化学实验设计及评价
化学实验课的设计与评价
化学实验课的设计与评价1. 引言化学实验课是化学教育中不可或缺的一部分。
通过实验,学生可以加深对化学知识的理解,提高实验技能和科学素养,培养创新精神和实践能力。
因此,化学实验课的设计和评价非常重要。
本文将从化学实验课的设计和评价两个方面进行探讨。
2. 化学实验课的设计化学实验课的设计应该包括实验目的、实验原理、实验材料、实验步骤、实验安全等方面。
2.1 实验目的实验目的是实验的核心,应该明确、具体、可操作性强。
实验目的应该包括学生需要掌握的知识点、实验技能和科学素养等方面。
例如,在设计一个关于酸碱反应的实验时,实验目的可以是让学生掌握酸碱中和反应的原理和实验方法,培养学生的实验技能和科学素养。
2.2 实验原理实验原理是对实验目的的详细解释,包括实验涉及到的化学知识、实验方法等方面。
在实验原理中,应该详细介绍实验的步骤、实验材料的用量、实验仪器的使用方法等。
例如,在设计一个关于溶液浓度的实验时,实验原理应该包括溶液浓度的计算方法、滴定实验的步骤和仪器使用方法等。
2.3 实验材料实验材料是实验的基础,应该选择安全、可靠、易于操作和处理的材料。
在选择实验材料时,需要考虑到实验的目的、实验材料的性质和实验的安全等方面。
例如,在设计一个关于气体的实验时,应该选择安全的气体、易于操作和处理的实验材料,并采取必要的安全措施。
2.4 实验步骤实验步骤是实验过程的详细描述,应该清晰、简洁、易于理解。
在实验步骤中,应该详细描述每个步骤的操作方法、实验材料的用量和实验仪器的使用方法等。
例如,在设计一个关于化学反应速率的实验时,实验步骤应该包括反应物的配比、反应时间的测定、数据处理等方面。
2.5 实验安全实验安全是实验过程中必须考虑的问题。
在实验设计中,应该考虑到实验材料、实验仪器和实验环境等方面的安全问题,并采取必要的防护措施。
例如,在设计一个关于化学危险的实验时,应该采取必要的防护措施,如穿戴防护装备、设置警示标志等。
化学实验评价方案
化学实验评价方案一、引言化学实验评价是指对化学实验进行全面、准确、客观的评定，以确定实验的可行性、准确性、可靠性和可重复性。
本文将从实验设计、数据处理、结果分析和安全评价四个方面探讨化学实验评价方案。
二、实验设计评价1. 实验目的合理性评价：评价实验目的是否明确、具体，是否与所学化学知识和实验技能相匹配。
2. 实验步骤评价：评价实验步骤是否清晰、具体、可操作，是否考虑到实验中可能出现的问题并给出相应的解决方案。
3. 实验条件评价：评价实验所使用的仪器、试剂和设备是否符合实验要求，是否能够保证实验的可重复性和可靠性。
三、数据处理评价1. 数据记录评价：评价实验数据记录的准确性和完整性，是否包括了所有必要的数据，是否符合实验要求的格式。
2. 数据处理方法评价：评价实验数据处理方法的合理性和科学性，是否符合统计学原理，是否能够得出准确的结果。
3. 结果计算评价：评价实验结果的计算是否正确，是否考虑到了误差的影响，并给出了相应的误差范围。
四、结果分析评价1. 结果呈现评价：评价实验结果的呈现方式是否简洁明了，是否用适当的图表和图示进行展示。
2. 结果解释评价：评价对实验结果的解释是否清晰、准确，是否包括了所有必要的解释和推理。
3. 结果讨论评价：评价对实验结果的讨论是否充分、深入，是否能够回答实验目的，并提出相应的建议和改进措施。
五、安全评价1. 实验安全评价：评价实验过程中是否存在安全隐患，是否采取了相应的安全措施，是否对实验人员进行了安全培训。
2. 废物处理评价：评价实验废物的处理方法是否符合环保要求，是否能够最大程度地减少对环境的影响。
3. 实验室环境评价：评价实验室的环境是否符合实验要求，是否能够保证实验的进行和实验人员的安全。
六、结论化学实验评价方案应包括实验设计评价、数据处理评价、结果分析评价和安全评价四个方面。
通过对这些方面的评价，可以全面、准确地评估化学实验的可行性、准确性、可靠性和可重复性，为实验结果的正确解释和合理应用提供依据。
化学实验课课程评价
化学实验课课程评价一、引言化学实验课是化学教育的重要组成部分，它不仅是理论知识的实践应用，更是培养学生实验技能、逻辑思维和科学素养的重要途径。
为了全面评价化学实验课的教学效果，本文将从课程设计、教学内容、教学方法、教学资源以及课程管理等方面进行深入分析和评价。
二、课程设计课程设计是化学实验课的起点，其合理性和科学性直接影响到教学质量。
在评价课程设计时，应关注以下几点：首先，课程目标是否明确，是否与培养方案和教学目标相一致；其次，实验内容的选择是否具有代表性、启发性和可操作性，是否符合学生的学习水平和认知规律；最后，课程结构设计是否合理，是否能有效地保障教学过程的连贯性和完整性。
三、教学内容教学内容是化学实验课的核心，主要包括实验原理、操作步骤、实验数据处理等方面。
在评价教学内容时，应关注以下几点：首先，实验原理的阐述是否清晰，是否有助于学生理解实验背景和意义；其次，操作步骤的描述是否具体、详细，是否能够指导学生顺利完成实验；最后，实验数据处理的方法和标准是否科学、合理，是否有助于培养学生的逻辑思维和科学精神。
四、教学方法教学方法是实现教学目标的关键手段，在化学实验课中常用的教学方法包括演示法、讲解法、探究法等。
在评价教学方法时，应关注以下几点：首先，教师是否能够根据实验内容和教学目标选择合适的教学方法；其次，教学方法是否能够激发学生的学习兴趣和主动性，是否有助于培养学生的实验技能和科学素养；最后，教学方法是否注重学生的个体差异和个性化需求，是否能够实现因材施教。
五、教学资源教学资源是化学实验课的重要保障，主要包括实验设备、试剂、场地等方面。
在评价教学资源时，应关注以下几点：首先，实验设备的种类和数量是否能够满足教学需求，设备的质量和维护情况是否良好；其次，试剂的种类和质量是否符合实验要求，是否能够保证实验结果的准确性和可靠性；最后，实验场地的安全性和卫生情况是否符合标准，是否能够为学生提供一个良好的学习环境。
