级高二化学零诊模拟试题
2024年新高二开学摸底考试化学试题+答案
新高二开学摸底考试卷02（新高考通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．在3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A．v(A)=0.6mol/(L s)⋅B．v(B)=0.3mol/(L s)⋅C．v(C)=0.3mol/(L s)⋅D．v(D)=6mol/(L min)⋅3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为()C H O，互为同分异构体6105nC．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．铂D．汞5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．制备并收集3NHB ．验证酸性：2323HCl>H CO >H SiOC ．制备并收集2NOD ．验证2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，44g 2CO 含有A N 个C 原子B ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有A 2N 个氢原子C ．0.1mol Fe 与足量2Cl 反应，转移A 0.2N 个电子D ．1241L 0.1mol L Na SO −⋅溶液中含有A 0.1N 个Na + 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A ．22Na O 可在呼吸面具中作为氧气的来源B ．3NaHCO 在食品工业用作膨松剂C ．2Na O 可用于工业上制备NaOHD ．3NaHCO 在食品工业用作酸度调节剂8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数是族序数的3倍，B 和D 最外层电子数相同。
四川省成都市第七中学高二化学下学期零诊模拟考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学2019-2020学年高二化学下学期零诊模拟考试(含解析）1.化学与人类的生活、生产密切相关,下列有关说法不正确的是( ）A。
将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B。
稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C。
新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D。
煤、石油可用作三大合成材料的原料【答案】C【解析】【详解】A. 镁是活泼金属，在工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼,所以工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁，再电解得到单质镁，A正确；B. 秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张,B正确;C。
乙醇不具有氧化性,次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同,C错误;D。
以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品：合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，所以煤、石油可用作三大合成材料的原料，D正确；故答案为：C。
2。
用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( ）A。
NH 4Cl的电离方程式NH4Cl NH3↑+HClB。
HCl的电子式:C。
NH3的结构式:D. Cl—的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】【详解】A。
NH4Cl是强电解质,完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为H:Cl:，B错误；C. NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为，C正确；D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl—的结构示意图：,D错误;答案选C.3。
我国拥有自主知识产权的铷（Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒.Rb是第五周期第ⅠA 族元素,下列关于37Rb的说法正确的是（）A。
元素的金属性：K＞RbB。
中子数为50的Rb的核素:50Rb37C。
与同周期元素53I的原子半径比:Rb＜ID。
成都经开区实验中学2019—2020学年度2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干和灼烧仍能得到原物质的是A.FeCl3 B. Cu(N03)2 C.Na2S03 D.Na2C032．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( ) A.臭氧、双氧水都能杀菌消毒B.BaSO在医学上可用作“钡餐”4C.光导纤维的主要成分是SiO，太阳能电池使用的材料是单质硅2D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中只发生了物理变化4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )A． B．C．D．5．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是（）A. 原料X与中间体Y互为同分异构体B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应6．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A. ①②B. ①②⑤C. ③④D.①④⑤7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．核素铱—172(17277Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的中子数为( )A. 77B. 95C. 172D. 249 9．下列事实能够说明甲比乙金属性强的是( )A. 乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质B. 甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极C. 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强D. 甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除解析：D【解析】【详解】A. 原料X与中间体Y的分子式都是C13H12O4，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确；B. 原料X 含有碳碳双键、苯环上含有甲基，所以可以使酸性KMnO 4溶液褪色，故B 正确；C. 中间体Y 含有羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，中间体Y 含有酯基、酚羟基能发生取代反应，中间体Y 含有酚羟基能发生氧化反应、中间体Y 含有酯基能发生水解反应，故C 正确D. 1 mol 依曲替酯含有1mol 酚羟基形成的酯基，能与2mol NaOH 发生反应，故D 错误，选D 。
成都市高二摸底零诊试题化学模拟试题高二化学期末模拟试题高二下期综合练习二(必修部分)及参考答案
成都市高二摸底零诊试题高二下期综合练习二(必修部分)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题(共22题,每题2分)1.下列各组物质的性质变化正确的是( )A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.稳定性H2S>HCl>HBr>HIC.熔点Pb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH2.知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C3.2＋它们属于几种元素( ) A、2 B、3 C、4 D、54.在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与(n-1)层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子,则此电子层是( )A.K层B.L层C.M层D.N层5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性6. 下列递变规律不正确的是( ) ( )A.NA.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高7. 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液8. 已知反应X＋Y= M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9. 下列说法中正确的是( )A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210. 在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1L-1·min-111. 