黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】
专题01 小题好拿分【基础版】(30题)-2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题(教师版)
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】分析：A．活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B．葡萄糖为单糖，不水解，2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
【答案】D【解析】分析：A．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；B．玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；D．高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。
详解：“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于符合材料，B错误；先通入氨气，使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，D正确；正确选项D。
3．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
考前必做基础30题-2017年高考化学走出题海之黄金30题系列含解析
1．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误．．的是A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B。
高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C。
聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D。
高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C2．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A。
为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B。
地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C. 航天飞船中使用的碳纤维。
是一种新型无机非金属材料D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素【答案】A【解析】A．生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,故A错误;B．可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确;C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故D正确；答案为A.3．下列实验误差分析不正确的是A。
用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B。
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C。
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡,所测体积偏大D。
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A。
分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液与0。
2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C。
标准状况下，H2和CO混合气体8。
96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0。
2N AD。
1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子【答案】B【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0。
2015年高考冲刺之黄金30题系列名校模拟精华30题 化学.
2015 年高考冲刺之黄金 30 题系列名校模拟精华 30 题化学2015 年高考冲刺之黄金 30 题系列名校模拟精华 30 题 化学1． 【2015 届福州 8 中第六次月考】下列叙述中，正确的是（ A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 【2015 届天水一中一模】从化学角度分析，下列叙述不正确 的是（ 2． ．．． A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 3【 ．2015 届陕州中学下学期第一次月考】 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列判断正确的是 （ A．常温常压下，16g 甲烷分子所含质子数为 10NA B．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA C．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA D．1 L 0.01 mol 的 Na2CO3 溶液中含有 0.01NA 个 CO32-）））4． 【2015 届成都 9 中期中】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ①能使甲基橙变黄色的溶液：Na 、S2 、Cl 、SO32+ — + — -）②室温，溶液中水电离出的 H 、OH 浓度的乘积为 10 28：Na 、NO3 、Mg2 、K+ — ++③无色溶液：AlO2 、Na 、HCO3 、Mg2— + — + -+④澄清透明的溶液,溶液中 c(H )=10 2mol/L 的溶液中：Cu2 、Na 、SO42 、Cl+ + ——⑤在加入 Al 能放出大量气体的溶液中：Na 、Ba2 、NO3 、Cl+ + --⑥无色溶液：Cr3 、NO3 、Na 、Cl 、NH4+ + -+A．①④⑤B．②③④C．④⑥D．④⑤5． 【2015 届衡水中学第五次月考】“富勒烯”家族又增添了新成员，继 C60、C70、N60 之后， 中美科学家首 次发现了全硼富勒烯 B40。
【精品试卷】高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C 错误；D 正确；故选D 。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl−B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3−D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2（解析版）【试题21】已知HA是一种弱酸。
请回答下列问题：（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A-离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其c(A-) 0．01mol/L(填“＜”、“=”或“＞”)；②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。
【答案】（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-（2分，有错不得分）②A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）③D（1分）（2）①＜（1分）②c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH‾)（2分）【解析】试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA 的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-。
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较【试题22】碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0kJ·mol-1b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0kJ·mol-1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。
（2）工业上合成氨气的反应为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。
现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率( )与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
高考化学三轮复习：黄金30题(6) 考前必做难题30题资料
考前必做难题30题【试题1】化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰【答案】C考点：考查化学与生活、环境的关系【试题2】下列说法正确的是（）A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C．化合物是苯的同系物D．异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】试题分析：A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为混合物，A错误；B．乙酸乙酯、油脂、蛋白质均可以发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C．苯环上的氢原子被烷烃基取代所生成的化合物是苯的同系物，通式为C n H2n-6，因此化合物不是苯的同系物，C错误；D．异丁烷的二氯代物有3种，即CH2ClCCl(CH3)2、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCH(CH3)CH2Cl。
