高中化学选修知识点分类总结
高中化学选修知识重点归纳
高中化学选修知识重点归纳高中化学选修知识重点归纳高中化学是一门学科，也是一门非常重要的学科之一，它是物理和生物学的桥梁，在生活中也起着举足轻重的作用。
而高中化学选修课则在深入了解化学的基础上，进一步探讨化学的实际应用以及前沿研究领域。
通过选修课的学习，有助于提升学生的科学素养和综合素质，为将来进入高等院校或投身相关行业打下坚实的基础。
本篇文章将对高中化学选修知识重点进行归纳和总结，以供学生参考。
一、有机化学基础有机化学是高中化学选修课程中体量相对较大的一个组成部分。
学生需要掌握一些基础的有机化学知识，如有机化合物的命名规则、结构特点和性质等。
同时还需要了解有机反应的基本类型和反应机理，包括烷基卤化反应、烯烃的加成反应和酸碱催化反应等。
二、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的分支学科，是理解化学反应的重要基础。
学生需要了解反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法和影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，学生还需要掌握反应机理的基本概念和推导方法，以及各种反应机理的特点和影响因素。
三、材料化学材料化学是研究材料的组成、结构、性质和制备的一门学科，涉及到多个领域的知识。
学生需要了解材料的基本概念和种类，如金属、非金属、高分子材料等。
同时还需要掌握材料结构分析和表征方法，如X射线衍射、扫描电子显微镜等。
在材料的制备方面，学生需要了解各种制备方法的原理和特点，如溶胶凝胶法、电化学法等。
四、化学生物学化学生物学是研究生物分子的化学特性和生物过程的化学机制的学科。
学生需要了解生物分子的基本特征和功能，如蛋白质、核酸、糖类等。
同时还需要了解生物分子的结构和功能关系，以及生物过程的化学机制和调节方式，如酶促反应、代谢调节等。
通过学习化学生物学，学生可以更深入地了解生命科学领域的知识和前沿研究。
五、环境化学环境化学是研究地球环境的化学特性、生态系统的污染控制和环境监测的学科。
学生需要了解环境化学的基本概念和理论，如污染物的种类和环境分布规律等。
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结元素周期表：编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
元素位置表示：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等。
分子极性与共价键：极性分子：整个分子电荷分布不对称，如不同元素的双原子分子（HCl、HF等）或折线型、三角锥形分子（H2O、NH3等）。
非极性分子：分子里电荷的分布是对称的，如只由非极性键构成的同种元素的双原子分子（H2、Cl2、N2等）或只由极性键构成但空间构型对称的多原子分子（CO2、CS2、BF3等）。
共价键的极性与分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身。
有机化学基础：官能团与有机物的性质：了解各类官能团（如羟基、羧基、氨基等）对有机物性质的影响。
有机反应类型：掌握加成反应、取代反应、消去反应等常见有机反应类型及其机理。
有机物的合成与推断：能够根据给定的条件合成特定的有机物，或根据有机物的性质推断其结构。
化学反应原理：化学平衡：理解化学平衡的概念、影响因素及移动方向。
电化学：掌握原电池和电解池的工作原理及应用。
化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素及速率方程。
化学实验基础：实验设计与操作：能够设计简单的化学实验方案并正确操作实验仪器。
实验数据处理与分析：能够对实验数据进行处理和分析，得出正确的结论。
此外，高中化学选修还包括物质结构与性质、化学与生活等多个领域的知识点。
每个选修模块都有其独特的内容和重点，学生可以根据自己的兴趣和需求选择合适的选修课程进行学习。
请注意，以上仅为部分高中化学选修知识点的简要总结，每个知识点都有深入的内容和细节需要学习和掌握。
在实际学习过程中，建议结合教材和教辅资料进行系统学习，同时注重理解和应用能力的培养。
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
高中化学选修知识点详解汇总
高中化学选修知识点详解汇总在高中化学课程中，选修知识点的学习是对学生进一步深入研究化学领域以及培养其科学思维能力的重要环节。
本文将对高中化学选修知识点进行详细解析并进行汇总，旨在帮助学生更好地掌握这些知识。
一、配位化学1. 配位化学概述配位化学是研究金属离子与配体之间的相互作用及其复合物性质的学科。
本节将详细介绍配位化学的基本概念、配合物的分类以及配位数、电荷等方面的知识。
2. 配合物的结构与性质本小节将介绍如何确定配合物的分子结构，包括金属离子的配位数、配位键的性质以及有机配体的命名等内容。
同时，还将探讨配合物的稳定性与溶解度等性质。
3. 配位理论配位理论是描述配合物形成的基本理论。
本节将介绍主要的配位理论，如Werner理论、晶体场理论和分子轨道理论，并分析其适用范围和优点。
二、化学动力学与化学平衡1. 化学动力学概述化学动力学是研究化学反应速率及其与反应条件、反应物浓度之间的关系的科学。
本节将介绍化学动力学的基本概念、速率方程和速率常数等内容。
2. 反应速率与反应机理本小节将介绍速率方程的推导与计算方法，并以具体反应为例解析反应机理的研究方法和影响反应速率的因素。
3. 化学平衡及其影响因素化学平衡是指化学反应在特定条件下达到动态平衡的状态。
本节将介绍平衡常数、化学平衡的移动以及压力、温度、浓度等因素对平衡的影响。
三、电化学1. 电化学概述电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
本节将介绍电化学的基本概念、电解质的电离与电导以及电化学电池等内容。
2. 电化学平衡与电极反应本小节将介绍电解质溶液饱和度、溶解度积常数以及电极反应的浓度极限等概念，并以具体反应为例解析电解质溶液中的平衡情况和电极反应。
3. 电化学应用电化学在生活中具有广泛的应用，如电镀、电解、电解质溶液的水解等。
本节将介绍这些应用，并解析其基本原理和实际操作过程。
四、有机化学1. 有机化学基本概念有机化学是研究有机物及其反应的学科。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中化学知识点总结选修
高中化学知识点总结选修一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义：化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，从而产生新物质的过程。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
