甲烷及烷烃及其命名
有机物烷烃的命名
判断改错 :
CH3 CH CH3 CH2 CH3
3–甲基丙烷 2–乙基丙烷
2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 2、4–二乙基戊烷 CH3 CH3
3、5–二甲基庚烷
[练习]用系统命名法命名
CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 C CH CH3 CH3 CH3
CH3 异戊烷
3、系统命名法 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH CH CH2 CH2 CH3
1 7 2 3
2，4
二甲基
4
3
乙基 庚烷
5
6
步骤：
①选主链，称某烷；（最长原则、最多原则） ③取代基，写在前；标位置，短线连；
②编号位,定支链;(最近原则、 最小原则、最简原则 ④不同基，简到繁；相同基，合算。
③ CH3—CH2—CH3
⑤ CH3—CH2—CH—CH3 CH3
② CH3—CH—CH3 CH3 ④ CH3 CH—CH3 CH3 ⑥ CH3—CH—CH3 CH2
CH3
1、给下列烷烃命 名
CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH3
CH3 CH3 CH3 C CH CH2 CH3 CH3
3 甲基戊烷
2，2，3
三甲基戊烷
2. 某烃的结构简式如下 6 5 4 3 CH3 CH CH2 CH CH3 CH3 2 CH CH 3 1 CH 3 该烃的正确命名是( D )
4–乙基庚烷
CH3
CH3 CH C CH3 CH3 CH3
2、2、3–三甲基丁烷
CH3—CH—CH2—CH—CH2
CH3 C2H5 CH3
有机化学基础知识点烷烃的命名规则
有机化学基础知识点烷烃的命名规则烷烃是有机化合物中最简单的一类化合物，它们由碳和氢组成，分子中只包含碳-碳单键，以及碳-氢单键。
在有机化学中，烷烃的命名规则十分重要，并且有一套严格的命名体系。
本文将详细介绍烷烃的命名规则，以及常见的命名方法。
一、直链烷烃的命名直链烷烃是指碳原子按照直线连接排列的烷烃。
其命名规则十分简单，只需要根据碳原子数目来确定相应的前缀。
以下列举了一些常见的直链烷烃及其命名方式：1. 甲烷：由一个碳原子和四个氢原子组成，命名为"methane"。
2. 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成，命名为"ethane"。
3. 丙烷：由三个碳原子和八个氢原子组成，命名为"propane"。
4. 丁烷：由四个碳原子和十个氢原子组成，命名为"butane"。
以此类推，通过前缀和碳原子数目的对应关系，可以依次命名直链烷烃。
二、支链烷烃的命名支链烷烃是指在直链烷烃的基础上，通过在其中的一个或多个碳原子上连接其他基团而形成的化合物。
支链烷烃的命名依然遵循一套严格的规则，以下将介绍几种常见的支链烷烃命名方法。
1. 分支基团的命名法：当烷烃分子中含有分支基团时，我们需要找到离主链最近的碳原子，以该碳原子为基准进行命名。
以2-甲基丙烷为例，该分子中有一个甲基（CH3）基团连接在第2个碳原子上，按照命名规则，我们先找到离主链最近的碳原子，注意到该碳原子在直链上的位置为第2个，所以我们将该分子命名为2-methylpropane。
2. 规则的命名法：当分子中含有多个分支基团时，按照它们出现在主链上的顺序对它们进行编号，并以字母顺序排列。
以2,3-二甲基丁烷为例，该分子中有两个甲基（CH3）基团连接在第2和第3个碳原子上，按照命名规则，我们首先按照它们出现在主链上的顺序进行编号，然后按照字母顺序排列，所以该分子的名字为2,3-dimethylbutane。
高考化学复习 甲烷 烷烃
2009届高考化学复习甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示
有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示在有机化学中，官能团是指分子中具有特定化学性质的“功能部分”。
正确命名和准确表示官能团对于理解和学习有机化学至关重要。
本文将对一些常见的官能团及其命名与结构式表示进行整理和介绍。
I. 烃类官能团烃类是由碳和氢组成的化合物，没有官能团。
常见的烃类有烷烃、烯烃和炔烃。
它们的命名和结构式表示如下：1. 烷烃：以"-ane"为后缀命名，结构式使用线段表示，每个碳原子用顶点表示。
- 甲烷：methane （CH4）- 乙烷：ethane （C2H6）- 丙烷：propane （C3H8）2. 烯烃：以"-ene"为后缀命名，结构式使用线段及双键表示。
- 乙烯：ethylene （C2H4）- 丙烯：propene （C3H6）- 戊烯：butene （C4H8）3. 炔烃：以"-yne"为后缀命名，结构式使用线段及三键表示。
- 乙炔：ethyne （C2H2）- 丙炔：propyne （C3H4）- 戊炔：butyne （C4H6）II. 卤代烃官能团卤代烃是烃类分子中的氢被卤素（氟、氯、溴、碘）取代而成的化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷。
它们的命名和结构式表示如下：1. 氯代烷：以"-chloride"为后缀命名或使用"chloro-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用Cl表示。
- 氯甲烷：chloromethane（CH3Cl）- 1,2-二氯乙烷：1,2-dichloroethane（CH2Cl-CH2Cl）2. 溴代烷：以"-bromide"为后缀命名或使用"bromo-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用Br表示。
- 溴乙烷：bromoethane（CH3CH2Br）- 2,3,4-三溴戊烷：2,3,4-tribromopentane（CH3CHBr-CHBr-CH3）3. 碘代烷：以"-iodide"为后缀命名或使用"iodo-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用I表示。
“有机化合物的命名”知识解读