镍氢电池的总反应式是H2＋2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(A.NiO(OH)B.Ni(OH) 2C.H2D.H2和NiO(OH)12. 决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13. 等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H614. 蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是( )A.为人体内的化学反应提供原料B.为维持人体生命活动提供能量C.加强胃肠蠕动,具有通便功能D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液16. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸17. 下列物质属于同分异构体的一组是( )A.淀粉和纤维素B.与CH3－CH2－CH2－CH3C.C2H6与C3H8D. O2与O318.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)19.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )A.铁B.铜C.钠D.铅20.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用多量的氯气进行性质实验21.下列有关煤的说法正确的是( )A.煤的干馏是物理变化B.煤就是碳,属于单质C.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料D.煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 22. 下列不．是海水淡化方法的是( ) A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取 二、填空题(共5题,共49分)23.(9分)A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。
成都市高二摸底零诊试题化学模拟试题高二化学期末模拟试题高二下期综合练习三(选修4)及参考答案
成都市高二摸底零诊试题高二下期综合练习三(选修4)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题(46分)1、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A.高压条件有利于合成氨反应B.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅2、恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H<0以下说法正确的是( )A.若正反应速率V(SO2)=V(SO3).则反应达到平衡B.若向容器中充入氦气.正、逆反应速率均增大C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率3、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A.a>bB.a＝bC.a<bD.无法确定4、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O )5、下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C3H4Cl2B.C3H8C.C2H6OD.C2H4O26、在恒温恒压、不做功时,反应A ＋B = C ＋D在下列哪种情况下,一定能自发进行( )A. △H<0,△S<0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S>07、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时,有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。
化学零诊试题及答案
化学零诊试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成氨气4. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. NaCl5. 化学变化中，不发生变化的是：A. 原子种类B. 元素种类C. 物质种类D. 原子个数6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后物质的总体积不变C. 化学反应前后原子的总个数不变D. 化学反应前后原子的总质量不变7. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. HCl8. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是：A. 碳酸钙分解生成氧化钙和氧气B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 碳酸钙分解生成氧化钙和一氧化碳D. 碳酸钙分解生成氧化钙和氮气9. 下列物质中，属于盐的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：A. 磷和氧气反应生成五氧化二磷B. 磷和氧气反应生成三氧化二磷C. 磷和氧气反应生成二氧化磷D. 磷和氧气反应生成一氧化二磷二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是碳，其化学符号为C。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
3. 根据化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
4. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑，葡萄糖在酵母菌的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳。
四川省成都七中2021届高三零诊模拟考试化学试卷及答案
选项
A
B
C
D
实验步骤
制备 NH3
制备 NaHCO3
分离 NaHCO3
煅烧 NaHCO3
实验装置
解释或说明
试剂 X 可选 择 NH4Cl
从 a 口通入足量 NH3，再 从 b 口通入足量 CO2，可 增大产品的产率
该装置可用于分离 NaHCO3
无水 CuSO4 的作 用是检验 NaHCO3 是否完全分解
成都七中高2021届高二下学期零诊模拟考试
化学试卷
考试时间：100 分钟 试卷总分：100 分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16
第 I 卷 选择题
每题只有一个选项符合题意，共 20 题 40 分：
1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张 C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D.煤、石油可用作三大合成材料的原料 2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
50 37
Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH
4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）。
A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B.ห้องสมุดไป่ตู้、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
A．NH4Cl 的电离方程式 NH4Cl NH3↑+HCl
B．HCl 的电子式：
高二化学零诊模拟试题
2018年春期四川省棠湖中学高二零诊模拟考试理科综合试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：原子量：H—1 O—16 B—11 N—14 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D.含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化8.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物B.C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应9.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是A.AlCl3和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2和(NH4)2SO310.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。
下列说法错误的是A.最高价含氧酸的酸性：X<YB.Y和Z的简单离子半径：Y>ZC.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：X<YD.单质的还原性：W>Z11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
四川省成都石室中学2022学年高二化学下学期“零诊”模拟考试试题新人教版
成都石室中学高202X 级202X ～202X 学年度下期“零诊”模拟考试化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。