3. 化学反应的表示：化学方程式是表示化学反应的一种方式，通过化学式和系数来表示反应物和生成物的微观比例关系以及宏观数量关系。
4. 化学计量：化学反应中物质的量可以通过摩尔概念来计量，摩尔质量、物质的量浓度等是化学计量学中的重要概念。
二、溶液与化学平衡1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶液的浓度：质量分数、体积分数、物质的量浓度等是表示溶液浓度的常用方法。
3. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到动态平衡。
4. 勒沙特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外界条件变化的干扰时，系统会自发地调整，使新的平衡位置能够抵消这种干扰。
三、酸碱与盐1. 酸碱的定义：能够释放氢离子（H+）的物质是酸，能够接受氢离子的物质是碱。
2. pH值：pH值是表示溶液酸碱性的一个参数，pH=-log[H+]。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成水和盐的过程。
4. 盐的水解：盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液呈现酸性或碱性。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
2. 氧化剂和还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。
3. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质是电子的转移，通常伴随着化合价的变化。
4. 电化学电池：利用氧化还原反应产生电能的装置，如伏打电堆、燃料电池等。
五、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物，简称有机物。
2. 烃类：只含有碳和氢两种元素的有机化合物，如甲烷、乙烯、苯等。
3. 官能团：决定有机物化学性质的原子团，如羟基、羧基、酯基等。
化学选修题知识点总结
化学选修题知识点总结化学是一门研究物质的性质、变化和组成的科学。
化学选修课程是高中阶段的学生在化学课程中可以选择学习的课程之一，学生可以根据自己的兴趣和未来的职业发展方向来选择是否学习该门课程。
化学选修课程包括有机化学、无机化学、物理化学等内容，下面将就化学选修课程的一些重要知识点进行总结和复习，希望对广大学生有所帮助。
一、有机化学有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命的基础物质，包括烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中分子中的碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化学的重要概念包括键能、双键、共轭体系、反应活性等。
学生需要掌握有机化合物的命名规则和结构、化学性质和反应类型，了解有机合成方法和反应机理。
1.1 有机化合物的命名：有机化合物的命名是有一定规则的，一般遵循以下几种命名规则：根据主链的长度和结构以及侧链的种类和位置来命名。
主要有烷烃、烯烃、炔烃、苯环、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等命名规则，需要学生掌握这些命名规则并能够应用于实际的有机化合物的命名中。
1.2 有机化合物的结构和化学性质：有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化合物的化学性质包括酸碱性、还原性、氧化性、亲电性、亲核性等，需要学生了解不同类型有机化合物的化学性质的异同点，能够描述有机化合物的结构和化学性质，并能够预测其反应类型。
1.3 有机化合物的反应机理：有机化合物的反应类型包括加成反应、消除反应、取代反应、求电子反应和氧化还原反应等，每种反应都有其特定的反应机理，需要学生掌握不同有机反应的机理和条件，能够描述反应过程和生成产物。
1.4 有机合成方法：有机合成方法包括卤代烃的取代反应、烯烃的加成反应、醇的脱水反应、醚的酸碱条件等，需要学生掌握不同有机化合物的合成方法，能够设计和预测有机化合物的合成路线。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构和应用的科学，无机化学是化学的基础和重要分支，包括无机化合物的命名、结构、性质和合成方法等。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
化学高中选修知识点总结(实用16篇)
化学高中选修知识点总结（实用16篇）化学高中选修知识点总结第1篇1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出QC=KSP 平衡状态QC化学高中选修知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
化学高中选修知识点总结第3篇1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙~(橙色) 石蕊~(紫色) 酚酞~(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
选修 化学知识点总结
选修化学知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及作用规律的自然科学，它是物质科学的基础，是理解和掌握世界的物质基础的科学。
1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或多种不同元素通过化学结合形成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指能够通过观察和实验来确认的与物质的组成、结构和形态有关系的性质，包括物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指物质在化学变化中所表现出来的性质，例如物质的燃烧、氧化、还原等。
1.4 物质的结构物质是由原子和分子组成的，原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核内有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的物质。
1.5 化学反应化学反应是指两种或多种物质发生化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
1.6 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，它用化学式的形式来表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。
