碳备注酸氢钠，不然是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不可以食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习习用氯气给自来水消毒，此刻用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：别名结合制碱法。
主要产物是碳酸钠，别的还有副产品是氯化铵。
钠离子能够保持细胞内外的水分散布，促进细胞内外物质互换；氯离子能够促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝结点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐化桥梁等，所以此刻渐渐被绿色融雪剂取代。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯不过去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器此中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加快溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防备因为局部温度过高造成液滴飞溅。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
人教版九年级化学下册：第11单元复习：酸、碱、盐的化学性质教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，形成积极向上的学习态度；
2.培养学生严谨的科学态度，认识到实验在化学学习中的重要性，注重实验操作的规范性和安全性；
3.使学生了解化学与生活的紧密联系，关注化学在生产、生活、环保等方面的应用，增强社会责任感；
4.学生通过课堂练习，加深对酸、碱、盐性质的理解，提高知识运用能力。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生对所学知识进行回顾，总结酸、碱、盐的化学性质、反应类型及化学方程式的书写方法。
2.学生分享学习过程中的收获和感悟，反思自己的学习方法和策略。
3.教师点评学生的学习情况，强调重难点，指出学生在学习过程中存在的问题，提出改进措施。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解并掌握酸、碱、盐的化学性质，特别是酸碱中和反应的实质；
2.学会正确书写酸、碱、盐相互反应的化学方程式，注意反应条件及符号的规范；
3.能够运用所学知识解决实际问题，提高实验操作和观察能力；
4.培养学生的逻辑思维能力和团队合作意识。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过呈现生活中的实际例子，如柠檬汁的酸味、肥皂的去污原理等，引发学生对酸、碱、盐性质的好奇心，激发学习兴趣。
2.完成课后练习题：选择5道涉及酸、碱、盐性质的填空题，3道选择题，2道解答题。要求学生在解答过程中注意化学方程式的书写规范，确保正确性。
3.实践活动：观察日常生活中遇到的酸、碱、盐物质，记录其化学性质及在生活中的应用，以实例说明化学与生活的紧密联系。
4.小组讨论：针对课堂上提出的酸、碱、盐相关问题，进行小组讨论，总结讨论成果，形成书面报告。
九年级化学(2011新教材人教版)第十一单元知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第十一单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、氯化钠氯化钠化学式为，俗名。
氯化钠为无色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠用途较多，其主要用途有：a、重要的调味品，腌制食品的防腐剂；b、维持人身体正常生理活动，医疗用；c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、清除积雪的剂；e、农业上配成溶液用于选种。
2、碳酸盐类碳酸钠化学式为，俗名为、苏打。
碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液显性。
其主要用途有：a、治疗胃酸过多；b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂。
碳酸氢钠化学式为，俗名为。
碳酸氢钠为白色粉末，能溶于水，水溶液略显碱性。
其主要用途有：a、焙制糕点的的主要成分之一；b、治疗胃酸过多。
碳酸钙化学式为，是大理石、石灰石的主要成分。
碳酸钙为白色固体，溶于水。
其主要用途有：a、用作建筑材料；b、用作药物剂等。
3、化肥化学肥料主要有肥、肥、肥和肥。
氮肥主要作用：促进植物茎、叶。
常用氮肥的种类主要有尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 ]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]等。
铵盐类化肥不能与性物质一起施用；钾肥主要作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏。
常用钾肥的种类主要有KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）；磷肥主要作用：促进植物发达，穗粒增多、饱满。
常用磷肥的种类主要有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4等。
复合肥：含N、P、K中的营养元素的化肥。
常用复合肥的种类主要有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
使用化肥对提高农作物产量有重要作用，但会对环境造成影响。
◇重点提升1、复分解反应及其应用归纳总结：复分解反应是化合物，生成另化合物的反应，通式为，其反应实质是两种化合物的离子互相交换成分后，会生成水、典题演练：（2013·重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第十一单元1.2 复分解反应
人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。
二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。
(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。
(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。
(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。
该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。
故选C。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐课时2
课题1 生活中常见的盐（二） 化学用语天天练 导学导练
随堂检测
课后作业
1
目标导学
课 标 1.了解初中常见酸碱盐的溶解性规律， 要求 熟悉常见的沉淀物质。
2.认识复分解反应。
重点 难点
理解并判断复分解反应；掌握常见的碱 和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性 碱和盐
复分解反应和置换反应的区别；熟练掌 握难溶性物质
2
目标导学
盐所能进行的反应通常是置换反应和复分解反应。
判断置换反应的工具是金属活动性顺序，判断复分
解反应的工具是物质溶解性。
运用多种方法熟记溶解性，以下为归类记忆法（仅
方 供参考）：
法 全溶 K+、Na+、NH4+、NO3-
点 记可溶 OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+；Ca2+（微溶）
拨
CO32-：K+、Na+、NH4+；Mg2+（微溶）
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
33
课后作业
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
34
课后作业
能力提升
14.下列各组物质混合能得到无色透明溶液的是 （D）