2、请将答案填涂在答题卡上3、可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cu-64第I 卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22个小题，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确．．．的是（）A ．天然油脂属于酯类物质B ．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C ．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D ．石油裂化和裂解都可制得烯烃 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．11.2 L 氧气与臭氧的混合气体中含N A 个氧原子 B ．60 gSiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键C ．标准状况下，的中心原子所含有的孤电子对数为2N AD ．常温下，20 LoNa 2O 2发生反应，有12mo 电子转移 D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物4．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（） A ．向NH 4HSO 4的稀溶液中逐滴加入BaOH 2溶液至刚好沉淀完全：HSO 42－Ba 2OH －=BaSO 4↓H 2OB ．用FeC 3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3====Cu 22Fe 2C ．向NaAO 2溶液中通入过量CO 2：2AO o·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、C －、Br －B ．cH/cOH －=1012的溶液中：Fe 2＋、A 3＋、NO 3－、C － C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AO 2－、C －D ．无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－ 6．下列说法中正确的是（）①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO 2、H 2S 、NH 3、NO 2等气体 ②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1③SO 2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 ④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装 A ．①③④⑦ B ．①③⑥⑦ C ．③④⑤⑦ D⑥⑦7．下列试剂可一次性鉴别BaC 2、NaOH 、KI 和苯酚四瓶无色溶液的是（）4C 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B ．2H 2gO 2g=2H 2O ；△H 1=－a J·mo －1，则氢气燃烧热为aJ·mo -1C ．2NaOHaqH 2SO 4aq=Na 2SO 4aq2H 2O△H=－aJ·mo -1，则中和热为·mo -1D ．N 2g3H 2g=2NH 3g ；△H =－aJ·mo －1，则将14gN 2g 和足量H 2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量9．某溶液中有Mg 2、Fe 2、Fe 3和A 3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，充分反应后再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（）A ．Mg 2B ．Fe 2C ．Fe 3D ．A 310下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaC 溶液和CuSO 4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO 32溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO 42－C 向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体出现白色沉淀H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强D 处理锅炉水垢中的CaSO 4时，依次加入饱和Na 2CO 3溶液和盐酸，水垢溶解K1L250°C250°C 250°C 0Co/LCH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大D ．常温下L 的下列溶液①NH 4ASO 42；②NH 4C ；③NH 3·H 2O ；④CH 3COONH 4中，c NH 4由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③、Y 、Z 、M 为4种短周期元素，X 、Y 位于同周期且原子半径X ＞Y,Y 2－与M ＋的电子层结构相同，Z 与X 的原子核外最外层电子数相同，Z 的单质可制成半导体材料。
成都附属实验中学2019—2020学年2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题(一)(Word版含解
2019-2020学年度2021届零诊模拟试题（一）化学满分：100分考试时间：90分钟一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．小苏打常常用于生产膨松剂B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D．唾液不能水解葡萄糖答案 C解析小苏打能与酸反应放出二氧化碳气体，使食品膨松，A正确。
镁与铁形成原电池时，由于镁比铁活泼，因此镁作负极而使铁受到保护，这样可防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确。
补铁保健品中的铁元素为＋2价，具有氧化性和还原性，但以还原性为主，C错误。
葡萄糖是单糖，不能发生水解，D正确。
2．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的主要原因是()A．铜来源广泛，易冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案 B解析注意从物理性质和化学性质方面来分析用铜制造货币的原因。
A项和C项没有从这两方面分析，不符合题意；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，B项正确，D项不正确。
3．下列说法中正确的是()①熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜③向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋⑤向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解⑥实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH溶液⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．①②③⑥B．②③⑥⑦C．①②④⑤⑥⑦D．全部答案 C解析Al2O3与Al(OH)3既可以与强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应，故实验室中不用强酸、强碱来制取Al(OH)3。
成都附属实验中学2019—2020学年度2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题(一)
2019-2020学年度2021届零诊模拟试题（一）化学满分：100分考试时间：90分钟一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．小苏打常常用于生产膨松剂B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D．唾液不能水解葡萄糖答案 C2．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的主要原因是()A．铜来源广泛，易冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案 B3．下列说法中正确的是()①熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜③向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋⑤向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解⑥实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH溶液⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．①②③⑥B．②③⑥⑦C．①②④⑤⑥⑦D．全部答案 C4．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3答案A5．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
2024年四川省成都市石室中学高二下学期零诊模拟化学试题及答案