1.7 物质的量物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
1mol的物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数目称为阿伏伽德罗常数。
1.8 摩尔质量摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g/mol。
元素的摩尔质量等于元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量等于化合物的分子质量。
1.9 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体在标准状态（温度为0℃，压力为1atm）下所占的体积，约为22.4L。
二、化学元素和周期表2.1 元素元素是由同一种原子组成的纯物质，目前已知的元素有118种。
元素可以根据性质和组成等分类方式进行分类。
2.2 原子核和电子排布原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
选修化学必考知识点总结
选修化学必考知识点总结一、离子化合物1. 离子的概念2. 离子的生成与性质3. 离子化合物的命名与结构4. 离子化合物的性质及应用二、化学键1. 化学键的类型2. 共价键的性质3. 极性共价键4. 离子键5. 金属键6. 化学键的性质及应用三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的概念2. 化学反应的类型3. 化学反应的规律4. 化学方程式的平衡与计算5. 化学反应热力学性质四、溶液与溶解1. 溶液的组成2. 溶解度与饱和溶液3. 溶解过程的动力学特征4. 溶解热和溶解熵5. 溶解过程的影响因素五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念2. 氧化还原反应的判定3. 氧化还原反应的类型4. 氧化还原反应的平衡与应用六、化学反应速率1. 化学反应速率与反应机制2. 影响化学反应速率的因素3. 反应速率方程4. 化学反应动力学七、化学平衡1. 化学平衡的概念2. 平衡常数3. 影响平衡的因素4. 平衡与化学工业生产八、物质的结构与性质1. 物质的结构特征2. 物质的物理性质3. 物质的化学性质4. 物质的结构与性质的关系九、化学元素周期律1. 元素周期律的概念2. 周期表的构造3. 元素周期律的周期性规律4. 未知元素的周期律填充十、稀有气体与金属元素1. 稀有气体的特性2. 稀有气体的发现史3. 稀有气体的应用4. 金属元素的性质与应用十一、共价型化合物与无机聚合物1. 共价型化合物的构造2. 共价型化合物的性质3. 共价型化合物的应用4. 无机聚合物的构造与性质十二、盐基酸与盐1. 盐基酸的定义2. 盐基酸的分类3. 盐基酸的性质4. 盐的制备与性质十三、金属酸与金属盐1. 金属酸的定义2. 金属酸的分类3. 金属酸的性质4. 金属盐的制备与应用十四、配位化合物与有机功能化合物1. 配位化合物的构造2. 配位化合物的性质3. 配位化合物的应用4. 有机功能化合物的分类及性质十五、化学反应与生活1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应与环境保护3. 化学反应的实验应用4. 化学反应的现代工业应用以上是选修化学必考知识点的一个总结，希望对学习化学的同学有所帮助。
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应3. 化学式和化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 摩尔概念- 摩尔的定义- 摩尔质量- 物质的量浓度5. 溶液- 溶液的组成- 溶液的浓度表示方法- 溶解度和饱和溶液二、化学中的测量和计算1. 常见化学仪器的使用- 量筒、滴定管、天平- pH计、电导率仪2. 溶液配制- 质量百分比溶液的配制 - 物质的量浓度溶液的配制3. 化学反应的计量关系- 反应物和生成物的摩尔比 - 反应的定量关系4. 溶液的酸碱性- pH值的测定- 酸碱指示剂的使用5. 化学计算- 质量守恒的计算- 溶液稀释的计算- 化学反应的热量计算三、无机化学1. 元素周期表- 元素周期表的结构- 元素的周期性和族性2. 重要元素及其化合物- 碱金属和卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素3. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应4. 配位化合物- 配位键的形成- 配位化合物的命名和结构四、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义- 烃的分类和命名2. 烃的衍生物- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯3. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 氧化还原反应4. 生物分子- 糖类、蛋白质- 核酸、脂质五、化学实验技能1. 实验安全知识- 实验室安全规则- 化学品的妥善处理2. 实验基本操作- 溶液的配制和稀释- 实验数据的记录和处理3. 常见化学实验- 酸碱滴定实验- 氧化还原滴定实验- 沉淀反应实验4. 实验报告的撰写- 实验目的和原理- 实验步骤和结果- 结果分析和结论六、化学与环境1. 环境污染物- 大气污染物- 水体污染物- 土壤污染物2. 绿色化学- 绿色化学的基本原则- 绿色化学在工业上的应用3. 可持续发展- 可持续发展的概念- 化学在可持续发展中的作用七、化学与生活1. 食品中的化学物质- 食品添加剂- 营养素2. 日常生活中的化学- 清洁剂- 化妆品3. 材料科学- 金属和合金- 塑料和合成材料本知识点总结旨在为高中生提供一个全面的化学选修4课程复习框架，涵盖了无机化学、有机化学、化学实验技能、化学与环境以及化学与生活等多个方面。
高中化学知识点归类总结