初中化学实验方案设计与评价
学习目标：
1、通过分析实验现象和结论是否正确、实验方案是否合理 ，培养自己分析评价能力和实践能力。
2、依据实验要求和条件，设计物质制备、性质、检验等方面的实验，培养自己综合实验能力和用化学知识解决实际问题的能力。
必须掌握的背景知识
1、离子的检验（H+，OH-，CO32-，NH4+等） 2、物质的检验（H2O，CO2，O2，CO，葡萄糖，淀粉等） 3、物质的提纯净化方法（除杂） 4、气体制备方法（制取装置和收集装置的选择） 5、实验误差原因分析
碳酸钠和硫酸铵
酒精和白醋
方案一
取样，分别加入硫酸铜溶液
观察颜色
取样，溶解，再分别滴加无色酚酞溶液
取样，分别品尝味道
方案二
分别用磁铁吸引
取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味
取样，分别加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口
取样，分别点燃
C
2．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是盐酸根造成的，下列实验无意义的是（ ） A．观察KCl溶液没有颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
改进后还有问题吗？
气体分析法二：
有人用右图装置测定CO2的质量（碱石灰是NaOH和CaO的混合物），你认为这个实验装置主要存在哪些缺陷？ 这些存在缺陷对实验结果有何影响？
①产生的CO2气体中会带来H2O(气)
②空气中的CO2、H2O(气) 也会被碱石灰吸收
分析:
存在问题(缺陷)
对实验的影响
2、请你参与下列探究： 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______________________。
化学一轮复习化学实验方案的设计与评价
第38讲化学实验方案的设计与评价【考纲要求】1。
能根据实验试题要求，做到:（1）设计、评价或改进实验方案.(2）正确选用实验装置;(3）掌握控制实验条件的方法。
(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。
2.以上各部分知识与技能的综合应用。
考点一｜化学实验方案的设计（重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第183页［核心知识大通关］1．基本原则（1)科学性:实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。
(2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。
(3）简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品,短时间能完成，符合绿色化学的要求。
（4）安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，有毒气体的尾气处理。
2．基本思路3．实验设计的步骤(1)明确实验目的、实验原理;(2)选择药品和仪器；（3）设计装置步骤，实施实验操作;（4)记录实验现象、实验数据；（5)分析得出结论.4．实验方案的设计实验方案设计的流程设计实验方案错误!↓实验，收集资料⎩⎪⎨⎪⎧ ①观察实验现象②收集实验数据③处理实验问题↓分析，得出结论错误
第20讲实验方案的设计与评价考点1 实验方案的设计1.实验设计以化学实验为基础，对实验过程中的材料、手段、方法、步骤等全部方案的制定，常联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题，设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。
2.实验设计的基本要求：①科学性；②可行性;③安全性；④简约性;⑤单一性;⑥对比性。
3。
实验方案的设计原则:方法简便，现象明显，操作易行。
考点2 实验方案的评价1。
实验评价题由题目提供多套方案，要求从某一角度或几个方面评价方案的优劣，解题时要求学生以批判的思维和方法排除不合理的或不是最优的方案,选择、创造更好的方案。
2。
通常有如下的方面：（1）对典型装置的多种用途的评价；(2)对实验方案是否合理,实验现象和结论是否正确的评价；(3)依据实验条件和要求，设计物质的制取、成分的推断、定量组成测定等实验方案。
命题点1 实验方案的设计例1 (2014·泰安)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤ D。
①②或②③或③④⑤思路点拨:要验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可以用金属与可溶性盐是否发生反应来判断,最简单的方法是用金属Cu与Ag和Fe的可溶性盐溶液进行反应来判断，或用金属Ag和金属Fe与Cu的可溶性盐溶液进行反应来判断,也可以用酸、金属Cu、金属Fe和Ag的可溶性盐溶液进行反应来判断。
1.(2014·河北）如图所示实验设计不能达到目的的是（ )A.鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B.除去氢气中的氯化氢气体C.测定空气中的氧气含量D.验证化学反应前后质量守恒2.（2014·山西)实验目的操作或所用试剂A 除去NaCl固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发B 除去CO中混有的CO2NaOH溶液、浓H2SO4C 鉴别食盐、蔗糖品尝D 鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液命题点2 实验方案的评价例2 (2013·哈尔滨)实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