“有机化合物的命名”知识解读一、烃的命名1.烷烃的命名（1）习惯命名法：碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
对于戊烷的三种异构体，可用“正”、“异”、“新”来区别，即CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3和（CH3）4C分别叫正戊烷、异戊烷和新戊烷。
（2）系统命名法：烷烃系统命名法的基本原则是最简化原则和明确化原则。
该原则可解释为：“一长”、“一近”、“一多”、“一小”。
“一长”是指要选取含碳原子数最多的碳链为主链，即最长的碳链为主链；“一近”是指编号起点应离支链最近；“一多”是指支链数目要多（当有多条含碳原子数相等的碳链时，应选取其中支链最多的一条碳链作为主链）；“一小”是指支链位数之和要最小。
其基本步聚为：①选主链，称某烷：选取分子中最长的碳链（含有碳原子数目最多的碳链）为主链，并按照主链上碳原子数目称为“某烷”。
②编号位，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链在主链中的位置。
③取代基，写在前；注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
④不同基，简到繁；相同基，二三连：如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
如CH3CC2H5HCC2H5HCC2H5HCH2CCH3CH3CH3的名称为2，2，6-三甲基-4，5-二乙基辛烷。
2.烯烃（炔烃）的系统命名法烯烃（炔烃）的系统命名法跟烷烃的系统命名法相似。
其基本步聚为：（1）选主链含双键（三键），看碳数称某烯（炔）：选取分子中含有碳碳双键（三键）的最长碳链为主链，并按照主链上碳原子数目称为“某烯（炔）”；（2）近双键（三键），编号码：把主链中离双键（三键）最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定双键（三键）和支链的位置；（3）其余法，同烷烃：其余步骤同烷烃[注意在“某烯（炔）”前面用阿拉伯数字表明双键或三键的位置]。
大学烷烃知识点
大学烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。
它们只包含碳和氢两种元素，而且它们之间的化学键都是单键。
烷烃可以通过一种叫做碳氢化合物的通式表示，通式为CnH2n+2。
烷烃的命名通常遵循一定的规则，这些规则基于烷烃的结构和碳原子数目。
以下是一些常见的烷烃结构和它们的命名规则。
1.甲烷（CH4）- 甲烷是最简单的烷烃，也是一种无色无味的气体。
它的命名基于碳原子数目，所以它被称为甲烷。
2.乙烷（C2H6）- 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
它的命名遵循同样的规则，所以它被称为乙烷。
3.丙烷（C3H8）- 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
4.正构烷烃- 正构烷烃是一类具有线性结构的烷烃。
例如，正丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的正构烷烃。
5.支链烷烃- 支链烷烃是一类具有分支结构的烷烃。
例如，异丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的支链烷烃。
6.烷烃的物理性质- 烷烃的物理性质取决于其分子结构和分子量。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃通常是无色无味的气体或液体，但在高分子量的情况下，它们可以是固体。
7.烷烃的化学性质- 烷烃的化学性质主要涉及其反应性。
烷烃是比较稳定的化合物，不容易发生化学反应。
然而，在适当的条件下，它们可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
此外，它们还可以与氯气等卤素发生取代反应。
8.烷烃的应用- 烷烃在许多方面都有广泛的应用。
例如，甲烷被用作燃料和能源来源。
乙烷在制造塑料和合成化学品中起着重要作用。
丙烷和正构烷烃被用作液化石油气（LPG）的成分。
总结起来，烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们的结构只包含碳和氢两种元素，并且它们之间的化学键都是单键。
烷烃的命名遵循一定的规则，基于碳原子数目和结构类型。
烷烃具有一系列的物理性质和化学性质，可以应用于不同的领域。
对于学习有机化学的学生来说，烷烃是一个重要的基础知识点。
烷烃的命名法习惯命名法
3.把支链作为取代基。把取代基的名称写在 烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉 伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在 号数后连一短线，中间用“–”隔开。
CH3
CH3-C-CH3 CH3 2，2– 二甲基 丙烷
4.相同基，合并算；不同基，简在前 CH3 CH2 如果有相同的取代基，可以合并起来用二、 7 6 5 4 3 2 1 三等数字表示，但表示相同取代基位置的 CH –CH –CH –CH–CH –CH–CH 3 2 2 2 3 阿拉伯数字要用“，”隔开； CH3 如果几个取代基不同，就把简单的写在前面， 2- 二甲基 -4- 乙基 庚烷 复杂的写在后面。
开。）
以2,3-二甲基 己烷为例
课本P208
下列物质的命名哪个正确 :
CH CH CH 3 3 1、 CH2 CH3
2–乙基丙烷
3–甲基丁烷
2–甲基丁烷
2、CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 2，4–二乙基戊烷 CH3 CH3
3，5–二甲基庚烷
[练习]用系统命名法命名下列各烷烃
1、 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3
CH 4 CH 3 CH 2
甲烷 乙烷 甲基
H
H
H
亚甲基 乙基 CH 3CH 2CH 2 正丙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