高中化学知识点归类总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原 - 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与催化剂3. 能量与化学反应- 能量守恒定律- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热4. 溶液与溶质- 溶液的组成与浓度表示- 溶解度与温度、压力的关系- 酸碱指示剂与pH值二、元素化学1. 碱金属与碱土金属- 物理性质与化学性质- 常见碱金属元素：锂、钠、钾- 常见碱土金属元素：钙、镁2. 过渡金属- 过渡金属的通性- 常见过渡金属元素：铁、铜、锌3. 非金属元素- 非金属元素的特性- 常见非金属元素：氢、氧、氮、碳4. 稀有气体- 稀有气体的性质与用途三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义与特点- 碳的杂化与键合2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 同分异构体与命名规则3. 官能团与衍生物- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺 - 官能团的反应特性4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维的化学四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论2. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的命名与性质3. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化还原反应的平衡4. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 金属氧化物与硫化物五、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见仪器的使用与保养- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热2. 安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理3. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 数据记录、处理与结果分析六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度的计算2. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量与物质的量的计算3. pH值与酸碱滴定- pH值的计算- 滴定曲线与滴定计算4. 溶液浓度的计算- 质量分数与体积分数- 稀释与浓缩的计算通过上述归类总结，学生可以系统地复习和掌握高中化学的核心知识点，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高中化学选修知识点
高中化学选修知识点高中化学选修部分的知识为我们打开了更广阔的化学世界，深入探讨了一些特定领域的化学原理和应用。
下面就来详细聊聊几个重要的选修知识点。
一、选修三：物质结构与性质1、原子结构我们要了解原子的组成，包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子构成，而核外电子的排布遵循一定的规律。
能层、能级的概念很关键，电子在不同能层和能级上的分布决定了原子的性质。
比如，最外层电子数决定了元素的化学性质。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键有不同的类型，如σ键和π键。
σ键比较稳定，π键则相对活泼。
通过了解共价键的极性和分子的极性，能解释很多物质的物理性质，比如溶解性。
3、晶体结构晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
不同类型的晶体具有不同的物理性质，像离子晶体熔点较高，硬度较大；原子晶体熔点和硬度都非常高；分子晶体则一般熔点低、硬度小。
二、选修四：化学反应原理1、化学反应速率它表示化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的因素有很多，比如浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率通常也会加快；对于有气体参与的反应，压强增大可能会加快反应速率；催化剂能显著改变反应速率。
2、化学平衡在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。
平衡是动态的平衡，条件改变时，平衡会发生移动。
勒夏特列原理能帮助我们预测平衡移动的方向。
3、电解质溶液这部分涉及强弱电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
强电解质在溶液中完全电离，弱电解质则部分电离。
盐类的水解是指盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而影响溶液的酸碱性。
沉淀溶解平衡则与溶解度有关，通过控制条件可以实现沉淀的生成、溶解和转化。
三、选修五：有机化学基础1、有机物的分类了解有机物可以按照碳骨架和官能团进行分类。
常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基等，不同的官能团决定了有机物的性质。
化学高中选修一知识点归纳整理
化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。
系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。
•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。
例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。
而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。
•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。
它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。
•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。
熵是一个衡量系统无序度的物理量。
2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。
它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。
•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。
通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。
•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。
只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。
活化能越高，反应速率通常越慢。