化学实验评价方案
化学实验评价方案化学实验评价方案是为了对化学实验的结果进行准确的评价和分析，以确定实验结果的可靠性和实验过程的有效性。
本文将介绍化学实验评价方案的基本要点和步骤，以及常见的评价指标和方法。
一、实验评价的背景和意义化学实验评价是保证实验结果准确性和可靠性的重要环节。
通过评价实验的过程和结果，可以判断实验的操作是否符合规范，实验条件是否合理，实验结果是否可重复，从而保证实验数据的科学性和可信度。
同时，实验评价还可以为进一步的实验研究提供依据。
二、实验评价的基本步骤1. 收集实验数据：实验评价的第一步是收集实验数据，包括实验条件、实验步骤、实验测量数据等。
2. 分析实验数据：对收集到的实验数据进行分析，包括数据的准确性、数据的可重复性等方面的分析。
3. 评价实验结果：根据实验数据分析的结果，对实验结果进行评价。
评价实验结果的方法包括对比实验结果和理论预期结果、与历史实验数据比较等。
4. 总结和讨论：根据实验评价的结果，总结实验过程和结果，讨论实验的局限性、不确定性和改进方向。
三、实验评价的常见指标和方法1. 准确性评价：准确性评价是评价实验结果与理论预期结果的接近程度，常用的评价指标包括相对误差和绝对误差等。
2. 可重复性评价：可重复性评价是评价实验结果的可重复性和稳定性，常用的评价指标包括标准偏差和相关系数等。
3. 敏感性评价：敏感性评价是评价实验结果对实验条件变化的敏感程度，常用的评价指标包括偏导数和共振结构等。
4. 稳定性评价：稳定性评价是评价实验条件的稳定性和恒定性，常用的评价指标包括实验条件的偏差和变异系数等。
四、实验评价的注意事项1. 实验评价应基于充分的实验数据和科学的分析方法，避免主观判断和随意性。
2. 实验评价应考虑实验方法和条件对实验结果的影响，避免简单地根据实验结果评价实验过程的好坏。
3. 实验评价应结合相关的理论知识和已有的研究成果，对实验结果进行科学的解释和分析。
4. 实验评价应考虑实验过程中的不确定性和局限性，不应过于绝对地评判实验结果的好坏。
初中化学实验方案设计与评价31页
（B）
物质
A
CO2
B KCl
C
H2O
D Na2CO3
杂质
CO MnO2 NaNO2 Na2SO4
除杂试剂
提纯方法
O2 水 活性炭
BaCl2
点燃 溶解、过滤、蒸发 吸附、过滤 溶解、过滤、洗涤
二、较复杂实验（探究）方案的设计与评价
例题1
小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生 石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上， 经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。 【探究任务】 （1）探究固体M是否失效； （2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。
方案二
分别用磁 铁吸引
聚乙烯和聚氯 乙烯
碳酸钠和硫酸铵
酒精和白醋
观察颜色
取样，溶解，再分 别滴加无色酚酞 溶液
取样，分别 品尝味道
取样，分别点 燃，闻燃烧 时产生的气 味
取样，分别加入氢 氧化钠溶液，微 热，将湿润的红 色石蕊试纸放在 容器口
取样，分别 点燃
2．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是盐酸根造成的，下列实验无意
①产生的CO2气体中 会带来H2O(气)
②空气中的CO2、H2O(气) 也会被碱石灰吸收
③反应结束后，装置 中会残留有CO2
偏大 偏大 偏小
你准备对该装置的怎样改进？
改进方案1
改进方案2
改进方案3
巩固练习:
1、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组 成。磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。为了测定 一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的 性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物 质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）
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化学实验设计及评价人教版教材必修一：7个p13 探究在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同；p26 探究Fe(OH)3胶体的制备和性质；p48探究Al的热熔现象；p50 设计实验探究Fe与水的反应；p56 探究Na2CO3和NaHCO3性质的异同点；p61 探究Fe3+和Fe2+的转化；p92 探究NO2被水吸收的效率；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；必修一1. 【P88 课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na2CO3+10H2O= Na2CO3·10H2O)方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。
2. 【P92 科学探究】现给你一试管NO2，请设计实验，尽可能多的用水吸收NO2？3. 【P104 课后习题9】在三支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，请设计简单的实验方案鉴别。