异丁烷中共计是10个氢原子，则异丁烷的八氯代物也共有3种，D正确，答案选D。
考点：考查有机物结构与性质判断【试题3】下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023【答案】D【解析】试题分析：A．氯气0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液发生歧化反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，A项错误；B、由于生成的NO2会有部分转化为N2O4，实际混合后所得分子总数应小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、粗铜中可能有比铜活泼的金属如Fe存在，优先于铜放电,所以每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数可能小于0.5×6.02×1023；故C错误；D、氯化铁溶液中Fe3+水解Cl不水解，故Cl数目比Fe3+的数目的3倍要多，故D项正确。
决胜高考 2016高考化学黄金30题：专题05 考前必做基础30题(教师版) 含解析
2016年高考冲刺之黄金30题系列1．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。
其中配方中的“硝”是指（）A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4【答案】A【解析】试题分析:黑火药是我国古代四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝指硝酸钾。
考点:考查化学科学的主要研究对象2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键）。
下列说法不正确的是（）．．．A．X在常温下不能稳定存在B．X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少【答案】C【解析】试题分析:由结构简式可知，X为C5H4，分子中含有2个碳碳双键。
A、在－100 ℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故A正确；B、X含碳碳双键易发生加成反应,故B正确;C、含碳碳双键,既能是溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、充分燃烧等质量的X和甲烷,2m/16 〉6m/64,则甲烷消耗氧气多，故D正确.考点：有机物的结构和性质3．N2（g) 与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是( ）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．【答案】C考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、CO错误!、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Fe3＋、S2－、SO2－，4C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO错误!【答案】A【解析】试题分析：A、NH错误!、CO错误!、Cl－、NO错误!能大量共存，A项正确；B、Pb2＋与SO2－，4及Fe3＋与S2－不能大量共存，B项错误；C、H＋、S2O错误!、不能大量共存,C项错误；D、Al3＋、CO错误!不能大量共存，D项错误;答案选A。
高考化学复习高考化学三轮复习：黄金30题(2)新题精选30题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新题精选30题【试题1】下列叙述不正确．．．的是（）A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解【答案】B【解析】试题分析：A、氨基酸中含有氨基可与酸反应，含有羧基可与碱反应，正确；B、饱和的硫酸钠不属于重金属盐，所以只能使蛋白质发生盐析，不会发生变性，错误；C、油脂的摄人有利于人体对脂溶性维生素的吸收，正确；D、多糖最终水解为葡萄糖，油脂水解为脂肪酸和甘油，蛋白质最终水解为氨基酸，正确，答案选B。
考点：考查蛋白质、油脂、糖类的性质【试题2】对下列叙述的评价合理的是：（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
全C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】A【解析】考点：考查对有机物性质的评价【试题3】H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) △H ＝－a kJ/mol ．已知：(a 、b 、c 均大于零)。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a) kJC ．相同条件下，1 mol H 2 (g)和1mol I 2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析： A ．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H 2、I 2分子中的化学键都是非极性共价键，HI 分子中是极性键，A 错误；B ．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C 错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
高考化学复习高考化学三轮复习：黄金30题(3)最有可能考的30题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）最有可能考的题30题【试题1】化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅【答案】D【解析】试题分析：A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维,而“人造棉花”则属于天然纤维，错误；B．天官一号使用的碳纤维是一种新型无机材料，错误；C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，错误；D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。
考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。
【试题2】下列物质性质与应用对应关系均正确的是（）A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，因为二氧化硫有毒，错误；B、炭具有还原性，可用来冶炼铜、铁等金属，而Na、Mg的还原性较强，不能用炭还原，错误；C、淀粉与碘单质反应变蓝色，而加碘食盐中加入的不是碘单质，所以不能用淀粉检验检验食盐中是否加碘，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确，答案选D。
考点：考查物质的性质的应用【试题3】下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C【解析】试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选C。
2015高考化学必做黄金30题
2015高考化学必做黄金30题新题精选30题【试题1】下列叙述不正确的是A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解【答案】B【解析】试题分析：A、氨基酸中含有氨基可与酸反应，含有羧基可与碱反应，正确；B、饱和的硫酸钠不属于重金属盐，所以只能使蛋白质发生盐析，不会发生变性，错误；C、油脂的摄人有利于人体对脂溶性维生素的吸收，正确；D、多糖最终水解为葡萄糖，油脂水解为脂肪酸和甘油，蛋白质最终水解为氨基酸，正确，答案选B。
考点：考查蛋白质、油脂、糖类的性质【试题2】对下列叙述的评价合理的是：A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】c【解析】考点：考查对有机物性质的评价【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝a kJ/mol．已知： (a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 【解析】试题分析： A．H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键HI分子中是极性键，A错误；B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量2a kJ，D错误，答案选B。
专题06 大题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高三化学黄金30题 含解析 精品
2017~2018年度上学期期末复习备考黄金30题（高三）之大题易丢分1．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K时，将20mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