H CH 3CH 2CH 3
CH 3 CH CH 3
异丙基
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
4–乙基庚烷
CH3
2、 CH3 C CH CH3 CH3 CH3 2，2，3–三甲基丁烷
3、 CH3 CH C CH3 CH3 CH3 2，2，3–三甲基丁烷
烷烃命名规则
烷烃命名规则烷烃是一类由氢和碳组成的有机化合物，其分子中只含有碳原子和氢原子，并且碳原子之间形成了单键。
烷烃是烃类化合物的一种，也是最简单的一种。
根据烷烃分子中碳原子的数目，可以进一步分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃的命名规则主要包括以下几个方面：1. 确定主链：主链是指烷烃分子中碳原子数目最多的连续碳链。
根据主链的碳原子数目，烷烃可以分为甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
2. 确定支链：支链是指主链以外的碳链。
当烷烃分子中含有多个碳链时，需要确定哪个是主链，哪个是支链。
主链是指碳原子数目最多的连续碳链，支链是指与主链相连的其他碳链。
支链的命名依据是以主链为基础，根据支链的位置、数目和名称进行命名。
3. 确定取代基：取代基是指烷烃分子中由碳原子和氢原子组成的基团，取代基可以连接在主链的任意位置。
取代基的命名依据是以主链为基础，根据取代基的位置、数目和名称进行命名。
4. 确定编号：编号是指给主链上的碳原子编号，以确定取代基的位置。
编号的原则是尽量使取代基的编号的次序数值较小。
5. 命名：根据确定的主链、支链、取代基和编号，将这些信息组合起来进行命名。
命名时，先按照取代基的位置进行编号，然后按照取代基的数目和名称进行命名。
例如，对于分子式为C4H10的烷烃，首先确定主链为4个碳原子的连续链，即丁烷。
然后确定主链上是否有支链。
如果有支链，需要确定支链的位置。
在丁烷中，可以有三种支链的位置：1号碳、2号碳和3号碳。
根据编号原则，选择1号碳作为支链的位置。
然后确定支链的数目和名称。
在丁烷中，只有一个支链，即甲基（CH3）。
最后，将主链、支链、取代基和编号组合起来，得到丁基甲烷。
烷烃的命名规则简单明了，通过确定主链、支链、取代基和编号等信息，可以准确命名各种烷烃化合物。
烷烃在化学工业和生活中有着广泛的应用，常见的烷烃化合物包括天然气中的甲烷、乙烷和丙烷，以及汽油中的丁烷和异戊烷等。
了解烷烃的命名规则，有助于我们更好地理解和应用这些化合物。
各类烷烃的命名
各类烷烃的命名1. 系统命名法（1）直链烷烃的命名直链烷烃（n−alkanes）的名称用“碳原子数+烷”来表示。
当碳原子数为1−10时，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。
碳原子数超过10时，用数字表示。
例如：六个碳的直链烷称为已烷。
十四个碳的直链烷烃称为十四烷。
烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。
表1列出了一些正烷烃的中英文名称：表1 正烷烃的名称以上20个碳以内的烷烃要比较熟悉，以后经常要用。
烷烃的英文名称变化是有规律的，认真阅读上表即可看出。
表中的正（n−）表示直链烷烃，正（n−）可以省略。
（2）支链烷烃的命名有分支的烷烃称为支链烷烃（branched−chain alkanes）。
（i）碳原子的级下面化合物中含有四种不同碳原子：CH 3CCH 3CH 3CCH 3HCH HCH 3(i)(i)(i)(i)(i)(ii)(iii)(iv)① 与一个碳相连的碳原子是一级碳原子，用1˚C 表示（或称伯碳，primarycarbon ），1˚C 上的氢称为一级氢，用1˚H 表示。
② 与两个碳相连的碳原子是二级碳原子，用2˚C 表示（或称仲碳，secondary carbon ），2˚C 上的氢称为二级氢，用2˚H 表示。
③ 与三个碳相连的碳原子是三级碳原子，用3˚C 表示（或称叔碳，tertiary carbon ），3˚C 上的氢称为三级氢，用3˚H 表示。
④ 与四个碳相连的碳原子是四级碳原子，用4˚C 表示（或称季碳，quaternary carbon ）（ii ）烷基的名称烷烃去掉一个氢原子后剩下的部分称为烷基。
英文名称为alkyl ，即将烷烃的词尾−ane 改为−yl 。
烷基可以用普通命名法命名，也可以用系统命名法命名。
表2列出了一些常见烷基的名称。
表2 一些常见烷基的名称 烷烃相应的烷基普通命名法IUPAC 命名法 中文名称（英文名称） 中文名称（英文名称） 甲烷 CH 4 CH 3甲基（methyl ，缩写Me ）甲基（methyl ，缩写Me ）乙烷 CH 3CH 3CH 3CH 2乙基（ethyl ，缩写Et ） 乙基（ethyl ，缩写Et ） 丙烷 CH 3CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2（正）丙基（n −propyl ，缩写n −Pr ）丙基（propyl ，缩写Pr ） CH 3CHCH 312异丙基（isopropyl ，缩写i −Pr ）1−甲基乙基（1−methylethyl ） （正）丁烷 CH 3(CH 2)2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2（正）丁基（n −butyl ，缩写n −Bu ）丁基（butyl ，缩写Bu ） CH 3CH 2CHCH 3123二级丁基或仲丁基（sec −butyl ，缩写s −Bu ） 1−甲（基）丙基（1−methylpropyl ） 异丁烷CH 3CHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3123异丁基（isobutyl ，缩写i −Bu ）2−甲基丙基（2−methylpropyl ） CH 3CCH 3CH 312三级丁基或叔丁基（tert −butyl ，缩写t −Bu ） 1,1−二甲基乙基（1,1−dimethylethy l ）（正）戊烷 CH 3(CH 2)3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2（正）戊基（n −pentyl 或 n −amyl ） 戊基（n −pentyl ） CH 3CH 2CH 2CHCH 31234－1−甲基丁基（1−methylbutyl ） 3CH 3CH 2CHCH 2CH 312－1−乙基丙基（1−ethylpropyl ） 异戊烷CH 3CHCH 2CH 2CH 31234异戊基（iso −pentyl ） 3−甲基丁基（3−methylbutyl ）CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CHCHCH 3CH 3123－1,2−二甲基丙基（1,2−dimethylprop yl ）CH 3CCH 2CH 3CH 3123三级戊基或叔戊基（tert −pentyl ）1,1−二甲基丙基（1,1−dimethylprop yl ） 1234CH 2CHCH 2CH 3CH 3－ 2−甲基丁基（2−methybutyl ） 新戊烷CH 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 3CH 3新戊基（neopentyl ）2,2−二甲基丙基（2,2−dimethylprop yl ）*1 括号中的正字可以省略；*2 在英文命名时，正用n −，异用iso −或i −，新用neo ，二级用词头sec −（或s −），三级用词头tert −（或t −）表示，后面有一短横线。
烷烃的命名规则
烷烃的命名规则烷烃是一类碳氢化合物，它们的分子中只含有碳和氢两种元素。
烷烃是烃类化合物中最简单的一类，其分子结构呈直链状，没有任何分支或环状结构。
烷烃的命名规则是有一定的规律可循的，下面我们来详细了解一下烷烃的命名规则。
1. 直链烷烃的命名。
直链烷烃是由一系列碳原子按照直链排列而成的，根据碳原子数目的不同，直链烷烃的名称也不同。
以碳原子数目为n为例，直链烷烃的命名规则为“烷+碳原子数目”，其中“烷”表示直链烷烃，碳原子数目为1时称为甲烷，2时称为乙烷，3时称为丙烷，以此类推。
2. 分支烷烃的命名。
分支烷烃是指在直链烷烃的分子结构中存在有分支的情况，分支烷烃的命名规则相对复杂一些。
首先要确定主链，即含有最多碳原子的链为主链，然后根据分支的位置和数量进行命名。
分支烷烃的命名规则为“取主链名称+分支位置+分支名称+主链名称”。
3. 确定主链。
确定主链的原则是尽量使主链的碳原子数目最大化，如果存在多条等长的主链，则选择最多分支的那条链作为主链。
4. 确定分支位置。
确定分支位置时，首先要对主链进行编号，编号时要使分支位置的碳原子编号最小化。
5. 确定分支名称。
分支名称根据分支所含碳原子数目来确定，含有一个碳原子的分支称为甲基，含有两个碳原子的分支称为乙基，以此类推。
6. 确定主链名称。
确定主链名称时，根据主链所含碳原子数目来确定，按照直链烷烃的命名规则进行命名。
通过以上命名规则，我们可以轻松地对烷烃进行命名。
例如，对于分子结构为CH3CH2CH(CH3)CH3的烷烃来说，首先要确定主链，含有最多碳原子的链为主链，因此主链为四碳链，然后确定分支位置，分支在第三个碳原子上，最后确定分支名称为甲基，主链名称为丁烷，因此该烷烃的名称为2-甲基丁烷。
总之，烷烃的命名规则是有一定的规律可循的，只要掌握了这些规则，就能够准确地对烷烃进行命名。
希望本文能够帮助大家更好地理解烷烃的命名规则。
烷烃的命名方法
烷烃的命名方法(一)、普通命名法1、通常把烷烃泛称“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，自十一起用汉字数字表示。
例：（1）CH4叫甲烷，CH3CH3叫乙烷，CH3CH2CH3叫丙烷；（2）C15H30叫十五烷。
2、为了区别异构体，用“正”、“异”和“新”来表示。
（1）CH3—CH2—CH2—CH3（2）CH3—CH—CH3 异丁烷正丁烷∣CH3（3）CH3—CH—CH2—CH3 （4）CH3∣∣CH3 CH3—C—CH3∣CH3异戊烷新戊烷普通命名法简单方便。
但只能使用于结构比较简单的烷烃。
对于结构比较复杂的烷烃必须用系统命名法。
（二）、系统命名法在系统命名法中，对于支链烷烃，把它看作直链烷烃的烷基取代基衍生物。
所以，对于支链烷烃的命名法可按照下列步骤进行：1、选取主链从烷烃的构造式中，选择一个含碳原子数最多的碳链作为主链，写出相当于这个主链的直链烷烃的名称。
例一CH3—CH —CH2—CH2—CH2—CH3∣CH3在上式中线内的碳链为最长的，作为母体，含六个碳原子故叫己烷。
甲基则当作取代基。
2、主链碳原子的位次编号在选定主链以后，就要进行主链的位次编号，也就是确定取代基的位次，主链从一端向另一端编号，号数用1，2，3┉等表示，读成1位，2位，3位等。
确定主链位次的原则是：在有几种编号的可能时，应当选定使取代基的位次为最小。
对简单的烷烃从距离支链最近的一端开始编号，位次和取代基名词之间要用“—”半字线连接起来。
例二1 2 3 4 5 6CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH3 3—甲基己烷∣CH33、如果含有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在前面，大的写在后面，如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取代基的数目用一、二、三┉等来表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用“，”隔开。
例三CH 3 ∣CH 3—CH 2—C —CH —CH 2—CH 3 2，2—二甲基—3—乙基己烷 ∣ ∣ CH 3 CH 2 ∣ CH 3烷基的大小顺序是：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异丁基<异丙基 4、当具有相同长度的链可作为主链时，则应选定具有支链数目最多的碳链。
有机化学基础知识点烷烃的命名和结构
有机化学基础知识点烷烃的命名和结构烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素组成，其分子式为CnH2n+2。
烷烃的命名和结构是有机化学中的基础知识点，掌握好这些知识对于学习和理解有机化合物的性质和反应机理至关重要。
一、烷烃的命名烷烃的命名方法主要基于其碳原子数目，按照IUPAC命名规则进行。