成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A ．石油的分馏可直接生产大量乙烯B ．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C ．与HCHO 共聚可生成网状树脂D ．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A ．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B ．NO 3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．NaBF 4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器红外光谱质谱X 射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF 3能发生如下反应：NH 3+BF 3→NH 3BF 3，下列说法正确的是A ．极性：NH 3＜BF 3B ．反应前后B 原子杂化轨道类型不同C ．NH 3BF3为离子化合物D ．NH 3BF 3可与水形成氢键，表示为O-H …N5.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A ．X 的沸点比其同分异构体的沸点高B ．Z 分子中所有碳原子不可能共面C ．1molY 与最多消耗2mol NaOHD ．X→Y 的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2填充探空气球更安全He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I-⇌I3-7.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
2023届高二理科化学零诊模拟考试试卷
成都七中2023届零诊模拟考试试卷化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分 100 分, 考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量:第 I 卷（选择题共 40 分）选择题: 本题包括 20 小题, 每小题 2 分, 共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是（）A. “结草为庐”所用的秸秆, 经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B. 天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C. 太阳能电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料D. 涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 过氧化氢电子式：B. 聚丙烯的链节: −CH2−CH2−CH2−C. 14C原子结构示意图：D. 乙炔的最简式: CH≡CH3. 下列说法正确的是（）A. 淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸B. 含0.1mol乙醇和0.1mol乙酸的混合物中加入足量钠, 最多置换出 2.24LH2C. 向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸, 迅速导致紫红色裖色D. 以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分, 后经蒸馏得到较纯的乙醇4. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是（）5. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中: NH4+、NO3−、K+、SO42−B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中: NH4+、K+、CO32−、I−=0.1mol⋅L−1的溶液中: NH4+、Ca2+、Fe2+、NO3−C. K wc(OH−)D. 使pH试纸显蓝色的溶液中: Na+、Mg2+、ClO−、HSO3−6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验, 经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）7. 一种酒驾检测仪如图所示, 两个多孔铂电极外均覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜, 该仪器具有自动吹气流量监测与控制的功能。
高二化学零诊模拟考试试题
嘴哆市安排阳光实验学校成都七中高零诊模拟考试题化学考试时间：50分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65【试卷综析】本试卷是高二化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题考查了化学与环境、化学用语、化学计量的有关计算、热化学、元素周期表和元素周期律、有机物的基本反应类型、溶液中的离子关系、电化学反应原理等；试题重点考查：元素化合物知识、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第I卷（选择题共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A．光导纤维的主要材料SiO2，错误；B． CO2不是污染物，错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。
2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【知识点】化学基本用语【答案解析】A 解析：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：O HNO2O HN O22 8 8+17⑥原子核内有20个中子的氯原子：3517Cl⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。
成都七中2024届高二理科化学零诊模拟考试试卷
成都七中高2024届零诊模拟化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cu —64Ba —137第Ⅰ卷 选择题(共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。
1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是( )A ．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料C ．大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀D ．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒B ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D ．AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层3.用化学用语表示NH 3＋HCl===NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为8的氮原子：146N B.HCl 的电子式：C.NH 3的结构式：D.Cl －的结构示意图：4.常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（ ） A ．遇KSCN 变红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、H 2O 2、Cl －南部中学使用四川省南部中学使用仅供11.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。
实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下，下列说法错误的是（）A ．操作a 所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B ．操作b 为蒸馏，操作c 为重结晶C ．无水MgSO 4和饱和碳酸钠溶液的作用相同D ．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸12．某无色溶液中可能含有Mg 2+、NH 4+、K +、Al 3+、SO 24-、CO 23-、Cl －等离子。
现进行如下实验：①向10 mL 该溶液中加Ba(NO 3)2溶液至过量，加稀 硝酸酸化后过滤得到6.99 g 白色沉淀；②另取10 mL 该溶液，滴加NaOH 溶液，随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
四川成都部分学校2024-2025学年高二上学期开学摸底模拟测试化学试题及答案
2024-2025学年度高二（上）开学摸底模拟测试化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 C-12一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质的性质与用途密切相关。
下列有关说法正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂C．明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒D．氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气2．恩格斯说“劳动创造了人本身”。