3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。
通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。
•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。
高三化学选修知识点
高三化学选修知识点化学是一门综合实验科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
高三化学选修课程为学生提供了进一步深入学习化学领域的机会。
本文将讨论高三化学选修知识点，包括有机化学、无机化学和分析化学等方面的内容。
一、有机化学有机化学是研究有机物（碳化合物）的组成、性质和反应的一门学科。
其主要内容包括有机物的命名、结构、化学键、官能团和反应机理等。
在高三化学选修课中，有机化学是一个重点。
以下是几个重要的有机化学知识点：1. 有机化合物的命名：有机化合物的命名方法多种多样，常用的包括系统命名法、功能团命名法和常用名称命名法等。
2. 共价键：共价键是有机化合物中最常见的键类型，它是通过共享电子对来连接原子的。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
3. 官能团：官能团是指有机分子中具有特定功能性质的原子或原子团。
常见的官能团包括羟基、酮基、醇基和醚基等。
4. 反应机理：有机化学反应的机理包括电子推移、亲核取代和电子受体等。
了解这些机理可以帮助我们理解有机化学反应的过程和结果。
二、无机化学无机化学是研究无机物（不含碳的化合物）的组成、性质和反应的学科。
无机化学在高三化学选修课程中同样占据重要地位。
以下是几个重要的无机化学知识点：1. 阴离子与阳离子：无机化合物通常由阴离子和阳离子组成。
了解它们之间的各种反应和化学键能够帮助我们理解无机化合物的性质和特点。
2. 化学键：无机化合物中的化学键类型多种多样，常见的有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应：无机化学反应的类型繁多，包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
了解这些反应的条件和特点能够帮助我们进行实验室操作和解析实验数据。
4. 无机化合物的性质和用途：了解无机化合物的性质和用途有助于我们理解它们在日常生活和工业生产中的应用。
三、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
以下是几个重要的分析化学知识点：1. 定性分析：定性分析是确定样品中有哪些成分的过程。
选修化学知识点总结
选修化学知识点总结引言化学作为一门自然科学学科，研究物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。
选修化学课程作为高中阶段的一门课程，目的在于培养学生的化学思维，提高学生的实验技能，并为学生的未来学习与就业做好基础准备。
本文将对选修化学课程中的重要知识点进行总结和归纳。
一、化学反应1. 化学方程式•化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和其化学计量数之间的关系。
•化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
•常见的化学方程式类型：合成反应、分解反应、置换反应和共沉淀反应。
2. 氧化还原反应•氧化还原反应指的是物质的电荷状态发生变化的反应。
•氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
•氧化还原反应中常见的概念：氧化剂、还原剂、氧化数和电子转移。
二、化学化合物1. 原子结构与周期表•原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子分布在原子核外围的能级上。
•元素周期表根据元素的原子序数和周期性属性进行排列，包括主族元素和过渡元素。
2. 化学键•化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
•离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的，形成离子化合物。
•共价键是由共用电子对之间的相互吸引力形成的，形成共价化合物。
3. 有机化合物•有机化合物是碳元素与氢元素和其他元素形成的化合物。
•有机化合物性质复杂多样，分为饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。
•有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应类型。
三、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率•化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。
•影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物特性和催化剂等。
•化学反应速率的表示方法包括平均速率和瞬时速率。
2. 化学平衡•化学反应在一定条件下达到动态平衡状态。
•平衡常数表示反应物浓度和生成物浓度之间的比例关系。
•影响化学平衡的因素包括温度、浓度和压强等。
四、化学实验与测量1. 物质的性质和实验室设备使用•物质的性质包括颜色、气味、溶解性、燃烧性等。
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结引言高中化学选修课程是进一步加深和拓宽学生对化学知识的理解和认识的一门课程。
在这门课程中，学生将接触一些与日常生活和行业应用密切相关的化学知识。
本文将总结高中化学选修课程的核心知识点，帮助学生更好地掌握和理解这些知识。
一、化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应的速率和速率与反应物浓度的关系。
在高中化学选修课程中，我们主要学习了以下内容：1. 反应速率和反应速率方程反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
我们学习了反应速率与这些因素之间的具体关系，并进行了实验验证。
3. 反应速率与反应机理的关系反应机理描述了化学反应发生的分子级细节。
学习反应速率和反应机理之间的关系可以帮助我们进一步理解化学反应的本质。
二、无机化学选修知识点无机化学选修课程主要介绍了一些无机化合物的性质、制备方法和反应特点。
下面是其中的一些重点内容：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一。
我们学习了酸碱中和反应的定义、特点以及常见的酸碱指示剂的使用。
2. 配位化学配位化学研究过渡金属和配位体之间的相互作用。
我们了解了配位化合物的结构、特性以及配位离子的性质。