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaCl 和FeCl3
选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤 加过量稀盐酸，充分反应
人教版九年级化学下册第十一单元 专题复习 复分解反应(共16张PPT)
5. 下列反应属于复分解反应的是（ ）
A 二氧化碳与水反应 B 石灰石高温煅烧分解
C 铁与稀盐酸反应 D 用稀盐酸和石灰石制取二氧化
碳[来
6.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解
反应的溶液是（ ）
A.CuCl2 B. NaCl
C.CaCl2
D.Na2CO3
二．填空题
完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
碱：NaOH Ca(OH)2 KOH Cu(OH)2
盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 BaSO4 BaCl2 CuSO4 FeCl3
氧化物： CaO Fe2O3 CuO CO CO2 SO2
1.P114常见的酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
—— ——
2.初中常见酸碱盐的溶解性规律口诀： (1)酸都溶（初中） (2)碱：钾、钠、钡、铵四碱可溶；氢氧化钙微溶其 余均不溶。 (3)盐：钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐除银，硫酸盐除
钡，碳酸盐除钾钠铵镁可溶，其余均不溶。
3.常见沉淀和常见生产气体、水的离子对
（1）常见的沉淀:CaCO3 、BaCO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3 、AgCl、 BaSO4（AgCl、 BaSO4这两种白色沉淀既不溶于水也不溶于 酸）均为白色； Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）
（1）化合物 （2）相交换 （3）价不变
2.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应。
AB + C D = +
林州市第五中学九年级化学下册 第十一章 盐 化肥知识点总结 新人教版
第十一章 盐 化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O这两个反应可用检验NaOH 是否变（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl ↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO 4 溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl 3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应稀HCl澄清石灰水NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
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人教版九年级化学第十一单元知识点概括盐化肥第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
基础练习：一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO36．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4→ xSO4 + y x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。
3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：①②③④三、计算题1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。
过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。
参考答案：一、1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A二、1．（1）BaCl2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaCl不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。
（2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32．（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）CaO+H2O=Ca（OH）2（6）3． MgCO 3MgCl 2 + 2AgNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2AgCl↓ Mg （OH ）2 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2H 2O MgCO 3 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑ MgSO 4 + Ba （NO 3）2 = Mg （NO 3）2 + BaSO 4↓ 三、1．16% 提示4244CuSO 5H O~CuSO CuSO 250 160 25g x 250 25g 160 x x=16g16g 100%16%25g+75g⋅⨯= 溶液中溶质是∶ =∶2．3.65%提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克 为生成沉淀BaSO 4的质量。
解：设生成HCl 的质量为x2244BaCl H SO BaSO + 2HCl 233 73 32.33g+20g-50g x2337332.33g+20g-50g x 73(32.3320-50)g x 0.73g233+==⨯+==↓滤液中HCl 的质量分数为：四、1． BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3 CuSO 4 2． Ba （OH ）2第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。
● 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
● 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
● 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
● 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第五节 化学肥料● 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
● 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
● 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹ 氮肥◆ 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：叶黄） 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了◆铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆氮肥的简易鉴别1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥◆作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄）◆常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥◆作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）◆常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。