下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是选项劳动内容化学知识雕刻工人用FeCl3溶液在A．铜板上刻出各种精美图案FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性B．酿酒师往葡萄酒中添加适量SO2保鲜SO2可以杀菌，且具有较强的还原性铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼C．电工将铝线和铜线直接相连导电可长时间使用D．工业上铁质槽罐储运浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化A．A B．B C．C D．D3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。
当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．SO2和O2全部转化为SO3C．正、逆反应速率相等且等于零4B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等D．该反应已达化学平衡状态．海带提碘流程如下：上述过程中用到的玻璃仪器有①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿A．①②④⑥⑦B．①②③④⑤⑦C．①②④⑥⑦⑧D．①②③④⑥⑦5．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是A．使用催化剂可实现SO2的100%转化B．达到平衡状态时，SO2的浓度不再发生变化C．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比为1：1D．以SO2或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等6．对乙烯的结构，下列说法正确的是A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子在空间上是平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH27．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是实验操作及现象实验结论A铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色铜丝参与反应，是该反应的催化剂B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+ C向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+ D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象乙烯被溴水氧化A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式与所给叙述不相符的是B ．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO 32-+H +=HCO 3-C ．用Na 2S 2O 3脱除实验装置中残余的Cl 2：S 2O 32-+4Cl 2+5H 2O=2SO 42-+8Cl -+10H +D ．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O9．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化成CO 2和N 2。
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级高二化学零诊模拟试题高2012届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1 mol 水的质量B．1 mol 水蒸气的质量C．1 mol 水的体积D．1 mol 水蒸气的体积2．下列化学用语正确的是A．H2O 的电子式为B．钠离子的结构示意图- 8 -C．次氯酸的结构式为：H一O一ClD．氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl 3．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（H 的绝对值均正确）A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol（反应热）B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -890.3kJ/mol（燃烧热）- 8 -C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)D．2NO2 = O2 + 2NO；△H=-116.2kJ/mol（反应热）5．有一未完成的离子方程式：＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化- 8 -物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X7．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的- 8 -物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－310．根据下表下列叙述中正确的是- 8 -序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－- 8 -D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1611．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN －、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl －.A．①②B．③⑥C．②④- 8 -D．③⑤12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成 4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是- 8 -A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用14．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应 4 L(g) M(g)＋N(g)ΔH＞0平衡状态的影响(p1>p2)，图中Y轴可以表示的可能是A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是- 8 -A．该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH －)C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH －)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L19．某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．含有一种含氧官能团D．分子式是C11H12O420．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋21．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应：_________________________________________ ________________；化合反应：________________________________________ ___________________.(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_____________________________________ ___________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．24．（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： 已知气态烃D （其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H25．(10分)A 、B 、D 、E 、F 、G 为短周期元素，且原子序数依次递增.A 、F 同主族，E 、G 同主族.A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，FAB C DEF G E B B H与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同.由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数.请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为_________________________________________ _____；(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________；(4)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的有机物化学式是________，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对.26．(9分)(1) 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH<0。