分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸4. 【P104 课后习题10】在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。
方案一：分别取相同体积的两种溶液，用密度计测量溶液的密度(或称量质量)，密度大的是浓硫酸；方案二：分别取两种溶液于试管中，轻轻振荡试管，流动性差的、黏度大的是浓硫酸，黏度小的是稀硫酸；方案三：在2个小烧杯中加入10mL蒸馏水，分别缓慢加入2种溶液，放出大量热的是浓硫酸，放出热量小的是稀硫酸；方案四：在2支试管中加入几粒蓝色硫酸铜晶体，再分别加入1mL2种溶液，若试管中蓝色晶体变色白色的是浓硫酸，晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸；方案五：分别将2片打磨干净的铁皮放在2支试管中，再分别加入2种溶液，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸；方案六：分别用玻璃棒蘸取2种溶液涂在纸上，一段时间后，纸上涂液的地方变黑的是浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。
5. 【P108 课后习题13】请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。
取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，再将溶液分成2份，一份中加入浓NaOH[或Ba(OH)2]溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变成蓝色，证明该晶体中存在NH4+；向另一支试管中加入稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明该晶体中存在SO42－必修二：7个p5 探究碱金属Na与K的性质；p14 探究短周期元素原子结构的递变；p15 探究第三周期元素性质的递变；p41 探究原电池原理；p61 探究CH4与Cl2的光取代反应；p67 探究石蜡油的催化裂化的产物；p75 探究醋酸和碳酸酸性的强弱；必修二1. 【P34 思考与交流】请设计实验来测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热？将50mL0.50mol/L 盐酸溶液和50mL0.55 mol/L NaOH溶液混合，用温度计测量混合溶液温度的变化，利用计算该反应的中和热2. 【P41 科学探究】利用提供的实验用品，设计一套电池装置。
用品：镁条、铜片、铁皮、导线、金属夹、小灯泡、橙汁、500mL烧杯。
3. 【P57 课后习题6】请设计实验来探究纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径。
取不同浓度的盐酸与纯碱粉末反应，若产生CO2气泡的速率适中，则该浓度的盐酸与纯碱粉末反应是制取CO2的适宜浓度。
4. 【P75 科学探究】设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。
方案一：将0.1mol/L的CH3COOH溶液加入到0.1mol/L的Na2CO3或NaHCO3溶液中，产生大量气泡，说明草酸的酸性比碳酸强方案二：分别测量0.1mol/L 的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH，若NaHCO3溶液的pH 大于CH3COONa，说明CH3COOH的酸性比碳酸强；5. 【P85 课后习题】阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂，请设计实验来证明其中淀粉的存在。
取一片药片，用研钵研细，将少量粉末置于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入几滴碘水，若溶液变成蓝色，证明药片中存在淀粉；6. 【P91思考与交流】设计一个实验方案将海水中的Br－转变为Br2？向浓缩海水中通入Cl2，用空气将溶液中的Br2吹出后用SO2吸收富集，再加入Cl2氧化后蒸馏，即可得到Br2；7. 【P94 课后习题9】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，将孔雀石粉粹后加入过量的稀硫酸后过滤，请设计另一种方案从滤液中获取金属铜？方法一：向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤，干燥并灼烧，再用H2还原即可得到Cu 方法二：用石墨电极作阳极、铜电极作阴极电解滤液，也可得到金属铜8. 【P106 课后习题7】煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案将H2S转化为硫磺。
将H2S气体用纯碱溶液吸收，H2S+Na2CO3=NaHS+ NaHCO3，向吸收液中加入H2O2(气体氧化剂也可)溶液氧化，过滤即可可得硫磺。
选修四：6个p21 探究温度对I－被O2氧化的影响；p23 探究催化剂对反应速率的影响；p54 探究盐溶液的酸碱性；p57 探究影响Fe3+水解的条件；p82 探究电解饱和食盐水的实验；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；选修四1. 【P21 科学探究】已知4H++4I－+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究出现蓝色的时间与温度的关系？方案一：将1支试管置于冷水浴中，向试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，再迅速加入1mL 0.1mol/LH2SO4溶液，并同时用秒表记录试管中出现蓝色的时间。