A．溶液的pH不再变化B．v(I−)=2v(AsO33−)c．c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化d．c(I−)=y mol·L−1②t m时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t m时v逆_____ t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
【答案】2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率2△H1-3△H2-△H3ac 大于小于t m时AsO43-浓度更小，反应速率更慢K=【解析】（1）砷是33号元素，原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p3，原子结构示意图正确答案：；（3）待求解反应可以由反应①×2-反应②×3-反应③，则△H=2△H1-3△H2-△H3 ；（4）①a溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，反应处于平衡状态；b 根据速率关系，v（I-）/2=v(AsO33-)，则b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的Na3ASO3总量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，c(AsO43-)与c(AsO33-)也保持不变，反应处于平衡状态；d c(I-)=y mol/L时，即c(AsO43−)=c(I-)，事实两者浓度关系一定是2c(AsO43−)=c(I-)，则此时不是平衡状态，故答案：ac。
专题01 小题好拿分(基础版)-2017届高三上学期期末考试化学备考黄金30题(解析版)
1．化学与日常生活、生产等密切相关。
下列说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性【答案】D考点：考查化学STS等知识。
2．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。
下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒现象，不利于人体健康，①错误；②自备购物袋，不用塑料袋，符合环保、可持续发展的要求，②正确；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源，有利于节约水资源，符合环保、可持续发展的要求，③正确；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，能够起到保护环境、节约能源的作用，④正确；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大，⑤正确；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会污染环境，不符合环保、可持续发展的要求，⑥错误。
故答案A。
考点：考查生物多样性保护的措施和意义。
3．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】B考点：考查物质的性质。
4．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是（）A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）【答案】C【解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，可以采用加氢氧化钠溶液，过滤的方法除去氧化镁中的氧化铝，错误；B、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以采用加适量氢氧化钠溶液、蒸发的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，错误；C、氯化亚铁和氯化铜均能与氢氧化钠反应，不能除杂，正确；D、二氧化硅溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可以采用加氢氧化钠溶液，过滤的方法除去氧化铁中的二氧化硅，错误。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题1（解析版）【试题1】下列说法错误的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 【答案】D 【解析】考点：本题考查化学与能源、生产、生活 【试题2】有关化学用语表达正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．C1-的结构示意图：C ．1021034646Pd Pd 和互为同位素D ．过氧化氢电子式：【答案】C 【解析】试题分析：A 、聚丙烯的结构简式为：，错误；B 、C1-的结构示意图[]222n CH CH CH --为：，【试题3】工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C．工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来【答案】A【解析】考点：本题考查物质的性质与用途【试题4】下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在【答案】C【解析】试题分析：A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应，A不正确；B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，分别形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，B正确；C、二氧化硫具有还原性，但与浓硫酸不能发生氧化还原反应，因此能用浓硫酸干燥，C 不正确；D 、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D 正确，答案选C 。
考点：考查常见非金属性元素单质以及化合物的有关判断 【试题5】N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl 3)中含有C -Cl 键的数目为1.5N AB ．常温常压下，17g 甲基(143CH )所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH =l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01N A 【答案】A 【解析】【试题6】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
专题02 大题好拿分(基础版)-2017届高三上学期期末考试化学备考黄金30题(原卷版)
2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【基础版】1．下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题：（1）画出③元素的原子结构示意图；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是。
（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为。
（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。
（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。
在298K时，丙的Ksp=5．6×10—12，则pH=13．0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为。
（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出丁的化学式。
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：，其中水为________剂。
（3）氯化铵常用于焊接。
如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
（配平时系数为“1”必须写出）②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。
③往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生和蓝色沉淀生成，写出两个相应现象的离子方程式：。
3．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。
高考化学复习高考化学三轮复习：黄金30题(1)经典母题30题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作经典母题30题【试题1】下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆【答案】A【解析】试题分析：A、明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的沉降剂，A错误；B、SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆，B正确；C、单质硅具有半导体性能，可以制成光电池，C正确；D、Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆，D正确；答案选A。