1. 直链烷烃的命名直链烷烃是由一系列碳原子首尾相连构成的链状分子。
命名时，我们要根据碳原子数目来确定前缀，并在前缀后加上烷烃的后缀“-ane”。
常见直链烷烃的命名如下：- 甲烷：只含有一个碳原子的烷烃，由于只有一个碳原子，所以没有必要使用前缀来表示其碳原子数目。
- 乙烷：由两个碳原子组成的直链烷烃。
- 丙烷：由三个碳原子组成的直链烷烃。
- 丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷等：依次类推，分别有四个、五个、六个、七个和八个碳原子。
2. 支链烷烃的命名支链烷烃是指分子中含有侧链的烷烃。
支链的位置通常使用数字表示，并通过连线的方式与主链相连。
具体来说，支链烷烃的命名步骤如下：- 确定主链：主链是指碳原子数目最多的那条链。
- 编号：对主链上的碳原子进行编号，以使得支链的位置编号尽量小。
- 确定支链：找到主链上的支链，并标记支链所连接的碳原子的位置。
- 命名：依次命名主链和支链，并在前缀中加上位置编号和支链的名称。
例如，2-甲基丙烷是一种由三个碳原子组成的直链烷烃，其中第二个碳原子上连接有一个甲基（甲基指的是一个碳原子和三个氢原子的组合），故应在前缀中加上编号“2-”和支链名“甲基”。
3. 环状烷烃的命名环状烷烃由碳原子首尾相连形成一个环状结构，其命名方法与直链烷烃类似，主要区别在于前缀不再是数字，而是“环”字加上碳原子数量。
例如，环丙烷就是由三个碳原子形成的环状结构，故命名为“环丙烷”。
二、烷烃的结构烷烃的结构可以通过化学式或者结构式来表示。
1. 化学式表示烷烃的化学式是由元素符号组成，其中C表示碳元素，H表示氢元素，并且根据烷烃的特点，碳原子数目可以通过氢原子数目来推测。
烷烃的命名与性质归纳烷烃的命名规则和物理性质
烷烃的命名与性质归纳烷烃的命名规则和物理性质烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们由碳和氢原子连接而成。
烷烃按照碳原子数目的不同，可以分为一系列不同的化合物，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
本文将就烷烃的命名规则和物理性质进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握烷烃这一类有机化合物。
一、烷烃的命名规则烷烃的命名基于碳原子数目的前缀和烷基的后缀。
具体来说，根据碳原子数目，烷烃可以分为甲烷（1个碳原子）、乙烷（2个碳原子）、丙烷（3个碳原子）等。
在命名烷烃时，可以根据碳原子数目在前面加上相应的前缀，再在后面加上“烷”作为后缀。
除了根据碳原子数目命名外，当有多个相同碳原子的烷烃并连在一起时，可以使用“n-”前缀表示有几个连续的烷基。
例如，2个乙基连在一起的烷烃可以称为“n-乙烷”。
此外，在烷烃分子中存在官能团（例如羟基、卤素等）时，可以使用相应的前缀或后缀来命名。
例如，含有羟基的烷烃可以称为“醇”，含有卤素的烷烃可以称为相应的卤代烷。
烷烃的命名规则比较复杂，需要根据具体情况来确定。
在实际应用中，可以参考有机化合物的命名规则进行命名，或者使用化学命名软件进行辅助。
二、烷烃的物理性质1. 烷烃的物理状态烷烃通常是无色、无味的气体或液体，其中碳原子数目较小的烷烃（如甲烷、乙烷）常为气体，碳原子数目较大的烷烃（如戊烷、己烷）则常为液体。
随着碳原子数目的增加，烷烃的沸点和密度会逐渐升高。
2. 烷烃的沸点和熔点烷烃的沸点和熔点与其分子量有关，通常来说，分子量越大的烷烃，其沸点和熔点也越高。
这是因为分子量越大，分子间的相互作用力增强，需要更高的温度才能克服这些相互作用力，使烷烃转变成气体或液体状态。
3. 烷烃的溶解性烷烃是非极性分子，与极性溶剂的溶解性较小。
与水相比，烷烃更倾向于与非极性溶剂（如苯、正己烷）溶解，而与水的相溶性较差。
4. 烷烃的燃烧性烷烃是一类易燃物质，它们可以与氧气反应产生二氧化碳和水，伴有火焰和热能的释放。
燃烧烷烃时，通常会有明亮的火焰和蓝色的火焰核心。
烷烃的分类
烷烃的分类烷烃是一类仅含有碳和氢元素的有机化合物，分子中只有碳碳键和碳氢键。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为以下几个分类。
一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
它的分子中只有一个碳原子和四个氢原子，呈现出四面体的结构。
甲烷是无色、无臭的气体，在常温下不易液化。
二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
乙烷也是天然气中的一种重要成分，常用于燃气供暖和燃料。
乙烷是无色、无臭的气体，比甲烷密度稍大。
三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
它是一种常用的液化石油气，也广泛应用于燃料和化工工业。
丙烷是无色、无臭的气体，在正常压力下可液化。
四、丁烷（C4H10）丁烷是由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的气体，也可液化。
丁烷常用作燃料和溶剂。
五、异丁烷（C4H10）异丁烷和丁烷的分子式相同，但它们的结构不同。
异丁烷的碳原子上有一个支链，因而它的物理性质与丁烷有所不同。
异丁烷是一种无色、无臭的气体，也可液化。
它常用作燃料和溶剂。
六、戊烷（C5H12）戊烷是由五个碳原子和十二个氢原子组成的烷烃。
与前面提到的烷烃不同，戊烷已经超过了人类的嗅觉阈值，具有一种特殊的气味。
戊烷主要用作燃料和溶剂。
七、己烷（C6H14）己烷是由六个碳原子和十四个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，可作为燃料和溶剂使用。
以上是烷烃的主要分类，每种烷烃的分子结构和物理性质都有所差异。
烷烃是石油和天然气中的重要组成部分，广泛应用于能源和化工工业。
通过对烷烃的分类和了解，我们可以更好地理解和应用这些有机化合物。
烷烃的命名完整
——例4
典例分析
例4
1
CH3 CH2 CH
1
CH CH2 CH3
CH3 CH2
CH3
①3号位有一个甲基 √ ②3号位有一个乙基
简单
复杂
第二节 甲烷 烷烃
（2）烷烃系统命名法的步骤与原则
①选主链，称某烷（按习惯命名法）
