2021年一、常见酸碱盐的性质和用途

九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途

欧阳光

明

（2021

.03.07

）

分类

酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子]

名称（化学式）

氢氯酸

（HCl）

硫酸

（H2SO4）

硝酸

(HNO3)

氢氧化钠

（NaOH）

氢氧化钙

[Ca(OH)2]

氯化钠

（NaCl）

碳酸钠

（Na2CO3）

碳酸氢钠

（NaHCO3）

碳酸钙

（CaCO3）

俗称盐酸烧碱、火碱、苛性

钠

熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打

性质盐酸是氯化氢气体的

水溶液，“纯净”浓盐

酸：无色、有刺激性气

味、有酸味液体, 具有

挥发性(敞口置于空气

中，瓶口有白雾),有腐

蚀性,工业用盐酸：黄

色（含Fe3+）

纯净浓硫酸:无色

粘稠、油状液体,

具有吸水性（溶

于水放出大量

热）,脱水性(强

腐蚀性),强氧化

性 ,不具有挥发

性

与盐酸

的性质

相似,具

有强的

氧化性

白色固体，极易溶于水

（溶解放热）,吸水易

潮解—作干燥剂,水溶

液有涩味和滑腻感,具

有强的腐蚀性

白色粉末，微溶于

水固体,有一定的腐

蚀性,水溶液俗称石

灰水

白色固体，易溶于

水,水溶液有咸

味，溶解度受温度

影响不大,

白色粉末状

固体，易溶

于水,水溶液

呈碱性

白色晶体，易溶

于水，水溶液显

碱性，受热易分

解

△

2NaHCO3==Na2CO3

+ H2O+CO2↑

白色不溶于水的固体，

是大理石、石灰石、蛋

壳、贝壳、白垩、汉白

玉主要成分；

高温分解：

高温

CaCO3===CaO+ CO2↑

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐

酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥

剂

③生产化肥、精

炼石油

化工原

料

制化肥

原料

①氢氧化钠固体作干燥

剂

②化工原料：制肥皂、

造纸

③去除油污：炉具清洁

剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉,

制NaOH

②农业：改良酸性

土壤、配波尔多液

③建筑：石灰浆刷

墙、三合土

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）融雪剂（降

低雪的熔点）

（4）农业上用

NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水

用于玻璃、

造纸、纺

织、洗涤、

食品工业等

制火碱

制糕点所用的发

酵粉

医疗上，治疗胃

酸过多

建筑材料

补钙剂

治疗胃酸过多

通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红

色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→盐 + 氢气

（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水

（4）碱 + 酸→盐 + 水

（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸

（具有通性的原因：不同碱能解离出相同的

OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色

石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱

1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、

Ca、Na除外）

2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

件）

4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

其它①其它常见酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4

②浓硫酸沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上3%--5%碳酸

氢钠溶液。

③稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的

烧杯中,并不断用玻璃

①氢氧化钠溶液沾皮肤：用大量水冲洗，再

涂上硼酸溶液②可溶性碱：NaOH、KOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O，不溶性碱大部为

白色(氢氧化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色)③

制取NaOH:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

密封保存:因吸水易潮解,与CO2反应而变质

④制取Ca(OH)2:CaO+H2O= Ca(OH)2(放热)，生

石灰吸水---作干燥剂2

①粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙

等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。海水晒盐采用蒸发溶剂结晶法

②硫酸铜晶体(俗称胆矾、蓝矾)：CuSO4.5H2O,蓝色能溶于水固体,有毒

受热易分解：△

CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O

(蓝色) (白色)

③碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）