考点：元素化合物性质【试题2】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是（）A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成【答案】C【解析】试题分析：A、绿色食品是无公害和无污染的食品，食品中都含有化学物质，错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；C、酒精能使蛋白质变性，所以医药中常用酒精来消毒，正确；D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活、环境的关系【试题3】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12N AB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算【试题4】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇不是电解质，属于非电解质，错误；B、胆矾是含有结晶水的硫酸铜，属于纯净物，空气是混合物，硫酸钠是电解质，干冰是二氧化碳固体，是非电解质，正确；C、生铁是铁与碳的合金，属于混合物，浓硫酸属于混合物，不属于电解质，碳酸钙属于电解质，错误；D、硫酸钡是电解质，错误，答案选B。
2015年高考冲刺之黄金30题系列
2015年高考冲刺之黄金30题系列考前必做基础题30题【试题1】下列有关物质应用的说法不正确．．．的是（）A．液氨常用作制冷剂B．次氯酸钠是漂白液的有效成份C．氧化钠可用于呼吸面具D．小苏打是面包发酵粉的主要成分【试题2】下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．S2－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．羟基的电子式：【试题3】下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯【试题4】将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【试题5】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。
B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A。
C．2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A【试题6】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③N2、NO④AlCl3、Al（OH）3A．①② B．②③ C．③④ D．①④【试题7】根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小【试题8】下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（）A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上D．莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色【试题9】下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是（）A．利用图1制取并收集干燥的氨气B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化C．利用图3制取并收集NO2气体D．利用图4用酒精制取无水乙醇【试题10】常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（）A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB．约有1.0×l0a-14mol·L-1的水发生电离C．加热后溶液pH <aD．加少量水后，溶液pH >a【试题11】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+【试题12】下列有关物质应用的说法中，正确的是（）A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B．用二氧化硫加工银耳，使之更白C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂【试题13】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去中NO的NO2C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【试题14】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙【试题15】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【试题17】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是（）【试题18】实验:①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
专题05考前必做基础30题-2018年高考化学走出题海之黄金30题系列(解析版)
1．化学与社会、生活亲密有关。
以下说法中不正确的选项是A．有些能源比较丰富而淡水欠缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B．铝是地壳中含量最高的金属元素，所以人类很早就开始大批使用铝制器皿C．“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金 )即便在高温下也不与氧气发生反响D．存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来办理【答案】 B2．化学与生活密切有关。
以下做法不正确的选项是A ．在家可用食醋取代CO2来加强漂白粉的漂白性B．用食用碱去除燃气灶的油污C．为提升粮食产量，大批使用农药D．办理秸秆的方法之一，将秸杆转变成乙醇以作汽车燃料【答案】 C【分析】 A 、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，所以醋酸能够和次氯酸钙反响生成次氯酸，次氯酸拥有强氧化性，能够做漂白剂，选项 A 正确； B 、食用碱为碳酸钠，水解生成氢氧化钠，与油脂反响而去除燃气灶的油污，选项 B 正确； C、化肥和农药的作用时间长，简单对人体造成危害，应尽量食用无农药化肥食品或减少对化肥农药的用量，选项 C 不正确； D、办理秸秆的方法之一，将秸杆转变成乙醇以作汽车燃料，选项 D 正确。
答案选C。
学科网3．化学与生活亲密有关，以下有关说法中不正确的选项是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐化B．平时生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不可以C．在牙膏中添入Na2PO3F、 NaF，能起到预防蛀牙的作用D．向含有纯碱的废水中加入适当生石灰，不可以除去水的污染【答案】 B【分析】 A 、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐化，故 A 正确； B、平时生活中小苏打、苏打都常用作食用碱，故 B 错误； C、在牙膏中添入Na2PO3F、 NaF， F 元素能起到预防蛀牙的作用，故 C 正确； D、生石灰和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，CaO+H 2O=Ca（ OH）2 ，CaCO3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱拥有强腐化性，不可以除去水的污染，故 D 正确；应选 B 。
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黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。
②装置D中的现象为__________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
3．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如下图所示。
已知:室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题: （1）写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。
（2）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。
（3）沉淀A的成分是__________。
（4）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。
（5）室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。
4．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。
（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。
（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。
5．亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。
A．NaCl(aq) B．Na2CO3(aq) C．NaNO3( aq )Ⅲ.测定产品纯度:[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）产品中NaNO2的纯度为______________。
6．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp约为_______________。
7．今年6月20日,【最新】全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。
其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。
达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
8．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。