原则：长——选择最长的碳链为主链 多——当碳链等长时，支链多的那条链为主链
②编碳号，定支链（确定支链的位置及名称）
原则：近——选择离支链近的一端为碳链的起点，依次给主链碳原子编上序 号。
小——支链的序号之和最小 简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
③写名称 原则：取代基，写前面；注位置，连短线
丙烷 丁烷 癸烷 十七烷
第二节 甲烷 烷烃
C4H10
C5H12
第二节 甲烷 烷烃
（二）烷烃的命名
1.习惯命名法： ①以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子数称
为“某烷” 。 ②用“正、异、新”表示同一分子式但结构不同的烷烃。 如：正戊烷、异戊烷、新戊烷
甲烷、乙烷、丙烷只有一种结构，丁烷有两种结构， 戊烷有3种，己烷5种，辛烷有18种，而癸烷有75种， 需要一种系统的给烷烃命名的方法。
原则：长——选择最长的碳链为主链 多——当碳链等长时，支链多的那条链为主链
②编碳号，定支链（确定支链的位置及名称）
原则：近——选择离支链近的一端为碳链的起点，依次 给主链碳原子编上序号。
小——支链的序号之和最小 简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单 取代基开始编号。
③写名称 原则：取代基，写前面；注位置，连短线
烷烃的命名和甲烷的实验室制法_图文
CH3
CH3
2，4，6-三甲基辛烷
一氯代物——有机物分子中的一个氢原子被氯原子 取代后的产物。
思考 ：下列烷烃的一氯代物有几种？
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
3种
CH3-CH-CH2-CH3
4种
CH3
CH3 CH3-C-CH3 1种
CH3
2.名称组成: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数
口决：选主链，称某烷；编号数，定支
链；基名前母名后；基名同，要合并；
基名异，简在前。
判断改错 :
CH3 CH CH3 CH2 CH3
3–甲基丙烷 2–乙基丙烷 2–甲基丁烷
CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3
1 23
CH3
45 6
③ 把支链作为取代基。把取代基的名 称写在烷烃名称的前面，在取代基的前 面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的 位置，数字与汉字之间用“–”隔开。
C1 H3—CCH2H3—C3H2—C4H2—5CH2—6CH3
2
甲基 己烷
④ 当有相同的取代基，要合并，然后用大写
有机物的系统命名遵循原则：
1、最长原则
2、最近原则
3、最小原则
最长原则：主链最长
1
2
3
4
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
C5 H2—C6 H3
A 2 甲基 4 乙基 戊烷
B 2，4 二甲基己烷
最近原则：起点离支链最近
1
2
3
4
5
6
CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH3
有机化合物的命名规则与应用
有机化合物的命名规则与应用有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素构成的化合物，是现代化学的重要分支之一。
为了准确描述和区分各种有机化合物，人们制定了严格的命名规则。
本文将介绍有机化合物的命名规则以及其在现实生活中的应用。
一、命名规则1. 烷烃的命名规则烷烃是由碳元素和氢元素组成的最简单的有机化合物，其命名规则如下：(1) 直链烷烃的命名：按照碳原子数目，在名称前加上相应的前缀。
例如，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
(2) 支链烷烃的命名：用取代基命名支链烷烃。
取代基是一种由原子或原子团组成的基团，常用代表性基团有甲基(CH3-)、乙基(C2H5-)、氯(Cl-)等。
在名称中，用取代基的名称或缩写加在主链烷烃的名称前面。
例如，2,3-二甲基戊烷。
2. 碳原子的编号当有机化合物的主链碳原子数目超过四个时，需要对碳原子进行编号，以便清晰地表示分子结构。
编号的规则如下：(1) 找到主链的最长碳链。
(2) 根据取代基的位置，对主链的碳原子进行编号。
取代基的位置应尽量接近低位，即给编号尽可能小的碳原子。
(3) 当存在多个不同的取代基时，根据字母表顺序对它们进行编号。
3. 醇和醛的命名规则醇和醛是有机化合物中带有羟基(-OH)和醛基(-CHO)的功能团。
其命名规则如下：(1) 醇的命名：将对应的烷烃名称改为以“醇”结尾。
例如，甲烷改为甲醇，丙烷改为丙醇。
(2) 醛的命名：将对应的烷烃名称改为以“醛”结尾。
例如，甲烷改为甲醛，丙烷改为丙醛。
4. 酮和酸的命名规则酮和酸是有机化合物中带有羰基(-C=O)和羧基(-COOH)的功能团。
其命名规则如下：(1) 酮的命名：在碳链上标记羰基的位置，并用连字符分隔。
例如，丙酮。
(2) 酸的命名：将对应的烷烃名称改为以“酸”结尾。
例如，甲烷改为甲酸，乙烷改为乙酸。
二、应用领域有机化合物的命名规则不仅用于准确描述化合物的结构，还为有机合成、药物研发、材料科学等领域的研究提供了理论基础。
烷烃烯烃的命名
——主链最长、支链最多原则
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH3
己烷
(2)编序号,定支链
选主链中离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。
编序号的原则： 近，简，小
6 54 3
1CH3—2CH—3CH2—4 C2H—C1H3
1 CH3
× 3-异丙基戊烷
选主链规则：
选最长碳链为主链; 遇等长碳链时，选支链最多的为主链。
3、烯烃的系统命名法
烯烃或炔烃的命名原则
①选主链：确定包含双键(叁键)在内的C原子数最多
的碳链为主链
②编序号：从离双键(叁键)较近的一端开始对主
链碳原子数进行编号
③写名称：在某烯(某炔)的前面用阿拉伯数字标出
双键(叁键)的位置。
④书写格式：支链序号→支链名称→双键(叁键)