3. 无机功能材料无机功能材料是指具有特殊功能的无机化合物。
我们学习了一些常见的无机功能材料，如光催化剂、电催化剂和磁性材料等，并了解了它们在日常生活和工业应用中的重要性。
三、大气污染与环境保护高中化学选修课程中还涉及了大气污染与环境保护的相关知识。
以下是其中的两个重要主题：1. 大气污染与酸雨我们学习了大气污染的成因、影响以及防治措施。
尤其是对酸雨的来源、危害和治理方案进行了详细的介绍。
2. 环境保护技术在环境保护技术方面，我们了解了一些常见的污染物处理方法，如废水处理、废气处理等，并掌握了相关的实验技术和常用仪器的使用方法。
高二化学选修知识点归纳大全
高二化学选修知识点归纳大全化学作为一门自然科学学科，对我们来说至关重要。
在高中化学课程中，选修知识点是学习的重点和难点之一。
以下是高二化学选修知识点的归纳大全，希望能帮助你更好地理解和掌握化学知识。
一、化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应在单位时间内物质的转化量。
影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
其中，催化剂对反应速率的影响较为突出，能够提高反应速率，降低反应活化能。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应停止。
根据化学平衡的原理，可以利用反应物和生成物的浓度之间的关系来推导出平衡常数表达式。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度和压力的改变。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1。
可以利用滴定法来确定酸和碱的浓度。
在实际应用中，酸碱指数和pH值常被用来表征溶液的酸碱性。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中电子的失去和获得要保持电荷守恒。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的反应等。
五、电解质溶液与电解过程电解质溶液是指能够导电的溶液，其中的电解质在溶液中解离成离子。
电解过程是指在电解质溶液中由电流引起的化学反应。
在电解质溶液中，阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。
六、化学能及其转化化学能是化学反应中的一种能量形式。
化学能可以转化为其他形式的能量，例如，燃烧反应中化学能转化为热能。
在绝热条件下，可以利用焓变来计算化学反应中的能量转化。
化学能的转化与反应热、熔化热、生成焓等密切相关。
七、配位化学配位化学是指过渡金属与配体之间形成配位化合物的化学反应。
配位化合物是由一个或多个配位体与中心金属离子或原子形成的。
常见的配位体有氨、水、氯离子等。
配位化合物的结构和性质与配位数、配位键的性质等密切相关。
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第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。
6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。
三、燃烧热1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。
3.石墨和金刚石的燃烧热不同。
不同的物质燃烧热不同。
四、中和热O，这时的反应热叫1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =HO(l) ΔH=－mol23．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
4．中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为mol。
（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。
（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。
(4)在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。
五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2. 方法：写出目标方程式;确定“中间产物”（要消去的物质）;变换方程式, ΔH要同时变化然后用消元法逐一消去“中间产物”;得到目标方程式并进行相应的运算。
六、能源注：水煤气是二次能源。
第二章 电化学基础第一节 原电池 原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中 阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn －2e ＝Zn 2＋ 较活泼金属） 正极：还原反应：2H ＋＋2e ＝H 2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb ＋S O 42-－2e＝PbSO 4↓正极（氧化铅）：PbO 2＋4H +＋S O 42-＋2e ＝PbSO 4↓＋2H 2O充电：阴极：PbSO 4＋2H 2O －2e ＝PbO 2＋4H +＋S O 42- 阳极：PbSO 4＋2e ＝Pb ＋S O 42-两式可以写成一个可逆反应：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
，负极发生氧化反应，放电充电正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e=4H+ 正极：Ｏ2＋4 e4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e ＝ 8OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解电解质电离出的HCl电解质减小增HCl上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO溶液4（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na↑阴极：2Cl—— 2e—== Cl2☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
①有活泼性不同的两个2020/3/27电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。
若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。