再将另一支试管置于热水浴中进行相同的实验，并记录出现蓝色的时间。
若温度高时出现蓝色的时间短，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。
方案二：在2支试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，将一支试管置于5℃的冰水浴中，另一支试管置于50℃的热水浴中，同时迅速向2支试管中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液，若温度高的试管中溶液先出现蓝色，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。
选修五2. 【P42 科学探究】请设计实验证明溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液中存在Br－?向一支试管中加入2mL 1mol/L 的NaOH溶液，再滴入3滴溴乙烷，振荡，充分反应后加入足量的稀硝酸酸化，加入几滴AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，证明溶液中存在Br－，反之则无。
3. 【P62 科学探究】请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中，以及不同温度下水解速率。
4. 【P80 科学探究】请设计实验，探讨果糖是否具有还原性。
在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL 10%的果糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀，证明果糖具有还原性，反之则无。
5. 【P119 课后习题4】请设计高温热解聚苯乙烯泡沫塑料，回收苯乙烯的实验方案。
将聚苯乙烯隔绝空气加强热，经150min热解，分馏，收集144-146°的馏分，即得到苯乙烯。
练习：1. 【2015全国卷26】设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2. 请设计实验分离Fe(OH)3胶体中的NaCl？将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，更换蒸馏水重复实验，取最后一次实验中的蒸馏水于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，说明胶体中的NaCl已经分离完全；反之则继续进行渗析实验至检测时无白色沉淀产生。
3. 请设计实验证明淀粉分子不能透过半透膜而Cl—可以？将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，取少量浸入半透膜的蒸馏水于2支试管中，向其中的一支试管中加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明Cl—透过了半透膜；向另一支试管中加入几滴稀碘液，溶液没有变成蓝色，说明淀粉分子不能透过半透膜。
4. 在溴水中加入镁粉，溴水褪色。
对于褪色的原因，有两位同学进行了分析：甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应：Br2+H2O==HBr+HBrO。
当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：Mg+2HBr =MgBr2＋H2↑； Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑。
由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。
乙认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。
请设计实验方案验证。
方案一：取少量溴水于试管中，加入足量镁粉，立即观察现象，若短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正确；若短时间内没有大量气体产生，则乙的解释正确。
方案二：取少量溴的四氯化碳溶液于试管中，加入足量镁粉，若溶液不褪色，说明镁不能直接与溴发生反应，甲的解释正确；若褪色，说明乙的解释正确。
5. 将0.2mol/L氨水逐滴加入到新制氯水中，恰好至氯水的黄绿色消失，请分析黄绿色消失的原因，并设计实验验证。
溶液颜色消失的原因：一、Cl2与水反应生成2种酸，Cl2+H2OHCl+HClO，加入氨水后，中和了酸，使平衡向正反应方向移动，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失；二、Cl2有强氧化性，与氨水发生了氧化还原反应，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O；取少量该新制氯水，用pH计检测该溶液的pH，再向该溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水至溶液的黄绿色恰好消失，再用pH计检测溶液的pH，若溶液的酸性增强，则溶液颜色消失的原因是发生了氧化还原反应；若酸性减弱，则发生了中和反应。
6. 将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加热至高温分解，请设计一个实验来检验FeSO4的是否完全分解？将反应后的固体转移至小烧杯中，加入少量水，搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明FeSO4没有完全分解，反之则分解完全。