位置 →某烯(炔)
用系统命名法命名下列烯烃
CH2=CHCH2CH2CH3
CH3CH=CHCH2CH3
1-戊烯
2-戊烯
CH2=C—CH2CH3 CH3
2-甲基-1-丁烯
CH2=CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3 CH3 2-甲基-2-丁烯
1：烃基、烷基的概念
写出下列烷烃失去一个H后所得烷基的结 构简式：
甲烷（CH4） → 甲基（ －C）H3 乙烷（CH3CH3）→乙基－（CH2 CH3 或）－C2H5 丙烷（CH3CH2CH3）→ 丙基－（CH2 CH2 CH）3
－CH CH3 异丙基： CH3
2、烷烃的系统命名法
(1)选最长的碳链为主链，按主链上碳原子的数目 称“某烷”,其余部分则为支链。
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【要点分析】绪言一、有机物：有机物是指含碳元素的化合物。
但下列几类含碳元素的化合物的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物。
1、CO、CO2等碳的氧化物；2、碳酸及其盐（碳酸盐、碳酸氢盐）；3、Fe3C、CaC2等金属碳化物；4、HCN、HSCN、HCNO等酸及其盐。
二、有机物的特点：1、元素组成：C、H、O、N、P、S、卤素等；2、分子结构：由于碳原子最外层为４个电子，因此碳原子跟其它原子经常是以共价键相结合。
致使有机物种类极多，已有上千万种。
3、晶体类型：有机物大多分子的极性很弱，有机物通常为分子晶体。
4、物理性质：有机物具有与典型无机物不同的共同特性。
大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不易导电，熔点低。
5、化学性质：绝大多数有机物受热易分解，易燃；有机反应通常比较复杂，比较慢，常伴有副反应发生。
在认识有机物的这些特点的过程中，注意一定不能把这些特点绝对化，这是相对的。
一般性质中有特殊性存在。
不粘锅的不粘层——聚四氟乙烯的熔点就比较高，而且受热不易分解，不易燃。
甲烷烷烃一、甲烷（一）烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机物总称为烃，也叫碳氢化合物。
把握的要点是“仅由”俩字，这给我们建立了一个判断烃的标准。
不论是链状还是环状，还是其他的什么结构，只要“仅由碳和氢两种元素组成”，就应该属于烃。
（二）甲烷的组成结构：在甲烷分子里，１个碳原子和４个氢原子形成共价键，键长1.19×10-10m；键能413kJ/mol；化学键比较牢固，键角为109°28'，甲烷分子为空间正四面体结构。
分子式CH4电子式结构式（三）甲烷的性质：1、物理性质：甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶解于水。
2、化学性质：1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
对甲烷发生的取代反应应注意以下几点：①反应的条件：反应需在光照条件下进行，光亮处反应，强光则发生爆炸。
参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
②反应产物中，常温下只有CH3Cl为气态，其余三种均为液体。
四种产物均不溶于水。
四氯甲烷也叫四氯化碳，是一种效率较高的灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代，最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后的次序，产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
但控制反应物的比例可以得到某一种主要产物。
3）氧化反应：甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。
反应放出大量的热(1mol CH4气体完全燃烧，能够放出890kJ的热量)4）加热分解：隔绝空气加热到1000℃以上，甲烷发生分解：CH4C+2H2（可以用来制取炭黑）二、烷烃（一）定义：在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
特点：1、碳碳单键2、“饱和”—每个碳原子都形成四个单键3、链状烃4、通式：C n H2n+2(n≥1)。
所以，对于烷烃只要知道碳原子个数或H原子个数，即可求出其分子式和相对分子质量。
〈练一练〉：下列物质中属于烷烃的是：CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3、答：CH3－CH2－CH2－CH2－CH3属于烷烃，注意烷烃定义。
（二）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
注意：必须同时满足“结构、组成”两个条件的要求。
同系物必然具有相同的通式，但具有相同通式的不一定是同系物。
2、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分，一般用“R—”表示。
烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基，常见的有—CH3叫甲基，—C2H5叫乙基等。
烷基的通式为——C n H2n+1。
(要注意“基”与“根”的区别) 。
烃基是构成烃的基本单元。
(无论在主链还是在支链上。
)〈练一练〉：下列物质中属于同系物的是：CH2=CH－CH3、CH4、C2H2、CH3(CH2)5CH3答：CH4和CH3(CH2)5CH3（三）烷烃的性质：1、物理性质相似性：熔沸点较低，密度都小于水的密度（1g/cm3）递变性：随着分子里碳原子数的递增，常温下：C1～C4为气态，C5～C16为液态，C17以上为固态；密度也都逐渐增大。
其原因是烷烃是分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。
当相对分子质量相同时，烷烃支链越多，熔沸点越低。
2、化学性质烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其它物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；②氧化反应：均可点燃；③分解反应（裂解反应）。
烷烃燃烧的通式为：C n H2n+2+ O2nCO2+(n+1)H2O。
三、同分异构现象1、概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
因此，同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。
它们可以是同一类（系列）物质，如：丁烷和异丁烷，也可以是不同类（非同系物）的物质，如：丙烯和环丙烷。
同分异构体可以是无机物和无机物，可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。
如：NH4CNO和CO(NH2)2。
2、碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散；支链位置由心到边，支链排布由同到邻到间。
对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。
现以C6H14为例，具体说明如下：排主链一线串，即主链上为６个碳原子：CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－CH3从头摘，挂中间（注意主链位置的对称性）：去掉主链上一个碳原子，使主链为五个碳原子，将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上，并由主链对称的中间位置开始摆放。
向边移，不到端（只分叉，不拐弯）。
再去掉一个碳原子，使主链为四个碳原子，将两个碳原子摆放在主链的位置上（去两个，同碳挂；去两个，肩并肩）：不能再缩短碳链了，碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。
在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价，氢一价的原则。
因此C6H14共有五种同分异构体四、烷烃的命名1、习惯命名法分子组成有多少个碳原子就叫多少烷：如组成中含四个碳原子的烷烃就叫丁烷；含有十八个碳原子的烷烃就叫十八烷。
2、系统命名法（1）命名步骤：a. 找主链-----最长----称某烷；b. 编碳号-----最近-----定支链（小、多的一端）；c. 写名称------取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算；主链的选择时，在碳原子数相同时，支链数多者为主链。
（2）名称组成:取代基位置--取代基名称--母体名称（3）数字意义：阿拉伯数字---------取代基位置汉字数字---------相同取代基的个数【例题分析】例1．1mol CH4与Cl2发生取代反应，等反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol分析：因为参加反应的CH4只有1mol，CH4与Cl2发生取代反应有４种产物，根据碳原子守恒，４种取代产物物质的量相等，则每种取代物均为0.25mol，而取代物中的氯均来自于氯气，且有1mol氢原子取代，消耗1mol氯气，则共需氯气的物质的量为：0.25×1mol+0.25×2mol+0.25×3mol+0.25×4mol=2.5mol答案：C例2．下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．戊烷和C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H6分析：对于同系物而言，必须同时满足①“结构相似”②“分子组成上差一个或若干个CH2原子团”这两个条件。
在判断“结构相似”时关键是分析在结构上是否具有相同的化学键类型和相同的碳链结构。
在判断组成关系时，是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差CH2原子团。
同时，在书写可能的结构时要注意碳原子要４价，氢原子要满足１价。
A．CH4和C2H4结构不相似，C2H4中一定有碳碳双键结构CH2=CH2，况且其组成上也不是和CH4相差CH2原子团的倍数。
B．烷烃和环烷烃，虽然化学键的类型完全相同但碳原子的骨架结构不同，烷烃完全是开链的而环烷烃一定在结构中出现闭合环状结构。
况且从分子式上相差的也不是CH2原子团的倍数。
C．C2H4与C4H8组成上虽然相差２个CH2原子团，但在结构上C2H4一定有碳碳双键结构，而C4H8可以有结构，它与C2H4结构上不能称之为相似。
D．C5H12与C2H6一定是同系物，结构相似——均由碳、碳单键和碳、氢单键结合，C n H2n+2系列不可能结构中存在碳碳双键或环状结构，分子组成上也相差３个CH2原子团。
答案：D例3．1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。
分析：本题考查对取代反应的理解。
当烷烃分子中在1mol氢原子被取代时，就需要有1mol氯气参加反应，同时生成1mol氯化氢，因此根据本题中的条件“参加反应的氯气为8mol”可知在该烷烃分子中应有8mol氢原子。
再根据烷烃通式C n H2n+2可知2n+2=8，则n=3，所以该烷烃的分子式为C3H8。
例4．完全燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．５B．７C．９D．11分析：本题是考查燃烧耗氧量计算问题。
可以写出烃完全燃烧的反应方程式：C x H y+(x+ )O2→xCO2+ H2O依题意：x+ =5。
讨论：当x=1时，y=16（否）当x=2时，y=12（否）当x=3时，y=8合理，为C3H8。
则：x和y之和为11。
答案：D在熟练掌握烃类物质燃烧反应后，有关燃烧耗氧量的计算，不必写出化学方程式后再配平得出需氧气的量。
只要知道烃的分子式，根据Ｃ、Ｈ原子个数即可知需氧气的量。
因为：C～O2～CO24H～O2～2H2O1mol C 原子耗1mol O21mol 1mol 1mol4mol 1mol 2mol4mol H 原子耗1mol O2所以，若某烃的分子式为C n H m，根据上述关系可立即得出1mol 该烃完全燃烧时需氧气的物质的量为：(n+)mol。